1、C键长:CCSiSi,因此C的还原性大于Si的还原性D键能:CHSiH,因此硅烷的种类和数量远不如烷烃的多5现有如下图所示仪器或操作:下列实验中,一定与上图所示仪器(或操作)无关的是A分离碘的四氯化碳溶液 B配制实验室所用的248mLNaOH溶液C除去氢氧化铁胶体中的水和杂质离子 D实验室制备少量氨气6Tetrazanbigen(德氮吡格,TNBG)是我国科研团队前期明的一种具有原创结构、抗肿瘤新作用机制的氮杂甾体化合物,具有良好的体内外抗肿瘤活性。下列关于TNBG的说法错误的是A该化合物能与盐酸反应生成有机盐 B该分子中不含手性碳原子C该化合物的一氯代物共有19种 D1mol该分子最多与8m
2、olH2发生加成反应7氮化硼中硼原子和氮原子的成键方式不同,会形成多种异构氮化硼晶体,如图所示为六方相氮化硼和立方相氮化硼等,其中六方相氮化硼的结构与石墨相似。下列关于氮化硼的说法错误的是A六方相氮化硼可用作高强度润滑剂B六方相氮化硼的熔点较立方相氮化硼的高C立方相氮化硼的结构和性质与金刚石的相似D上述两种氮化硼中B和N的杂化方式均不相同8实验室中净化含磷废水的流程如下:下列说法错误的是A实验室中若用抽滤装置代替过滤装置,过滤效果更佳B调整pH=1113有利于Ca3(PO4)2沉淀生成C加硫酸调pH时,可用甲基橙做指示剂D含磷量较高的含磷污泥,可用作生产磷肥的原料9以磷酸铁(FePO4)、碳酸
3、锂(Li2CO3)为主要原料制备高磷酸铁锂(LiFePO4)正极材料的工艺流程如下:A上述流程中的“导电剂”可以用石墨B“研磨”和“气流粉碎”的目的都是增大颗粒的比表面积C上述流程中加入葡糖糖的作用是做助燃剂,“焙烧”时提供热量D用电磁铁“除铁筛分”时,可除去Fe3O4等磁性物质10微生物燃料电池是一种高效、经济的能源装置。下图装置所示为一种双室微生物燃料电池。A负极总反应为C6H12O624e+6H2O=6CO2+24H+B上图所示装置中,左侧区域为负极区,右侧区域为正极区C电池工作一段时间后,负极区酸性增强D电池工作时,正极生成的气体和负极消耗气体的物质的量之比为1:1二、选择题:本题共5
4、小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11下列操作能达到实验目的的是目的操作A检验溴乙烷中含有溴原子加入适量NaOH溶液,加热、静置、分液冷却后,滴加AgNO3溶液B证明酸性:硝酸亚硫酸碳酸将硝酸与NaHSO3混合产生的气体,除去硝酸后通入NaHCO3溶液C用标准浓度的H2O2溶液,滴定未知浓度的KI溶液用酸式滴定管向锥形瓶中量取10.00mL KI溶液,滴入2滴淀粉溶液,然后用酸式滴定管盛装标准浓度的H2O2溶液进行滴定,当加入最后一滴H2O2溶液,溶液变蓝,且半分钟内不褪色时,停止滴定,读数,计算D配制一定物质的
5、量浓度的溶液准确称取一定质量的FeC13固体,加入盛有浓盐酸的烧杯中,搅拌溶解,然后转移,洗涤、振荡、定容、摇匀12乙酰水杨酸是生产阿司匹林的重要原料,其结构简式如下。下列关于乙酰水杨酸的说法错误的是A分子中碳原子的杂化共有2种B羰基中碳原子的一个杂化轨道与氧原子的一个2p轨道重叠形成键C分子中可能共平面的原子最多为19个D其含相同官能团且为二取代苯的同分异构体数目为813采用电渗析法可以实现盐水的脱盐,下图所示为某一脱盐过程下列说法错误的是AB2接电源的正极,电极上发生还原反应BB1电极上发生的反应为2C12e=C12C上述装置除能实现盐水脱盐外,还可制得氯气和金属钠D电解一段时间后,两电极
6、上产生等物质的量的气体14当溴与1,3-丁二烯在环己烷溶液中发生加成反应时,会得到两个产物A()和B()(不考虑立体化学)。在15时A和B的比例为62:38;而在25时A和B的比例为12:88。在室温下,A可以缓慢地转化为B。此转换过程的反应势能示意图和中间体的结构简式如下图所示。A相同条件下,B比A稳定B从15升高到25时,B转化成A的速率比A转化成B的速率大C15时,以Br进攻中间产物的y位置为主D降低温度,反应AB的平衡常数增大15氯气的水溶液简称氯水,具有较强的杀菌、消毒和漂白能力。25时,氯水体系中存在以下平衡关系,且Cl2(aq)、HC1O和ClO分别在三者中所占分数()随pH变化
7、的关系如图所示:Cl2(g)Cl2(aq) K1=1012C12(aq)+H2OHClO+H+Cl K2=1034HClOH+ClO Ka=1075已知,H2CO3的K1=4.3107、K2=5.61011。下列说法中错误的是A向氯水中滴加NaOH溶液至中性的过程中,溶液中c(Na+)c(HC1O)+c(Cl)B向84消毒液中通入少量CO2,CO2+H2O+ClOCO32+HClOC增大压强,溶液的漂白性和酸性均增强D增大压强,氯气的溶解度增大,K1增大三、非选择题:本题共5小题,共60分16(12分)立德粉为ZnS和BaSO4的混合物,是通过硫酸锌和硫化钡合成制备。用含锌废料(主要成分为Zn
8、O,含少量铜、铅、铁、锰的氧化物)制备立德粉的工艺流程如下:已知:MnO2是两性氧化物,25时相关物质的Ksp见下表。物质Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2Zn(OH)2Ksp11016.31038.01012.71016.2回答下列问题:(1)硫酸锌溶液的粗制:取一定质量处理后的含锌废料于烧杯中,以固:水=3:1混合,在6070下搅拌并缓慢加入硫酸。当pH=5左右停止加硫酸,控制温度为8090,继续搅拌45min,使样品溶解趋于完全,终点的pH应为5254。上述实验过程中,可采用的加热方式为_,若终点处酸度不宜过高或过低,原因是_。(2)硫酸锌溶液的精制:“一次净化”时,滤渣X的组成
9、主要是_。“二次净化”时,加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为_,“二次净化”后过滤所得滤液的pH不低于_。(杂质离子浓度低于105molL1。认为完全沉淀)(3)“合成”时反应的化学方程式为_。17(12分)高压不仅会引发物质的相变,也会导致新类型化学键的形成。(1)在50300GPa的高压下,Na或Cl2反应生成如右图所示晶胞的NaCl晶体,其中大灰球为氯,小黑球为钠。生成该晶体的反应的化学方程式为_。该NaCl晶体的密度为_gcm3。(已知晶胞参数为a pm,阿伏伽德罗常数为NA mol1)(2)在超高压(300GPa)下,金属钠和氦可形成化合物。结构中,钠离子按简单立方排布,形成如下图所
10、示的立方体空隙,电子对(2e-)和氦原子交替分布填充在立方体的中心。若用NaxHey(2e)z表示该晶体的组成,则x:y:z=_若将氦原子放在晶胞顶点,则电子对(2e)在晶胞中的分数坐标为(0.5,0,0)、(0,0.5,0)、(0,0,0.5)、_(3)若在高压条件下形成的氨晶体中,氨分子中的每个H均参与一个氢键的形成。则N原子的杂化方式为_,N原子邻接_个氢原子,1mol氨晶体中有_mol氢键。该氨晶体与普通氨晶体相比熔点_(填“高”、“低”或“相同”),原因是_。该氨晶体中氨分子的热稳定性与普通氨晶体中氨分子的热稳定性_(填“高”、“低”或“相同”)。(4)上述晶体中所涉及元素(Na、C
11、1、He)的第一电离能的由大到小的顺序为_(用元素符号填空),所涉及元素(H、Na、N)的电负性的大小为_(用元素符号填空)。18(12分)氮氧化物的研究具有重要的实际意义:(1)氮氧化物的生成机理如下第一步:O2(g) 2O(g) Ea1第二步:O(g)+N2(g) NO(g)+N(g) Ea2第三步:N(g)+O2(g) NO(g)+O(g) Ea3则反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)的焓变=_kJmol1。其中第二步为整个反应过程的决速步骤,判断的依据是_。NO分子中氮氧键的键能可表示为_ kJ(2)氢气还原NO的化学方程式为:2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)
12、。实验得到了起始反应速率的一组数据如下:实验序号NO起始浓度/mol dm3H2起始浓度/ mol dm3起始反应速率/ mol dm3s16.41032.22.510512.81.01044.55.1若上述反应的速率方程表示为v=kNOmH2n,则速率常数k的数量级为_,加入合适的催化剂后,速率常数k将_(填“增大”、“减小”或“不变”。下同。),反应的化学平衡常数K将_。(3)用水可以吸收氮氧化物,反应式可以表示为:3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(1)+NO(g)反应平衡常数为10.763。则若提高NO2的吸收效率可采取的措施有_(答出其中的两条)起始总压为P0 kPa的恒容密闭容
13、器中,尾气中氮氧化物的浓度()随温度(T)的变化关系如下图所示:若30时,体系的总压强降至0.25P0 kPa,尾气中的氮氧化物只有等物质的量NO2和NO,此条件下气体的摩尔体积为VmLmol1,则反应3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)平衡常数Kp=_19(12分)环丙磺酰胺是合成酰胺类药物的一种中间体,其合成路线如下:(图中Et为乙基)。(1)化合物的名称为_,其中官能团的名称为_。(2) 中,中心S原子的杂化方式为_,参与反应时断裂的化学键类型有_(填字母序号)a键 b键 c极性键 d非极性键 e离子键(3)反应的化学方程式为_;的反应类型为_。(4)若该化合物在一定
14、条件下水解,可以得到磺酸类和醇类两种化合物,则水解的化学方程式为_。(5)化合物的同分异构体中,能发生氧化反应,但不与金属钠发生置换反应的是_(写结构简式)备选原料、 (6)参照上述合成路线,从下列两种备选原料中选择合适的原料(其它试剂任选)设计合成路线合成。20(12分)某化学探究小组欲探究实验室制备溴乙烷的方法和条件。实验室制备溴乙烷的反应原理和所采用的的装置示意图如下:实验步骤如下:(1)在圆底烧瓶中加入10mL(约0.15mol)无水乙醇及9mL水,在不搅拌下缓缓加入浓硫酸19mL(约0.34mol),混合冷却至室温;(2)在搅拌下加入研细的溴化钠15g(0.15mol)和几粒沸石,装
15、配成蒸馏装置;(3)接受瓶置于冰水浴中冷却;(4)小火加热烧瓶,控制火焰的大小,约3035min后慢慢加大火焰到无油滴蒸出为止;(5)将接收器中的液体进行分液,用12mL浓硫酸洗涤粗产物,再分去下层的硫酸层,溴乙烷层倒入蒸馏瓶中,收集3545馏分(1)仪器C的名称是_,在普通蒸馏装置的基础上加装仪器A,且堵塞上口的目的是_。(2)上述装置存在一处缺陷,该缺陷是_。(3)其他条件不变,改变上述实验步骤中的用水量,可得到如下图所示实验结果:则最佳用水量为_mL,用水量过多造成溴乙烷产量下降的原因是_。(4)采用沉淀滴定法测定所得产品的纯度,实验步骤如下:取m g产品于锥形瓶中,加入NaOH溶液,水
16、浴加热至油状物全部消失。加入指示剂a,然后滴加稀硝酸中和NaOH溶液;向上述溶液中加入25.00mL 0.1000 molL1AgNO3溶液(过量),使Br完全转化为AgBr沉淀;加入作指示剂b,用0.1000 molL1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。重复上述操作两次。三次测定数据如下表23消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98指示剂a是_。指示剂b可选择_(填字母代号)ANH4Fe(SO4)2溶液 B酚酞溶液 CNaC1溶液 DFeCl3溶液产品中所含溴乙烷的质量分数表达式为_。参考答案一、选择题1A
17、2B 3A 4D 5C 6B 7D 8C 9C 10C二、多项选择题11D 12B 13AC 14AD 15BD三、非选择题16(1)水浴加热 过低不利于三价铁的除去,过高会使MnO2溶解,不利于锰元素的除去(2)铜、铅3Fe2+MnO4+7H2O=3Fe(OH)3+MnO2+5H+3Mn2+2MnO4+2H2O=5MnO2+4H+ 3(3)ZnSO4+BaS=BaSO4+ZnS17(1)2Na+3Cl2=2NaCl3 (2)2:1:1 (0.5,0.5,0.5)(3)sp3 4 4 高 该晶体中氢键数目多 相同(4)He、C1、Na N、H、Na18(1)H2+H3 氮气分子内为氮氮三键,键能较大,故活化能最大,反应速率最慢 H3H1(2)102 增大 不变(3)降低温度、增大压强 分离移除硝酸(4) 19(1)正丙醇 羟基 (2)sp3 三角锥形 abce(3)取代反应(6) 20(1)直型冷凝管 冷凝回流,且使溴化氢有一定的缓冲区域和停留时间而得到充分利用(2)D接受器开口向空气,溢出的气体污染空气(3)13 水量较多也会降低硫酸的浓度,导致硫酸的洗涤和催化效果变差,从而使最后的产物产量降低(4)甲基橙 A 100
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