山东省教科所届高三第二学期第二轮模拟考试 化学含答案Word文档下载推荐.docx

1、C键长：CCSiSi，因此C的还原性大于Si的还原性D键能：CHSiH，因此硅烷的种类和数量远不如烷烃的多5现有如下图所示仪器或操作：下列实验中，一定与上图所示仪器（或操作）无关的是A分离碘的四氯化碳溶液 B配制实验室所用的248mLNaOH溶液C除去氢氧化铁胶体中的水和杂质离子 D实验室制备少量氨气6Tetrazanbigen（德氮吡格，TNBG）是我国科研团队前期明的一种具有原创结构、抗肿瘤新作用机制的氮杂甾体化合物，具有良好的体内外抗肿瘤活性。下列关于TNBG的说法错误的是A该化合物能与盐酸反应生成有机盐 B该分子中不含手性碳原子C该化合物的一氯代物共有19种 D1mol该分子最多与8m

2、olH2发生加成反应7氮化硼中硼原子和氮原子的成键方式不同，会形成多种异构氮化硼晶体，如图所示为六方相氮化硼和立方相氮化硼等，其中六方相氮化硼的结构与石墨相似。下列关于氮化硼的说法错误的是A六方相氮化硼可用作高强度润滑剂B六方相氮化硼的熔点较立方相氮化硼的高C立方相氮化硼的结构和性质与金刚石的相似D上述两种氮化硼中B和N的杂化方式均不相同8实验室中净化含磷废水的流程如下：下列说法错误的是A实验室中若用抽滤装置代替过滤装置，过滤效果更佳B调整pH=1113有利于Ca3（PO4）2沉淀生成C加硫酸调pH时，可用甲基橙做指示剂D含磷量较高的含磷污泥，可用作生产磷肥的原料9以磷酸铁（FePO4）、碳酸

3、锂（Li2CO3）为主要原料制备高磷酸铁锂（LiFePO4）正极材料的工艺流程如下：A上述流程中的“导电剂”可以用石墨B“研磨”和“气流粉碎”的目的都是增大颗粒的比表面积C上述流程中加入葡糖糖的作用是做助燃剂，“焙烧”时提供热量D用电磁铁“除铁筛分”时，可除去Fe3O4等磁性物质10微生物燃料电池是一种高效、经济的能源装置。下图装置所示为一种双室微生物燃料电池。A负极总反应为C6H12O624e+6H2O=6CO2+24H+B上图所示装置中，左侧区域为负极区，右侧区域为正极区C电池工作一段时间后，负极区酸性增强D电池工作时，正极生成的气体和负极消耗气体的物质的量之比为1：1二、选择题：本题共5

4、小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11下列操作能达到实验目的的是目的操作A检验溴乙烷中含有溴原子加入适量NaOH溶液，加热、静置、分液冷却后，滴加AgNO3溶液B证明酸性：硝酸亚硫酸碳酸将硝酸与NaHSO3混合产生的气体，除去硝酸后通入NaHCO3溶液C用标准浓度的H2O2溶液，滴定未知浓度的KI溶液用酸式滴定管向锥形瓶中量取10.00mL KI溶液，滴入2滴淀粉溶液，然后用酸式滴定管盛装标准浓度的H2O2溶液进行滴定，当加入最后一滴H2O2溶液，溶液变蓝，且半分钟内不褪色时，停止滴定，读数，计算D配制一定物质的

5、量浓度的溶液准确称取一定质量的FeC13固体，加入盛有浓盐酸的烧杯中，搅拌溶解，然后转移，洗涤、振荡、定容、摇匀12乙酰水杨酸是生产阿司匹林的重要原料，其结构简式如下。下列关于乙酰水杨酸的说法错误的是A分子中碳原子的杂化共有2种B羰基中碳原子的一个杂化轨道与氧原子的一个2p轨道重叠形成键C分子中可能共平面的原子最多为19个D其含相同官能团且为二取代苯的同分异构体数目为813采用电渗析法可以实现盐水的脱盐，下图所示为某一脱盐过程下列说法错误的是AB2接电源的正极，电极上发生还原反应BB1电极上发生的反应为2C12e=C12C上述装置除能实现盐水脱盐外，还可制得氯气和金属钠D电解一段时间后，两电极

6、上产生等物质的量的气体14当溴与1，3-丁二烯在环己烷溶液中发生加成反应时，会得到两个产物A（）和B（）（不考虑立体化学）。在15时A和B的比例为62：38；而在25时A和B的比例为12：88。在室温下，A可以缓慢地转化为B。此转换过程的反应势能示意图和中间体的结构简式如下图所示。A相同条件下，B比A稳定B从15升高到25时，B转化成A的速率比A转化成B的速率大C15时，以Br进攻中间产物的y位置为主D降低温度，反应AB的平衡常数增大15氯气的水溶液简称氯水，具有较强的杀菌、消毒和漂白能力。25时，氯水体系中存在以下平衡关系，且Cl2（aq）、HC1O和ClO分别在三者中所占分数（）随pH变化

7、的关系如图所示：Cl2（g）Cl2（aq） K1=1012C12（aq）+H2OHClO+H+Cl K2=1034HClOH+ClO Ka=1075已知，H2CO3的K1=4.3107、K2=5.61011。下列说法中错误的是A向氯水中滴加NaOH溶液至中性的过程中，溶液中c（Na+）c（HC1O）+c（Cl）B向84消毒液中通入少量CO2，CO2+H2O+ClOCO32+HClOC增大压强，溶液的漂白性和酸性均增强D增大压强，氯气的溶解度增大，K1增大三、非选择题：本题共5小题，共60分16（12分）立德粉为ZnS和BaSO4的混合物，是通过硫酸锌和硫化钡合成制备。用含锌废料（主要成分为Zn

8、O，含少量铜、铅、铁、锰的氧化物）制备立德粉的工艺流程如下：已知：MnO2是两性氧化物，25时相关物质的Ksp见下表。物质Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2Zn（OH）2Ksp11016.31038.01012.71016.2回答下列问题：（1）硫酸锌溶液的粗制：取一定质量处理后的含锌废料于烧杯中，以固：水=3：1混合，在6070下搅拌并缓慢加入硫酸。当pH=5左右停止加硫酸，控制温度为8090，继续搅拌45min，使样品溶解趋于完全，终点的pH应为5254。上述实验过程中，可采用的加热方式为_，若终点处酸度不宜过高或过低，原因是_。（2）硫酸锌溶液的精制：“一次净化”时，滤渣X的组成

9、主要是_。“二次净化”时，加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为_，“二次净化”后过滤所得滤液的pH不低于_。（杂质离子浓度低于105molL1。认为完全沉淀）（3）“合成”时反应的化学方程式为_。17（12分）高压不仅会引发物质的相变，也会导致新类型化学键的形成。（1）在50300GPa的高压下，Na或Cl2反应生成如右图所示晶胞的NaCl晶体，其中大灰球为氯，小黑球为钠。生成该晶体的反应的化学方程式为_。该NaCl晶体的密度为_gcm3。（已知晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数为NA mol1）（2）在超高压（300GPa）下，金属钠和氦可形成化合物。结构中，钠离子按简单立方排布，形成如下图所

10、示的立方体空隙，电子对（2e-）和氦原子交替分布填充在立方体的中心。若用NaxHey（2e）z表示该晶体的组成，则x：y：z=_若将氦原子放在晶胞顶点，则电子对（2e）在晶胞中的分数坐标为（0.5，0，0）、（0，0.5，0）、（0，0，0.5）、_（3）若在高压条件下形成的氨晶体中，氨分子中的每个H均参与一个氢键的形成。则N原子的杂化方式为_，N原子邻接_个氢原子，1mol氨晶体中有_mol氢键。该氨晶体与普通氨晶体相比熔点_（填“高”、“低”或“相同”），原因是_。该氨晶体中氨分子的热稳定性与普通氨晶体中氨分子的热稳定性_（填“高”、“低”或“相同”）。（4）上述晶体中所涉及元素（Na、C

11、1、He）的第一电离能的由大到小的顺序为_（用元素符号填空），所涉及元素（H、Na、N）的电负性的大小为_（用元素符号填空）。18（12分）氮氧化物的研究具有重要的实际意义：（1）氮氧化物的生成机理如下第一步：O2（g） 2O（g） Ea1第二步：O（g）+N2（g） NO（g）+N（g） Ea2第三步：N（g）+O2（g） NO（g）+O（g） Ea3则反应N2（g）+O2（g） 2NO（g）的焓变=_kJmol1。其中第二步为整个反应过程的决速步骤，判断的依据是_。NO分子中氮氧键的键能可表示为_ kJ（2）氢气还原NO的化学方程式为：2NO（g）+2H2（g） N2（g）+2H2O（g）

12、。实验得到了起始反应速率的一组数据如下：实验序号NO起始浓度/mol dm3H2起始浓度/ mol dm3起始反应速率/ mol dm3s16.41032.22.510512.81.01044.55.1若上述反应的速率方程表示为v=kNOmH2n，则速率常数k的数量级为_，加入合适的催化剂后，速率常数k将_（填“增大”、“减小”或“不变”。下同。），反应的化学平衡常数K将_。（3）用水可以吸收氮氧化物，反应式可以表示为：3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（1）+NO（g）反应平衡常数为10.763。则若提高NO2的吸收效率可采取的措施有_（答出其中的两条）起始总压为P0 kPa的恒容密闭容

13、器中，尾气中氮氧化物的浓度（）随温度（T）的变化关系如下图所示：若30时，体系的总压强降至0.25P0 kPa，尾气中的氮氧化物只有等物质的量NO2和NO，此条件下气体的摩尔体积为VmLmol1，则反应3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（l）+NO（g）平衡常数Kp=_19（12分）环丙磺酰胺是合成酰胺类药物的一种中间体，其合成路线如下：（图中Et为乙基）。（1）化合物的名称为_，其中官能团的名称为_。（2） 中，中心S原子的杂化方式为_，参与反应时断裂的化学键类型有_（填字母序号）a键 b键 c极性键 d非极性键 e离子键（3）反应的化学方程式为_；的反应类型为_。（4）若该化合物在一定

14、条件下水解，可以得到磺酸类和醇类两种化合物，则水解的化学方程式为_。（5）化合物的同分异构体中，能发生氧化反应，但不与金属钠发生置换反应的是_（写结构简式）备选原料、 （6）参照上述合成路线，从下列两种备选原料中选择合适的原料（其它试剂任选）设计合成路线合成。20（12分）某化学探究小组欲探究实验室制备溴乙烷的方法和条件。实验室制备溴乙烷的反应原理和所采用的的装置示意图如下：实验步骤如下：（1）在圆底烧瓶中加入10mL（约0.15mol）无水乙醇及9mL水，在不搅拌下缓缓加入浓硫酸19mL（约0.34mol），混合冷却至室温；（2）在搅拌下加入研细的溴化钠15g（0.15mol）和几粒沸石，装

15、配成蒸馏装置；（3）接受瓶置于冰水浴中冷却；（4）小火加热烧瓶，控制火焰的大小，约3035min后慢慢加大火焰到无油滴蒸出为止；（5）将接收器中的液体进行分液，用12mL浓硫酸洗涤粗产物，再分去下层的硫酸层，溴乙烷层倒入蒸馏瓶中，收集3545馏分（1）仪器C的名称是_，在普通蒸馏装置的基础上加装仪器A，且堵塞上口的目的是_。（2）上述装置存在一处缺陷，该缺陷是_。（3）其他条件不变，改变上述实验步骤中的用水量，可得到如下图所示实验结果：则最佳用水量为_mL，用水量过多造成溴乙烷产量下降的原因是_。（4）采用沉淀滴定法测定所得产品的纯度，实验步骤如下：取m g产品于锥形瓶中，加入NaOH溶液，水

16、浴加热至油状物全部消失。加入指示剂a，然后滴加稀硝酸中和NaOH溶液；向上述溶液中加入25.00mL 0.1000 molL1AgNO3溶液（过量），使Br完全转化为AgBr沉淀；加入作指示剂b，用0.1000 molL1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。重复上述操作两次。三次测定数据如下表23消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98指示剂a是_。指示剂b可选择_（填字母代号）ANH4Fe（SO4）2溶液 B酚酞溶液 CNaC1溶液 DFeCl3溶液产品中所含溴乙烷的质量分数表达式为_。参考答案一、选择题1A

17、2B 3A 4D 5C 6B 7D 8C 9C 10C二、多项选择题11D 12B 13AC 14AD 15BD三、非选择题16（1）水浴加热 过低不利于三价铁的除去，过高会使MnO2溶解，不利于锰元素的除去（2）铜、铅3Fe2+MnO4+7H2O=3Fe（OH）3+MnO2+5H+3Mn2+2MnO4+2H2O=5MnO2+4H+ 3（3）ZnSO4+BaS=BaSO4+ZnS17（1）2Na+3Cl2=2NaCl3 （2）2：1：1 （0.5，0.5，0.5）（3）sp3 4 4 高 该晶体中氢键数目多 相同（4）He、C1、Na N、H、Na18（1）H2+H3 氮气分子内为氮氮三键，键能较大，故活化能最大，反应速率最慢 H3H1（2）102 增大 不变（3）降低温度、增大压强 分离移除硝酸（4） 19（1）正丙醇 羟基 （2）sp3 三角锥形 abce（3）取代反应（6） 20（1）直型冷凝管 冷凝回流，且使溴化氢有一定的缓冲区域和停留时间而得到充分利用（2）D接受器开口向空气，溢出的气体污染空气（3）13 水量较多也会降低硫酸的浓度，导致硫酸的洗涤和催化效果变差，从而使最后的产物产量降低（4）甲基橙 A 100