广州育才实验中学初三化学一模Word文档下载推荐.docx
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A．常温下，碳的化学性质活泼
B．金刚石和石墨的物理性质相似
C．在一定条件下CO2能够转变成CO
D．C和CO2都可以将CuO中的Cu还原出来
8.水是重要的资源。
下列关于水的说法中，正确的是（）
A．水是一种单质
B．过滤可除去污水中的不溶物，使污水变为纯水
C．净化水时，可用活性炭作杀菌剂
D．用肥皂水可区分硬水和软水
9．下列说法中错误的是（）
A.人进入沼气池，可使用火把照明
B.图书馆发生火灾，最理想的灭火方法是：
用二氧化碳灭火器
C.煤、石油、天然气是三种重要的化石燃料
D.厨房煤气管道漏气，应立即关闭阀门，并开窗通风
10．下图表示某化学反应前后反应物、生成物的微观变化，图中●和○分别表示两种不同的原子。
关于该反应的说法中，错误的是（）
A．该反应属于化合反应
B．反应前后，原子种类、数量都没有发生改变
C．该反应能说明：
化学反应中，分子可再分
D．参加反应的物质的总质量等于生成的物质的总质量
11.右图为生理盐水注射液的标签。
关于该瓶生理盐水的说法中，正确的是（）
A.取样后降温，可检验该生理盐水是否饱和溶液
B.该生理盐水中含NaCl的质量为22.5g
C.生理盐水中存在NaCl分子
D.该生理盐水能够导电
12．下列描述中，错误的是（）
A．将硝酸铵溶解在水中，用手触摸烧杯外壁感觉冰凉
B．硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体
C．电解水实验中，正极产生的气体能够使带火星木条复燃
D．干冰升华，周围形成大量白烟
13．人体中骨骼与牙齿的重要成分是羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]，关于羟基磷酸钙的说法中正确的是（）
A．羟基磷酸钙由5种元素组成
B．羟基磷酸钙的相对分子质量为104
C．羟基磷酸钙是一种有机物
D．根据羟基磷酸钙的化学式，推测其可与盐酸发生反应
14．合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。
下列有关化肥的说法正确的是（）
A．KNO3是一种常见的复合化肥
B．加熟石灰研磨能闻到刺激性气味的是磷肥的性质
C．氮肥、磷肥、钾肥三种化肥中，只有钾肥可溶于水
D．为保证高产应大量施用化肥
15．下列有关金属和合金的说法，错误的是（）
A．铝是地壳里含量最多的元素，铝合金的密度一般都比较小
B．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高
C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈
D．在金属表面涂油漆能防止金属生锈
16、金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应后有无金属析出的情况如下表所示。
X盐溶液
Y盐溶液
Z盐溶液
Ni
无
有
Mn
它们的金属活动性由强到弱的顺序为（）
A．XMnYNiZB．ZNiYMnX
C．ZMnYNiXD．XMnNiYZ
17．鉴别下列各组物质的方法中，不可行的是（）
A．用水鉴别固体氯化钙和碳酸钙
B．用扇闻气味的方法鉴别白酒和白醋
C．用稀盐酸鉴别黄金和黄铜（锌铜合金）
D．用碳酸钡鉴别硫酸钠溶液和氯化钠溶液
18．化学反应有不同的分类方法。
关于下列反应说法错误的是（）
（1）Mg
MgO
（2）MgO
MgSO4
（3）Mg
MgCl2（4）MgCl2
Mg（OH）2
A．
（1）属于吸热反应B．（3）属于置换反应
C．（3）属于放热反应D．（4）属于复分解反应
19.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，合理的是（）
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
炭粉
Cu粉
通入过量氧气，加热
B
CO2气体
CO
通入过量氢氧化钠溶液
C
NaCl
CaCO3
加入过量水溶解、过滤后取滤液，蒸发
D
MgCl2溶液
CuCl2
加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤，得到滤液
20.下列对比实验，得到的实验结论正确的是（）
实验方案
实验结论
实验一
实验二
CO2能使石蕊变红
二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
金属M生锈需要氧气
碘在水和汽油中的溶解性不同
第二部分非选择题（共60分）
二、本题包括6小题，共30分。
21．（6分）金属钠可在氯气（Cl2）中燃烧产生苍白色火焰，并有大量白烟（氯化钠）生成。
（1）用化学符号或名称表示：
①氯化钠中的阳离子________；
②2Cl2________。
（2）钠在氯气中燃烧的化学方程式为______________________________，反应中钠元素的化合价由_______价变为________价。
（3）上述反应说明燃烧_______________（填“一定”或“不一定”）需要氧气；
少量金属钠着火，可以用沙子盖灭，其主要原理是。
22．（4分）化学式在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学．
（1）现有H、O、S、K四种元素，从中选择合适的元素，根据下面物质分类的要求，组成相应类别物质的化学式，填在如图所示的横线上．
（2）下表列出了部分元素的原子结构示意图．请回答下列问题：
O
Mg
S
Cl
氧原子的核电荷数为_______，氧元素和硫元素化学性质具有相似性的原因是它们原子的_________相同。
23．（3分）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
（1）t3℃时，甲、乙各50g，分别加入到100g水中，充分搅拌。
其中，不能形成饱和溶液的是_____
（2）要将丙从它的饱和溶液中析出，可采用的方法是蒸发结晶或________
（3）下列说法正确的是_________
A.将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质的质量分数都不变
B.t2℃时，向100g20%甲的饱和溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的浓度为10%
C.t3℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需水的质量最多的是甲
D.降低甲溶液的温度，会有晶体析出
24．（4分）镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池。
硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价。
（1）氢氧化镍的化学式为__________。
（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置。
①反应的化学方程式为___________________________________________。
②预测反应现象：
_______________________________________________。
25．（4分）将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金──黄铜，外观似黄金但质地坚硬。
（提示：
ZnCO3===ZnO+CO2↑）高温
（1）赤铜是合金吗？
__________（填“是”或“不是”）
（2）写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式____________________。
（3）请根据黄铜性质推断出它的其中一个用途____________________。
26．（9分）某学校开展科学实验探究活动。
（1）同学们在探究酸碱盐物质的性质时，进行了如下实验：
步骤
操作
现象
分析与结论
①
分别向盛有NaOH溶液、KOH溶液的A，B两试管中加入CuSO4溶液。
两支试管均有_________生成
不同的碱溶液都含有________（填化学符号）所以不同的碱都有相似的化学性质。
②
用玻璃棒分别蘸取稀_______和浓_______于白纸A，B上，片刻。
白纸A没明显现象；
白纸B变黑（生成黑色的炭）
同种酸，由于_______不同，它们性质不完全
（2）某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究：
结论
取适量固体于试管中加热，用一干冷玻片置于试管口上方。
玻璃片上有________
固体中含有H2O
取适量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察溶液颜色。
溶液呈_______色
固体中含有Fe2O3
③
收集步骤②试管中产生的气体，点燃。
有爆鸣声
固体中含有_______（填化学式）
④
将上面反应后的混合液过滤。
有黑色固体
黑色固体的主要成份
是_______（填化学式）
三、本题包括4小题，共30分。
27.（6分）下列是初中化学常见的三个实验，回答下列问题：
（1）A实验中，实验结束后瓶内液体的pH7（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）。
此实验集气瓶内预先装少量水的目的是，若用溶液代替水效果更好。
（2）请分析导致实验结果偏小的原因：
（写其中一个）。
（3）C实验中该操作将导致所配溶液溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）若用9%的氯化钠溶液100g配制质量分数为0.9%的生理盐水，需蒸馏水质量为g。
28．（11分）根据下列装置图，回答有关问题：
（1）某同学用装置A制备氧气时应选用的药品是_______________（限选：
H2O2溶液、MnO2、KMnO4），生成氧气的化学方程式为__________________________。
夏天室温很高时，检验该装置气密性的合理方法是：
将导管口放入水面下，然后___________，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。
（2）过氧化氢分解和电解水都可以生成氧气。
请计算34g过氧化氢完全分解后，放出氧气质量为_________g，生成相应氧气需要电解________g的水。
（3）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，发生装置选______（填编号），实验时，先把石灰石放在装置中的________（填仪器名称，下同）中，再从__________加入稀盐酸。
（4）C，D两瓶气体中一瓶是CO2，一瓶是H2，则C，D瓶中_______（填编号）瓶为CO2气体。
（5）要收集到纯净的CO2气体，需用装置E，此时要将水换成温水，其理由是
29．（8分）提纯某KCl样品（含有少量MgCl2和K2SO4）的方案（所加试剂均过量）如下：
样品
溶液
浊液
滤液
回答下列问题：
（1）步骤①和③的实验操作均用到的玻璃仪器有烧杯和_______。
（2）步骤②通过加入某种试剂A便可同时除去两种杂质，得到的浊液中含有Mg（OH）2和BaSO4沉淀，写出生成BaSO4的化学方程式_____________________。
（3）确定步骤③所加的K2CO3是否过量的方法是：
在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管，然后滴加K2CO3溶液，若_______________（填现象），则说明所加K2CO3已过量。
（4）经过步骤④得到溶液的成分为__________________（填化学式）。
若要得到KCl晶体，还要进行如下操作：
将溶液倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到_________________时（填现象），停止加热用余热使水分蒸干。
此处玻璃棒搅拌的目的是______________________________。
30.（5分）实验室有一瓶保存不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。
已知它是无色液体，可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中的一种。
同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究：
（1）
【查阅资料】室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下:
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度g
36
109
215
9.6
【得出结论】某同学根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是上述溶液中的______________溶液。
（2）
【设计实验】为了进一步确定该溶液是何种溶液，该同学进行了以下实验操作，请你帮助其补充完整下列实验方案，叙述实验操作、预期现象与结论。
实验操作
预期现象与结论
取少量样品溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液。
广州市育才实验学校2014年初中毕业班综合测试
（一）化学试题答案
一、选择题：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
2、非选择题
21、
点燃
（6分）
（1）Na+2个氯气分子
（2）2Na+Cl2====2NaCl0+1
（3）不一定隔绝空气（或氧气）
22、（4分）
（1）H2SO4KOH
（2）8最外层电子数
23（3分）
（1）甲
（2）升高结晶（3）B
24（4分）
（1）Ni（OH）2
（2）NiSO4+2NaOH=Ni（OH）2↓+Na2SO4
有绿色固体生成，溶液由绿色变无色
25（4分）
800℃
不是
2Cu2O+C====4Cu+CO2
（3）机械及电器的各种零件
26（9分）
①蓝色沉淀OH-
②硫酸硫酸浓度
（2）小水珠黄FeC
27（6分）
防止生成的SO2气体污染环境NaOH
（2）红磷量不足（或装置气密性差、未冷却至室温就打开止水夹、没有预先在导管中装满水）
（3）偏大（4）900
28（11分）
（1）KMnO4
（2）1618
（3）B锥形瓶长颈漏斗
（4）C
（5）二氧化碳溶于水生成碳酸，而碳酸受热易分解，温水提供了一定的温度，使碳酸更易分解，以获得纯净的二氧化碳
29（8分）
（1）玻璃棒
（2）
（2）Ba（OH）2+K2SO4=====BaSO4↓+2KOH
（3）无白色沉淀生成
（4）KCl出现较多固体散热
30（5分）
（1）NaHCO3
若无明显现象，则原溶液为NaCl
若溶液由无色变成红色，则原溶液为NaOH或Na2CO3
再取少量样品溶液于试管中，滴加少量稀盐酸。
若试管中产生气泡，则原溶液为Na2CO3
若无明显现象，则原溶液为NaOH
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