化学反应原理文档格式.docx

1、A B C D9某化学反应其H= 122 kJmol-1，S=231 Jmol-1K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行： A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行： C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行10 有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）：A铜片上有气泡逸出 B取出盐桥后，电流计依然发生偏转C反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 D反应前后铜片质量不改变 11科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：A H22OH2H2O2e B O24H4

2、e2H2OC H22H2e D O22H2O4e4OH12一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c、c（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是：Ac:c=1:2 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3CX、Y的转化率相等 Dc的取值范围为0.04 mol/Lc0.14 mol/L13某密闭容器中发生如下反应：X（g） +3Y（g） 2Z（g） H 0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始

3、加入量。下列说法中正确的是:At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强 D该反应最初是从逆反应开始的 14在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）I2（g） 2HI（g） ，已知H2和I2的起始浓度均为0.1 molL1时，达平衡时HI的浓度为0.16 molL1。若H2和I2的起始浓度均变为0.2 molL1，则平衡时H2的浓度（molL1）是：A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.0215、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH要使溶液中c（H）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是A 加少量

4、烧碱溶液 B 降低温度 C 加少量冰醋酸 D 加水16在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C 的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g） + bB（g）xC（g），符合下图所示的关系 （c%）表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表 示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指：A反应物A的百分含量 B平衡混合气中物质B的百分含量C平衡混合气的密度 D平衡混合气的平均摩尔质量17现有反应S2Cl2（l）Cl2（g） 2SCl2（l）H50.16 kJ（橙黄色） （鲜红色）mol1，在密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是：A温度不变，增大容器的体积，S2Cl2的转化率降低B温度不变，缩小容器

5、的体积，液体的颜色加深C压强不变，升高温度，液体的颜色变浅D体积不变，降低温度，氯气的转化率降低18在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g） 4X（g）+nY（g）。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值：A. 2 B. 3 C. 4 D. 519镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd（OH）2 + 2Ni（OH）2。有关该电池的说法正确的是：A充电时阳极反应：Ni（OH）2 e- +

6、OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程 C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的OH - 向正极移动20在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡： 2A（g）+2B（g） C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：. A、B的起始量均为2mol；. C、D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述不正确的是： A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同 B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同 C、达到平衡时，途径的 和途径体系内混合气体平均相对分子质量相同 D、达到平衡时，途径的气体密度为途径密度的1/221下

7、列各组热化学方程式中，H1H2的是C（s）O2（g）=CO2（g） H1 C（s）1/2O2（g）=CO（g） H2S（s）O2（g）=SO2（g） H1 S（g）O2（g）=SO2（g） H2H2（g）1/2O2（g）=H2O（l） H1 2H2（g）O2（g）=2H2O（l） H2CaCO3 （s）=CaO（s）CO2（g） H1 CaO（s）H2O（l）=Ca（OH）2（s） H2A B C D22、下列说法或表示方法正确的是A等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B由C（石墨） C（金刚石）；H1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2g氢气完全

8、燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）; H285.8kJ/molD在稀溶液中，H+（aq）+ OH-（aq） = H2O（l）; H57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ23常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知K甲（CaSO4）=910-6。下列说法正确的是（ ） Aa点对应的KSP小于c点对应的KSP Ba点变为b点将有沉淀生成 C加入蒸馏水可以使c点变为d点 D含有大量SO2-4的溶液中肯定不存在Ca2+24查阅资料得知

9、Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为01 molL-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表：氢氧化物Fe（OH）3Mg（OH）2Al（OH）3开始沉淀的pH2.310.83.7开始溶解的pH:7.8完全沉淀的pH4.312.45.2完全溶解的pH:10.0 若要从含Fe3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe（OH）3沉淀，则应调节溶液的pH范围是 （ ） A12414 B78100 C3752 D10010825已知下表数据：物质Fe（OH）2Cu（OH）2Ksp258.010162.210204.01036完全沉淀时的pH范围9.66.4对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（S

10、O4）3的混合溶液的下列说法，正确的是A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀B该溶液中c（SO42）: c（Cu2）c（Fe2）c（Fe3）5:4C向该溶液中加入适量氯水，调节pH到45后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D向该溶液中加入适量氨水，调节PH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物26某温度下，Fe（OH）3（S）和Cu（OH）2（S）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是AB加适量固体可使溶液由点变到点C两点代表的溶液中与乘积相等DFe（OH）3、Cu

11、（OH）2分别在、两点代表的溶液中达到饱和二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）27在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量相等的锌粒，反应结束后，两烧杯中得到等量的氢气。A甲烧杯中的锌粒有剩余B乙烧杯中的酸全部反应C反应开始后乙烧杯中的c（H）始终比甲烧杯中的c（H）小 D两烧杯中参加反应的锌的质量相等28有酸HA溶液，将0.1molL1HA溶液和0.

12、1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ） AHA是强酸 Bc（Na）c（A）Cc（HA）+ c（H+）=c（OH） Dc（HA）c（A）0.1molL12950mL3mol/LH2SO4与过量锌粉反应，在一定温度下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（ ）A向反应物中加入NaHCO3 B向反应物中加入CH3COONa溶液 C加入Na2SO4溶液 D向反应物中加入NaHSO4溶液30一定条件下，将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应，并达到平衡，此时SO3为a mol。在相同温度下，分别按下列配

13、比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于a mol的是（ ）A2mol SO2、1molO2 B4mol SO2、1molO2 C2mol SO2、1molO2、2molSO3 D3mol SO2、1molO2、1molSO331已一定条件下，N2（g）和H2（g）反应生成2molNH3（g）放出92.4kJ热量。在同温同压下，向两个相同的容积可变的密闭容器中分别通入1molN2、4molH2 和0.5molN2、2molH2，在同温同压条件下达到平衡，分别放出热量Q1kJ和Q2kJ，则下列关系正确的是（ ） A2Q2Q192.4 B2Q2Q192.4 C2Q2Q192.4 DQ

14、2Q1 c（CH3COO-） c（OH-） c（H+）B在B点：a12.5，且有：c（Na+） = c（CH3COO-） c（OH-） = c（H+）C在C点有： c（H+） c（OH-） D在D点有：c（CH3COO-） + c（CH3COOH）=2 c（Na+）34一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零，单位为mol/L），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.2 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断合理的是（ ） Ac1c2=23 B平衡时，Y和Z的生成速率的关系为：3生（Y）=2生（Z

15、）CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0.1c10.24 35已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A（g） + B（g） C（g） H”“（3）T时，在1 L容积固定的密闭容器中加入1 mol CO和 2 mol H2发生反应，达到平衡时，生成CH3OH 0.5 mol，此时再向容器中加入一定量 CH3OH（g）（保持温度不变），达到新平衡时c（H2）2 molL-1，则向容器中加入的CH3OH的物质的量是 mol。27（10分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）；H0。现将一定量NO2和N2O4的

16、混合气体通入一体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图所示。图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）= molL-1min-1；反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是 ；A升高温度 B增大压强 C取出0.4molN2O4 D加入0.8mol NO2若在35min时，保持温度不变，快速缩小玻璃容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是 。28（9分）某化学兴趣小组按右图所示进行实验，通电10min后，测得电极6质量减少1.28g。回答：电源的

17、b极是 极。B池中阴极电极反应式 如果A池溶液是40mL，则通电后，在阳极只收集到氯气（设电解过程中溶液体积不变），则溶液的pH为 。29（6分）将a mol A（g），d mol D（g）置于体积可变的密闭容器中加热至一定温度，发生如下反应：2A（g） 2B（g）+C（g） ； 2D（g）+C（g） 2E（g）t min时建立平衡，平衡时测得B的物质的量为m mol，C的物质的量为n mol,试回答：（1）平衡时，D的物质的量为 mol（用含a、d、m、n的代数式表示,下同）。（2）平衡时若温度压强与反应前相同，则反应前和平衡时气体的密度之比为_。30（10分）不同金属离子在溶液中完全沉淀时

18、，所需溶液的pH不同。溶液中被沉淀的离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH3.76.44.4（1）实验室配制FeCl2溶液时，需加入少许盐酸和铁粉。 只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为： ；同时加入盐酸和铁粉后，溶液在放置过程中，哪些离子的浓度发生了明显的改变（不考虑溶液的挥发），并指出浓度增大或减小：（2）氯化铜晶体（CuCl22H2O）中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。 下列氧化剂中最适合做氧化剂X的是 （填序号）ANaClO BH2O2 CKMnO4 DI2物质Y的化学式是 ；写出难溶物Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：24.（10分）（1）将量筒的胶塞去掉（1分）（2）Mg + 2H+ = Mg2+ + H2（2分）（3）由于醋酸是弱电解质，电离程度小，造成0.1 mol/L盐酸中的氢离子浓度远远大于0.1 mol/L醋酸中的氢离子浓度（2分）醋酸在溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO- + H+，随着反应进行，c（H+）减小，醋酸的电离平衡向右移动，使其反应速率减缓的慢（2分）（1分）（4）用pH试纸分别测其pH，若CH3COONa溶液的pH大于NaCl溶液，则证明盐酸的酸性强于醋酸（2分）。五、（共15分）25. （7分）（1）2H+2eH2（2分