南通市高三年级第一次调研测试docWord文档下载推荐.docx

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CuO·

2SiO2

C．易溶于强酸、强碱D．性质稳定，不易褪色

4．下列叙述正确的是

A．称量NaOH固体常用小烧杯，目的是防止NaOH固体吸水潮解

B．用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4

C．向混有乙酸的乙酸乙酯中加入饱和NaOH溶液，再分液以提纯乙酸乙酯

D．用银氨溶液检验蔗糖水解产物时，先加入适量NaOH是为了中和稀H2SO4

5．常温下，某溶液中由水自身电离产生的H＋、OH－，其浓度满足c（H＋）·

c（OH－）＝10－24。

该溶液中一定能够大量存在的离子组是

A．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－B．Al3＋、Ca2＋、SO42－、Br－

C．NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－D．Na＋、K＋、MnO4－、I－

6．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。

该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。

由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。

A．左边为该电池的负极

B．该电池可在高温环境下使用

C．该电池负极反应为：

H2—2e－＝2H+

D．该电池正极反应为O2＋4e－＝2O2－

7．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。

A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物一定只有MgO

B．钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧的产物一定是Na2O2

C．一定条件下，SiO2与焦炭反应，生成的产物一定是单质硅

D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2或过量CO2，产物一定含有NaHCO3

8．下列有关因果关系的描述正确的是

A．因为盐酸的酸性强于氢硫酸，所以氯元素的非金属性强于硫

B．因为醋酸电离吸热，所以用NaOH溶液中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，前者放出热量少

C．因为KCl的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度KCl溶液的质量分数一定会减小

D．因为O2转化为O3是吸热反应，所以O3比O2稳定

二．不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。

）

9．萜类物质中有许多都已被用于香料工业。

常见的有如下几种结构（括号内表示④的结构简式）：

关于上述四种香料，下列说法正确的是

A．②和③均属于烯烃类B．①和③互为同系物

C．④是②的氧化产物D．③和④均能发生消去、酯化反应

10．已知A、B、C、D、E是核电荷依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B、E同主族，下列推断正确的是

A．A、B、E一定不在同一周期B．D为第二周期元素

C．A、D不可能在同一主族D．C、D的单质化合一定形成离子化合物

11．在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的

半透膜

A．B．C．D．

12．铅的冶炼大致过程如下：

①富集：

将方铅矿（PbS）进行浮选；

②焙烧：

2PbS＋3O22PbO＋2SO2；

③制粗铅：

PbO＋CPb＋CO；

PbO＋COPb＋CO2。

A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

C．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子

D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳

13．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．9.6g铜与足量的稀硝酸反应，生成NO分子数一定为0.1NA

B．pH＝1的甲酸溶液中，HCOO－和OH－数目之和为0.1NA

C．2.0gD2O中所含中子数为0.1NA

D．常温下，1.12L氮气所含原子数为0.1NA

14．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．过氧化钠固体与水反应：

2O22—+2H2O＝4OH－+O2↑

B．氨水中通入过量二氧化硫：

2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：

MnO2＋4H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋2H2O

D．将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：

2Al3＋＋7OH－＝Al（OH）3↓＋AlO2－＋2H2O

15．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是

A．c（NH4+）＜c（SO42－）B．2c（NH4+）＝c（SO42－）

C．c（NH4+）＞c（SO42－）D．c（OH－）+c（SO42－）=c（NH4+）+c（H+）

16．一定温度下，有可逆反应：

2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g）；

ΔH＜0。

现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图所示），保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。

A．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，两容器内压强相等

B．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，C的体积分数相等

C．向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度不变

D．向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍

第二卷（非选择题共86分）

三．（本题包括2小题，共20分）

17．（8分）某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的HClO溶液，并对所得溶液中的部分阴离子进行检验。

实验操作

实验现象

步骤1

在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份

有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去

步骤2

将第一份滤液与稀盐酸混合

产生大量气泡

步骤3

将第二份滤液加热

溶液变浑浊，且有大量无色气体产生

⑴步骤1过滤的目的是__________________________________________。

⑵步骤2、步骤3的实验目的都是；

为达到该实验目的，还可以采取的方法是。

⑶请你设计一个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：

。

18．（12分）纳米材料在绝大多数同学眼里都非常神秘。

某化学学习小组决定通过查阅有关资料，自己动手实验，制备纳米铁粉。

【实验原理】

⑴用硫酸亚铁、草酸两溶液制备草酸亚铁晶体（溶解度较小）。

该反应的化学方程式是。

⑵焙烧草酸亚铁晶体：

FeC2O4·

2H2OFe＋2CO2↑＋2H2O↑

【操作步骤】

⑴草酸亚铁晶体的制备

①现有烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、FeSO4、草酸等实验用品，为配制上述两溶液，缺少的仪器有。

②若配制的FeSO4溶液略呈黄色，可能的原因是。

③检验草酸亚铁晶体是否洗净的方法是。

⑵纳米铁粉的制备

将一根长度约为12cm～14cm的玻璃管在酒精喷灯上烧制成如图所示形状，向其中加入黄色草酸亚铁晶体。

再将管口部分加热拉细，然后在酒精喷灯上均匀加热。

当草酸亚铁粉末受热完全变黑，立即将管口拉细的部分放在火焰烧熔封闭，这样便得到了高纯度的纳米铁粉。

①实验中分解产生CO2所起的作用是。

②指导老师提醒同学们应准确把握玻璃管的烧熔封闭时间。

你认为烧熔过早、过晚的后果是。

四．（本题包括2小题，共20分）

19．（10分）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。

⑴一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如下。

水热冰

使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是分子。

请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例。

⑵用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。

①释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是。

②由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式；

该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式。

20．（10分）已知：

A为常见金属，B是一种盐，C中A元素的质量分数为25.3%，K是一种重要的矿石，D、E、G、H常温下均为气体，L是红褐色固体。

②、③、⑤均为工业生产中的重要反应。

各物质间的相互转化关系如下图：

（其中某些反应的部分生成物被略去）

请按要求填空：

⑴工业生产中，实现反应⑤的设备是。

⑵由“C溶液→C的无水晶体”需特定的气体氛围，该气体是上述转化关系中的（填“字母”）。

⑶反应①的离子方程式为；

将J滴入沸水中的离子方程式为。

⑷若反应④表示为“F＋H2O＝2G＋H”，则可推知F的化学式_____。

五．（本题包括1小题，共10分）

21．（10分）随着经济的发展和人民生活水平的提高，近年来我省汽车拥有量呈较快增长趋势。

⑴乙丙橡胶（）因柔韧性好而被用于制造汽车门窗密封胶条，工业生产乙丙橡胶的单体是。

⑵金属防护对汽车工业具有重要意义。

铝的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，该氧化膜不溶于电解时使用的电解液——稀硫酸。

写出该过程阳极反应的电极反应式。

⑶在发动机和三元催化转化器间的尾气流中安装一个称为λ探测器的电化学元件，可测定λ（λ=入口处的空气量/完全燃烧需要的空气量）值，如右图所示。

当汽车速度增加时，入口处的空气量增大，此时排出尾气中的主要污染物是。

在转化器的前半部，一氧化碳和氮氧化物（NOx）通过催化剂发生反应转化为无污染的气体，其反应的化学方程式为。

为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。

已知：

甲醇燃烧热为726kJ/mol。

请写出甲醇燃烧的热化学方程式。

六．（本题包括2小题，共18分）

22．（8分）胡椒酚A是植物挥发油中的一种成分。

某研究性学习小组对其分子组成结构的研究中发现：

A的相对分子质量不超过150；

A中C、O的质量分数分别为：

w（C）＝80.60%，w（O）＝11.94%，完全燃烧后产物只有CO2和H2O。

根据以上信息，填写下列内容：

⑴A的摩尔质量为。

⑵光谱分析发现A中不含甲基（－CH3），苯环上的一氯取代只有2种；

1molA与足量溴水反应，最多消耗3molBr2。

A的结构简式为。

⑶A的一种同分异构体中，苯环上含有两个取代基，取代基位置与A相同，且能发生银镜反应。

①符合条件的A的同分异构体的结构简式。

②上述A的一种同分异构体发生银镜反应的化学方程式。

23．（10分）有机物F商品名称“敌稗（Propanil）”，是一种优良的水稻除草剂，现通过下列合成路线制备：

Ⅰ．（X表示卤素原子，下同）

Ⅱ．

Ⅲ．当一取代苯继续发生取代反应时，新引进的取代基受到原取代基的影响而取代邻位、对位或间位。

使新的取代基进入它的邻位、对位的取代基：

－CH3、－NH2、－X；

使新的取代基进入它的间位的取代基有：

－COOH、－NO2等。

请结合上述所给信息，回答问题：

⑴反应②条件。

⑵有人认为：

若将②、③两步反应顺序颠倒，也可以得到C，实际上是不妥的。

请你指出不妥之处。

⑶反应⑤的化学反应方程式：

⑷请你设计D→E（C3H6O2）的合成路线。

要求：

①合成过程中无机试剂任选、有机原料碳原子不超过2个；

②合成反应流程图表示方法示例如下：

七．（本题包括2小题，共18分）

24．（8分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。

现称取10.00g的该结晶水合物，配制溶液。

向其中加入足量的稀Ba（OH）2溶液，有浅蓝色沉淀生成；

加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；

将所得气体用100.0mL0.5000mol/L硫酸吸收，多余的硫酸用2.000mol/LNaOH溶液滴定，用去NaOH溶液25.00mL。

用盐酸处理上述浅蓝色沉淀，经洗涤和干燥，得到白色固体11.65g。

⑴该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。

⑵试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

25．（10分）水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好著称，其生产原理示意如下：

⑴分别写出电解池、解汞室中发生反应的离子方程式。

⑵当阳极产生3.36m3（标准状况）Cl2时，解汞室中生成NaOH的质量为多少千克。

⑶电解室中NaCl溶液的流入、流出速率均为VL/min，若生产上要求流出碱液的物质的量浓度为cmol/L，计算解汞室中碱液的流出速率Q（单位：

L/min）。

⑷20世纪60年代，氯碱生产采用离子膜法，水银法逐渐被淘汰，你认为被淘汰的主要原因是什么？

2007届南通市高三年级第一次调研考试

参考答案

1．D2．B3．C4．D5．A6．C7．D8．B

9．BC10．A11．AB12．D13．A14．CD15．C16．AB

17．⑴除去碳酸钙等不溶性杂质

⑵检验HCO3—离子另取一份滤液，加入NaOH溶液，观察有无沉淀产生

⑶同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢（每空2分，共8分）

18．实验原理FeSO4＋H2C2O4＋2H2O=FeC2O4·

2H2O＋H2SO4

操作步骤

①1L容量瓶、胶头滴管

②样品中可能含有Fe3+、蒸馏水未能事先处理、溶液配制时间较长

③取最后的洗涤液，测定洗涤液的pH，若洗涤液的pH等于7，说明已经洗涤干净

①驱赶装置中空气，防止红热的铁被氧化

②过早过晚都将导致所得纳米铁粉纯度不够（过早未能完全分解、过晚造成铁被氧化）

（每空2分，共12分）

19．⑴极性建造室温溜冰场

⑵①水分子间存在氢键②2H2O++SO2==4H++SO42—H2O++H2O==H3O++—OH

（每空2分，共10分）

20．⑴沸腾炉⑵G⑶Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑Fe3++3H2O（沸）＝Fe（OH）3（胶体）＋3H+

⑷SOCl2（每空2分，共10分）

21．⑴CH2=CH2和CH3CH=CH2

⑵2Al+3H2O—6e—=Al2O3+6H+

⑶NOx（或氮氧化物）2NOx+2xCON2+2xCO2

2CH3OH

（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O

（1）；

△H=－1452kJ/mol（每空2分，共10分）

22．⑴134g/mol⑵⑶①

②+2Ag[（NH3）2]OH→+2Ag↓+3NH3+H2O

（每空2分，共8分）

23．⑴H2SO4（浓）△（2分）

⑵所得C的纯度不高（2分）

⑶（2分）

⑷CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2CNCH3CH2COOH（4分）

24．⑴NH4+Cu2+SO42－（每空1分，共3分）

⑵解：

n（NH4+）=n（NH3）=（2×

100×

10-3L×

0.5mol/L—25L×

10-3×

2mol/L）=0.050mol

n（SO42—）=n（BaSO4）=

=0.050mol（2分）

根据电荷守恒：

n（Cu2+）=n（SO42—）—

n（NH4+）=0.050mol—

×

0.050mol=0.025mol

根据质量守恒：

m（H2O）=10g—0.050mol×

96g/mol—0.050mol×

18g/mol—0.025mol×

64g/mol=2.7g

n（H2O）=

=0.15mol（2分）

故该结晶水合物的化学式为（NH4）2Cu（SO4）2·

6H2O。

（1分）

答：

略。

25．⑴电解池：

2Na++2Cl—2Na+Cl2↑

解汞室：

2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑（2分）

n（NaOH）=n（e—）=2n（Cl2）=2×

=300mol=0.3kmol

m（NaOH）=0.3kmol×

40g/mol=12kg（3分）

⑶Q=（a-b）V/cL/min（3分）

⑷汞有毒性，对环境造成污染。

（2分）

注：

主观性试题中出现的合理答案均给分。