人教版高中化学必修一练习题Word文档格式.docx

人教版高中化学必修一练习题Word文档格式.docx

《人教版高中化学必修一练习题Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学必修一练习题Word文档格式.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

A．1L溶液中含有4gNaOHB．1L水中溶解4gNaOH

C．0.5L溶液中含有0.2molH2SO4D．9.8gH2SO4溶于1L水配成溶液

9．1mol/LH2SO4的含义是（）

A、1L水中含有1molH2SO4B、1L溶液中含有1molH+

C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液D、该溶液c（H+）=2mol/L

10.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL3mol/LNaCl溶液中Cl－物质的量浓度相等是

A．150mL3mol/LKCl溶液B．150mL1mol/LAlCl3溶液

C．50mL3mol/LMgCl2溶液D．75mL1.5mol/LMgCl2溶液

11．下列溶液中，跟100mL 

0.5mol/L 

NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ 

）

A．100mL 

MgCl2溶液B．200mL 

0.25mol/L 

CaCl2溶液

C．50ml 

1mol/L 

NaCl溶液D．25ml 

HCl溶液

12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（ 

A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水

13．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ 

A．溶于500mL水中B．溶于1L水中

C．溶解后溶液的总体积为500mLD．溶解后溶液的总体积为1L

14、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中n（Cl—）之比为（）

A、1﹕1B、3﹕1C、15﹕2D、5﹕2

15、在1L溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2的溶液中，c（Cl—）为（）

A、0.05mol/LB、0.1mol/LC、0.2mol/LD、0.3mol/L

二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。

每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）

11．下列说法正确的是

A．摩尔是七个基本单位之一，符号为molB．1mol任何物质都含有6.02×

1023个分子

C．标准状况下，任何气体的摩尔体积为22.4L/mol

D．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量

13．下列叙述正确的是

A．相同条件下，相同体积的气体，其气体分子物质的量也相等

B．相同条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．相同条件下，若物质的量相同的物质，则它们所含的体积也相同

D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等

14．下列实验操作中叙述正确的是

A．萃取操作实验试经常用的仪器是：

分液漏斗

B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．容量瓶用蒸馏水洗涤后不烘干就使用

D．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

15．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）

A．1molH2中含有的电子数为2NAB．标准状态下，1mol水所含的氧原子数为1NA

C．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NAD．2g氢气所含的氢原子数为NA

16．下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等是

A．150mL3mol/LKCl溶液B．75mL1.5mol/LMgCl2溶液

C．50mL1mol/LNaCl溶液D．50mL2mol/LAlCl3溶液

三、填空题（共40分）

实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；

溶解时：

。

过滤时：

蒸发时：

简要计算题：

（1）0.2molH2O中，含有氢原子的物质的量为多少？

它有多少个分子？

（2）0.5molH2SO4含有多少摩尔氧原子？

含有多少g硫原子？

若完全电离，可电离出多少个H+？

人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试题（B卷）

1．下列物质属于电解质的是

A．CuB．N2C．KNO3D．乙醇

2．下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是

A．金属冶炼B．石灰水粉刷墙壁C．食物腐败D．燃放鞭炮

3．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）。

A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B．苹果汁含有Cu2+

C．苹果汁含有OH−D．苹果汁含有Na+

5．下列反应的离子方程式不正确的是

A．锌与硫酸铜溶液反应：

Zn+Cu2+＝Zn2++CuB．氢氧化钠与盐酸反应：

OH－+H+＝H2O

C．铁与稀盐酸反应：

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D．氯化钡与硫酸反应：

Ba2++SO42－＝BaSO4↓

6．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A．Zn→Zn2+B．H2→H2OC．CaO→Ca（OH）2D．CuO→Cu

10．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－6种离子。

已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是

A．Cu2+、H+、SO42－B．Na+、OH－、CO32－

C．CO32－、OH－、SO42－D．Na+、H+、SO42－

每小题至少有2个选项正确）

11．氢气还原氧化铜：

CuO+H2　

　Cu+H2O，在该反应中

A．CuO做还原剂B．CuO做氧化剂C．铜元素化合价降低D．铜元素化合价升高

△

14．下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（）。

A．MnO2+4HCl（浓）═══MnCl2+Cl2↑+2H2OB．HCl+AgNO3═══AgCl↓+HNO3

C．Zn+2HCl═══ZnCl2+H2↑

通电

D．2HCl═══H2↑+Cl2↑

15．在下列三个反应中：

①SO2+2NaOH══Na2SO3+H2O，②SO2+2H2S══3S↓+2H2O，③SO2+Cl2+2H2O══H2SO4+2HCl，二氧化硫所起的作用（）。

A、相同B、不同C、是氧化剂的作用D、是还原剂的作用

16．图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是

X

Y

Z

A．

酸

含氧酸

纯净物

B．

电解质

盐

化合物

C．

胶体

分散系

物质

D．

碱性氧化物

氧化物

18．（6分）从氧化还原反应的角度看，在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：

（填序号）

制备H2Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑盐酸起作用

制备Cl2MnO2+4HCl＝MnCl2+2H2O+Cl2↑盐酸起作用

制备CO2CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑盐酸起作用

A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂

19.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：

S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。

该反应中还原剂是________，氧化剂是________。

20．

（1）请用双线桥画出得失电子的情况，并指明该反应的氧化剂、氧化产物、以及被氧化的物质

①C+H2O

CO+H2②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

人教版必修1第三章《金属及其化合物》测试题

1．下列物质中，属于合金的是

A．青铜B．明矾C．水银D．刚玉

2．下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是

A．KB．MgC．FeD．Cu

3．下列氧化物投入稀盐酸中，能形成无色透明溶液的是

A．MgOB．CuOC．Fe2O3D．FeO

4．下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是

A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝在化学反应中容易失去电子，是氧化剂

C．铝与盐酸或强碱溶液反应都能放出氢气D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应

5．下列关于钠的化合物的叙述错误的是

A．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源B．过氧化钠与水反应放出氢气

C．碳酸钠进行焰色反应，火焰呈黄色D．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色

6．钠与水反应时产生的各种现象如下：

①钠浮在水面上；

②钠沉在水底；

③钠熔化成小球；

④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；

⑤发出嘶嘶的声音；

⑥滴入酚酞后溶液显红色。

其中正确的一组是

A．①②③⑥B．①②③④⑤C．①③④⑤⑥D．全部

7．下列反应的离子方程式正确的是

A．稀盐酸滴在石灰石上：

CO32-+2H+＝CO2↑+H2O

B．氯化铝溶液加入过量氨水：

Al3++3OH-＝Al（OH）3↓

C．铜与硝酸银溶液反应：

Cu+Ag+＝Ag+Cu2+

D．碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸：

HCO3-+H+＝CO2↑+H2O

8．0.05mol金属钠投入足量水中，反应后生成气体的质量为

A．0.025gB．0.05gC．0.25gD．0.5g

9．镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是

A．没有沉淀物生成B．只有氢氧化铝沉淀生成

C．只有氢氧化镁沉淀生成D．有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成

10．把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。

过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。

上述沉淀和残渣分别为

A．Fe2O3；

Fe（OH）3B．Fe（OH）3；

Fe2O3

C．Fe（OH）2；

FeOD．Fe（OH）2；

Fe（OH）3；

Fe3O4

11．下列有关说法正确的是

A．铁红可用作红色涂料B．小苏打可用于治疗胃酸过多

C．铁是地壳中含量最多的金属元素D．高压钠灯透雾性强，可用于公路两旁的照明灯

12．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是

A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应

C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和强度均低于铁合金

13．下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是

A．热稳定性：

Na2CO3＞NaHCO3B．碱性：

Na2CO3＜NaHCO3

C．水中的溶解度：

Na2CO3＜NaHCO3D．Na2CO3与NaHCO3可相互转化

14．将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是

A．有无色气体产生B．没有沉淀生成

C．有红棕色沉淀生成D．有白色沉淀生成

15．下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是

A．用酒精可以从碘水中萃取碘B．Fe（OH）3中含有少量Al（OH）3可用NaOH除去

C．Na2CO3中含有少量NaHCO3可用加热的方法提纯

D．NaCl中混有难溶于水的杂质可用蒸发、结晶的方法分离

16．下列操作中，溶液的颜色发生变化的是

A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

C．铁丝置于氯化铜溶液中一段时间D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉

第二部分非选择题（共40分）

17．（12分）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的化学方程式。

（1）Fe2O3[Fe（OH）3]

（2）Fe2O3（Al2O3）

（3）Fe（Al）

（4）Na2CO3（NaHCO3）

离子反应练习

1、下列离子方程式不正确的是（）

A.将铜片放入稀硫酸中：

Cu+2H+=Cu2++H2↑B.将铁粉放入氯化铜溶液中：

Fe+Cu2+=Fe3++Cu

C．Ba（OH）2溶液中滴入MgCl2溶液中：

2OH—+Mg2+=Mg（OH）2↓

D．纯碱中滴加盐酸：

Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O

2、下面的离子方程式正确的是（）

A．碳酸钡和稀硫酸BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

B．Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液：

Ba2++SO42-=BaSO4↓

C．硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：

H++OH-==H2OD．澄清石灰水跟盐酸H++OH-==H2O

3、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42—=BaSO4↓表示的是

A、Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

C、BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

4.能正确表示反应H2SO4+Ba（OH）2══BaSO4↓+2H2O的离子方程式是（）

A.2H++2OH－+Ba2++SO42－══BaSO4↓+2H2OB.H++OH－══H2O

C.H++OH－+Ba2++SO42－══BaSO4↓+H2OD.Ba2++SO42－══BaSO4↓

5．下列离子方程式中正确的是（）

A.稀硫酸滴在铁片上：

2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B.碳酸氢钠溶液与盐酸混合：

CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

C.金属镁与盐酸反应：

Mg＋HCl＝Mg2＋＋Cl－＋H2↑ 

D.碳酸钙溶于稀硝酸：

CaCO3＋2H＋=Ca2＋+CO2↑＋H2O

6．下列离子方程式书写不正确的是（）

A．已知：

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑则它的离子反应方程式为：

Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

B．铁粉投入到硫酸铜溶液中Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋CuC．澄清石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

8．在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）

A.NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—B.Ba2+、K+、CO32—、NO3—

C.Al3+、Cu2+、SO42—、Cl—D.Na+、Ca2+、SO42—、Cl—

10．在溶液中能大量共存的一组离子是（）

Ａ．K+、NH4+、Cl-、OH-B．Ba2+、K+、SO42-、OH-

C．Mg2+、K+、SO42-、H+D．Ca2+、Cu2+、Cl-、OH-

12、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A、Fe2+、Na+、NO3-、OH-B、NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-

C、SO42-、Cl-、Ca2+、Mg2+D、Ba2+、K+、CO32-、Cl-

13、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）

A、Ca2+、Na+、NO3-、CO32-B、Na+、Cl-、NH4+、SO42-

C、K+、Cl-、HCO3-、NO3-D、Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-

17、已知溶液中含有Na+、Ba2+、Cu2+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能有（）

A、SO42-B、Cl-C、CO32-D、OH-

18.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）

A.K+Na+MnO4-Cl-B.K+NO3-Na+CO32-

C.H+Na+SO42-NO3-D.Na+Fe3+SO42-Cl-

19.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是（）

A.Na+、Ca2+、SO42-、Cl-B.H+、Mg2+、CO32-、Cl-

C.K+、Mg2+、SO42-、NO3-D.K+、Na+、NO3-、CO32-

20.已知某溶液中存大较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还能大量存在的离子组是（）

A.Al3+、CH3COO-、Cl-B.Mg2+、Ba2+、Br-C.Na+、NH4+、Cl-

21.在同一溶液中可以大量共存，加OH-有沉淀生成，加H+有气体放出的是（）

A.Na+、CO32-、Ca2+、Cl-B.HCO3-、Cl-、Na+、Mg2+C.SO42-、H+、Zn2+、Cl-

22.下列反应完成后没有沉淀的是（）

A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀盐酸B.Ba（OH）2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4

C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClD.Ca（OH）2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3

2010学年第一学期高一级六校联考

1．目前用量最大、用途最广的合金是（）

A．钛合金B．青铜C．钢铁D．铝合金

5．向装有碘水的试管中加CCl4振荡，静置后，你观察到的现象是（　）

A．上层几乎无色，下层紫红色　B．上层紫红色，下层几乎无色　

C．上层几乎无色，下层橙色D．不分层，紫红色

8．现有AlCl3溶液，滴加下列哪种溶液能得到最多Al（OH）3白色沉淀（）

A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．盐酸D．氨水

11．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）

A．空气．硫酸铜．硫酸B．水．空气．纯碱

C．氧化铁．胆矾．熟石灰D．硝酸．食盐水．烧碱

12．下列物质中属于电解质的是　（　）

A．NaCl溶液 

　　　B．CO2C．熔融NaOHD盐酸 

13．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（）

A．氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－

B．铁屑在稀H2SO4作用下产生H2Fe+2H+===Fe2++H2↑

C．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH＝AlO2＋H2

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合Cu2++2OH-==Cu（OH）2↓

14．关于Fe+CuSO4=Cu+FeSO4反应说法正确的是（）

A．Cu是还原剂B．Fe是氧化剂C．Fe被氧化D．CuSO4发生氧化反应

光照

15．下列变化不属于氧化还原反应的是（）

A．2HClO====2HCl+O2↑B．2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

C．4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3D．2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑

16．下列有关钠的叙述正确的是（）

①钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠②金属钠可以保存在煤油中

③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜④金属钠有强还原性

⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价

A．①②④B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤

18．为检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入（）

A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．酚酞

20．下列图中，能表示将Ba（OH）2溶液逐滴加入到Al2（SO4）3溶液中，产生沉淀的质量W与加入Ba（OH）2溶液的体积V关系的是（）

二、双项选择题（本大题共5小题，每小题3分，共15分。

每小题只有2个选项正确，多选、错选、未选均不得分，只选一个答案且正确的给2分。

21．下列有关说法正确的是（）

A．FeO可用作红色油漆和涂料B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

C．铁是地壳中含量最多的金属元素D．将Na2O2投入FeCl2溶液有红褐色沉淀生成

22．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－　　　　B．K＋、Cu2＋、NO

、SO

C．Na＋、OH－、Cl－、CO

　　　D．Na＋、Ba2＋、CO

、NO

23．下列反应能用离子方程式：

CO32－+2H+===CO2↑+H2O表示的是（）

A．Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2OB．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

C．K2CO3+H2SO4==K2SO4+CO2↑+H2OD．BaCO3+2HNO3==Ba（NO3）2+CO2↑+H2O

24．下列叙述正确的是（）

A．0.5molO2中约含有6.02×

1023个O原子B．1molH2SO4的质量是98g/mol

C．标准状况下，1molCO2的体积约为22.4LD．H2SO4的摩尔质量为98g

25．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO下列叙述正确的是（）

A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N得到6mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为－3D．Al2O3的熔点较低，不能做耐高温材料和耐火材料

第Ⅱ卷（非选择题共45分）

三、非选择题（4题，共45分）

26．（10分）硫酸镁溶液在医学上可用于导泻、利胆及局部消肿等。

某学生配制100mL0.2mol/L

MgSO4溶液时有如下操作