江西万载届高三一轮总复习第二次阶段性复习诊断理科综合能力化学试题Word文件下载.docx

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2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

5、如图是另一种元素周期表﹣﹣三角形元素周期表的一部分，图中标示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判断正确的是：

（　　）

A．Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT＜HnQ

B．L、R的单质与盐酸反应速率为R＞L

C．M与T形成的化合物有两性

D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

6、某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成份的判断正确的是（　　）

A．肯定含有SO2和NO

B．肯定含有NO和O2

C．可能有Cl2

D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O2

7、如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图．电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：

TiO2/s→TiO2/S﹡（激发态）

TiO2/S﹡→TiO2/S++e﹣

I3﹣+2e﹣→3I﹣

2TiO2/S++3I﹣→2TiO2/S+I3﹣

下列关于该电池叙述错误的是（　　）

A．电池工作时，是将太阳能转化为电能

B．电池工作时，I﹣离子在镀铂导电玻璃电极上放电

C．电池中镀铂导电玻璃为正极

D．电池的电解质溶液中I﹣和I3﹣的浓度不会减少

第Ⅱ卷

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第11题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共53分）

8、研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．

（1）CO可用于炼铁，已知：

Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ·

mol﹣1

C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ·

mol﹣1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为．

（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．

第一步：

2CH3OH（g）HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0

第二步：

HCOOCH3（g）

CH3OH（g）+CO（g）△H＞0

①第一步反应的机理可以用图1表示：

图中中间产物X的结构简式为．

②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有．（写两条措施）

（3）第21届联合国气候变化大会（COP21）于2015年11月30日至12月11日在巴黎召开．会议旨在讨论控制温室气体CO2的排放，减缓全球变暖，力争将全球气温上升控制在2度内．

①Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2．原理是：

在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；

平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生．请写出700℃时反应的化学方程式为：

．

②利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe0.9O]可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图2所示，若用1mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成molC（碳）．

③固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2/H2O，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图3．

写出电极c上发生的电极反应式：

，．

（4）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图4．如何解释图中250﹣400℃时温度升高与乙酸的生成速率变化的关系？

9、利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体．

I．实验室制取无色的无水AlBr3（熔点：

97.5℃，沸点：

263.3～265℃）可用如图1所示装置，主要实验步骤如下：

步骤l．将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中．

步骤2．从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；

导管口4接装有五氧化二磷的干燥管．

步骤3．从滴液漏

斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩．

步骤4．加热烧瓶6，回流一定时间．

步骤5．将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l．将装有五氧化二磷的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2．

步骤6．蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处．

（1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是．

（2）步骤2操作中，通氮气的目的是．

（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是．

（4）铝与液溴反应的化学方程式为．

（5）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作．

（6）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是．

Ⅱ．某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图2所示，实验中可选用的试剂：

处理过的铝箔；

2.0mol·

L﹣1NaOH溶液：

L﹣1硫酸

（7）由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：

①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0mol·

L﹣1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止．

②过滤

③；

④过滤、洗涤

⑤；

⑥；

⑦冷却结晶；

⑧过滤、洗涤、干燥．

10、如图表示有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请填写下列空白．

（1）化合物W可能是或，C是，F是．

（2）反应①中若消耗Na2O27.8g，则转移的电子数为．

（3）反应③的离子方程式：

（4）A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，请写出该反应的化学方程式：

11．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

己知G是一种高分子塑料，

在酸性条件下水解生成M和N:

用N制取G的流程如下：

请回答下列问题：

（1）化合物E中所含两种官能团的名称是　　　　　．

（2）己知F的分子式为

的反应类型是　　　　。

若F分子中核磁共振氢谱

的峰面积之比为1:

1:

2:

6写出F的结构简式　　　　　　　　

（3）N转化为X的化学方程式为　　　　。

E转化为G的化学方程式为　　　　＿。

（4）化合物M不能发生的反应是　　　　（填字母代号）。

a.加成反应b.缩聚反应c:

消去反应d.醋化反应e.水解反应f.置换反应

（5）同时符合下列三个条件的M的同分异构体有　　　　种（不考虑立体异构）。

I、含有间二取代苯环结构II．属于酯　III.与FeC13溶液发生显色反应。

写出其中不含甲基的一种同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　

参考答案

1.【答案】D

【解析】解：

设起始时N2为1mol，H2为3mol，平衡时转化了xmolN2，

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）

起始：

1mol3mol0

转化：

xmol3xmol2xmol

平衡：

（1﹣x）mol（3﹣3x）mol2xmol

在温度、体积不变的情况下，反应前后气体的物质的量之比等于压强之比，

则

=

x=

则平衡时混合气体中NH3的体积分数为

=20%，

故选D．

2.【答案】A

已知：

①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；

mol﹣1，

②2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；

mol﹣1．

根据盖斯定律，②+①得2H2O（g）═2H2O（l）；

△H=﹣87.5kJ·

所以2H2O（l）═2H2O（g）；

△H=+87.5kJ·

36g87.5kJ

1gQ

Q=

×

87.5kJ=2.43kJ．

即1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是2.43kJ．

故选：

A．

3.【答案】B

【解析】A、该有机物的分子式为C7H8O3，故A错误；

B、该有机物含有碳碳双键、碳氧双键、醇羟基，所以碳碳双键和碳氧双键能与氢气发生加成反应和还原反应；

醇羟基能和羧基发生酯化反应，也是取代反应；

该有机物能燃烧，所以能发生氧化反应，故B正确；

C、能和氢气发生加成反应的有碳碳双键和碳氧双键，所以1mol该有机物最多能与3molH2发生加成反应，故C错误；

D、该有机物含有三个双键，其芳香族同分异构体含有苯环，所以苯环的支链上不可能含有醛基，导致其芳香族同分异构体不能发生银镜反应，故D错误；

B．

4.【答案】C

A．难溶物写化学式，离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故A错误；

B．电荷不守恒，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；

C．亚铁离子被硝酸氧化生成铁离子，离子方程式为3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑，故C正确；

D．该反应中生成偏铝酸盐，离子方程式为2Al3++3SO42﹣+3Ba2++8OH﹣═2AlO2﹣+4H2O+3BaSO4↓，故D错误；

故选C．

5.【答案】C

由元素在周期表中位置可知，R为Be，L为Mg，M为Al，T为O，Q为S．

A．同主族自上而下元素非金属性减弱，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2O＞H2S，故A错误；

B．同主族自上而下金属性增强，故金属性Mg＞Be，金属性越强，单质与盐酸反应越剧烈，故与盐酸反应速率为Mg＞Be，故B错误；

C．M与T形成的化合物为氧化铝，氧化铝能与强酸、强碱反应生成相应的盐与水，属于两性氧化物，故C正确；

D．L、Q形成的简单离子分别为Mg2+、S2﹣，核外电子数分别为10、18，故D错误，

6.【答案】A

气体无色，则说明不含有Cl2和NO2气体，此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明一定含有SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，则一定没有O2，综上可得，混合物中肯定没有Cl2、O2和NO2，一定含有SO2、NO．

故选A．

7.【答案】B

【解析】由图电子的移动方向可知，半导材料TiO2与染料为原电池的负极，铂电极为原电池的正极，电解质为I3﹣和I﹣的混合物，I3﹣在正极上得电子被还原，正极反应为I3﹣+2e﹣=3I﹣，

A、该电池是将太阳能转化为电能的装置，故A正确；

B、电池工作时，I﹣离子在铂电极上放电，发生氧化反应，故B错误；

C、电池工作时，I3﹣到Pt电极正极上得电子转化为I﹣，即反应为I3﹣+2e﹣=3I﹣，故C正确；

D、电池的电解质溶液中I﹣的浓度和I3﹣的浓度不变，故D正确．

故选B．

8.【答案】

（1）Fe2O3（s）+3CO（g）

2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5kJ·

mol﹣1；

（2）①HCHO；

②升高温度，降低压强；

（3）①Li2CO3+Li2SiO3

CO2+Li4SiO4；

②0.1；

③CO2+2e﹣═CO+O2﹣；

H2O+2e﹣=H2+O2﹣；

（4）在250﹣300℃过程中，催化剂是影响速率的主要因素，因此催化效率的降低，导致反应速率也降低；

而在300﹣400℃时，催化效率低且变化程度较小，但反应速率增加较明显，因此该过程中温度是影响速率的主要因素，温度越高，反应速率越大．

（1）①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ·

②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ·

由盖斯定律①﹣②×

3得到Fe2O3（s）+3CO（g）

故答案为：

Fe2O3（s）+3CO（g）

（2）①依据图示和分解反应过程，结合原子守恒分析，甲醇去氢后得到的是甲醛，故答案为：

HCHO；

②第二步：

CH3OH（g）+CO（g）△H＞0，反应是气体体积增大的吸热反应，依据平衡移动原理可知提高一氧化碳产率，应使平衡正向进行，升温，减压实现，故答案为：

升高温度，降低压强；

（3）①在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3，反应物为CO2与Li4SiO4，生成物有Li2CO3，根据质量守恒可知产物还有Li2SiO3，所以700℃时反应的化学方程式为：

Li2CO3+Li2SiO3

CO2+Li4SiO4，故答案为：

②依据图示得到化学方程式为：

Fe0.9O+0.1CO2=xC+

Fe3O4，依据碳原子守恒得到x=0.1，故答案为：

0.1；

③二氧化碳在a极得到电子发生还原反应生成一氧化碳同时生成氧离子，反应电极反应式为：

CO2+2e﹣═CO+O2﹣，水中的氢元素化合价降低被还原，电极反应式为：

H2O

+2e﹣=H2+O2﹣，故答案为：

CO2+2e﹣═CO+O2﹣；

而在300﹣400℃时，催化效率低且变化程度较小，但反应速率增加较明显，故答案为：

在250﹣300℃过程中，催化剂是影响速率的主要因素，因此催化效率的降低，导致反应速率也降低；

9.【答案】I．

（1）除去铝箔表面的油脂等有机物；

（2）排出装置中含有水蒸气的空气；

（3）保证溴完全反应，防止溴过量混入溴化铝中；

（4）2Al+3Br2=2AlBr3；

（5）当5的管中回流液呈无色或烧瓶6中物质呈无色；

（6）将溴化铝蒸汽导入装置2中并冷凝得到溴化铝；

II．（7）③滤液用2.0mol/L硫酸在不断搅拌下调到pH4﹣10左右；

⑤沉淀中不断加入2.0mol/L硫酸至恰好溶解；

⑦蒸发浓缩．

【解析】I．

（1）铝箔表面易沾有油脂，根据相似相溶原理知

，有机溶质易溶于有机溶剂，所以用四氯化碳除去铝箔表面的油脂，故答案为：

除去铝箔表面的油脂等有机物；

（2）溴化铝易水解生成氢氧化铝和HBr，为防止溴化物在空气中的水蒸气中水解，用氮气将水蒸气排出，故答案为：

排出装置中含有水蒸气的空气；

（3）如果溴过量，溴易混入溴化铝中，所以为保证液溴完全反应，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，

保证溴完全反应，防止溴过量混入溴化铝中；

（4）铝和溴反应生成溴化铝，根据反应物、生成物书写方程式为2Al+3Br2=2AlBr3，故答案为：

2Al+3Br2=2AlBr3；

（5）当5的管中回流液呈无色或烧瓶6中物质呈无色，说明溴恰好完全反应，则可以停止回流，

当5的管中回流液呈无色或烧瓶6中物质呈无色；

（6）步骤5需打开导管口l和4，利用压强差将溴化铝蒸汽导入装置2并冷凝得到溴化铝，故答案为：

将溴化铝蒸汽导入装置2中并冷凝得到溴化铝；

II．（7）③根据图片知，pH在4﹣10时生成氢氧化铝沉淀，所以该步骤是向溶液中滴加稀硫酸并调节溶液pH为4﹣10，从而得到氢氧化铝沉淀，

滤液用2.0mol/L硫酸在不断搅拌下调到pH4﹣10左右；

⑤该实验目的是制取硫酸铝晶体，所以用得到的氢氧化铝沉淀制取硫酸铝溶液，其操作方法是：

沉淀中不断加入2.0mol/L硫酸至恰好溶解，故答案为：

沉淀中不断加入2.0mol/L硫酸至恰好溶解；

⑦从溶液中获得晶体采用加热浓缩、冷却结晶的方法，所以该操作为蒸发浓缩，

蒸发浓缩．

10.【答案】

（1）（NH4）2CO3；

NH4HCO3；

CO2；

NO2；

（2）0.1NA；

（3）3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；

（4）2NH3+CuO

3Cu+N2+3H2O．

【解析】W既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则A为NH3，气体C能与Na2O2反应，应是二氧化碳与过氧化钠反应，故C为CO2，则W应为碳酸铵或碳酸氢铵，B为H2O，结合转化关系可知，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，

（1）由上分析W应为碳酸铵或碳酸氢铵，C为CO2，F为NO2，故答案为：

（NH4）2CO3；

（2）反应①为2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，每消耗1molNa2O2，转移电子数为1mol，若消耗Na2O27.8g，则转移的电子数为0.1NA，故答案为：

0.1NA；

（3）反应③的离子方程式3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：

3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；

（4）NH3与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，反应的化学方程式为2NH3+CuO

3Cu+N2+3H2O，故答案为：

2NH3+CuO

11.【答案】

（1）羟基、羧基

（2）加成反应

（3）

（其它合理答案也给分）

（4）e

（5）6;

【解析】本题考查有机物合成推断．

（1）E通过缩聚反应生成高分子化合物，所以含有的官能团为羟基、羧基

（2）X的结构简式为CH2=CHCH3分子式为C3H6和苯反应生成的F的分子式为C9H12则为加成反应；

根据反应后的核磁共振氢谱的峰面积之比；

则结构为

（4）化合物M含有羧基和羟基和苯环，不能发生水解反应