中考化学复习资料IIWord文档格式.docx

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１．阳离子：

失去电子的原子，带正电荷，如Na+、Mg2+、Al3+、NH+4等（质子数＞电子数）

２．阴离子：

得到电子的原子，带负电荷，如O2-、F-、Cl-、S2-、SO2-4等（质子数＜电子数）

３．离子的形成和符号

（１）金属元素的原子容易失去最外层电子，失去ｍ个电子就带ｍ个单位正电荷，表示为Rm+．如铝原子Al→铝离子Ａl3+．

（１３＝２＋８＋３）原子结构示意图阳离子结构示意图（１３＞２＋８）

（２）非金属元素的原子容易得到电子，达到８电子稳定结构，得到ｎ个电子，就带ｎ个单位负电荷，

表示为Ｒｎ-．如氧原子Ｏ→氧离子Ｏ2-．

（８＝２＋６）（8＜２+8＝阴离子结构示意图

（四）化学常识：

（１）英国科学家道尔顿提出近代原子学说；

（２）意大利科学家阿佛加德罗提出了分子的概念；

（３）英国科学家汤姆生发现电子；

（４）自从用原子——分

子论来研究化学反应后，化学才开始成为一门科学．

（五）元素：

具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

（1）元素只论种类，不讲个数。

（2）元素可以以单质和化合物两种形态存在。

（3）元素分类：

金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

元素类别

最外层电子数

得失电子趋势

性质

结论

金属元素

＜4

失去最外层电子

较易发生化学反应

元素的化学性质与原子的最外层电子数有关

非金属元素

≥4（氢为1）

易得电子或形成共用电子对以达到8电子稳定结构

稀有气体元素

=8（He为2个）

难得失电子

难发生化学反应

（六）概念比较

（1）原子和分子的比较

分子

原子

相同点

质量轻、体积小、不断运动，粒子间有间隔，同种粒子性质相同，不同粒子，性质不同

表示

用分子式表示，如O2、CO2、H2O

用元素符号表示，如：

O、H、Fe

区别

在化学变化中可再分

在化学变化中不可再分，只能重新组合

联系

分子由原子构成

（2）原子元素比较

元素

宏观概念，只分种类不计个数

微观概念，既分种类又分个数

适用范围

从宏观描述物质的组成。

常用来表示物质由哪几种元素组成。

如水由氢元素和氧元素组成

从微观描述物质的构成。

常用来表示物质的分子由哪些及多少个原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成。

元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元

（3）原子和离子的区别与联系

离子

阳离子

阴离子

数量关系

核电荷数＝质子数＝电子数

核电荷数＝质子数＞电子数

核电荷数＝质子数＜电子数

电性

中性

带正电荷

带负电荷

稳定性

不稳定

金属原子易失电子

非金属原子易得电子

稳定

符号

HAlCl

H＋Al3＋

Cl－

结构示意图特点

比对应原子少一个电子层

电子层数不变

与相同电子层数的惰性原子的核外电子排布相同

相互转化

（七）．怎样判断物质由分子、原子还是离子构成？

答：

分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒．判断物质是由哪种微粒构成的，可

以从三个角度分析：

①从物质分类的角度：

单质中金属、金刚石、石墨都是由原子构成的．如，铁是由铁原子构成，金刚

石、石墨由碳原子构成的，大部分气体是由分子构成，如氧气由氧分子构

成，氮气由氮分子构成．化合物中的碱、盐以及某些金属氧化物都是由离子构成的．非金属氧化物如水、二氧化碳都是由分子构成的，气体化合物大多是由分子构成的．

②从物质组成的角度：

金属元素组成的物质一般由原子构成，几种非金属元素组成的物质是由分子构成的，典型金属元素与典型非金属元素组成的化合物为离子化合物，由阴、阳离子构成．

③从物理性质的角度：

固体硬度大，一般不溶于水，熔点、沸点较高的物质，大多是由原子或离子构成的．常温下为液体或气体，硬度小，熔点和沸点低的物质，一般是由分子构成的．

（八）怎样由原子结构示意图来判断一种微粒是原子，还是离子？

原子结构示意图能够简略表明核外电子排布的情况，要区别原子、阳离子还是阴离子，需抓住它们在电性和结构上的主要区别．

微粒

核外电子总数

不显电性

等于核电荷数

带正电

小于核电荷数

带负电

大于核电荷数

例如：

核电荷数10，等于核外电子数，不显电性是原子（氖原子，符号Ne）；

核电荷数11，大于核外电子数，带1个单位正电荷，是阳离子（钠离子

）；

，核电荷数17，小于核外电子数，带1个单位负电荷，是阴离子（氯离子，符号Cl－）．

二、[这些容易错]

例1下列说法是否正确？

1．原子是构成物质的一种粒子．

2．因为二氧化碳里含有氧分子，所以二氧化碳也具有氧气的化学性质．

3．一切原子核都是由质子和中子构成．

4．原子的质量主要集中在原子核上．

5．原子中质子和电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性．

答案：

1．对2．错3．错4．对5．对

点拨：

1．构成物质的微粒有多种，有的物质是由分子构成的，如氧气、水等，有些物质是

由原子直接构成的，如铁、氦气等，所以此说法正确．

2．二氧化碳属于纯净物，它是由同一种分子——二氧化碳分子构成，每个二氧化碳分子又是由一个碳原子和两个氧原子构成，其中并不含氧分子，也就不具有氧气的化学性

质，所以此说法是错误的．

3．绝大多数原子核都是由质子和中子构成，但是有一种最常见的氢原子核却只有一

个质子，而没有中子，所以“一切”的提法是不正确的．

4．原子是由原子核和核外电子构成，原子核又是由质子和中子构成，由于原子质量很小，一个电子的质量只约等于一个质子（或一个中子）质量的1/1836，所以原子的质量主

要集中在原子核上．

5．原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，而且原子的核外电子数等于质子数即核电荷

数，这样正负电荷的电量相等而且互相抵消，所以原子是显电中性的．

例2对于“具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是（）

Ａ．一定属于同种元素Ｂ．属不同种元素

Ｃ．是同一种原子Ｄ．上述说法都不全面

分析粒子是比原子的范畴更大的概念，粒子可以是分子或原子，也可以是今后将要学到的离子或原子团，两种粒子是否属于同种元素，必须都是单核（一个原子核）粒子时才能根据质子数来判断；

两种粒子是否属于同种原子，不仅要看质子数还需看中子数才能确定．A.不正确，因为一种分子和一种原子所含的质子数可能相等．例如水分子和氖原子都具有10个质子，但它们不属于同种元素．B.不正确，因为质子数相同的原子或离子可能属于同种元素．C.不正确，具有相同质子数的两种微粒即使都是原子，但原子核内的中

子数也不一定相同．

例3关于水的组成正确的说法是（）

Ａ．由氢气和氧气组成

Ｂ．由一个氢分子和一个氧原子构成

Ｃ．由氢、氧两种元素组成

Ｄ．由氢气和氧原子组成

分析本题考查的是物质、元素、分子、原子之间的关系．解题时应掌握以下知识及规律：

①元素、原子、分子、物质之间的关系可以用下图表示：

②描述物质的组成时，可以从宏观、微观以及二者之间的关系三个角度进行，可以概

括为以下几句话：

a．从宏观角度说物质是由元素组成的，如：

水是由氢元素的氧元素组成的．

ｂ．从微观角度看分子是由原子构成的，如：

每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的．

c．从宏观与微观之间的联系看：

水是由大量水分子构成的．

③由分子构成的纯净物中只有一种分子，不可能含两种以上的分子．水由水分子构成，不含氧气分子

或氢气分子．

解答C.

例4阅读下列短文，回答问题．

1993年，中国科学院北京真空物理实验室的研究人员，在常温下以超真空扫描隧道显微镜为手段，通过用探针拨出硅晶体表面的硅原子的方法，在硅晶体的表面形成了一定规整的图形（见图4—2）．这种在晶体表面开展的操纵原子的研究，达到了世界水平．图中的“中国”两字就是这样形成，并经放大约180万倍在计算机屏幕上显示出来的．这两个字的“笔画”宽度约2nm（1nm＝10－9m）,是目前已知的最小的汉字．

（1）谈谈你对原子的认识

（2）这项科学研究有何意义？

解析：

解答阅读题的一般方法是：

认真阅读题给材料、理解、提取有效信息，根据题目的要求，结合所学知识与题给信息进行分析解答。

因此，解答本题应在阅读理解的基础上，获取有效信息，结合原子的特性，灵活运用题给信息和所学知识综合分析解答。

解答：

（1）原子是客观存在的，原子很小，原子可以直接构成物质

（2）人类对粒子的认识，由假设、推理发展到借用高科技手段直接观察；

这项技术能帮助人们设计新材料；

中国此项技术研究方面已赶上世界先进水平。

三、[动动手、动动脑]

一、选择题（下列各题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填入括号内）

1．氧气在发生化学变化时（）

（A）氧气的分子没有变化（B）氧分子和氧原子都没有变化

（C）氧分子和氧原子都变成了新的分子和原子

（D）氧分子发生了变化，而氧原子只是和其它的原子重新组成了新的分子。

2．能直接构成物质的微粒有①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、（）

（A）．①②（B）．①③（C）．④⑤（D）．③④

3．有关原子的叙述正确的是（）

（A）原子都是由质子和电子构成的（B）任何物质都是由原子构成的

（C）原子核都是由质子和中子构成的（D）原子是由原子核和核外电子构成的

4．一种元素与另一种元素的根本区别是（）

（A）原子量不同（B）中子数不同（C）核电荷数不同（D）电子数不同

5．加热高锰酸钾可以制得氧气，这说明（）

（A）高锰酸钾中含有氧气（B）高锰酸钾中含有催化剂

（C）生成的二氧化锰促使高锰酸钾生成了氧气

（D）高锰酸钾分解出的氧原子结合成氧分子，汇集成了氧气

6．四种物质：

①空气②液态氧③二氧化碳④氧化汞中，含有氧分子的一组是（）

（A）①④（B）①③（C）①②（D）③④

7．某药品说明书中标明：

本药品每克含碘15毫克、镁65毫克、锌2毫克。

这里所

标的各种成分指的是（）

（A）元素（B）原子（C）分子（D）无法确定

8．过氧化氢的化学式为

，它可以按下式分解：

，则

下列关于过氧化氢的叙述正确的是（）

（A）一个过氧化氢分子由一个水分子和一个氧原子构成

（B）过氧化氢由氢元素和氧元素组成

（C）过氧化氢由水和氧气组成

（D）每个过氧化氢分子由两个氢元素和两个氧元素组成

9．已知一个原子的核电荷数，可以推断它的（）

（A）质子数（B）质子数和中子数的和（C）中子数（D）元素的种类

10．与元素的化学性质关系最密切的是（）

A．核内质子数B．核外电子数C．电子层数D．最外层电子数

11．下列说法不正确的是（）

A．在多个电子的原子里，电子是分层排布的

B．具有稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子

C．非金属元素的原子的最外电子层上电子一般多于4个

D．原子结构示意图可简明、方便地来表示原子的结构

12．原子变成离子，一定发生变化的是（）

A．核外电子的排布B．原子的核电荷数C．相对原子质量D．电子层数

13．一种元素的离子变成原子，下列叙述正确的是（）

A．一定失去电子B．一定得到电子

C．得失电子都有可能D．既不能得到电子，也不能失去电子

14．某元素的原子结构示意图为

，有关该元素的说法错误的是（　　　）

A．原子的核内质子数为16B．原子的核外有3个电子层

C．原子的最外层电子数为6D．属于金属元素

１５．核内有19个质子和20个中子，核外有18个电子的粒子一定是（　　　　）

A．原子B．分子C．阴离子D．阳离子

１６．下列说法正确的是（　　　　）

A．分子是保持物质性质的一种粒子B．原子是不能再分的粒子

C．离子是带电荷的原子或原子团D．不同种离子的核外电子数一定不相同

1７．已知M2－离子核外有n个电子，则该元素的原子核内质子数为（　　　）

A．nB．n－2C．n＋2D．2－n

1８．某药品说明书上表明：

本品每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg，锰1mg．这

里所标明的成分是指（）

A．分子B．原子C．元素D．无法确定

１９．一种元素与另一种元素的本质区别在于（）

A．原子的最外层电子数不同B．原子的质子数不同

C．原子的电子层数不同D．原子中的中子数不同

２０．下列符号只有微观意义的是（）

A．H2B．H2SO4C．2H2OD．C2H2

２１．国际互联网上报道：

“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，这里的“铁”是指（）…

A．铁单质B．铁元素C．四氧化三铁D．三氧化二铁

２２．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，证明蜡烛中（）

A．一定含有C、H、O三元素B．只含有C元素

C．含有C、H元素D．只含有O元素

２３．在N2O5和N2O两种物质中，含有相同的（）

A．氮分子B．氮原子C．元素种类D．元素个数

二填空

２４构成物质的微粒有____________________________下列物质：

①水②二氧化碳③氧气④汞⑤稀有气体⑥氯化钠，由分子构成的是________；

由原子构成的是__________；

由离子构成的是__________.

２５．试用“分子”、“原子”、或“元素”回答：

（1）

表示2个五氧化二磷__________________________，nFe表示n个铁__________________________；

酒精易挥发，这表明酒精__________________________在作扩散运动，由液态变成气态，表明酒精__________________________间的距离变大了；

氧气能够压缩，这表明氧气的__________________________之间有间隔。

（2）氧__________________________保持着氧气的化学性质。

物质跟氧__________________________发生的化学反应叫做氧化反应。

（3）空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等不同物质的__________________________，所以空气是混合物；

地壳中主要是由O、Si、Al、Fe等__________________________所组

成；

氧化物中一定只含两种__________________________，且其中一种是氧__________________________；

“N”不仅表示氮__________________________，还能表示一个氮__________________________。

２６．把下列加点的数的涵义写在横线上：

①2H__________________________、

②

__________________________、

③

__________________________。

２７．某元素的原子结构示意图为

，该原子的质子数为__________，核外共有__________个电子，分为______个电子层，第二层上有______个电子，最外电子层上有__________个电子，在化学反应中，该原子易________电子，变成______离子，其离子符

号为______。

２８．根据下列粒子结构示意图回答：

（1）表示原子的粒子是（填序号）__________；

（2）表示具有稳定结构的粒子是（填序号）____；

（3）表示同一种元素的不同粒子的是（填粒子的化学符号）__________。

29．从①质子数　②中子数　③最外层电子数④原子核等选项中选择填空。

（1）原子的核电荷数决定于原子结构中的______；

（2）原子序数主要决定于原子结构中的________；

（3）原子的相对原子质量决定于原子结构中的________；

（4）原子的质量主要集中在原子结构中的______；

（5）元素的种类决定于原子结构中的______；

（6）元素的化学性质主要决定于原子结构中的________；

（7）元素的分类主要决定于原子结构中的________；

（8）元素的化合价主要决定于原子结构中的________；

３０．Al和Al3+属于同一种元素，因为它们的__________________相同。

Al和Al3+属于（相同或不同）________的粒子，两者的性质______________________。

因为它们核外的电子总数____________同。

三、简答题

3１．下图是水分子分解的示意图，请你从宏观、微观两个方面写出获得的化学信息。

（1）__________________________________

（2）__________________________________

（3）__________________________________

（4）__________________________________

（5）__________________________________

（6）__________________________________

３２．取气密性良好的两支大小相同的注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住末端的小孔，将栓塞慢慢推入（如下图），哪一支针筒内的物质容易被压缩？

用分子、原子的观点解释。

请你再举出可以用这种原因解释的一个实例来。

四、判断题（在正确的后面填“√”，在错误的后面填“×

”）

1．混合物一定是含有两种或两种以上的元素（　）

2．由不同种元素组成的物质叫化合物（　）

3．原子和分子本质区别在于大小不同（　）

4．某原子有6个质子和6个中子，另外一种原子有6个质子和7个中子，它们核外电子数不相同（　）

5．具有相同质子数的同一种原子总称为元素（　）

6．原子只能构成分子，不能构成物质，而分子可以构成物质（　）

7．空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物（　）

8．“2H”表示2个氢元素（　）

9．许多原子的总称为元素（　）

10．二氧化碳是由氧气和碳两种单质组成的化合物（　）

11．高锰酸钾含有氧元素，所以高锰酸钾是氧化物（　）

、

五　、推断题

３４．已知四种元素A、B、C、D，其中A－离子核外电子排布与氩原子相同；

B原子比D原子多两个电子层，B原子的最外层电子数与其电子层数相同；

C原子核外电子数比B原子多3个；

D+离子的核

外没有电子。

这四种元素的元素名称为：

A：

________________B：

______________C：

________________D：

____________

３５．人体体液里经过分析含有A、B、C、D四种元素，A原子为质量最小的原子；

B原子得到一个电子后与氩原子的电子层结构相同，C元素的阳离子比D元素的阴离子核电荷数少5；

D元素为地壳中含量最多的元素，则A、B、C、D的单质化学式分别为A__________、B_________、C__________、D________．

六　计算：

３６　碳—12原子的质量为1.993×

10－26kg，某原子的相对原子质量是80，则该原子的质量是多少kg．

七　开放探究题

３７　某化学兴趣小组探究分子运动,设计了下列实验方案,并记录了实验现象（见下表）,请你帮助该小组完成其他实验内容（填写在下表中）

实验编号

实验步骤

装置图

实验现象

1

在盛有少量蒸馏水

的小烧杯中滴入2----3滴

酚酞试液

无

蒸馏水不能使

酚酞变色

2

向实验1的烧杯中

再滴加浓氨水

3

氨分子是运动的

答案:

一

1．D2．A3．D4．C5．D6．C7．A8．B9．AD1０．D　１１．B　１２．A　　１３．D　１４．D　１５．C　　1６．B　１７　Ｂ1８　．C　１９．B　　２０．C　　２１．B　２２．C　２３．C　

二　填空

２４：

①②③；

④⑤；

⑥

２５．①分子、原子、分子运动、分子、分子

②分子、气

③分子、元素、元素、元素、元素、原子

２６．①2个氢原子

②2个水分子、一个水分子中有2个氢原子

12个氮原子，一个氮分子是由2个氮原子组成

２７．11　11　3　8　1　失去　阳　Na+

２８．

（1）A、B、D　　

（2）A、C　　（3）Al、Al3+

29．

（1）①　

（2）①　（3）①②　（4）④（5）①　（6）③　（7）③　（8）③

３０．质子数（或核电荷数）　不同　不同　不

三　简答

3１．

（1）在化学反应中，分子可以分成原子，原子又重新组合成新的分子　

（2）1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

（3）原子是化学变化中的最小粒子

（4）水是由氢元素、氧元素组成的

（5）在化学反应中，元素的种类不变

（6）参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

３２．吸入空气的一支针筒内的物质容易被压缩。

分子之间有间隔，气体物质分子之间的间隔比液体物质分子之间的间隔大得多，因而气体容易被压缩。

例：

水蒸气遇冷变成水滴后体积缩小或工业上常把氧气压缩成液态贮存在钢瓶中。

四　判断

（1）×

（2）×

（3）×

（4）×

（5）√（6）×

（7）√（8）×

（9）×

（10）×

（11）×

五　

３４．氯元素　铝元素　硫元素　氢