学年高一化学必修1第四章质检Word下载.docx
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2．下列关于复合材料的说法正确的是（ ）
A．将不同性质的材料经简单混合便成复合材料
B．合金就是复合材料
C．复合材料中的各部分作用相同
D．复合材料由两种或两种以上不同性质的材料经特殊加工而制成的
3．下列关于硅的说法不正确的是（ ）
A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色、有金属光泽的固体
B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应
4．下列说法正确的是（）
A.二氧化硅溶于水显酸性
B.光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息
C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。
5．实验室中要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，最适宜用的试剂
是（ ）
A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液
C．盐酸D．氨水
6．沉睡在海底8000余年的南宋沉船“南海一号”被成功打捞。
南海一号中有大量瓷器，其成分是传统的硅酸盐产品。
下列试剂可以洗涤瓷器的是（ ）
A．热烧碱溶液B．氢氟酸
C．烧碱熔融液D．纯碱溶液
7．昆仑玉常用于制作奖牌等纪念品，其主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，其中透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．Ca2Mg5Si8O22（OH
）2属于硅酸盐
B．昆仑玉是混合物，透闪石中Mg元素与
Ca元素的质量比是3∶2
C．透闪石的化学式写成氧化物的形式为：
2CaO·
5MgO·
8SiO2·
H2O
D．透闪石是一种新型无机非金属材料，可能易溶于水
8．某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（ ）
A．SiO2B．Al2O3
C．MgOD．Fe2O3
9．下列有关金属的说法中，正确的是（ ）
①纯铁不容易生锈 ②钠着火用水扑灭 ③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋
A．①④⑤⑥B．②③④⑤
C．①③④⑤D．①②⑤⑥
10.将CuCl2、NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、NH4Cl、AgNO3七种溶液区分开，只用一种试剂，该试剂是（）
A.KSCNB.BaCl2C.NaOHD.HCl
11.A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
已知
（1）A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；
（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；
（3）C与强碱反应放出气体;
（4）C、E在冷浓硫酸中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为（）
A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C.Mg、Cu、Al、Ag、FeD.Mg、Ag、Al、Cu、Fe
12.两份铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:
2，则两份铝屑的质量比为（）
A.1:
1B.1:
2C.1:
3D.2:
1
13.下列离子方程式中书写正确的是（）
A.大理石与盐酸反应：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.水玻璃中加入稀盐酸：
Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：
Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓
D.在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：
2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O
14、铝热剂中铝的作用是（ ）
A．催化剂B．氧化剂
C．还原剂D．填充剂
15．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②（NH4）2SO3 ③Al2O3 ④Al（OH）3 ⑤Al ⑥NaHSO4 ⑦AlCl3 ⑧Na2SiO3
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①②③④⑤
C．③④⑤⑥⑦D．②③④⑤⑧
16.在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）
A．6∶1B．3∶1
C．2∶1D．1∶2
二、填空题（本题包括3个小题，共38分）
17.（10分）在半导体工业中有这样一句话：
“从沙滩到用户”，其中由粗硅制纯硅的常用方法为：
Si（粗）+2Cl2=SiCl4SiCl4+2H2=Si（纯）+4HCl。
若在25℃101KPa条件下反应生成HCl气体49L（注：
25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）则：
（1）反应生成HCl气体的质量为_________。
（2）反应生成的HCl气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为________。
（3）“从沙滩到用户”涉及到多个反应，其中制取粗硅的反应方程式为________________________________，纯净的石英砂与烧碱反应可以制得水玻璃，反应的离子方程式为________________________。
18．（16分）
（1）除去铁粉中混有的铝粉选用试剂：
________，离子方程式：
____________________________________________________________________。
（2）制造普通玻璃的主要化学反应有____________________________________、
________________________________________________。
（3）用稀盐酸清洗铜器皿表面上的铜锈的原因：
___________________________
______________________________________________。
（4）实验室配制好的硅酸钠溶液保存过程中变质的主要原因是______________，变质现象是__________，相应化学方程式是_____________________________。
19.（12分）铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）是提取氧化铝的原料。
提取氧化铝的工艺流程如下：
（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：
_______________________________________________________。
（2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：
（3）金属铝与氧化铁混合点燃，会发生剧烈的反应。
该反应的化学方程式为：
请举一例该反应的用途
________________________________________________________。
（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是________。
三、实验题（本题包括1小题，共9分）
20.西安北郊古墓中曾出土一青铜锤（一种酒具），表面附有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26kg青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。
这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。
上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中青铜器表面的绿色固体，进行探究。
提出问题：
青铜器表面附着的绿色固体物质是由哪些元素组成的？
猜想：
查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿[Cu2（OH）2CO3]。
设计与实验：
设计一套实验装置，如图所示。
①对试管内的绿色固体加热，至完全分解。
观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸。
观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。
③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。
观察到铁丝表面有红色物质析出。
实验结论：
绿色固体物质分解的化学方程式为_________________________。
表达与交流：
a.步骤③发生反应的化学方程式为_______________________。
b．反应完全后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是________________________________________________________________________。
c．______（填“能”或“不能”）将B、C两装置对调，其原因是___________________________________________________________。
四、计算题（1题，5分）
21.现有200mLMgCl2、AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl-）=1.3mol/L，要使Mg2+转化为Mg（OH）2并使Mg2+、Al3+mL分离开来，至少需4mol/L的NaOH溶液多少mL？
B卷（满分50分）
五、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个正确答案）22.向明矾（KAl（SO4）2·
12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，当SO42-完全沉淀时，铝元素的存在形式是（）
A.一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以Al3＋存在于溶液中
B.一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以[Al（OH）4]-形式存在于溶液中
C.全部为Al（OH）3沉淀
D.几乎全部以[Al（OH）4]-形式存在于溶液中
23、镁铝铁三种金属单质中的两种的混合物共6g，与足量的稀硫酸反应，产生标准状况下的氢气2.8L，由此可判断混合物中必含（）
A.FeB.MgC.AlD.无法判断
24．某无色溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（）
A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B.Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+
C.OH-、SO42-、K+、H+D.NH4+、OH-、Ba2+、Cl-
25．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；
②向Na[Al（OH）4]溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；
③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液；
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．①②B．①③
C．①④D．②③
26．碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]均可溶于HCl，转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。
溶解28.4g的上述混合物，消耗1.0mol/L盐酸500mL。
灼烧等量的上述混合物
，得到的氧化铜质量（ ）
A．35gB．30g
C．20gD．15g
六、实验探究题（1题,16分）
27.粉末状试样A是由等物质量的MgO和Fe2O3组成的混合物，进行如下实验：
1取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
2另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L的盐酸中得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L气体（标况），同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时溶液D不变色。
请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作是____________________________________，
产物中的单质B是________。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是_______________________。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是_______________________。
（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2＋）为__________，
c（Fe2＋）为___________。
七、推断题（1题,6分）
28.有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一种或几种，取此溶液做下列实验：
①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。
试推断：
（1）溶液中一定含有的离子是______________________。
Mg2+、Al3+、SO42-
（2）溶液中肯定不含有的离子是______________________。
CO32-、Cu2+、Fe3+
（3）可能含有的离子是______________________。
H+、Na+
八、计算题（1题，8分）
29.将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。
请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。
当V1＝160mL时，则金属粉末中n（Mg）＝__________mol，
V2＝_____________mL。
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）_____________mL。
（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3。
满足此条件的a的取值范围是：
_____________。
参考答案：
2
3
4
5
6
7
8
D
C
B
A
9
10
11
12
13
14
15
16
17.
（1）73g
（2）12mol/L
（3）SiO2+2C
Si（粗）+2CO↑SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
18.
（1）NaOH溶液（或KOH、Ba（OH）2溶液）
2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al（OH）4]－＋3H2↑
高温
（2）Na2CO3+SiO2=====Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2=====CaSiO3+CO2↑
（3）稀盐酸能溶解铜锈而不溶解铜
（4）空气中的CO2与Na2SiO3水溶液发生了反应 有白色胶状沉淀物生成
Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓
19.
（1）Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al（OH）4]－
（2）2Na[Al（OH）4]＋CO2===2Al（OH）3↓＋Na2CO3＋H2O
（3）2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2Fe 焊接钢轨
（4）5.4g
20.
Cu2（OH）2CO3
2CuO＋H2O＋CO2↑ a．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu b．C装置中的液体会倒吸进入B装置 c．不能 若B、C对调则无法证明加热绿色固体是否有水生成
21.
先根据题中条件，求其中Al3+的浓度：
c（Mg2+）=0.2mol/L，所以与Mg2+结合的Cl-的浓度为0.4mol/L，所以与Al3+结合的Cl-则为1.3-0.4=0.9（mol/L）
所以c（Al3+）=
0.9=0.3（mpl/L）
在上述混合溶液中，加入NaOH溶液后，Mg2+、Al3+将分别转化为Mg（OH）2沉淀和[Al（OH）4]-离子，现分别讨论如下：
Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
11
0.06mol0.06mol
因此，至少需要NaOH溶液的体积为：
（0.04
2+0.06
3+0.06）
=0.08L=80mL
22
23
24
25
26
27.
⑴加少量KClO3，插上镁条并将其点燃Fe
⑵Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O
⑶Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋
⑷0.67mol/L2.3mol/L
28.
（1）Mg2+、Al3+、SO42-
（2）CO32-、Cu2+、Fe3+
（3）H+、Na+
29.
（1）沉淀最大时，需氢氧化钠的体积是400ml，用于沉淀时240ml，
设合金中含有Mgxmol,Alymol，
x+y=0.1mol
2x+3y=0.24mol解得x=0.06mol,y=0.04mol.
所以Mg为0.06mol，
V2=400+40=440ml，
（2）400ml;
（3）Al的最大值是剩余的氢氧化钠全用于溶解Al（OH）3,即为0.05mol,则Al的最大值为0.05mol,此时a=0.5,为最小值，a的最大值是合金中无Al，即a=1，
所以0.5≤a＜1
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