《基础实验操作及装置改进二附答案》主观题精选精练Word文件下载.docx
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使内外压强平衡（5）浓硫酸（6）将右侧注射器的活塞向右拉，松手，活塞恢复至原处
（7）促进微溶的硫酸钙溶解，使硫酸继续与碳酸钙反应
（8）VmL−（V1mL+V2mL）；
×
100%
（9）样品中的碳酸钙能全部与稀硫酸反应，测定的结果更准确
【解析】【解答】
（1）由题意可知，图1中的反应是贝壳中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）由图2可知，粉末状贝壳与盐酸反应的时间短，说明单位时间内，反应效率更高，故填单位时间内，反应效率更高。
（3）由图3可知，随反应时间的延长，浓盐酸挥发出来的HCl气体增加，也能影响实验测定准确性，故填浓盐酸挥发出来的HCl气体增加。
（4）稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，观察到的现象是试管中出现气泡，量气管内液面下降，水准管内液面上升，故填试管中出现气泡，量气管内液面下降，水准管内液面上升；
由题意可知，影响实验测定准确性的因素包括压强，读数前调节水准管与量气管液面相平可以使内外压强平衡，避免压强不同对实验的准确性产生干扰，故填使内外压强平衡。
（5）试剂a为浓硫酸，用浓硫酸吸收生成二氧化碳中的水分，避免水分对测定二氧化碳产生干扰，故填浓硫酸。
（6）检查该装置气密性的方法是连接装置，将右侧注射器的活塞向右拉，松手，如果活塞恢复至原处，证明装置不漏气，故填将右侧注射器的活塞向右拉，松手，活塞恢复至原处。
（7）氯化铵溶液，发现又产生气泡，说明加入氯化铵后硫酸与碳酸钙继续反应，说明氯化铵能够促进硫酸钙的溶解，故填促进微溶的硫酸钙溶解，使硫酸继续与碳酸钙反应。
（8）实验后收集到的气体包括二氧化碳和空气，其中空气的体积=V1mL+V2mL，所以反应生成CO2体积=VmL−（V1mL+V2mL），故填VmL−（V1mL+V2mL）；
由化学方程式CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑可知，参加反应的碳酸钙与生成的二氧化碳的质量比=100：
44，消耗碳酸钙的质量为
g，样品碳酸钙质量分数表达式=
100%，故填
100%。
（9）与实验二相比，实验三的优点是样品中的碳酸钙能全部与稀硫酸反应，测量的结果更准确，故填样品中的碳酸钙能全部与稀硫酸反应，测定的结果更准确。
2.【菏泽】现有氯酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸、石灰石，及下列仪器：
（1）仪器⑥的名称________。
（2）利用上述药品，从①一⑦中选择仪器，可以制取一瓶较干燥氧气或二氧化碳，你选择的仪器是________（填序号），其反应的化学方程式为________（选写一个）。
（3）小明用A、B两种仪器组装了一套发生装置，这套装置与你的装置相比，具有的优点是（任写一条）。
（4）小明利用混有CO2的CO气体还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物，现有下列实验装置（可重复选用），按气体流向从左到右，装置的连接顺序依次是：
乙________丁。
【答案】
（1）锥形瓶
（2）①②⑥⑦；
或
（3）可以控制反应速率
（4）乙→甲→丙→甲→丁
（1）仪器⑥的名称是锥形瓶；
（2）氧气可用过氧化氢与二氧化锰制得，该反应属于固液不加热反应，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法制得的氧气比较干燥，根据所给仪器，可选择①②⑥⑦；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：
；
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，且二氧化碳溶于水、密度比空气大，应用向上排空气法收集，故根据所给仪器，可选择①②⑥⑦；
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
（3）该仪器可通过注射器控制药品的滴加速率，从而控制反应速率，故填：
可以控制反应速率；
（4）一氧化碳中混有二氧化碳，二氧化碳会干扰反应后气体产物的验证，故应先除去二氧化碳，氢氧化钠能与二氧化碳反应，可除去二氧化碳，故应先将混合气体通入氢氧化钠溶液，然后用氢氧化钙溶液验证二氧化碳是否除尽，然后通入丙，使一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，然后用氢氧化钙溶液检验生成的气体二氧化碳，最后用气囊收集尾气。
，防止一氧化碳散逸到空气中，污染空气，故填：
乙→甲→丙→甲→丁。
3.【成都】配制100g质量分数为16%的Na2CO3溶液，用于演示灭火器原理。
回答下列问题
（1）计算Na2CO3的质量为________g，称量Na2CO3的仪器名称是________
（2）20℃时，Na2CO3的溶解度为，⑤中的溶液________（填“是”或“不是”）该物质的饱和溶液
（3）将烧杯中溶液倒入吸滤瓶的操作是________。
从橡胶管喷出大量液体的原因是________
（4）酒精（C2H5OH）可作燃料，在空气中完全燃烧的化学方程式是________。
酒精燃烧失火，可用干粉灭火器灭火。
NaHCO3是干粉的主要成分，俗称是________。
用干粉灭火器灭火的正确操作顺序是________→________→________（填序号）
【答案】
（1）；
托盘天平
（2）不是
（3）将烧杯尖嘴紧挨着吸滤瓶口，缓慢倾倒；
浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生二氧化碳，使瓶内压强迅速增大
（4）
；
小苏打；
c；
b；
a
【解析】
（1）Na2CO3的质量=100g×
16%=16g；
称量Na2CO3的仪器名称为托盘天平。
（2）20℃时，Na2CO3的溶解度为21．5g。
实验只称量了16gNa2CO3溶解于84g水中，此时的溶解度为
，小于21．5g，故不是该物质的饱和溶液。
（3）将烧杯中溶液倒入吸滤瓶的操作是将烧杯尖嘴紧挨着吸滤瓶口，缓慢倾倒；
从橡胶管喷出大量液体的原因是浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生二氧化碳，使瓶内压强迅速增大。
（4）酒精（C2H5OH）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为
NaHCO3是干粉的主要成分，俗称是小苏打；
用干粉灭火器灭火的正确操作顺序是拔出保险销、解脱喷管、按下压把，对准火焰根部喷射，故顺序为c、b、a。
4.【常州】如图是初中化学常用实验装置（夹持装置已省略）。
（1）仪器a的名称是________。
（2）该装置用于实验室制取CO2：
装置甲中发生反应的化学方程式为。
（3）该装置用于实验室制取干燥的O2：
乙中存放的试剂为________。
检验丙中气体是否收集满的方法是________。
（4）该装置用于实验室制取干燥的H2：
对装置所作的简单改动可以是________。
（5）该装置用于混合物中物质含量测定：
在丙装置后连接量气装置，取黄铜（铜锌合金）粉末于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，待完全反应后，根据气体体积换算得到生成的氢气质量为，则该混合物中铜的质量分数为多少？
（写出计算过程）
【答案】
（1）分液漏斗
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）浓硫酸；
将带火星的木条放在丙装置右侧导管口，若木条复燃，则集满
（4）将原来乙装置短导管与丙装置长导管相连的胶皮管拆开，改成用胶皮管将乙装置的短导管与丙装置的短导管相连
（5）解：
设：
该混合物中锌的质量为x。
解得
该混合物中铜的质量分数为：
答：
该混合物中铜的质量分数为67.5%。
（1）根据图示，仪器a的名称是：
分液漏斗。
（2）装置甲适用于固液反应，不需要加热制取气体，实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取CO2，符合该装置要求。
大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故装置甲中发生反应的化学方程式为：
（3）该装置如果用于实验室制取氧气，则是利用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，装置甲排出的气体中含有水蒸气。
根据装置乙的特点，乙中的干燥剂必须是液态，浓硫酸常温下是液态，且氧气不跟浓硫酸反应，因此制取干燥的O2，乙中存放的试剂为：
浓硫酸。
因为氧气能使带火星的木条复燃，故检验丙中氧气是否收集满的方法是：
将带火星的木条放在丙装置右侧导管口，若木条复燃，则集满。
（4）因为实验室常用锌和稀硫酸在常温下反应制取氢气，氢气也不跟浓硫酸反应，所以装置甲和装置乙不需要改动。
又因为氢气的密度比空气小，所以用装置丙收集氢气必须是“短进（氢气）长出（空气）”，因此该装置用于实验室制取干燥的H2，对装置所作的简单改动是：
将原来乙装置短导管与丙装置长导管相连的胶皮管拆开，改成用胶皮管将乙装置的短导管与丙装置的短导管相连。
5.【安顺】根据如图回答问题。
（1）反应原理
①加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾均可产生氧气，其中分解过氧化氢溶液和加热氯酸钾时，加入二氧化锰在反应中起的作用是________。
三种方法中，写出其中一个反应的化学方程式________。
②石灰石和稀盐酸反应产生二氧化碳的化学方程式为。
（2）制取O2和CO2。
连接如图的装置完成实验。
反应物
装置（填“甲”或“乙”）
物质
B作用
C作用
________
水
接水
石灰石和稀盐酸
乙
干燥CO2
【答案】
（1）催化作用；
（或
）；
（2）H2O2溶液和二氧化锰；
甲；
收集O2；
浓H2SO4；
收集二氧化碳
（1）①分解过氧化氢溶液和加热氯酸钾时，二氧化锰是催化剂，故加入二氧化锰在反应中起的作用是：
催化作用；
过氧化氢在二氧化锰的催化下受热分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：
高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解为氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：
②石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
（2）该装置是固液不加热反应制取氧气，适用于过氧化氢与二氧化锰制取氧气，故反应物是：
H2O2溶液和二氧化锰；
所连接装置内所加的物质是水，故应连接甲装置，氧气的密度比水小，从a端进入，是排水法收集氧气，
故填：
收集氧气；
制取二氧化碳，
反应物是：
石灰石和稀盐酸，连接装置乙，长进短出，故是洗气，可在装置乙中加浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故C的作用是收集二氧化碳，故填：
浓硫酸；
收集二氧化碳。
6.【安顺】化学是一门以实验为基础的学科。
请结合下列实验装置图回答问题：
（1）写出图中①、②两种仪器的名称：
①________，②________。
（2）某同学用高锰酸钾加热制取氧气，反应的化学方程式为；
应选择的发生装置为________（填字母），收集装置为________（填字母）。
（3）A装置与C装置比较，A装置的优点是可以控制反应的发生和停止。
请写出一个利用A装置此优点的反应化学方程式________。
（4）实验室可用金属与浓硫酸反应制取SO2气体，金属锌和金属铜都能与浓硫酸反应制SO2气体。
欲制取一瓶纯净的SO2气体，最好选择金属________（填“锌”或“铜”），选择理由是。
【答案】
（1）铁架台；
集气瓶
（2）
B；
D（填“F”或“D或F”均可）
（3）
（答案合理均可）
（4）Cu；
随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，锌能与稀硫酸反应产生氢气，使得SO2不纯，而铜不与稀硫酸反应
（1）①是铁架台，②是集气瓶；
故答案为：
铁架台；
集气瓶；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：
，该反应属于固、固加热型，适合用装置B作发生装置；
氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用装置D或F收集；
D（填“F”或“D或F”均可）；
（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，常用稀硫酸和锌反应制取氢气，都是颗粒状固体和液体反应，都可以通过A控制反应的发生与停止。
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：
（答案合理均可）；
（4）欲制取一瓶纯净的SO2气体，最好选择金属是铜，因为随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成氢气，使的二氧化硫不纯，而铜不与稀硫酸反应，故答案为：
Cu；
随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，锌能与稀硫酸反应产生氢气，使得SO2不纯，而铜不与稀硫酸反应。
7.【巴中】化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开，根据下列实验装置回答问题。
（1）写出仪器a的名称:
________。
（2）实验室用B装置制取氧气，发生的化学反应方程式为，其基本反应类型为________反应。
若要收集瓶氧气可选用的收集装置为________（选填编号）。
（3）若要制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体（常混有少量水蒸气和氯化氢气体），装置连接的正确顺序是________（选填字号）
①产生气体→F→D②产生气体→G→D③产生气体→F→G→D④产生气体→G→F→D
【答案】
（1）铁架台
（2）
分解；
C或D（3）④
（1）仪器a的名称为铁架台；
（2）用B装置是固液不加热型的发生装置，则应用过氧化氢制取氧气，发生反应的化学方程式为
，该反应是一种反应物产生了两种生成物的反应，其基本反应类型为分解反应。
由于氧气密度比空气略大，不易溶于水，可以用排水法或向上排空气法收集氧气，则选用的收集装置为C或D；
（3）产生二氧化碳后，要先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再用浓硫酸除去水蒸气，如果顺序颠倒，就不能除去水了；
由于二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以只能用向上排空气法收集，所以装置连接的正确顺序是：
产生气体→G→F→D；
8.【青岛】近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。
（1）请回答下列问题。
实验一
实验二
实验三
实验操作
实验现象
蜡烛火焰________
软塑料瓶变瘪程度较大的是________
（选填“甲”或“乙”）
干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花变红色
实验结论
①二氧化碳的密度比空气大；
②二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧
二氧化碳能与氢氧化钠发生反应
（2）制造高铁列车使用了多种材料。
下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是_____（选填字母序号）。
A.玻璃车窗
B.镁铝合金车体C.塑料小桌板
D.涤纶座套
（3）高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和________性。
（4）高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和________等特性。
（5）建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。
工业炼铁的原理是氧化铁（Fe2O3）和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为。
（6）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。
其防锈的原理是。
（7）目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。
回收利用废旧金属的社会意义是________（写出一条即可）。
【答案】
（1）由下到上依次熄灭；
乙；
二氧化碳能与水反应
（2）B（3）导电
（4）耐高温（5）
（6）隔绝水和氧气
（7）节约金属资源（合理即可）
【解析】【解答】实验一：
由于二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧，且二氧化碳的密度比空气大。
实验现象：
蜡烛火焰由下到上依次熄灭；
实验二：
甲中50mL水溶解等体积的二氧化碳，瓶内气压减小程度低，乙中二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，生成了碳酸钠和水，瓶中气压减小程度大，所以软塑料瓶变瘪程度较大的是乙；
实验三：
第1支试管中干石蕊纸花不变色，说明二氧化碳不能使干石蕊纸花不变色，第2支试管中，二氧化碳与湿石蕊纸花中的水反应产生碳酸，碳酸使湿石蕊纸花变红色，说明二氧化碳能与水反应；
（2）A、玻璃车窗，属于无机非金属材料，不正确；
B、镁铝合金车体，是金属材料，正确；
C、塑料小桌板，是合成材料，不正确；
D、涤纶座套，是合成材料，不正确。
B。
（3）高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和导电性；
（4）列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和耐高温等特性；
（5）工业炼铁的原理是氧化铁（Fe2O3）和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为：
其防锈的原理是隔绝水和氧气；
（7）金属矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行废旧金属的回收利用，回收利用废旧金属可以节约金属资源、节约冶炼金属所需的能源、能降低成本，减少环境污染等。
9.【青岛】实验室制取气体时需要的部分装置如下图所示，请回答下列问题。
（信息）二氧化碳不易溶于饱和碳酸氢钠溶液。
（1）实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为，应选用的发生装置是________（选填装置字母序号）。
（2）实验室中用石灰石和稀盐酸制取一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为：
气体发生装置→________→________→D（选填装置字母序号）。
（3）确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中不需要考虑的是___（选填字母序号）。
A.药品容易获得，能生成所要制取的气体B.反应条件易于控制，反应速率适中
C.操作简便易行，安全可靠，节能环保D.所要制取气体的颜色和气味
【答案】
（1）
B
（2）G；
F（3）D
（1）实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为RC
，反应物是固体和液体，且反应条件不需加热，故发生装置应选择B。
（2）实验室中用石灰石和稀盐酸制取一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，所以制得的二氧化碳气体在收集前要进行除杂和干燥，除杂是用饱和的碳酸氢钠溶液除去气体中的氯化氢气体，再用浓硫酸对气体进行干燥，故所选装置的连接顺序为：
气体发生装置→G→F→D。
（3）A、需考滤药品是否容易获得，能否生成所要制取的气体，A正确；
B、需考滤反应条件是否易于控制，反应速率适中，B正确；
C、需考滤操作简便易行，安全可靠，节能环保，C正确；
D、不需考滤要制取气体的颜色和气味，气体的颜色和气味是物理性质，与制取气体的方法、原理和操作过程没有关系，D不正确。
10.【金昌】实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答有关问题。
（1）写出图中标有序号的仪器名称：
①________；
②________；
（2）实验室用装置A来制取氧气，但装置A有明显不正确，请你指出不正确________，若按该装置操作的后果是。
（3）实验室常用装置B来制取氧气，其反应的化学方程式为，收集装置选________。
实验室选用装置B或装置C还可以制取CO2，其反应药品是________，与装置B相比，装置C的一个突出优点是。
【答案】
（1）试管；
锥形瓶
（2）试管口高于试管底部；
冷凝水倒流，试管炸裂
（3）2H2O2
2H2O+O2↑；
E或F；
石灰石或大理石和稀盐酸；
可控制反应的发生和停止
（1）由图可知①为试管；
②为锥形瓶，故填：
试管；
锥形瓶。
（2）试管口需低于试管底部，否则容易造成冷凝水倒流试管炸裂，故填：
试管口高于试管底部；
冷凝水倒流，试管炸裂。
（3）过氧化氢制氧气，不需要加热，可用B做发生装置，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑，氧气密度比空气大，不易溶于水，可用排水法或向上排空气法收集，故收集装置选E或F；
实验室用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，在装置C中，固体药品放在多孔隔板上,液体药品从长颈漏斗中加入。
反应开始后,关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离,反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。
实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是可以随时控制反应的发生与停止，
2H2O2
可控制反应的发生和停止。
11.【日照】在实验室里，用下图所示的装置进行有关实验。
请回答下列问题：
（1）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，组装发生装置应选择________（填写字母标号，下同），反应化学方程式为。
（2）用混合过氧化氢溶液和硫酸铜溶液的方法制取氧气，为了便于控制反应，组装发生装置应选择________，硫酸铜溶液的作用是。
（3）用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，组装发生装置应选择________，上述装置中，能用于收集甲烷的是________。
（4）选用上述装置并进行改进，设计了如图所示装置制取二氧化碳，该发生装置的优点是可以控制反应随时发生或停止，节约药品。
使反应停止的操作是。
【答案】
（1）BD；
（2）AC；
催化作用（3）BD；
E、F
（4）抽拉（或提起）粗铜丝，使小布袋与液体脱离接触
（1）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，属于固体
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