山东省教科所届高三第二学期第二轮模拟考试 化学含答案Word文档下载推荐.docx
《山东省教科所届高三第二学期第二轮模拟考试 化学含答案Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省教科所届高三第二学期第二轮模拟考试 化学含答案Word文档下载推荐.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
C．键长：
C—C＜Si—Si，因此C的还原性大于Si的还原性
D．键能：
C—H＞Si—H，因此硅烷的种类和数量远不如烷烃的多
5．现有如下图所示仪器或操作：
下列实验中，一定与上图所示仪器（或操作）无关的是
A．分离碘的四氯化碳溶液B．配制实验室所用的248mLNaOH溶液
C．除去氢氧化铁胶体中的水和杂质离子D．实验室制备少量氨气
6．T'
etrazanbigen（德氮吡格，TNBG）是我国科研团队前期明的一种具有原创结构、抗肿瘤新作用机制的氮杂甾体化合物，具有良好的体内外抗肿瘤活性。
下列关于TNBG的说法错误的是
A．该化合物能与盐酸反应生成有机盐B．该分子中不含手性碳原子
C．该化合物的一氯代物共有19种D．1mol该分子最多与8molH2发生加成反应
7．氮化硼中硼原子和氮原子的成键方式不同，会形成多种异构氮化硼晶体，如图所示为六方相氮化硼和立方相氮化硼等，其中六方相氮化硼的结构与石墨相似。
下列关于氮化硼的说法错误的是
A．六方相氮化硼可用作高强度润滑剂
B．六方相氮化硼的熔点较立方相氮化硼的高
C．立方相氮化硼的结构和性质与金刚石的相似
D．上述两种氮化硼中B和N的杂化方式均不相同
8．实验室中净化含磷废水的流程如下：
下列说法错误的是
A．实验室中若用抽滤装置代替过滤装置，过滤效果更佳
B．调整pH=11～13有利于Ca3（PO4）2沉淀生成
C．加硫酸调pH时，可用甲基橙做指示剂
D．含磷量较高的含磷污泥，可用作生产磷肥的原料
9．以磷酸铁（FePO4）、碳酸锂（Li2CO3）为主要原料制备高磷酸铁锂（LiFePO4）正极材料的工艺流程如下：
A．上述流程中的“导电剂”可以用石墨
B．“研磨”和“气流粉碎”的目的都是增大颗粒的比表面积
C．上述流程中加入葡糖糖的作用是做助燃剂，“焙烧”时提供热量
D．用电磁铁“除铁筛分”时，可除去Fe3O4等磁性物质
10．微生物燃料电池是一种高效、经济的能源装置。
下图装置所示为一种双室微生物燃料电池。
A．负极总反应为C6H12O6－24e－+6H2O=6CO2↑+24H+
B．上图所示装置中，左侧区域为负极区，右侧区域为正极区
C．电池工作一段时间后，负极区酸性增强
D．电池工作时，正极生成的气体和负极消耗气体的物质的量之比为1：
1
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列操作能达到实验目的的是
目的
操作
A
检验溴乙烷中含有溴原子
加入适量NaOH溶液，加热、静置、分液冷却后，滴加AgNO3溶液
B
证明酸性：
硝酸＞亚硫酸＞碳酸
将硝酸与NaHSO3混合产生的气体，除去硝酸后通入NaHCO3溶液
C
用标准浓度的H2O2溶液，滴定未知浓度的KI溶液
用酸式滴定管向锥形瓶中量取10.00mLKI溶液，滴入2滴淀粉溶液，然后用酸式滴定管盛装标准浓度的H2O2溶液进行滴定，当加入最后一滴H2O2溶液，溶液变蓝，且半分钟内不褪色时，停止滴定，读数，计算
D
配制一定物质的量浓度的溶液
准确称取一定质量的FeC13固体，加入盛有浓盐酸的烧杯中，搅拌溶解，然后转移，洗涤、振荡、定容、摇匀
12．乙酰水杨酸是生产阿司匹林的重要原料，其结构简式如下。
下列关于乙酰水杨酸的说法错误的是
A．分子中碳原子的杂化共有2种
B．羰基中碳原子的一个杂化轨道与氧原子的一个2p轨道重叠形成π键
C．分子中可能共平面的原子最多为19个
D．其含相同官能团且为二取代苯的同分异构体数目为8
13．采用电渗析法可以实现盐水的脱盐，下图所示为某一脱盐过程下列说法错误的是
A．B2接电源的正极，电极上发生还原反应
B．B1电极上发生的反应为2C1－－2e－=C12↑
C．上述装置除能实现盐水脱盐外，还可制得氯气和金属钠
D．电解一段时间后，两电极上产生等物质的量的气体
14．当溴与1，3-丁二烯在环己烷溶液中发生加成反应时，会得到两个产物A（
）和B（
）（不考虑立体化学）。
在15℃时A和B的比例为62：
38；
而在25℃时A和B的比例为12：
88。
在室温下，A可以缓慢地转化为B。
此转换过程的反应势能示意图和中间体的结构简式如下图所示。
A．相同条件下，B比A稳定
B．从15℃升高到25℃时，B转化成A的速率比A转化成B的速率大
C．15℃时，以Br－进攻中间产物的y位置为主
D．降低温度，反应A
B的平衡常数增大
15．氯气的水溶液简称氯水，具有较强的杀菌、消毒和漂白能力。
25℃时，氯水体系中存在以下平衡关系，且Cl2（aq）、HC1O和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示：
①Cl2（g）
Cl2（aq）K1=10－1．2
②C12（aq）+H2O
HClO+H++Cl－K2=10－3·
4
③HClO
H++ClO－Ka=10－7．5
已知，H2CO3的K1=4.3×
10－7、K2=5.6×
10－11。
下列说法中错误的是
A．向氯水中滴加NaOH溶液至中性的过程中，溶液中c（Na+）＜c（HC1O）+c（Cl－）
B．向84消毒液中通入少量CO2，CO2+H2O+ClO－
CO32－+HClO
C．增大压强，溶液的漂白性和酸性均增强
D．增大压强，氯气的溶解度增大，K1增大
三、非选择题：
本题共5小题，共60分
16．（12分）立德粉为ZnS和BaSO4的混合物，是通过硫酸锌和硫化钡合成制备。
用含锌废料（主要成分为ZnO，含少量铜、铅、铁、锰的氧化物）制备立德粉的工艺流程如下：
已知：
MnO2是两性氧化物，25℃时相关物质的Ksp见下表。
物质
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Mn（OH）2
Zn（OH）2
Ksp
1×
10－16.3
10－38.0
10－12.7
10－16.2
回答下列问题：
（1）硫酸锌溶液的粗制：
取一定质量处理后的含锌废料于烧杯中，以固：
水=3：
1混合，在60～70℃下搅拌并缓慢加入硫酸。
当pH=5左右停止加硫酸，控制温度为80～90℃，继续搅拌45min，使样品溶解趋于完全，终点的pH应为5．2～5．4。
上述实验过程中，可采用的加热方式为_________________，若终点处酸度不宜过高或过低，原因是___________________________________________________。
（2）硫酸锌溶液的精制：
“一次净化”时，滤渣X的组成主要是___________。
“二次净化”时，加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为_________________________________，“二次净化”后过滤所得滤液的pH不低于____________。
（杂质离子浓度低于10－5mol·
L－1。
认为完全沉淀）
（3）“合成”时反应的化学方程式为____________________________________________
。
17．（12分）高压不仅会引发物质的相变，也会导致新类型化学键的形成。
（1）在50—300GPa的高压下，Na或Cl2反应生成如右图所示晶胞的NaCl晶体，其中大灰球为氯，小黑球为钠。
①生成该晶体的反应的化学方程式为________________________。
②该NaCl晶体的密度为_______________g．cm－3。
（已知晶胞参数为apm，阿伏伽德罗常数为NAmol－1）
（2）在超高压（300GPa）下，金属钠和氦可形成化合物。
结构中，钠离子按简单立方排布，形成如下图所示的立方体空隙，电子对（2e-）和氦原子交替分布填充在立方体的中心。
①若用NaxHey（2e－）z表示该晶体的组成，则x：
y：
z=__________________
②若将氦原子放在晶胞顶点，则电子对（2e－）在晶胞中的分数坐标为（0.5，0，0）、（0，0.5，0）、（0，0，0.5）、___________________
（3）若在高压条件下形成的氨晶体中，氨分子中的每个H均参与一个氢键的形成。
则N原子的杂化方式为_______________，N原子邻接______个氢原子，1mol氨晶体中有_______
mol氢键。
该氨晶体与普通氨晶体相比熔点__________（填“高”、“低”或“相同”），原因是__________________________________________________________。
该氨晶体中氨分子的热稳定性与普通氨晶体中氨分子的热稳定性__________（填“高”、“低”或“相同”）。
（4）上述晶体中所涉及元素（Na、C1、He）的第一电离能的由大到小的顺序为___________（用元素符号填空），所涉及元素（H、Na、N）的电负性的大小为___________（用元素符号填空）。
18．（12分）氮氧化物的研究具有重要的实际意义：
（1）氮氧化物的生成机理如下
第一步：
O2（g）
2O（g）
Ea1
第二步：
O（g）+N2（g）
NO（g）+N（g）
Ea2
第三步：
N（g）+O2（g）
NO（g）+O（g）
Ea3
则反应N2（g）+O2（g）
2NO（g）的焓变
=___________kJ·
mol－1。
其中第二步为整个反应过程的决速步骤，判断的依据是___________________________________。
NO分子中氮氧键的键能可表示为_______________kJ·
（2）氢气还原NO的化学方程式为：
2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）。
实验得到了起始反应速率的一组数据如下：
实验序号
NO起始浓度/moldm－3
H2起始浓度/moldm－3
起始反应速率/moldm－3s－1
Ⅰ
6.4×
10－3
2.2×
2.5×
10－5
Ⅱ
12.8×
1.0×
10－4
Ⅲ
4.5×
5.1×
若上述反应的速率方程表示为v=k[NO]m[H2]n，则速率常数k的数量级为___________，加入合适的催化剂后，速率常数k将__________（填“增大”、“减小”或“不变”。
下同。
），反应的化学平衡常数K将___________________________。
（3）用水可以吸收氮氧化物，反应式可以表示为：
3NO2（g）+H2O（l）
2HNO3
（1）+NO（g）反应平衡常数为
10.763。
则若提高NO2的吸收效率可采取的措施有_________________________（答出其中的两条）
起始总压为P0kPa的恒容密闭容器中，尾气中氮氧化物的浓度（ρ）随温度（T）的变化关系如下图所示：
若30℃时，体系的总压强降至0.25P0kPa，尾气中的氮氧化物只有等物质的量NO2和NO，此条件下气体的摩尔体积为VmL·
mol－1，则反应3NO2（g）+H2O（l）
2HNO3（l）+NO（g）平衡常数Kp=_______________
19．（12分）环丙磺酰胺是合成酰胺类药物的一种中间体，其合成路线如下：
（图中Et为乙基）。
（1）化合物①的名称为____________，其中官能团的名称为____________________。
（2）
中，中心S原子的杂化方式为____________________，参与反应时断裂的化学键类型有_____________（填字母序号）
a．σ键b．π键c．极性键d．非极性键e．离子键
（3）③→④反应的化学方程式为________________；
⑦→⑧的反应类型为__________。
（4）若该化合物在一定条件下水解，可以得到磺酸类和醇类两种化合物，则水解的化学方程式为__________________________________________。
（5）化合物①的同分异构体中，能发生氧化反应，但不与金属钠发生置换反应的是________________（写结构简式）
备选原料
、
（6）参照上述合成路线，从下列两种备选原料中选择合适的原料（其它试剂任选）设计合成路线合成。
20．（12分）
某化学探究小组欲探究实验室制备溴乙烷的方法和条件。
实验室制备溴乙烷的反应原理和所采用的的装置示意图如下：
实验步骤如下：
（1）在圆底烧瓶中加入10mL（约0.15mol）无水乙醇及9mL水，在不搅拌下缓缓加入浓硫酸19mL（约0.34mol），混合冷却至室温；
（2）在搅拌下加入研细的溴化钠15g（0.15mol）和几粒沸石，装配成蒸馏装置；
（3）接受瓶置于冰水浴中冷却；
（4）小火加热烧瓶，控制火焰的大小，约30～35min后慢慢加大火焰到无油滴蒸出为止；
（5））将接收器中的液体进行分液，用1～2mL浓硫酸洗涤粗产物，再分去下层的硫酸层，溴乙烷层倒入蒸馏瓶中，收集35～45℃馏分
（1）仪器C的名称是_______________，在普通蒸馏装置的基础上加装仪器A，且堵塞上口的目的是____________________________________。
（2）上述装置存在一处缺陷，该缺陷是___________________________________。
（3）其他条件不变，改变上述实验步骤中的用水量，可得到如下图所示实验结果：
则最佳用水量为_______mL，用水量过多造成溴乙烷产量下降的原因是______________。
（4）采用沉淀滴定法测定所得产品的纯度，实验步骤如下：
Ⅰ．取mg产品于锥形瓶中，加入NaOH溶液，水浴加热至油状物全部消失。
加入指示剂a，然后滴加稀硝酸中和NaOH溶液；
Ⅱ．向上述溶液中加入25.00mL0.1000mol·
L－1AgNO3溶液（过量），使Br－完全转化为AgBr沉淀；
Ⅲ．加入作指示剂b，用0.1000mol·
L－1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
重复上述操作两次。
三次测定数据如下表
2
3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL
10.24
10.02
9.98
①指示剂a是______________。
指示剂b可选择__________（填字母代号）
A．NH4Fe（SO4）2溶液B．酚酞溶液C．NaC1溶液D．FeCl3溶液
②产品中所含溴乙烷的质量分数表达式为__________________。
参考答案
一、选择题
1．A2．B3．A4．D5．C6．B7．D8．C9．C10．C
二、多项选择题
11．D12．B13．AC14．AD15．BD
三、非选择题
16．
（1）水浴加热过低不利于三价铁的除去，过高会使MnO2溶解，不利于锰元素的除去
（2）铜、铅
3Fe2++MnO4－+7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+
3Mn2++2MnO4－+2H2O=5MnO2↓+4H+3
（3）ZnSO4+BaS=BaSO4↓+ZnS↓
17．
（1）①2Na+3Cl2=2NaCl3②
（2）①2：
1：
1②（0.5，0.5，0.5）
（3）sp344高该晶体中氢键数目多相同
（4）He、C1、NaN、H、Na
18．
（1）△H2+△H3氮气分子内为氮氮三键，键能较大，故活化能最大，反应速率最慢△H3－△H1
（2）102增大不变
（3）降低温度、增大压强分离移除硝酸
（4）
19．
（1）正丙醇羟基
（2）sp3三角锥形abce
（3）
取代反应
（6）
20．
（1）直型冷凝管冷凝回流，且使溴化氢有一定的缓冲区域和停留时间而得到充分利用
（2）D接受器开口向空气，溢出的气体污染空气
（3）13水量较多也会降低硫酸的浓度，导致硫酸的洗涤和催化效果变差，从而使最后的产物产量降低
（4）①甲基橙A②
×
100％
升级会员 