成都市化学中考题Word文件下载.docx

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8．下列现象或事实能说明分子之间有间隔的是（）

A．用手捏气球，可以使气球变瘪。

B．墙内开花墙外香。

C．100ml的水与100ml的酒精混合，所得溶液的体积小于200ml。

D．将稀盐酸倒在大理石可以观察到气泡。

9．下列除去杂质的方法中，错误的是（）

选项

物质

杂质

除杂质的方法

A．

稀硫酸

铜

过滤

B．

CaSO4溶液

过量CaCO3、过滤

C．

FeCl2溶液

CuCl2

过量铁粉、过滤

D．

二氧化碳

一氧化碳

点燃

10．为了区别CO（可能混有氧气）与CO2两瓶无色气体，下列方法中可行的是（）

A．伸入燃着的木条。

B．分别通入少量澄清石灰水，振荡。

C．分别通入少量NaOH溶液，振荡。

D．分别通入少量稀硫酸，振荡。

11．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法中正确的是（）

A．a物质的溶解度受温度变化的影响较小，b物质的溶解度受温度变化的影响较大。

B．t℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质

C．当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓

D．a中含有少量b时，用冷却热饱和溶液的方法提纯a。

12．轻轨电车是近年来城市发展的一种无污染的新兴交通工具，当轻轨电车开动时，轻轨电车与架空电线的接触点由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有现耐高温，不易氧化，能导电的性质，你认为接触点上的材料应选用（）

A．金刚石B．铝C．石墨D．铜

二．（本题包括3个小题，共17分）

13．（4分）世界是物质的，物质是由各种化学元素组成的，请你写出下列物质的化学式：

（1）“西气东输”工程中输送的气体是；

（2）水银不是银，是一种金属的俗称，这种金属是；

（3）既可用来消毒杀菌，又可用来改良酸性土壤的碱是；

（4）氧元素的质量分数最多的氧化物是。

14．（6分）小艾同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。

小艾同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。

小艾同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。

（1）猜想一：

块状固体B中除氧化钙外，还可能有（写两种）；

（2）猜想二：

块状固体B溶于水可能有现象（填“放热”或“吸热”）。

（3）取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。

就白色固体C同学们展开了热烈讨价，一起猜想。

小艾同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C可能是碳酸钙；

你认为白色固体C还可能是（任写一种）。

15．（7分）某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。

当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。

只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。

（1）分析该镇下酸雨的原因：

（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：

（3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是

A．将硫酸厂搬离该镇B．建议环保部门限令整改

C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放D．工厂和居民改用较清洁的燃料

（4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是

（5）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠。

若是稀硫酸弄到手上，

（填“需要”或“不需要”）这样做，理由是

三．（本题只有1个小题，共6分）

16．（6分）成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件。

劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡。

为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。

其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：

2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4

现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。

计算并回答下列问题：

（1）产生氨气的质量是多少？

（计算结果精确到0.01，下同）

（2）含氮元素的质量多少？

（3）该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准。

（奶粉中蛋白质的含量国家标准为：

每100g婴幼儿奶粉中含12g~25g。

蛋白质含氮元素的质量分数为16%）

四．（本题包括2个小题，共13分）

17．（6分）“物质的组成和结构决定物质性质，物质的性质决定了物质的用途”。

请分析：

（1）金刚石很硬，而石墨却很软。

原因是

。

（2）氢氧化钠和氢氧化钡溶液都能使无色酚酞试液变红。

（3）CO具有可燃性，可以做燃料；

CO具有还原性，可以用来。

（答一点即可）

18．（7分）

现有失去标签的两瓶无色溶液：

氯化钠溶液和稀盐酸。

某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别。

请回答：

（1）化学方法在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。

所选试剂须属于不同物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。

所选试剂

判别方法

方法一

锌

取少量样品分别与锌反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。

方法二

方法三

（2）物理方法同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开了。

请你猜测一下他的做法：

操作方法：

判断方法：

五．（本题包括2个小题，共18分）

19．（7分）某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。

例如：

它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2。

上课时，老师做了如下实验：

a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；

b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。

根据实验现象，回答下列问题：

（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有元素。

你做出这个判断的理由是。

（2）实验a中产生的气体，可用法收集。

（3）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：

①该气体是CO；

②该气体是H2。

请你推测该气体还可能是（写化学式）。

（4）设计一个实验，证明你在（3）中的推测（写出简要操作步骤，反应现象和结论）。

操作步骤

反应现象

结论

20．（11分）某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。

探究过程如下：

【猜想或假设】溶液的pH可能为：

①pH<

7，②，③。

【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的（填序号）来进行实验。

①pH试纸②紫色石蕊试液③酚酞试液

组内同学进行了如下实验：

甲同学：

取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。

乙同学：

取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。

丙同学：

将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。

【评价与反思】三位同学中操作正确的是同学。

指出其于同学的操作错误：

同学：

；

【结论与分析】丙同学得出：

“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论

（填“正确”或“不正确”）。

如不正确，请举一例说明（如正确，该处不填）。

1.（09连云港）某化学兴趣小组有一次活动的内容是：

对一包干燥的红色粉末组成进行探究。

请你参与并回答有关问题。

【教师提醒】它由Cu、Fe2O3、Fe（OH）3三种固体中的一种或两种组成。

【提出猜想】红色粉末可能的组成有：

①只有Cu②只有Fe2O3

③只有Fe（OH）3④是Fe2O3、Fe（OH）3的混合物

⑤是Cu、Fe2O3的混合物⑥是Cu、Fe（OH）3的混合物

【资料获悉】

（1）2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O

（2）白色无水CuSO4遇水变蓝

（3）Cu在FeCl3溶液中发生反应：

2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2

【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe（OH）3、Cu等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。

（装置内空气中的水蒸气CO2忽略不计）

【实验探究】

（1）甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图28-1进行实验。

结果无水CuSO4没有变蓝，从而排除

猜想中的。

（填猜想中的序号）

（2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色。

乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为的观点正确（填“乙”或“丙”）。

（3）丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按图28-2在通风橱中进行实验。

开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。

待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。

反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

反应前

反应后

Ⅰ

组

玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g

玻璃管和固体物质的总质量为36.1g

Ⅱ

洗气瓶和所盛溶液

的总质量为180.0g

洗气瓶和瓶中物质

的总质量为183.1g

【交流讨论】

（1）在装置A中先通CO气体的作用是。

（2）应该选择组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。

最终计算结果表明：

该红色粉末的组成是猜想中的第组（填序号）。

（3）写出A装置中发生反应的化学方程式；

实验中观察到A装置中的现象为。

（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？

（填“需要”或“不需要”），理由是。

【反思评价】戊同学指出：

从环保角度，图28-2装置有严重不足之处。

你认为应该如何改进？

【拓展延伸】有同学提出丁同学上述实验中的CO还可以用H2代替，并将图28-2中B装置换成盛有碱石灰（生石灰和氢氧化钠固体混合物）的干燥管，来确定该红色粉末的组成，你认为是否可行？

（填“可行”或“不可行”）。

成都市二○○七年高中阶段教育学校统一招生考试试卷

（含成都市初三毕业会考）

化学参考答案及评分标准

第Ⅰ卷（选择题，共36分）

1．B2．D3，D4．C5．B6．B

7，A8．C9．D10．B11．D12．C

第Ⅱ卷（非选择题，共54分）

13．（4分）

（1）CH4

（2）Hg（3）Ca（OH）2（4）H2O2（每小题1分）

14．（6分）

（1）Ca（OH）2CaCO3

（2）放热（3）Ca（OH）2和CaCO3的混合物（开放性试题，其他符合题意的猜想也可）（每小题2分）

15．（7分）

（1）排放二氧化硫废气、用煤作燃料（2分）

（2）酸化土壤、腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物（答出一点即可）（1分）

（3）A（1分）

（4）Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O（化学式正确1分，配平正确1分）

（5）需要（1分）浓硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸（意对即可，1分）

三、（本题只有1个小题，共6分）

16．（6分）

（1）0.51g（3分）

（2）0.42g（2分）（3）不达标（1分）

17．（6分）

（1）碳原子排列方式不同。

（2）两种溶液都能解离出氢氧根离子。

（3）冶炼金属。

（每小题2分）

（1）开放性试题，只要符合题意即可。

（3分）下面是一种可行的办法：

碳酸钙

取少量样品分别与碳酸钙反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。

（2）

用玻璃棒分别蘸取两种溶液，在酒精灯上灼烧。

（2分）

有固体出现的是氯化钠溶液，没有的是稀盐酸（2分）

19．（7分）

（1）钠、氧（2分）质量守恒定律（1分）

（2）排水（1分）

（3）O2（1分）

（4）（2分）

操作步骤：

收集气体，伸入带火星的木条。

反应现象：

带火星的木条复燃

结论：

是氧气

20．（11分）

【猜想或假设】pH=7；

pH>

7（2分）

【设计和实验】②③（2分）

【评价与反思】甲；

（1分）

pH试纸不能润湿；

pH试纸不能直接放入待测溶液中；

【结论与分析】不正确；

碳酸钠（2分）

（1）③④⑥

（2）丙

【交流讨论】

（1）排净装置中的空气（或防止CO和装置中的空气混合受热发生爆炸）

（2）Ⅰ⑤

（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2部分红色粉末变黑

（4）不需要，因为一直通入CO气体，B中溶液不会倒吸到A装置中。

【反思评价】在B装置后放一燃着的酒精灯将剩余气体烧掉（或用塑料袋等收集，或其他合理答案）。

【拓展延伸】可行