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ⅱ、纯净物：
明矾、干冰、冰醋酸、纯碱、烧碱、小苏打、液氯。
1952~2008年考查分类思想的高考试题27道
1．（2008年高考广东卷化学试题第7题）某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①粗盐和酸雨都是混合物；
②沼气和水煤气都是可再生能源；
③冰和干冰既是纯净物又是化合物；
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；
⑥纯碱和熟石灰都是碱；
⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是
A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦
1．[答案]D。
[解析]①正确；
②沼气属于可再生资源，水煤气由炽热的焦炭（煤干馏的产物）同水蒸气在高温条件下反应制得，而煤为非再生资源，所以水煤气为不可再生资源，②错误；
③冰为固态水，干冰为固态CO2，均为纯净物和化合物，③正确；
④正确；
⑤盐酸和食醋为混合物，是化合物的混合物，非化合物，⑤错误；
⑥纯碱为Na2CO3属于盐类，错误；
⑦豆浆和雾都能发生丁达尔现象，均属于胶体，⑦正确。
综上所述，选D。
[相应知识点归纳]
⑴．能源分类：
不可再生能源（化石能源：
煤、石油、天然气）和可再生能源；
一次能源和二次能源；
ⅰ、一次能源：
直接从自然界取得的能源，如：
流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿等；
ⅱ、一次能源经过加工、转换得到的能源，如：
电力、蒸汽等；
电能是现代社会应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源。
⑵．新能源分类：
可再生能源（沼气）和清洁能源。
⑶．清洁能源分类：
太阳能、氢能、核能、生物质能、地壳地表能（低热等地下能、潮汐等海洋能、风能等地面能。
2．（2007年高考山东理综化学试题第10题）物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是
A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液
2．[答案]C。
[解析]既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液有NH4HCO3溶液和NaHCO3溶液，CH3COONH4呈中性，CH3COOH的酸性比H2CO3强，NH4HCO3水解呈碱性，NaOH比NH3·
H2O的碱性强，NaHCO3溶液的碱性比NH4HCO3溶液强，NaHCO3溶液pH最大。
（1）既能跟强酸溶液反应，又能跟强碱反应的溶液的物质有：
Al或Zn、Al2O3或ZnO、Al（OH）3或Zn（OH）2、（NH4）2CO3等弱酸的铵盐、NaHCO3等多元弱酸的酸式盐、H2N-CH2COOH等氨基酸。
（2）盐类水溶液酸碱性判断方法：
强酸强碱盐不水解呈中性，强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐水解呈碱性，弱酸弱碱盐水解谁强显谁性，醋酸铵溶液呈中性，其他溶液以醋酸铵为标准参照判断，例如酸性HF>
CH3COOH，NH4F溶液呈酸性，HCN<
CH3COOH，NH4CN溶液呈碱性。
（3）常见的6种强酸：
HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO4
（4）常见的4种强碱：
KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2。
（5）弱酸的酸式盐分类：
呈酸性的酸式盐（NaHC2O4、NaH2PO4、NaHSO3）和呈碱性的酸式盐（NaHCO3、Na2HPO4、NaHS）。
3．（2008年高考宁夏理综化学试题第7题）图标所警示的是
A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质
C．当心爆炸——自然物质D．当心爆炸——爆炸性物质
3．[答案]B。
[相应知识点归纳]常见化学危险品的分类及其对应的图标辨认方法
（1）第一类：
爆炸品-------图案为辐射状，与电影中的手榴弹爆炸情形一样
（2）第二类~第五类：
可燃性气体、助燃性物质都有火焰，其中氧化剂的火焰下方带有氧元素的“O”标记。
（3）第六类：
有毒品，为死人头盖骨和交叉的骨棒。
（4）第七类：
放射性物品，形状像电扇的叶轮。
（5）第八类：
腐蚀品，图案为使管内液体流出腐蚀桌面或手。
4．（1952年全国高考题第1题）哪一种是真溶液?
（）
（A）蒸馏水（B）豆浆（C）浆糊（D）血液（E）都不是
4．[答案]E。
[解析]蒸馏水是单一物质，豆浆和血液是胶体，具有溶液的均一和透明性，但是不具有稳定性，只是介稳体系，在一定条件下才能稳定存在；
浆糊不一定均一并且不透明，不是真溶液。
[相应知识点归纳]
（1）当分散剂是水或其他液体时，按分散质粒子的大小来分类，分散系分为溶液、胶体和浊液。
（2）溶液的溶质粒子通常小于1nm，浊液中的粒子通常大于100nm，介于二者之间的是胶体粒子，其大小在1~100nm之间。
（3）溶液和胶体的分离操作是渗析；
浊液和溶液的分离操作是过滤；
溶液和胶体都能透过滤纸。
5．（1952年全国高考题第14题）哪一个是过氧化物?
（A）MnO2（B）SO2（C）NO2（D）BaO2（E）SiO2
5．[答案]D。
[解析]以过氧化钠（Na2O2）为例，得出过氧化物中的氧元素化合价为-1价，BaO2中的Ba元素是单一价态金属，其化合价只有+2价，BaO2中氧元素的化合价为-1价，符合题意，选D。
（1）严格意义上的氧化物定义：
二元化合物，含有氧元素，并且氧元素呈-2价的化合物是氧化物。
（2）OF2被称为氟化物，名称：
二氟化氧，氧元素呈+2价。
（3）KO2名称：
超氧化钾（氧元素呈-
价）；
CsO3名称：
臭氧化铯（氧元素呈-
价）
6．（1952年全国高考题第7题）哪一种硫化物能溶于水?
（）
（A）FeS（B）PbS（C）CuS（D）ZnS（E）Na2S
6．[答案]E。
[解析]根据溶解性将硫化物分为可溶性硫化物和不溶性硫化物；
绝大多数硫化物不溶于水，只有K2S、Na2S、（NH4）2S溶于水。
酸碱盐溶解性口诀：
①．钾钠钡铵碱都溶，含义：
可溶性碱有：
KOH、NaOH、Ba（OH）2、NH3·
H2O都溶于水，澄清石灰水溶。
②．硝酸盐类也相同，含义：
硝酸盐都溶于水，象可溶性碱一样溶于水。
③．氯化银汞要沉淀，含义：
AgCl、Hg2Cl2不溶于水。
④．硫酸钡铅还不溶，含义：
BaSO4、PbSO4也不溶于水。
⑤．碳磷硅酸亚硫酸，钾钠铵盐溶水中，含义：
碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐、亚硫酸盐中只溶解对应的钾盐、钠盐、铵盐。
⑥．硫化钡镁钾钠铵，定要溶解要记全，含义：
硫化物质溶解BaS、MgS、K2S、Na2S、（NH4）2S。
7．（1953年全国高考试题第1题）（10分）空气是混合物,还是化合物?
用两个理由说明.
7．[评分标准]1.混合物（2分）；
理由：
①成份不固定，②氧氮不化合，③溶于水的空气的氧氮比例与空气中不同，
④液化空气蒸发时,氮先出（任答其二,各给4分）。
[相应知识点归纳]①空气的主要成分是氮气和氧气，还含有少量的二氧化碳、水蒸气以及稀有气体等，并随各地空气污染指数不同含有不同的大气污染物。
②混合物是由不同物质组成的，没有固定的熔沸点；
化合物是纯净物，有固定不变的组成，有固定的熔沸点。
③分离液态空气时沸点低的氮气先出来，氧气后出来；
说明空气的沸点不同是混合物，同时也说明空气是由多种物质组成的是混合物。
8．（1954年全国高考试题第5题）（15分）今有三种有机化合物,它们的分子式都是C3H8O,试写出它们的结构式和化学名称来。
8．[答案]结构式略，名称依次为：
1-丙醇，2-丙醇，甲基乙基醚。
[解析]符合C
H
O的含氧衍生物，同分异构体分为醚类和醇类两种类别异构，醇类又分为官能团（羟基）的位置异构，本题中碳原子个数只有3个，没有碳干异构；
本题分为醚类异构体：
甲基乙基醚和醇类异构体：
1-丙醇，2-丙醇。
（1）同分异构体分为类别异构、官能团位置异构和碳干异构、平面异构。
（2）常见的类别异构有：
①烯烃和环烷烃；
②炔烃和二烯烃；
③醇和醚；
④醛和酮；
⑤羧酸、酯、羟基醛、羟基酮；
⑥葡萄糖和果糖；
⑦麦芽糖和蔗糖；
⑧氨基酸和硝基烷。
9．（1955年全国高考第3题）（12分）今有盐酸、硫酸钠和硫酸三种水溶液.问石蕊试纸及氯化钡溶液对它们各产生什么现象?
9．[评分标准]盐酸溶液以石蕊试纸试之呈红色（2分）,加入氯化钡溶液无反应（2分）;
硫酸钠溶液以石蕊试纸试之不变色（2分）,加入氯化钡溶液生成白色沉淀（2分）;
硫酸溶液以石蕊试纸试之呈红色（2分）,加入氯化钡溶液生成白色沉淀（2分）.（如果只答沉淀,没有说出白色或说错颜色,仅给1分）。
（1）遇到紫色石蕊变红的酸性溶液分类：
酸（盐酸、稀硫酸）、酸式盐（硫酸氢钠）溶液、强酸弱碱盐溶液。
（2）遇到紫色石蕊变蓝的碱性溶液分类：
可溶性碱溶液、强碱弱酸盐（碳酸钠）溶液。
（3）遇到紫色石蕊不变色的中性盐溶液分类：
强酸强碱盐溶液（氯化钠）和弱酸弱碱盐溶液（醋酸铵）盐。
（4）与氯化钡溶液中的Ba2+产生沉淀的物质分类：
硫酸和硫酸盐、可溶性碳酸盐、可溶性硅酸盐、可溶性磷酸盐、可溶性亚硫酸盐。
（5）与氯化钡溶液中的Cl-产生沉淀的物质分类：
硝酸银溶液和硝酸亚汞溶液。
※某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶，说明原溶液中一定含有SO
（×
）。
※某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶，说明原溶液中可能含有SO
或Ag+（√）。
10．（1956年全国高考题第4题）.（15分）加一种什么试剂并根据什么现象,来鉴别下列各对物质（不要求写反应式）
（1）氯化钠和氯化铵；
（2）氮气和二氧化碳；
（3）硫酸钠和碳酸钠；
（4）氯化铁和氯化亚铁；
（5）乙烯和乙烷
10．[答案]
题号
试剂
现象
1
强碱
产生氨味的是氯化铵
2
石灰水
产生白色沉淀的是二氧化碳
3
盐酸
产生气泡的是碳酸钠
碱溶液或硫氰化钾溶液
产生红褐色沉淀或溶液呈红色的为氯化铁
4
溴水或高锰酸钾溶液
能使溴水或高锰酸钾褪色的是乙烯
评分标准：
答对试剂给2分，答对现象者给1分，如有其他合理答案，参照上列标准给分。
（1）共性归纳：
氯化钠和氯化铵都是盐酸盐；
氮气和二氧化碳都是空气的成分，通常情况下都不支持燃烧；
硫酸钠和碳酸钠都是可溶性钠盐；
氯化铁和氯化亚铁都是铁元素的盐酸盐；
乙烯和乙烷都是含有两个碳原子的烃分子。
（2）物质的鉴别根据物理性质鉴别：
颜色、气味、密度、溶解性、熔沸点、硬度、特性等。
本题中根据焰色反应可以鉴别氯化钠和氯化铵，根据溶解性鉴别氮气和二氧化碳，根据溶液颜色鉴别氯化铁溶液（黄色）和氯化亚铁溶液（浅绿色）。
（3）物质的鉴别根据化学性质鉴别：
酸碱性、氧化还原性、络合性、热稳定性、饱和性和不饱和性等。
①．酸碱性：
可以鉴别氯化钠和氯化铵、硫酸钠和碳酸钠。
方法：
将固体溶于水，用pH试纸检验，pH=7的溶液是氯化钠溶液和硫酸钠溶液，pH<
7的是氯化铵溶液，pH>
7的是碳酸钠溶液。
说明：
强酸强碱盐不水解溶液呈中性，强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，例如：
氯化铵（pH<
7）；
强碱弱酸盐水解溶液呈碱性，例如：
碳酸钠（pH>
7）。
②．加酸可以鉴别硫酸钠和碳酸钠。
在固体中加入盐酸，有气泡产生的是碳酸钠。
③．加碱可以鉴别的是氯化钠和氯化铵、氮气和二氧化碳、氯化铁和氯化亚铁。
在固体中加入强碱混合研磨，有刺激性气味产生是氯化铵；
将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊的是二氧化碳气体；
将固体溶于水再加入碱溶液，产生白色沉淀变成灰绿色最终变成红褐色的是氯化亚铁溶液，直接产生红褐色沉淀的是氯化铁溶液。
④．氧化还原性：
鉴别氯化铁和氯化亚铁
ⅰ、能溶解铜粉的是氯化铁溶液：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
ⅱ、能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝色的是氯化铁溶液：
2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，碘遇淀粉变蓝色。
⑤．络合性：
鉴别氯化铁和氯化亚铁。
将固体溶于水，加入硫氰化钾溶液，溶液呈红色的是鉴别氯化铁溶液。
⑥．热稳定性：
鉴别氯化钠和氯化铵。
将固体置于试管中加热，固体质量不变的是氯化纳，质量减少以至消失的是氯化铵。
⑦．饱和性和不饱和性：
鉴别乙烯和乙烷
方法1：
加成反应鉴别法：
使溴水（黄色或橙色）褪色的是乙烯。
方法2：
氧化反应鉴别法：
使酸性高锰酸钾溶液（紫色）褪色的是乙烯。
11．[1964年全国高考试题第3题
（2）]（9分）有一种分子式为C3H6O2的化合物，跟钠不起反应，此化合物经水解后生成甲和乙两种化合物；
它们都跟钠起反应而放出氢气。
甲既能跟氢氧化钠溶液起反应，又能起银镜反应，但乙不能。
原化合物是它的结构式是：
；
说明理由：
11．[评分标准]甲酸乙酯（2分）；
（或HCOOC2H5）（1分）；
跟钠不起放出氢气的反应,表
明无羟基或羧基（1分）；
水解后的两种化合物都能跟钠起反应放出氢气,可能是醇或酸（1分）；
甲化合物能跟氢氧化钠起反应，应是一个酸（1分）；
简单羧酸中只有甲酸能起银镜反应.（1分）；
乙化合物不跟氢氧化钠起反应,因此是一个醇，根据分子式中碳原子的数目，应为乙醇（1分）；
酯类水解后得到酸和醇（1分）。
因此原化合物是甲酸乙酯。
[解析]分子式为C3H6O2的化合物同分异构体分三类：
羟基酮类、羟基醛类、羧酸类、酯类。
①．羟基酮类：
1-羟基丙酮，可以与钠反应产生氢气，但是不能水解，不符合题意。
②．羟基醛类：
2-羟基丙醛、3-羟基丙醛，可以与钠反应产生氢气，但是不能水解，不符合题意。
③．羧酸类：
丙酸，可以与钠反应产生氢气，但是不能水解，不符合题意。
④．酯类：
甲酸乙酯和乙酸甲酯都不跟钠反应，水解后的产物（酸和醇）都可以与钠反应产生氢气，酯类水解的产物中只有酸能与碱溶液反应，而在羧酸中只有甲酸能发生银镜反应，所以该化合物是甲酸乙酯。
12．（1980年全国高考试题第四大题第4小题）在下列化合物中,能溶于氢氧化钠溶液,又溶于盐酸的是（）.
A．盐酸苯胺B．硬脂酸C．苯酚D．丙氨酸E．氯乙烷
12．[答案]D。
[解析]盐酸苯胺、硬脂酸、苯酚、丙氨酸、氯乙烷都能溶于氢氧化钠溶液，只有丙氨酸还能溶于盐酸，所以选D。
相应知识点归纳见第2题。
13．（1981年全国高考试题第七大题第1小题）既能用浓硫酸,又能用碱石灰干燥的湿气体是（）.
（A）NH3（B）H2（C）SO2（D）Cl2
13.[答案]B。
（1）干燥剂干燥气体的原则：
与被干燥气体不能反应。
（2）干燥剂分类：
酸性干燥剂、中性干燥剂、碱性干燥剂。
（3）酸性干燥剂分类：
液态干燥剂：
浓硫酸，固态干燥剂：
五氧化二磷、硫酸铜、硅胶。
（4）碱性干燥剂分类：
碱石灰、氢氧化钠。
（5）中性干燥剂：
氯化钙。
（6）浓硫酸不能干燥碱性气体（NH3）和还原性气体（H2S、HI、HBr）。
（7）碱石灰不能干燥酸性气体：
Cl2、HCl、HI、HBr、H2S、SO2、NO2、CO2。
（8）既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的湿气体是：
非金属单质气体（H2、N2、O2）、非金属氧化物气体（CO）和非金属氢化物气体（CH4、C2H4、C2H2）。
（9）既不能用浓硫酸,也不能用碱石灰干燥的湿气体是：
H2S、HI、HBr。
（10）氯化钙不能干燥的气体：
氨气，因为形成络合物CaCl2·
8NH3的缘故。
14．（1985年全国高考试题第二大题第6小题）下列物质的水溶液呈碱性的是（）
（A）氯化钙（B）硫酸钠（C）甲醇（D）碳酸氢钠（E）磷酸钠
14．[答案]DE。
[解析]氯化钙、硫酸钠、甲醇呈中性；
碳酸氢钠、磷酸钠水解呈碱性。
相应知识点归纳见第2题。
15．（1985年全国高考试题第二大题第13小题）在下列化合物中,既能跟稀硫酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）
（A）氨基乙酸（B）碳酸氢钠（C）氯化铝（D）苯酚钠（E）硫酸铜
15．[答案]AB。
[解析]苯酚钠只能和稀硫酸反应，氯化铝、硫酸铜只能和氢氧化钠溶液反应，氨基乙酸、碳酸氢钠既能跟稀硫酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应。
16．（1987年全国高考试题第二大题第4小题）下列物质中既能跟浓硫酸反应,又能跟烧碱反应的是
（A）Cl2（B）H2（C）H3PO4（D）（NH4）2S（E）Zn（OH）2
16．[答案]DE。
[解析]能跟浓硫酸反应的有：
（NH4）2S（还原性）、Zn（OH）2（碱性）；
能跟烧碱反应的有：
Cl2（歧化反应）、H3PO4（酸碱中和反应）、（NH4）2S（铵盐的共性、复分解反应）、Zn（OH）2（两性、复分解反应）
；
既能跟浓硫酸反应，又能跟烧碱反应的是（NH4）2S、Zn（OH）2；
既不能跟浓硫酸反应,又不能跟烧碱反应的是H2。
17．（1989年全国高考试题第一大题第1小题）下列物质中，属于高分子化合物的是
（A）淀粉（B）油脂（C）棉花（D）蔗糖
17．[答案]AC。
（1）高分子化合物：
由千百个原子彼此以共价键结合形成相对分子质量特别大、具有重复结构单元的有机化合物。
（2）高分子化合物分类：
天然高分子化合物（纤维素、蛋白质、蚕丝、橡胶、淀粉）和人工合成高分子化合物（各种塑料，合成橡胶，合成纤维、涂料与粘接剂）。
（3）高分子化合物的相对分子质量虽然很大，但组成并不复杂，它们的分子往往都是由特定的结构单元通过共价键多次重复连接而成。
（4）同一种高分子化合物的分子链所含的链节数并不相同，所以高分子化合物实质上是由许多链节结构相同而聚合度不同的化合物所组成的混合物，其相对分子质量与聚合度都是平均值。
（5）当今世界上作为材料使用的大量高分子化合物，是以煤、石油、天然气等为起始原料制得低分子有机化合物，再经聚合反应而制成的。
这些低分子化合物称为“单体”，由它们经聚合反应而生成的高分子化合物又称为高聚物。
通常将聚合反应分为加成聚合和缩合聚合两类，简称加聚和缩聚。
（6）由一种或多种单体相互加成，结合为高分子化合物的反应，叫做加聚反应。
在该反应过程中没有产生其他副产物，生成的聚合物的化学组成与单体的基本相同。
（7）缩聚反应是指由一种或多种单体互相缩合生成高聚物，同时析出其他低分子化合物（如水、氨、醇、卤化氢等）的反应。
缩聚反应生成的高聚物的化学组成与单体的不同。
18．（1989年全国高考试题第一大题第3小题）只能用排水集气法收集的气体是
（A）H2（B）NO（C）CH4（D）C3H8
18．[答案]B。
[解析]H2、NO、CH4、C3H8都不溶于水，可以用排水集气法收集，H2、CH4可以用向下排空气法收集，C3H8可以用向上排空气法收集，NO因为与氧气常温下反应不能用排空气法收集，又因为NO的相对分子质量与空气的平均相对分子质量29相差1，密度相差不大，所以不能用排空气法收集，只能用排水法收集。
（1）能用排水法收集的气体类别有：
不溶于水或微溶于水的气体：
H2、N2、O2、CH4、C2H4、C2H2、CO等。
（2）用排饱和溶液法收集的气体类别有：
氯气（饱和食盐水）、二氧化碳（饱和碳酸氢钠溶液）、二氧化硫（饱和的亚硫酸氢钠溶液）。
（3）向上排空气法收集的气体有：
相对分子质量大于等于32的气体：
CO2、NO2、H2S、SO2、O2、Cl2、HCl。
（4）向下排空气法收集的气体有：
相对分子质量小于等于26的气体：
H2、CH4、C2H2、NH3。
（5）不能用排空气法收集的气体有：
CO、C2H4、N2、NO。
（6）不能用排水法收集的气体有：
HCl、NH3。
19．（1989年全国高考试题第一大题第4小题）现有5种气体:
①H2、②NO2、③SO2、④CO2、⑤H2S,在实验室里能用启普发生器来制取的是
（A）①、④、⑤（B）②、④、⑤（C）①、②、④（D）①、③、⑤
19．[答案]A。
[解析]NO2与水反应，不符合启普发生器使用的第三条要求；
SO2的制备不符合启普发生器使用的所有三点要求。
（1）实验室制备相关气体的原理：
①H2：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
②NO2：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③SO2：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；
Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
④CO2：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
⑤H2S：
ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑
（2）启普发生器制备气体的要求：
①块状不溶于水的固体和液体反应，②反应不需要加热或者反应本身不放热，③生成的气体不溶于水或微溶于水。
20．（1989年全国高考试题第一大题第9小题）与OH－具有相同质子数和电子数的微粒是
（A）F－（B）Cl－（C）NH3（D）NH2－
20．[答案]AD。
质子数和电子数都相同的微粒分类：
离子类和分子类。
（1）离子类又分为阳离子和阴离子：
①．阳离子：
Na+、NH
、H3O+；
②阴离子：
F-、OH-、NH
、BH
③阴离子：
Cl-、HS-；
④阳离子：
Ca2+、N2H
。
（2）中性分子又分为简单分子和复杂分子或10电子分子和18电子分子：
①．10电子的中性分子：
Ne、HF、H2O、NH3、CH4；
②．18电子的中性简单分子：
Ar；
HCl、H2S、PH3、SiH4；
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