届天津市六校静海一中杨村一中宝坻一中等高三上学期期末联考化学试题Word文件下载.docx
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A．可用酒精洗刷做硫黄性质实验的试管
B．SO2具有很强的还原性，在化学反应中只能作还原剂
C．浓硫酸具有强氧化性，常温下与铜反应可制取SO2
D．1mol硫与其他物质完全反应，转移的电子数不一定是2mol
6．下列有关分散系的叙述不正确的是
A．胶体是分散系的一种，它只是物质的一种存在形式
B．氢氧化铁胶体与三氯化铁溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
C．溶液的分散质可通过半透膜，而浊液的分散质则不能通过半透膜
D．NaCl固体分散在水里形成溶液，分散在酒精中则可形成胶体
7．下列有关元素周期律知识的表述正确的是
A．ⅦA族元素一定是同周期中非金属性最强的元素
B．元素的非金属性越强，其单质的化学性质越活泼
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
D．元素的非金属性越强，其对应的含氧酸酸性就越强
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是
A．1molC4H8中含有共用电子对数是12NA
B．100g98%的浓硫酸含氧原子总数为4NA
C．1molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为NA
D．常温常压下，22.4LH2含氢原子数小于2NA
9．假定把
C的相对原子质量改为24，那么下列叙述错误的是
A．此时16O的相对原子质量为32
B．NA个O2与NA个H2的质量比为16:
1
C．N2的摩尔质量为56g/mol
D．标准状况下，16gO2的体积约为11.2L
10．下列各种条件下的离子组一定能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：
Na+、Fe2+、Cl－、NO3－
B．在氯化钠水溶液中：
Ag+、Ba2+、Mg2+、NO3－
C．加入铝粉产生氢气的溶液中：
Na+、K+、HCO3－、Cl－
D．溶液中c（H+）为1.0×
10－12mol/L且是水电离的：
K+、Na+、SO42－、Br－
11．下列说法正确的是
A．加热使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢
B．改变条件后若化学平衡向正向移动，则化学平衡常数变大
C．当3v正（H2）＝2v逆（NH3）时，可逆反应N2＋3H2
2NH3在向正反应方向进行
D．压缩装有NO2的注射器，容器内平衡2NO2
N2O4右移，最后气体颜色比原平衡深
12．广义的水解观认为：
化合物的水解其最终结果都是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述观点，下列说法不正确的是
A．A14C3的水解产物是Al（OH）3和CH4
B．BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2
C．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4
D．CH3COCl的水解产物是两种酸
13．下列离子方程式书写正确的是
A．用腐蚀法制作印刷电路板的反应：
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．硫酸氢钠溶液与烧碱溶液的反应：
H++OH－=H2O
C．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠：
NH4＋＋OH－=NH3·
H2O
D．以石墨为电极电解MgCl2溶液：
2Cl－＋2H2O=H2↑＋Cl2↑＋2OH－
14．下列叙述正确的是
A．10mL0.1mol/L醋酸中加入几滴1mol/LH2SO4后，c（CH3COOH）/c（H+）变大
B．常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9:
C．90℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
D．0.5mol/L的下列溶液①NH3·
H2O②NH4Cl③NH4HCO3④（NH4）2SO4，NH4+物质的量浓度大小关系：
④>
①>
②>
③
15．现有常温下0.1mol/L的Na2SO4溶液。
欲使此溶液中水的电离平衡向右移动，且pH<
7，有下列措施：
①给溶液加热；
②加入少量稀硫酸；
③加入NH4Cl晶体；
④加入CH3COONa固体；
⑤加入BaCl2溶液；
⑥加入FeCl3溶液。
其中能达到目的的是
A．①③⑥B．①②③
C．②③④D．③⑤⑥
16．下列实验现象、解释与结论均正确的是
编号
实验操作
实验现象
解释与结论
A
向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液
有白色沉淀产生
蛋白质发生了变性
B
某卤代烃与氢氧化钠的乙醇溶液混合共热。
气体导入酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液褪色
说明生成了不饱和烃
C
FeCl2溶液与
K3[Fe（CN）6]溶液混合
蓝色溶液
用于检验Fe2+
D
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变黑，体积膨胀，放热并放出刺激性气味气体
浓硫酸有脱水性和强氧化性，反应生成C、SO2和CO2等
17．向20mL0.1mol/L的盐酸中逐滴加入0.2mol/L的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示，下列说法正确的是
A．a、b、c三点比较，水的电离程度a点最大
B．在c点：
c（NH4+）+c（NH3·
H2O）=0.2mol/L
C．在a点：
c（OH－）<
c（H+）<
c（NH4+）<
c（NH3·
H2O）<
c（Cl－）
D．在b点，盐酸与氨水恰好完全中和,c（NH4+）=c（Cl－）
18．我国科学家设计了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时可除去酸性废水中的硝酸盐。
下列说法正确的是
A．a极的电极反应式为C6H6O+11H2O+28e－＝6CO2↑+28H+
B．外电路电子移动方向由b极到a极
C．若正极产生5.6L气体（标况下），则转移电子2.5mol
D．电池工作一段时间后，左池溶液的pH增大
19．木糖醇是一种外表和蔗糖相似的白色粉末状晶体，甜味足、溶解性好、防龋齿、发热量低，食用时口腔感觉特别清凉，是理想的蔗糖替代品。
其分子式为C5H12O5，结构简式为CH2OH（CHOH）3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述不正确的是
A．木糖醇易溶于水，在口腔中不易被氧化成酸
B．木糖醇是一种单糖，不能发生水解反应，能发生酯化反应
C．木糖醇特别适合糖尿病患者食用，同时具有减肥功能
D．食用木糖醇时口腔感觉清凉，是因为其在溶解时吸收热量
20．将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。
下列说法不正确的是
A．可以求出合金中镁的质量B．氢氧化钠溶液浓度为3mol/L
C．可以求出沉淀的最大质量D．不能求出硝酸的物质的量浓度
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
21．（4分）下列说法正确的是________________。
①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②电解质溶液的导电过程就是电离的过程
③盐酸既有氧化性又有还原性④焰色反应属于化学变化
⑤饱和三氯化铁溶液滴入沸水制备氢氧化铁胶体的反应属于复分解反应
⑥电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极
⑦Fe（OH）3、FeCl2、SO3都不能直接用化合反应制备
⑧乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理，与SO2使溴水褪色的原理相同
⑨在我们常见的元素周期表中，第三列元素形成的化合物种类最多
⑩浓硫酸、氯化氢、纯碱、生石灰四种物质中，浓硫酸与NaOH（s）、P2O5（s）、无水CaCl2（s）归为一类最恰当
22．（12分）有六种短周期元素，已知A的单质是最清洁的能源物质，其他元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
E
F
原子半径/nm
0.186
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合价
+1
+3
+6、-2
+7、-1
-2
根据上述信息回答以下问题。
（1）D在元素周期表中的位置______________；
E的离子结构示意图______________。
（2）关于A元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，试分析其理由________________________________。
（3）用电子式表示B的单质与D的单质形成化合物的过程________________________。
（4）下列各项比较，正确的是________________________。
①氢化物的沸点：
D低于F②A~F元素的简单离子半径：
C的最大
③气态氢化物稳定性：
D比E稳定④最高价氧化物对应的水化物碱性：
B小于C
（5）E单质常用于自来水消毒。
用必要的文字和离子方程式解释原因________________
________________________________________________________。
（6）写出C的单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________________。
（7）C的单质与元素M的红棕色氧化物N反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为________________________________。
（8）已知单质M的燃烧热为375kJ/mol，写出表示其燃烧热的热化学方程式________
________________________________________。
（9）已知NH3结合质子的能力强于F的氢化物，请用最恰当的离子方程式证明这个结论________________________________。
23．（15分）A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：
已知：
E是生活中常见的有机物，是一种弱电解质。
A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。
请回答下列问题：
（1）D的名称是___________；
E所含的官能团是_______________________（填名称）。
（2）F的结构简式________________________。
（3）由B生成D的化学方程式为________________________；
反应类型是_________。
（4）检验B中官能团的方法是____________________________________________。
（5）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有_______种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l:
1的是____________________（填结构简式）。
A的最简单的同系物H与液溴反应生成M，M在一定的温度、压强下与氢氧化钠水溶液反应生成N，向N的水溶液中通入CO2生成有机物P。
（6）由M生成N的化学方程式为_____________________________________________。
（7）由N生成P的离子方程式为______________________________________________。
（8）定量测定P的化学原理是（用化学方程式表示）____________________________。
24．（14分）某学习小组做Na2O2与H2O反应的实验，发现一些有趣的现象：
①取适量Na2O2固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加3-4滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。
②取适量Na2O2固体置于试管中，加水使其充分反应至不再产生气体为止，滴入几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。
回答有关问题。
（1）写出Na2O2的电子式_______________________。
（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2对应的盐，其第一步水解完全进行。
写出其第一步水解的离子方程式为___________________________________。
（3）由①实验现象所得出的有关结论是：
a.有氧气生成；
b.___________________。
（4）Na2O2与H2O反应的离子方程式____________________________________。
为探究Na2O2与H2O反应的机理，他们在老师的指导下设计了下图所示装置。
连接好装置，打开K1、K2，通过注射器注入适量蒸馏水，充分反应后用气球鼓气，Na2S溶液变浑浊，酸性KMnO4溶液褪色。
分别取A、C中溶液滴入几滴酚酞，开始都变红，以后A中溶液很快褪色，C中溶液缓慢褪色。
另取A、C中溶液分别加入少量二氧化锰，充分振荡，发现均反应剧烈、产生大量气泡，把带火星的木条伸入试管，木条复燃，向反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红不褪色。
（5）A中冰盐和C中热水的作用分别是__________________，___________________。
（6）用化学方程式表示Na2S变浑浊的原因___________________________________。
（7）用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4－在酸性条件下被还原成Mn2+）_______________________________________________。
（8）Na2O2与H2O反应的机理是（用化学方程式表示）第一步_____________________，
第二步_______________________________。
（9）若向Na2O2中滴加适量的稀盐酸，也能产生同样的气体，请写出该反应的化学方程式___________________________________。
25．（10分）合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，是重要的化工原料。
Ⅰ．已知下列反应：
①CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）ΔH=+206kJ/mol
②C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH=+131kJ/mol
（1）工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。
填写空白。
CH4（g）=C（s）+2H2（g）ΔH=______________kJ/mol。
（2）若800℃时，反应①的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：
c（CH4）=4.0mol·
L－1；
c（H2O）=5.0mol·
c（CO）=1.5mol·
c（H2）=2mol·
L－1，则此时该可逆反应的状态是______________________
（填“达到平衡”、“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”）。
Ⅱ．甲醇是一种可再生能源，工业上用合成气来合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），分析该反应并回答下列问题：
（3）一定条件下，将CO与H2以物质的量之比1:
1置于恒容密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是_____________________________。
A．体系的压强不发生变化B．混合气的密度保持不变
C．体系中碳元素的质量分数不变D．CO与H2的物质的量之比保持不变
（4）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的
曲线。
T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1______K2
（填“>
”、“<
”或“=”）。
理由是____________________
______________________________。
（5）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
该电池工作时，电池左边的电极发生的电极反应式为______________________________。
（6）用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu2O，电解总反应为：
2Cu＋H2O＝Cu2O＋H2↑。
写出铜电极的电极反应式_______________________。
2017～2018学年度第一学期期末六校联考
高三化学参考答案
选择题共45分，1-15题每题2分，16-20题每题3分
1-5ADCBD6-10BABCD11-15DCBBA16-20DACBD
21．（4分）①③⑤⑧（对一个得1分，错一个扣1分，全对得4分）
22．（12分）
（1）第三周期，第ⅥA族（全对得1分）；
（1分）；
（2）氢元素的负化合价是－1价（或氢的最外层得到一个电子达到饱和结构）（1分）；
（3）（1分）；
（4）①（1分）；
（5）Cl2通入水中发生反应Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO，生成的HClO具有强氧化性，能杀菌消毒（离子方程式1分，文字1分）；
（6）2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑（1分）；
（7）2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe（高温条件）（1分）；
（8）Fe（s）+2/3O2（g）＝1/3Fe3O4（s）ΔH＝－375kJ/mol（1分）；
（9）NH3+H3O+＝NH4++H2O（2分）；
23．（15分）
（1）苯乙烯（1分）；
羧基（1分）；
（2）（1分）；
（3）（2分）；
消去反应（1分）；
（4）向试管中加入适量B，加入足量氢氧化钠溶液，加热，冷却后加稀硝酸酸化，滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明B中有氯原子。
（2分）；
（5）7种（1分）；
（2分）；
（6）（2分）；
（7）（1分）；
（8）（1分）；
24．（14分）
（1）（1分）；
（2）Na2O2＋H2O＝2Na＋＋HO2－＋OH－（2分）；
（3）反应放热（1分）；
（4）2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH－＋O2↑（1分）；
（5）防止生成的H2O2分解（1分）；
使H2O2分解（1分）；
（6）Na2S+H2O2＝S↓+2NaOH（2分）；
（7）2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O（2分）；
（8）Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2
（1分）；
2H2O2＝2H2O＋O2↑（1分）；
（9）2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑（1分）；
25．（10分）
（1）+75（1分，无“+”号不得分）；
（2）向正反应方向移动（1分）；
（3）AD（对一个得1分，错一个扣1分，错两个以上0分，全对得2分）；
（4）>
由图可知温度由T1升高至T2时，CO的转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，所以K1>
K2（1分）；
（5）2CH3OH-12e－+2H2O＝2CO2+12H+或CH3OH-6e－+H2O＝CO2+6H+（2分）；
（6）2Cu＋2OH－-2e－＝Cu2O＋H2O（2分）；
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