专题有关化学与社会能源环境的专题训练Word格式.docx
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12CO2+4CO+18H2O
①某环境监测爱好小组的同学描画的无锡市市中心地区空气中CO含量变化曲线（横坐标表示北京时刻0到24小时，纵坐标表示CO含量），你认为比较符合实际的是（）
ABCD
②为了解决机动车污染空气的咨询题，你有何建议？
（提2条）
（3）据《南京零距离》报道，有一公司刚开张几天，职员却全体显现中毒症状，但空气
检测部门检测各项指标均合格。
专家发觉是地毯出了咨询题。
原先地毯厂为了防止地毯中甲醛超标，先用漂白粉对地毯进行了处理，结果排除了甲醛却放出了氯气。
请你写出该过程的离子方程式。
题型二：
化学与能源
科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为以后的
动力燃料氢能源的研究获得了迅速进展。
（1）为了有效进展民用氢能源，第一必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源
可连续利用的制氢气的方法是
A．电解水B．锌和稀硫酸反应C．光解海水D．以石油、天然气为原料
（2）用氢作为能源亟待解决的又一咨询题是贮氢材料的开发，研究表明某些过渡金属镧
（La）、钯（Pd）能与氢原子形成氢化物，氢原子填充在金属晶体内的间隙之间，其组成不固
定，通常是非化学计量的，如镧的氢化物的化学式可表示为LaH2.76。
已知钯粉的密度为
10．64g／cm3，1体积的钯粉大约可吸附标准状况下896体积的氢气，则钯的氢化物的化
学式为
（3）因氢气易燃易爆，贮运安全极为重要。
已知氢气的燃烧热为285.8kJ·
mol－1．
写出其完全燃烧的热化学方程式：
（4）某学生查阅大量资料，提出下列“22世纪用水制取氢气的研究方向”：
①研究在水不发生化学反应的情形下制取氢气，同时开释能量
②设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
③查找高效催化剂，大力提升水在一定条件下分解产生氢气的转化率
④查找专门化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
请你从上述研究方向中，选择其中不正确的一项，并简述其理由
题型三：
化学与食品
去年9月底，国家质检总局查处了在食品中使用“雕白块”七大案例。
“雕白块”的化
学名称为甲醛次硫酸氢钠，违法者往食品中添加“雕白块”是为了漂白增色、防腐、增加米面制品的韧性及口感。
但人食用“雕白块”后会刺激肠道，引起过敏和食物中毒，容易致癌。
已知“雕白块”是甲醛和次硫酸氢钠（可表示成Na+[OSOH]-）反应制得：
回答下列咨询题：
（1）“雕白块”_______________（填“易”或“微”或“难”）溶于水。
“雕白块”具有________（填“强还原性”或“强氧化性”），写出“雕白块”溶液中滴加足量碘水所发生反应的化学方程式_____________________________________。
（2）写出次硫酸氢根的电子式___________________________。
（3）写出水溶液中次硫酸氢钠和氢氧化钾反应的离子方程式____________________。
（4）甲醛能使__________变性凝固，因此可用其浓溶液储存动物标本。
（5）甲醛是专门重要的合成原料。
纯洁的甲醛在[F3B←O（CH2CH3）2]配位化合物的催化下，生成聚甲醛（是一种优良的工程塑料），聚甲醛的结构简式为_____________；
俄国化学家布特列洛夫在1861年首次发觉在弱碱作用下，6个甲醛分子加合得到己糖，此己糖的分子式为___________。
题型四：
化学与生产
江苏是一个沿海省份，海洋中含有大量的宝贵资源，卤族元素的单质和化合物要紧是从海洋中获得的。
溴单质是有机合成中一种重要的原料，最近还发觉溴化镁具有高温超导性，它是一种较为廉价的高温超导材料。
工业上从海洋中制溴，先把盐卤（海水中氯化钠被分离后剩下的母液）加热到363K后操纵PH为3.5，通入氯气把溴置换出来，再用一种气体X把溴吹出以碳酸钠吸取，这时溴就歧化生成溴离子和溴酸根离子，最后用硫酸酸化，单质溴就从溶液析出，用此方法从1t海水中可制得约0.14kg溴。
按照上述信息研究下列咨询题：
⑴把溴吹出的气体X，工业上最适宜选用（）
A、C2H4B、空气C、氩气D、CO2
⑵某同学对上述工艺提出改进意见，认为在把溴吹出之前能够利用CCl4等有机溶剂直截了当把溴萃取出来，你认为该同学的建议是否合理？
（填“是或否”），请讲出你的理由
⑶提取溴的工厂往往会因为溴的挥发而造成周围空气的污染，某实验小组拟对空气中溴的含量进行测定，请你一起参与研究。
①采集空气样本需要选择不同地点，你建议选择的测定地点分不是
②收集气体样本是测定空气中溴的含量的关键之一，利用下列药品和仪器，请你为实验小组设计收集一瓶气体样本的方法。
药品：
饱和氯化钠溶液蒸馏水饱和溴化钠溶液1mol/L亚硫酸钠溶液
仪器：
集气瓶盖玻片
收集方法：
⑷用Na2CO3溶液吸取溴，再用硫酸酸化析出溴，是工业上猎取溴的方法之一，用离子方程式表示该反应过程：
①；
②；
工业上还能够通过电解盐卤的方法来猎取溴，用惰性电极电解MgBr2溶液时，除得到溴外，获得的其他工业产品是。
⑸卤仿反应是有机化学反应中的重要反应之一，能够用于测定化合物中是否具有CH3CO—或CH3CHOH—结构，反应如下（其中X为氯、溴或碘）：
Ⅰ、
Ⅱ、X3C—COR+NaOHX3CH+RCOONa
你认为能够用于测定化合物中具有CH3CHOH—结构的可能缘故是：
题型五：
化学与生活
金属镁和铝在工农业生产以及人们日常生活中有着十分广泛的用途。
某化学爱好小组的
同学决定对镁、铝及其化合物的性质比较展开探究活动。
搜索到的一些实验数据如下：
Mg
Al
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
熔点℃
648.8
660
2852
2072
714
190（2.5个大气压）
沸点℃
1107
2467
3600
2980
1412
182
电离能（使气态原子失去第一个电子所需的能量）
燃烧热
（kJ/mol）
溶解度
（g）
I1=7.65evI2=15.0ev
835
Mg（OH）2
5×
10—4
I1=5.99evI2=18.8evI3=28.5ev
602
Al（OH）3
1.6×
10—8
探究过程中发觉了一些“专门”。
⑴镁条在空气中点燃，发出耀眼的白光，用铝箔在酒精灯上加热，铝箔不能燃烧，铝箔卷缩悬垂却不脱落。
将已“卷缩”铝箔冷却后投入氢氧化钠溶液中，有气体生成。
请讲出铝箔“卷缩不脱落”的缘故是；
⑵铝片插入硫酸汞溶液中，铝片表面灰暗，用湿布擦试后，铝片上附着了液态银白色的物质。
将该铝片静置一段时刻，铝片表面长出白色须状物，手持铝片时，白色须状物脱落，铝片发烫。
经实验白色须状物能溶于稀盐酸且无气体放出。
试写出直截了当导致铝片发烫的热化学反应方程式：
⑶镁条投入5mL0.5mol/LCuSO4溶液，其表面赶忙有气泡产生，周围有红色固体显现，片刻后底部又有大量蓝色沉淀生成；
待较长时刻后，若镁条过量，蓝色固体消逝，有白色沉淀生成，气泡连续产生，而红色质量没有明显增加。
写出反应中的全部离子反应方程式：
⑷剪取大小、表面积相近的约8cm长的镁条及铝片，用砂纸打
磨洁净，使镁条与铝片分不与量程为500霾的教学电表的“—、
+”端相连接，迅速将两电极插入盛有1mol/LnaOH溶液的烧
杯中（如图）。
预期的实验现象为：
铝片溶解，镁条上有许多
气泡。
然而实验事实是：
开始，电表指针向右偏移约500霾，铝片表面有许多气泡，专门快电流逐步减小到约400霾，现在，铝片表面气泡有友减少，但镁条表面只有少量的气泡产生。
请写出镁片上的电极反应式：
⑸常温下，在通过砂纸打磨的铝片上取两片质量相等，表面积相同的铝片，
分不加入到盛有体积相同、C（H+）相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中，发觉铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。
①写出以上反应的离子方程式：
②你认为显现以上现象的可能缘故是：
假设a：
假设b：
③请设计实验对以上的假设进行验证：
④如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，能够采取的措施有：
（至少四种）
编号
措施
1
2
3
4
专题十八有关化学与社会、能源、环境的专题训练课后作业：
1、氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，用铜或铜的某些化合物和“另一物质A”在一定条件下反应可生成它。
CuH不稳固易分解；
在氯气中能燃烧；
与稀盐酸反应能生成气体；
Cu+在酸性条件下可发生反应2Cu+=Cu2++Cu.按照以上信息，结合自己所把握的知识，回答下列咨询题：
⑴在溶液和“另一物质A”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质A”在反应中所起的作用是__________（填氧化剂或还原剂）。
若A的化学式为NH5，它所有原子最外层电子都达到稀有气体的稳固结构，它的电子式为__________,A溶于水后，溶液显_______（填酸性、碱性、中性）。
⑵写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式_____________________________________.
⑶CuH溶解在稀HCl中，产生的现象有_____________________________________.
⑷如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中产生的气休只有NO，请写出反应的离子方程式________________________________________________________________________.
2、氯酸钾是一种强氧化剂，多用来制造火柴和烟花等。
制取氯酸钾的方法有两种：
第一种，无隔膜电解热的氯化钾水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钾。
①电解池中电极反应的方程式是
阴极：
，阳极：
。
②写出生成氯酸钾的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目。
第二种，无隔膜电解热的氯化钠水溶液，然后用电解后溶液中的一种产物与等物质的量的氯化钾水溶液混合制得氯酸钾。
③第二种方法中制得氯酸钾的化学方程式是，该反应能够进行的缘故是。
④已知下列各物质的价格如下表：
物质
NaCl
KCl
NaClO3
KClO3
KOH
价格（元/50kg）
500
1900
4200
26000
10600
从经济效益分析，上述方法中的第种方法更好，理由是
3、重晶石矿（要紧成分为硫酸钡）因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。
工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热（即“漂白”），再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂。
重晶石填料的生产工艺流程为：
（1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有。
（2）硫酸起到了“漂白”的作用。
请写出硫酸直截了当起到该作用时的化学方程式：
（3）铝粉也起到了“漂白”的作用。
你认为，铝粉是如何起到该作用的？
（4）有同学认为，既然两次水洗，那么铝粉的作用就不大。
你的讲明是：
（5）煅烧的要紧目的是。
（6）将煅烧后的固体磨细，使用的是加有刚玉（氧化铝）球的振动磨。
这讲明刚玉具有专门高的。
4、2006年8月末，甘肃省徽县水阳乡有373名儿童被诊断为重度铅中毒。
国家环保总局派出专家调查认为，水阳乡新寺村旁的一家铅锭冶炼厂是“罪魁祸首”，铅锭冶炼厂周边土地已全部被污染。
《东方时空》、《焦点访谈》专门对此做了报道，血铅超标的病人正在同意有效治疗。
（1）铅位在周期表的周期主族，已知+2价铅比+4价铅稳固，即+4价铅有较强的氧化性。
将PbO2与浓盐酸加热产生黄绿色的气体，写出该反应的化学方程式，将SO2通入棕色PbO2的悬浊液会产生白色沉淀，写出该反应的化学方程式。
（2）铅在自然界要紧以方铅矿（PbS）存在，锭冶炼厂要紧采纳火法冶炼铅，其要紧过程是先煅烧方铅矿制氧化铅，再用CO还原氧化铅制铅。
请写出上述过程有关的化学方程式，。
（3）铅蓄电池是最常见的二次电池，它的正极板上覆盖有PbO2，负极板上覆盖有Pb，电解质是H2SO4溶液。
请写出电池放电时总反应式，放电过程中电解质溶液H2SO4的浓度将变（填变大、变小或不变），当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加g。
（4）汽车工业为提升发动机的使用寿命，常在汽油中加入抗震剂四乙基铅，写出四乙基铅的分子式。
近年来我国许多都市禁止汽车使用含铅汽油，其要紧缘故是。
5、下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。
左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵持续在储罐和电池间循环；
电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可承诺钠离子通过；
放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后，分不变为Na2S4和NaBr。
⑴左、右储罐中的电解质分不为：
左______________，右_____________。
⑵写出电池充电时，阳极和阴极的电极反应式。
阳极：
，阴极：
⑶写出电池充、放电的反应方程式：
⑷指出在充电过程中钠离子通过膜的流向：
6、Ⅰ、实验室打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口赶忙产生大量的白雾；
把盛有浓氨水的试剂瓶打开，在瓶口却看不到白雾。
对此，甲、乙、丙三位同学分不提出了如下假设：
甲：
NH3与水蒸气的结合能力不如HCl强，瓶口邻近形成的氨水小液滴少，达不到肉眼可见的程度。
乙：
浓氨水的挥发性不如浓盐酸强，瓶口邻近空气中的NH3少，形成氨水小液滴少，产生的白雾达不到能被肉眼观看的程度。
丙：
NH3的相对分子质量比HCl小，NH3的扩散速率比HCl快，由于挥发出的NH3快速地向四周扩散，形成的氨水小液滴不易集中，因此看不到白雾。
为了验证假设的正确性，三位同学在老师的指导下进行了下列实验：
如下图所示，取一根长50cm直径约为2cm的玻璃管，水平放置在实验桌上，在其两端分不塞入蘸有浓盐酸和浓氨水的棉花球，赶忙用橡皮塞塞紧两端。
数分钟后，玻璃管中在距离浓盐酸一端约18cm处开始产生白烟。
⑴在进行上述实验之前，甲同学就发觉自己假设中的错误，确定甲假设中错误的理由是：
⑵上述实验中白烟产生在离浓盐酸一端18cm处事实，讲明，因此，关于浓氨水试剂凭口看不到白雾的缘故，（选填“甲、乙或丙”）的假设是正确的。
Ⅱ、氯化铵除了用肥料外，也用在金属的焊接上，以除去金属表面的氧化物薄曾。
最近，我国又有学者将氯化铵用于制备无水氯化镁，其流程为：
氯化铵的这两项用途也与上述中所观看到的现象紧密有关，试回答下列咨询题：
⑶氯化铵的电子式为：
⑷在加热条件下氯化铵能除去金属表面氧化物的缘故为：
⑸在制备无水氯化镁的过程中如果不添加一定量的氯化铵可能造成的结果为
7、已知常温下苯酚微溶于水，溶解度为8.2g/100gH2O，其饱和溶液的物质的量浓度约为0.8mol·
L－1，为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的爽朗性，甲、乙两个同学分不设计了如下实验方案：
向两只试管中，分不注入0.8mol·
L－1的乙醇和苯酚溶液3mL，各放入一小块金属钠，观看反应产生H2的速率。
在两只试管中，分不放入1g乙醇和苯酚晶体，各注入3mL蒸馏水，振荡，得到乙醇溶液和苯酚悬浊液，再向两试管中逐滴加入5mol·
L－1NaOH溶液，观看其中的变化。
⑴苯酚溶液与钠反应的离子方程式为：
⑵关于甲、乙两个实验方案，它们能否达实验目的，理由是什么？
甲：
乙：
Ⅱ、在分析甲、乙两同学实验方案的基础上，丙同学进行了下列对比实验：
在两只试管中，分不放入2g无水乙醇和苯酚晶体，用约60℃的水浴加热，待苯酚熔成液态后，再向两试管中各放入一小块金属钠。
在乙醇中，钠块能与乙醇反应产动气体，约3min后钠块消逝，溶液保持澄清，在苯酚中，钠块表面有少量气泡，约2min后显现少量白色悬浮物，10min后白色悬浮物充满苯酚熔融液，振荡后发觉钠块尚未完全消逝。
⑶丙同学的实验表明，苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快，其要紧缘故是由于，因此苯酚熔融液和无水乙醇与钠反应的有关事实
（填“能或不能”）作为判定分子里羟基上氢原子哪个更爽朗的依据。
⑷请你设计一个探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子爽朗性的实验方案：
9、长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。
然而之1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地坚决了。
他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。
⑴以下两种结构式，能正确表示次氟酸结构的是，理由是。
A.H—O—FB.H—F—O
⑵次氟酸中氧元素的化合价为，次氟酸的电子式为，次氟酸分子中共价键的键角180°
（填“<
”或“=”）
H2
O2
F2
OH
OF
HF
E/（kJ/mol）
432
494
155
424
220
566
⑶下面给出几个分子和基团化学键键能：
请运算反应：
2HOF=2HF+O2的反应热
（△H）的近似值为kJ/mol。
请从运算结果推测次氟酸的一条化学性质：
⑷次氟酸刹那间能被热水所分解，生成一种常见的物质M，该物质既表现有氧化性（关于碘化钠），又表现有还原性（关于高锰酸钾），则M的化学式为，写出次氟酸与热水反应的化学方程式：
⑸写出能够加快M分解的两种催化剂和（写化学式）。
★10、我们明白自然界中的蜘蛛丝和细菌纤维素纤维是典型的纳米纤维。
较细的蜘蛛丝直径还不足100纳米，是真正的天然纳米纤维。
美国与加拿大的科学家合作，采纳蜘蛛基因，利用仿生结构，成功地纺制出人造蜘蛛丝，其强韧性能优于钢材。
⑴纳米纺织材料凭借其内部所特有的小尺寸效应、表面效应等日益受到宽敞消费者
的喜爱。
许多纳米材料的粒子直径都在1～100nm之间，从分散系的角度看应该属于
纳米是长度单位，物质的颗粒达到纳米级时，具有不同的性质，如果单质铜制成
“纳米铜”时，具有专门强的化学活性，在空气中能够燃烧，下列对“纳米铜”的讲法正确的是：
（填序号）A.“纳米铜”与铜片还原性相同
B.“纳米铜”比铜片更易失电子C．“纳米铜”比铜片的氧化性强
⑶钢铁在人们生活中应用专门广泛，然而钢铁因腐蚀造成的缺失全球每年高达7000
亿美元，目前钢铁被腐蚀的要紧形式是吸氧腐蚀，其正极发生反应，负极发生的电极反应式为 。
为了减少这种腐蚀生产生活中常见的有哪些防腐措施：
。
（至少填两种措施）
★11、20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念。
绿色化学是“预防污染”的全然手段，它的目标是研究和查找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染的反应途径。
（1）下列各项属于“绿色化学”的是
A．处理废弃物B．治理污染点C．减少有毒物D．杜绝污染源
（2）一氧化氮是大气污染物之一，它对环境造成的要紧危害有 （填一
种）。
目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情形下，用氨把一氧化
氮还原为氮气和水。
请写出该反应的化学方程式；
（3）三聚氰酸C3N3（OH）3可用于排除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。
当加热至一定温度
时，它发生如下分解：
C3N3（OH）3＝3HNCO（异氰酸，其结构式为H－N＝C＝O）
①三聚氰酸的分子结构中存在类似于苯环结构的六元环，则三聚氰酸的结构简式为 ；
②氰酸是一种链状分子，它是异氰酸的同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳固结构，则氰酸的结构式为 ；
③异氰酸能和NO2反应生成N2、CO2和H2O，在此反应中 化合物中
元素被氧化，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
专题十八：
有关化学与社会、能源、环境的专题训练
经典题型答案：
1、
（1）①督促政府加大环保措施，增强政府工作透亮度（1分），增强环保意识，给市民生活提供指导（1分）②CaCO3
CaO+CO2↑，CaO+SO2＝CaSO3，
2CaSO3+O2＝2CaSO4
（2）①C（2分）②操纵机动车数量；
改变机动车燃料，例如用太阳能或燃烧电池；
改变机动车结构，使燃烧充分；
增加机动车尾气吸取装置（2分）
（3）HCHO+4ClO－+4H+＝CO2↑+2Cl2↑+3H2O（2分）
2、
（1）C
（2）PdH0.8（若写出Pd5H4给1分）（3）略（4）
不正确，水分子中不含氢分子，不可能在不发生化学反应的情形下得到氢气，且水分解是吸热反应（或
不正确，催化剂不能使化学平稳发生移动，故不能提升水分解产生氢气的转化率）
3、⑴B；
⑵否，因为在吹出之前溴含量较低，用萃取剂进行萃取，效率低低下；
⑶①工厂、学校、村庄等；
②在实验室装满一集气瓶饱和溴化钠溶液，到工厂周围把液体倒出，盖上盖玻片，带回实验室；
⑷3Br2+3CO32-==5Br-+BrO3-+3CO25Br-+BrO3-+6H+==3Br2+3H2O；
H2和Mg（OH）2
⑸NaXO具有氧化性，能把结构CH3CHOH—氧化成CH3CO—，从而发生卤仿反应
4、
（1）易。
强还原性。
NaHSO2·
CH2O+2I2+2H2O4HI+NaHSO4+CH2O。
（2）
。
（3）HSO2-+OH-=H2O+SO22-。
（4）蛋白质。
（5）聚甲醛。
C6H12O6。
5、①选B项。
②选B项。
③选A项。
④因分子中含苯环，故能发生硝化反应
⑤“摇头丸”在加热加压和有催化剂时跟H2反应的方程式：
⑥：
6、⑴铝熔点较低先熔化，氧化铝熔点高未熔化而成膜状包裹着液态铝；
⑵4Al（s）+3O2（g）==2Al2O3（s）；
△H=—16
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