全国卷2高考化学及解析Word文档格式.docx
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C
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其去除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D
甲烷与氯气光照下反响后的混合气体能
使湿润的红色石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
11、用电解法可以在铝制品外表形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SQ—H2C2O4
混合溶液，以下表达错误的选项是〔〕
A•待加工铝制工件为阳极
B.可选用不锈钢网作为阴极
C.阴极的电极反响方程式为：
Al3++3e-==Al
D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
12、改变O.lmolL-1二元弱酸H2A溶液的PH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数〔X〕
A.PH=1.2时，C（H2A）=C（HA-）
B.lg[K2（H2A）]=-
C.PH=2.7时，C（HA-）>
C（H2A）=C（A2-）
r-2
D.PH=4.2时，C（HA）=C（A）=C（H2A）
13、由以下实验现象不能推出相应结论的是〔〕
现象
向2mL0.1molL1的FeCb溶液中参加
足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失
加KSCN溶液颜色不变
复原性：
Fe>
FeT
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，
瓶内有黑色颗粒生成
CO2具有氧化性
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口防止湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
向2只盛有2mL相同浓度的银氨溶液的试管中分别参加2滴相同浓度的
NaCl和Nal溶液
一支试管中产生黄色沉淀，另一只试管中无明显现象
Ksp（Agl）<
Ksp（AgCl）
、非选择题:
26.〔14分〕
水泥是重要的建筑材料。
水泥的主要成分CaOSiQ，并含有一定量的铁、铝和镁等金属氧化物，实验室测定水泥样品中钙含量的过程如以下图所示
〔填化学式〕
〔4〕草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反响为：
MnO4+H+H2C2O4—Mn+CO2+H2O。
实验中称取水泥样品，滴定时消耗了的KMnO4溶液36.00mL,那么该水泥样品中钙的质量分数为：
27.〔14分〕
丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备，答复以下问题：
〔1〕正丁烷〔C4H10〕脱氢制1—丁烯〔C4H8〕的热化学方程式如下：
1C4H10〔g〕=C4H8〔g〕+H2〔g〕AH1
：
②C4H10〔g〕+-O2〔g〕=C4H8〔g〕+H2O〔g〕AH2=-119KJ/mol
2
③H2〔g〕+-O2〔g〕=H2O〔g〕AH3=-242KJ/mol
反响①中AH1为KJ/mol。
图〔a〕是反响①平衡转化率与反响温度及压强的关系图，
x0.1〔填“大于〞或“小于〞〕；
欲使丁烯平衡转化率提高，应采取的措施
是〔填标号〕
A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.减小压强
〔2〕丁烷与氢气的混合气体以一定流速通过填有催化剂的反响器〔氢气的作用是
活化催化剂〕，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。
图〔b〕为丁烯产率与进料气中n〔氢气〕/n〔丁烷〕的关系。
图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是
。
〔3〕图〔c〕为反响产率和反响温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解产生的短
碳链烃类化合物。
丁烯产率在590r之前随温度升高而增大的原因可能是、
;
590C之后，丁烯产率快速降低的可能原因是
28、〔15分〕
水中的溶解氧是水生生物不可缺少的条件。
某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中
的溶解氧。
实验步骤及测定原理如下所示：
I.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。
记录大气压及水体温度。
将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）
混合，反响生成MnO（OH）2，实现氧的固定。
将固氧后的水样酸化，MnO（OH）2被「复原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准NazSzOs溶液滴定生成的12（2S2O32-+I2==2I-+S4O62-）
答复以下问题：
（1）取水样时应尽量防止扰动水体外表，这样操作的主要目的是
（2）“氧的固定〞中发生反响的化学反响方程式：
（3）N&
S2O3溶液不稳定，使用前需标定。
配制该溶液时需要用到的玻璃仪器有烧杯、
玻璃棒、试剂瓶和；
蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的
是杀菌、除及二氧化碳。
（4）取水样经固氧、酸化后，用amol•L-1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液做
指示剂，终点现象为；
假设消耗N&
S2O3溶液的体
积为bmL，那么水样中溶解氧的含量为mg/L
（5）上述滴定完成后，假设滴定管尖嘴处留有气泡，会导致滴定结果偏（填
“高〞或“低〞）
三、选做
［化学---选修3:
物质结构与性质］
我国科学家最近合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4CI,（用R代表）答复以下问题：
（1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为：
（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称为第一电
子亲和能（曰）。
第二周期局部元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是：
；
氮元素的曰呈现
异常的原因是：
（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。
1从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为，不同之处为:
A.中心原子杂化轨道类型B.中心原子夹层电子对数
C•立体结构D.共价键类型
2R中阴离子NJ中的S键总数为个。
分子中的大n键可用符号IInm表示,
其中m代表参与形成大n键的原子个数，n代表参与形成大n键的电子数（如苯分子中的大n键可以表示为II66）,那么N5-中的大n键应表示为
3图（b）中虚线代表氢键，其表示为（NH4+）N-H---C1、、
R的晶体密度为dg•cm-3，其立方晶胞参数为anm,警报中有y个R单元，该单元的相对分子质量为M，那么y的计算表达式为
36、［化学---选修5:
有机化学根底］
化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔〞的中间体，一种合成G的路线如下：
aGg
H〔「吐0［匚
以下信息：
1A的核磁共振氢谱为单峰；
B的核磁共振氢谱为3组峰，峰面积比为6:
1:
1
2D的苯环仅有两种化学不同环境的氢；
1molD可与1molNaOH或2molNa反响。
答复以下问题：
（1）A的结构简式：
（2）B的化学名称：
（3）C与D反响生成E的化学反响方程式
（4）由E生成F的反响类型：
（5）G的分子式：
L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反响，1mol的L可与2mol的Na?
CO3反应，L共有种；
其中核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为322:
1的结构简式为：
Key
7.【考点】化学与生活中根本营养物质糖类、蛋白质、维生素、无机盐
正确答案：
解析：
A选项：
糖类通式：
Cn（H20）m又称碳水化合物，故A正确;
B选项：
维生素D是固醇类衍生物，属于脂溶性维生素，最重要的生理功能是促进钙的吸收与利用，故B正确；
C选项蛋白质中主要元素为：
C、H、O、N，还含P、S等，故C错误；
D选项，硒是人体必须的微量元素〔缺少硒会降低祛病能力〕，但硒有毒，不易摄入过多，故D正确。
8.【考点】关于阿伏伽德罗常数Na的计算，涉及：
盐类水解、氧化复原反响、可逆反响、
混合气体计算。
A选项NH4+易水解，贝4CI溶液中，NH4+的数目小于a，故A错误；
B选项：
Mg与H2SO4反响:
Mg-2e-==Mg2+，ImolMg完全反响转移电子2mol,2.4gMg与H2SO4完全反响转移电子数为a,故B错误；
C选项：
标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体物质的量为1mol，那么分子数为Na,
故C错误；
D选项，H2+l2?
2HI是可逆反响，但反响前后分子总数不变，其分子总数为a,
故D正确。
9.【考点】元素周期律与物质性质。
a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素；
a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，那么a为：
C；
C所在周期数与族数相同，那么c为：
Al；
b原子次外层电子数为8,那么b为Na或Mg；
d与a同族,d为：
Si；
a、b、c、d在周期表中相对位置如下：
a（C）
b（Na）
或b（Mg）
c（Al）
d（Si）
原子半径：
a,故A错误；
金属性：
b〔Na或Mg〕最强，故B正确；
c的氧化物水化物是Al〔OH〕3是弱碱，故C错;
D选项：
d单质的氧化性比a单质的氧化性弱，故D错'
10.【考点】无机实验与有机实验，考察物质性质。
乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，CH2=CH2+Br2—CH2BrCH2Br（1,2—二溴乙烷无色、密度比水大、易溶于有机溶剂），故A正确；
乙醇和水都能与金属钠反响生成可燃性气体，由反响的剧烈程度（乙醇与钠反响得剧烈程度<
水与钠反响得剧烈程度）可判断出乙醇分子中的氢没有水分子中的氢活泼，故B错误；
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其去除CHsCOOH+CaCQ—（CH3COO）2Ca+H2O+CO2T强酸制弱酸，酸性：
CH3COOH>
H2CO3,故C错；
甲烷与氯气光照下发生取代反响生成：
HCI、CH3CI（气八CH2CI2、CHCI3、CC14,
其中HCI显酸性，故D错误。
11.【考点】电解池
电解池AI活泼为阳极，发生反响：
2AI-6e-+3H2O==2AI2O3+6H+;
电解质溶液为
H2SO4—H2C2O4混合溶液，阴极H+放电：
2H++2e-==H2T,故A对，C错；
B选项不锈钢可以导电作阴极正确；
（阴、阳相吸）电解质溶液中阴离子（SO42-）移向阳极，故D正确。
12•【考点】
D解析：
A选项，时，H2A与HA-得物质的量分数相等，C（H2A）=C（HA-），故A正确；
一42
B选项，K2（H2A）=10「Ig[K2（H2A）]=-，故B正确；
C选项，PH=2.7时，由图可知：
C（HA-）>
C（H2A）=C（A2-）,故C正确；
D选项，时，溶液中不存在H2A，故D错。
13.【考点】物质性质检验
A选项，FeCb溶液中参加足量铁粉，溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，发生反响
Fe+2Ff+==3Fe2+，那么复原性Fe>
Fe?
+，故A正确；
B选项，将金属钠在燃烧匙中点燃，Na+O2_Na2O2迅速伸入集满
CO2的集气瓶:
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，瓶内有黑色颗粒生成，
那么发生4Na+3CO2==C+2Na2CO3,其中CO2做氧化剂；
故B正确；
C选项，加热盛有少量NH4HCO3固体受热分解：
NH4HCO3垒NHsT+COT+H2O，产生的氨气溶于水显碱性，故C错误；
D选项，向2只盛有2mL相同浓度的银氨溶液的试管中分别参加2滴相同浓度的NaCl和Nal溶液，先生成黄色Agl沉淀，因而Ksp（Agl）<
Ksp（AgCI），故D正确。
二、非选择题：
26.解析：
（1）将Fe2+氧化为Fe3+H2O2
（2）SiO2SiO2+HF=SiF4T+H2O
（3）防止胶体生成，易沉淀别离Al（OH）3Fe（OH）3
（4）2MnO4-+6H++5H2C2O4==2Mn2++1OCO2+8H2O
2mol5mol
贝Un（Ca）=n（H2C2O4）
m（Ca）
那么该水泥样品中钙的质量分数为-0.40=45%
27.解析:
（1）AHi=AH2-AH3123KJ/mol小于
（①反响正向为气体分子数减小的反响，其它条件一定，增大压强，平衡逆向移动，转化率减小）
AD（升温、降压平衡正向移动）
（2）H2是产物之一，随着n（氢气）/n（丁烷）增大，逆反响速率增大
（3）升高温度利于反响向吸热方向移动温度升高反响速率加快丁烯高温裂解生成短链烃类
28.解析：
（1）使测定值与水体中的实际值保持一致，防止产生误差
（2）2Mn（OH）2+O2==2MnO（OH）2
（3）量筒氧气
（4）蓝色刚好褪去，且30s内不恢复
由MnO（OH）2+4H++2I-==I2+Mn2++3H2O2S2O32-+|2==2I-+&
O62-
2Mn（OH）2+O2==2MnO（OH）2
得O2——2MnO（OH）2-----212——4S2O32-
1mol
4mol
amol•L-1*b*10-3L*1/4amol•L-1*b*10-3L
m（O2）=n•M=amol•L-1*b*10-3L*1/4*32g/mol=8ab*10-3g
水样中溶解氧的含量为8ab*10-3*103m旷0.1L=80abmg/L
（5）低
f
2p
（1）TZ
2s
（2）同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐减小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；
N原子的2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子
（3）①ABDC
R中两种阳离子为H3O+、NH4+，中心原子均为sp3杂化，价层电子对数均为4,出0+的空间构型为：
三角锥NH4+的空间构型为：
四面体共价键类型均为极性共价键
25II65
N5-中5个氮原子以S键相连构成平面正五边形
N5-中参与大n键的原子数m=5，参与大n键的电子数n=6
3（H3O+）O-H---N（N5-）（NH4+）N-H--N（N5-）
（4）602a3d/M
36、［化学---选修5:
（1）O-
A分子式为C2H4O因而有1个不饱和度，又核磁共振氢谱为单峰，那么A为环状
（2）2-丙醇（异丙醇）
B分子式为C2H8O，核磁共振氢谱为3组峰，峰面积比为6:
1，结合C可知B为饱
和一元醇，即CH3CH（OH）CH3
D苯环上有两种不同化学环境的氢，为对位取代，ImolD可与ImolNaOH或2molNa反响。
因而含酚羟基与醇羟基
（4）取代反响（5）C18H31NO4
（6）6
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