云南省高二上学期期末考试化学试题Word文件下载.docx

云南省高二上学期期末考试化学试题Word文件下载.docx

《云南省高二上学期期末考试化学试题Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省高二上学期期末考试化学试题Word文件下载.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

②苯分子中碳碳键的键长均相等；

③苯在加热和催化剂存在条件下氢化生成环已烷；

④经实验测得邻二甲苯只有一种结构；

⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。

可以作为依据的有

A.①②④⑤B.①②③④C.①③④⑤D.②③④⑤

【答案】A

【解析】苯分子的结构中，不存在C—C键和C=C键的简单交替结构，下列事实中：

①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其分子中没有C=C键；

②苯分子中碳碳键的键长均相等，可以说明分子中的碳碳键均相同；

③苯在加热和催化剂存在条件下氢化生成环已烷，不能说明分子中是否有C=C键；

④经实验测得邻二甲苯只有一种结构，可以说明分子中的碳碳键均相同；

⑤苯在FeBr3存在的条件下与液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色，可以说明其分子中没有C=C键。

综上所述，可以作为依据的有①②④⑤，A正确，本题选A。

4.某气态烃和气态单烯烃组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为l3，取标准状况下此混合气体4.48L通入足量溴水中，溴水增重2.8g，此两种烃是

A.甲烷和丙烯B.乙烷和2-丁烯

C.甲烷和2-甲基丙烯D.乙烯和1-丁烯

【解析】M（混合烃）＝26，所以一定有甲烷，溴水增重2.8g，即气态单烯烃质量为2.8g，由此两个量，即可求出n＝4。

5.欲从溶有苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：

①蒸馏；

②过滤；

③静置分液；

④加入足量的金属钠；

⑤通入过量的二氧化碳；

⑥加入足量的NaOH溶液；

⑦加入足量的FeCl3溶液；

⑧加入硫酸与NaBr溶液共热。

最合理的步骤是

A.④⑤③B.⑥①⑤③C.⑥①⑤②D.⑧②⑤③

【答案】B

解答本题之前首先要明确，从水溶液中分离出的苯酚并不是固体，而是乳浊液，静置一段时间后液体分层。

所以应采用分液的方法分离，而不是过滤。

苯酚和乙醇的沸点相差较小，因此，不能直接蒸馏，要先将苯酚转化为沸点较高的盐类物质苯酚钠，然后控制蒸馏温度将乙醇蒸出。

剩下的是苯酚钠的水溶液，通入足量的CO2，生成在水中溶解度较小的苯酚，再利用分液的方法便可得纯净的苯酚，因此答案选B。

考查物质的分离和提纯

6.某气态化合物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：

①X中C的质量分数；

②X中H的质量分数；

③X在标准状况下的体积；

④X对H2的相对密度；

⑤X的质量。

欲确定化合物X的分子式，所需的最少条件是

A.①②④B.②③④C.①③⑤D.①②

由X对氢气的相对密度可知X的相对分子质量，由C、H二种元素的含量，可知O元素的含量，欲确定化合物X的分子式，只需①②④，答案选A。

有机物分子式的确定

7.化合物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得到分子式为C5H10的两种产物Y、Z。

Y、Z.经催化加氢后都可得到2-甲基丁烷，则X的结构简式可能为

①CH3CH2CH2CH2CH2Cl②

③

④

A.①②B.①④C.②③D.③④

化合物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得到分子式为C5H10的两种产物Y、Z。

Y、Z.经催化加氢后都可得到2-甲基丁烷。

根据卤代烃的消去反应机理，可以推断X可能为

或

，C正确，本题选C。

点睛：

卤代烃发生消去反应时，从分子中脱去卤素原子和

（与官能团相连的碳原子的邻位碳原子上的H原子）。

一般地，分子中有几种

，就能生成几种有机物，如

发生消去反应可以生成2-甲基-1-丁烯和2-甲基-2-丁烯；

发生消去反应，可以生成3-甲基-1-丁烯和2-甲基-2-丁烯。

8.有下列有机反应类型：

①消去反应②水解反应③加聚反应④加成反应⑤还原反应⑥氧化反应以丙醛为原料制取1,2-丙二醇，涉及的反应类型依次是

A.⑥④②①B.⑤①④②C.①③②⑤D.⑤②④①

【解析】[由丙醛合成1,2丙二醇的路线如下：

CH3CH2CHO

CH3CH2CH2OH

CH3CH===CH2

9.某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子质量b的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是

A.该醇分子中一定具有甲基B.该醇分子中一定没有甲基

C.该醇分子中至少含有三个碳原子D.该醇分子中具有两个醇羟基

【解析】设该醇为n元醇，若反应的醇为1mol，反应的乙酸为nmol，则生成的水为nmol，生成的酯为1mol，所以b＋60n＝a＋18n，又a＝b＋84，得n＝2，所以该醇分子中含有两个羟基，D选项正确。

该醇分子中可以含有甲基，也可以不含甲基，如乙二醇等，A、B选项错误；

该醇分子也可以含有两个碳原子，如乙二醇，C选项错误。

10.下图是某只含有C、H、O元素的有机物的简易球棍模型。

下列关于该有机物的说法正确的是

A.该物质属于酯类B.分子式为C3H8O2

C.该物质在酸性条件下水解生成乙酸D.该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应

..................

二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。

11.对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为

下列说法不正确的是

A.上述反应属于取代反应B.对三联苯分子中至少有16个原子共平面

C.对三联苯的一氯取代物有4种D.0.2mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1molO2

【解析】根据反应前后的结构变化可知，相当于苯中的氢原子，被苯基所取代，属于取代反应，A正确。

因为苯环是平面正六边型结构，所以对三联苯分子中至少有16个原子共平面，B正确。

根据结构简式可知对三联苯分子是具有对称性结构的，所以氢原子共分4类，C正确。

对三联苯的分子式为C18H14，所以0.2mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗氧气的物质的量是0.2mol×

（18＋3.5）＝4.3mol，D不正确。

答案选D。

12.下列说法中，正确的是

A.石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程

B.食用植物油和裂化汽油都能使溴水褪色

C.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成丙三醇

D.油脂和蛋白质在空气完全燃烧均转化为二氧化碳和水

【解析】A.石油裂解的原料是石油的各种分馏产品，它和油脂分子都不是高分子，A不正确；

B.食用植物油和裂化汽油分子中都有碳碳双键，故其都能使溴水褪色，B正确；

C.乙酸乙酯发生水解只能生成乙醇，不能生成丙三醇，C不正确；

D.蛋白质分子中含有氮元素，故其在空气完全燃烧后的产物中，除二氧化碳和水之外，一定还要生成含氮元素的物质（通常为氮气），D不正确。

本题选B。

13.下列物质：

①纤维素②甲酸甲酯③淀粉④甲醛⑤丙酸⑥乳酸（a-羟基丙酸）⑦乙二醇⑧乙酸。

其中，符合Cm（H2O）n的组成，但不属于糖类的是

A.②③④⑥B.②④⑥⑧C.①③④⑦D.②④⑤⑧

【解析】①纤维素属于糖类；

②甲酸甲酯不属于糖类，其分子式为C2H4O2，符合Cm（H2O）n的组成；

③淀粉属于糖类；

④甲醛不属于糖类，分子式为CH2O，符合Cm（H2O）n的组成；

⑤丙酸分子式为C3H6O2，不符合Cm（H2O）n的组成；

⑥乳酸（a- 

羟基丙酸）分子式为C2H6O3，符合Cm（H2O）n的组成 

且不属于糖类；

⑦乙二醇的分子式为C2H6O2，不符合Cm（H2O）n的组成；

⑧乙酸不属于糖类，其分子式为C2H4O2，符合Cm（H2O）n的组成。

综上所述，符合Cm（H2O）n的组成，但不属于糖类的是②④⑥⑧，B正确，本题选B。

14.物质X 

的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价鳌合剂，也是化学中间体。

下列关于物质X 

的说法正确的是

A.X 

分子式为C6H8O7

B.1mol 

物质X 

可以和3 

mol 

氢气发生加成

C.X 

分子内所有原子均在同一平面内

D.足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同

A．X分子式为C6H8O7，A错误；

B．不能与氢气发生加成反应，B错误；

C．与-OH相连C的邻位C上有H，可发生消去反应，C错误；

D．-COOH与NaHCO3、Na2CO3反应，由C原子守恒可知，等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体二氧化碳的物质的量相同，D正确；

考查有机物的结构与性质

15.中药狼把草的成分之一M 

具有消炎杀菌作用，M 

的结构如图所示：

下列叙述正确的是

A.M 

的相对分子质量是180

M 

最多能与2mol 

Br2发生反应

C.M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4

D.1mol 

M与足量NaHCO3反应能生成2mol 

CO2

A．根据结构简式可得化学式为C9H6O4，相对分子质量为178，故A错误；

B.1molM含有酚羟基的临位和对位氢原子2mol，这些氢原子易被卤素原子取代，碳碳双键还可以和溴发生加成反应，所以一共消耗消耗3molBr2，故B错误；

C．酚羟基可以消耗2molNaOH，酯基水解消耗1molNaOH，水解又生成1mol酚羟基还要消耗1molNaOH所以共计消耗4molNaOH，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4，故C正确；

D．酚羟基和碳酸氢钠不能发生反应，故D错误；

【考点定位】考查有机物的结构和性质

【名师点晴】本题考查有机物的结构和性质。

根据有机物的结构简式判断分子式，进而可确定有机物的相对分子质量，分子中含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有酯基，可发生水解，水解产物为酚羟基和羧基，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应。

明确M中的官能团及结构中酯基水解后的产物为解答的关键，选项CD为解答的难点和易错点。

16.聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M 

在稀硫酸作用下的水解反应如图所示，下列有关说法不正确的是

与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

B.B中含有羧基和羟基两种官能团，能发生消去反应和酯化反应

C.1mol 

与热的烧碱溶液反应，可消耗2nmolNaOH

D.A.B.C各1mol分别与金属钠反应,放出气体的物质的量之比为l∶2∶2

M中含-COOC-，水解得到A为

，C为OHCH2CH2OH，B为

A、M、A中均含碳碳双键，则均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，正确；

B、B中含-OH、-COOH，-OH可发生消去反应，-OH、-COOH可发生酯化反应，正确；

C、1molM中含2nmol-COOC-，则1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2nmol的NaOH，正确；

D、由2-COOH～2-OH～H2↑可知，A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为n：

2：

2，错误。

本题考查有机物的结构与性质。

17.在下列叙述的方法中，

转变为

的有：

①跟足量NaOH溶液共热后，通入足量二氧化碳直至过量；

②把溶液充分加热后，通入足量的二氧化硫；

③与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液；

④与稀硫酸共热后，加入足量的NaHCO3溶液；

A.①②B.②③C.③④D.①④

将

，可以让

在碱性条件下水解生成

，然后向溶液中通入足量的二氧化碳即可生成

；

也可以让

在酸性条件下水解生成

，然后再与NaHCO3溶液反应，即可生成

。

综上所述，D正确，本题选D。

本题难度较大。

在进行转化时，要考虑不同官能团的酸性强弱关系，通常情况下，酸性的强弱关系为：

亚硫酸>

R-COOH>

碳酸>

酚羟基。

与足量的NaOH溶液反应时，两种官能团均可参与反应，生成

，故方案③不可行；

把

溶液充分加热后，其水解程度较小，即使能完全水解，通入足量的二氧化硫后也会生成

，因为亚硫酸是中强酸，其酸性强于

，故方案②不可行。

18.进行淀粉水解实验，同时检验水解是否完全和水解产物，除加淀粉和水之外，还需加入相应的试剂及加入顺序最好的是

A.碘水→NaOH溶液→Cu（OH）2溶液

B.H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→Cu（OH）2悬浊液

C.H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→Cu（OH）2悬浊液

D.H2SO4溶液→碘水→Cu（OH）2悬浊液

要进行淀粉水解实验，首先要加入催化剂H2SO4溶液。

要检验水解是否完全，可在溶液中加碘水以检验是否还有淀粉。

要检验水解产物葡萄糖，可先加NaOH溶液以中和H2SO4使溶液呈碱性后，才能加入Cu（OH）2悬浊液来检验葡萄糖，故B正确

考查淀粉水解以及水解产物的检验

点评：

该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题综合性强，侧重对学生能力的培养和答题方法的指导与训练，有利于提升学生的学科素养，激发学生的求知欲。

该题的关键是明确实验原理，并能灵活运用即可。

19.某种解热镇痛药的结构简式右图，当它完全水解时，可得到的产物有

A.2 

种B.3 

种C.4种D.5 

种

水解后可以得到CH3COOH、

、

、CH3CH2COOH四种物质。

因此选项是C。

考查有机物水解的产物的种类的知识。

20.由于吸水、透气性较好，高分子化合物“维纶”常用于生产内衣。

桌布、窗帘等，其结构简式为

，它是由聚乙烯醇（

）与另一单体经缩合反应得到的。

已知缩合过程中有H2O生成，则与聚乙烯醇缩合的单体可能是

A.CH3OHB.HO-CH2CH2-OHC.HCHOD.HCOOH

【解析】A.CH3OH与

反应后，每个链节只能生成一个醚键，A不正确；

B.HO-CH2CH2-OH与

反应无法得到

，B不正确；

C.HCHO与

可以先发生加成反应生成

，然后再进行分子内脱水生成

，C正确；

D.HCOOH与

反应能生成酯基不能生成醚键。

本题选C。

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

21.水溶液是中学化学的重点研究对象

（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。

常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol·

L-1，则该电解质可能是______（填序号）。

A．CuSO4B．HClC．Na2SD．NaOHE．K2SO4

（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HC1O）增大，可以采取的措施为（至少回答两种）________________________________________。

（3）常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。

①浓度为1.0×

10-3mol．L-1的氨水bL；

②c（OH-）=1.0×

10-3mol·

L-l的氨水cL；

③c（OH-）=1.0×

L-1的氢氧化钡溶液dL。

则a、b、c、d之间的关系是___________________________________。

（4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。

已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：

H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为_______________________。

（5）已知：

H2A═H++HA-、HA-

H++A2-，常温下，0.1mol·

L-1的NaHA溶液其pH=2，则0.1mol·

L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是：

____________；

NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为_______________________。

（6）己知：

Ksp（AgCl）=1.8×

10-10，向50mL0.018mo1`L-l的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol`L-1的盐酸，则c（Ag+）=____________，此时所得混合溶液的pH=__________。

【答案】

（1）.CD

（2）.再通入氯气、加入碳酸钙、加入次氯酸钠等（3）.b>

a=d>

c（4）.A->

B2->

HB-（5）.0.1mol/L+）<

0.11mol/L（6）.c（Na+）>

c（HA-）>

c（H+）>

c（A2-）>

c（OH-）（7）.1.8×

10-7mol/L（8）.2

【解析】

（1）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol·

L-1，则该溶液显碱性，电解质可能是碱，也可能是水解显碱性的盐，故选CD。

（2）氯水中存在化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，要使新制稀氯水中的c（HC1O）增大，应设法让化学平衡向正反应方向移动，可以采取的措施为再通入氯气（增大氯气的浓度）、加入碳酸钙（与盐酸反应减小生成物浓度）；

或者加入次氯酸钠抑制次氯酸电离，也可以增大c（HC1O）。

（3）常温下，将pH=3的盐酸a 

L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。

①因为盐酸和氨水反应后生的氯化铵水解显酸性，故加入浓度为1.0×

10-3mol•L-1的氨水b 

L使溶液显中性时，氨水过量，所以b>

a；

②c（OH 

-）=1.0×

L-l的氨水，其物质的量浓度远远大于1.0×

10-3mol•L-1的氨水，故a>

c；

③氢氧化钡溶液中c（OH-）=1.0×

L-1与pH=3的盐酸中c（H+）相同，故a=d 

综上所述，a、b、c、d之间的关系是b>

c。

（4）已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：

H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，此反应的发生，证明酸性（即电离出H+的能力）H2B>

HB->

HA，所以A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为A->

HB-。

（5）已知H2A═H++HA-、HA-

H++A2-，由此可知H2A是强酸，其一级电离是完全电离的，其二级电离是不完全的。

常温下，0.1mol·

L-1的NaHA溶液其pH=2，则此溶液中c（H+）=0.01mol/L，故在此条件下HA-的电离度为10%。

0.1mol·

L-1的H2A溶液中，由于其一级电离产生的H+对其二级电离产物抑制作用，故在此溶液中，HA-的电离度小于10%，因此，氢离子浓度的大小范围是0.1mol/L<

c（H+）<

0.11mol/L；

NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为c（Na+）>

c（OH-）。

mol`L-1，向50mL 

0.018mo1`L-l的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol`L-1的盐酸，两者反应后，Cl-过量，，溶液中c（Cl-）=

mol/L=0.001mol/L，根据Ksp（AgCl）=1.8×

10-10可以求出，c（Ag+）=

1.8×

10-7mol/L，由于氢离子不参加离子反应，所以此时所得混合溶液中c（H+）=0.010mol/L，pH=2。

22.所示装置进行探究实验。

以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性.当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色。

（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式_________________________。

（2）甲同学认为：

考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成，且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是_________________________。

（填字母序号）

A.乙烯与溴水易发生取代反应B.使溴水褪色的反应，未必是加成反应

C.使溴水褪色的物质，未必是乙烯D.浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色

（3）乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是________________________________。

（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在I和Ⅱ之间增加如图2所示装置，则A中的试剂应为______________，其作用是_____________，B中的试剂为_________________________。

【答案】

（1）.CH3CH2OH

H2O+CH2=CH2↑

（2）.BC（3）.液体分两层，下层有油状液体（4）.NaOH溶液（5）.吸收二氧化硫（6）.品红溶液

由图1及题中信息可知，乙醇与浓硫酸加热可以生成乙烯，将乙烯通入溴水后，乙烯可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色。

由实验现象（烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色）可知，浓硫酸在反应中表现了脱水性，有碳生成。

在加热的条件下，碳也可以与浓硫酸反应生成二氧化硫和二氧化硫。

（1）该实验中生成乙烯的化学方程式CH3CH2OH

H2O+CH2=CH2↑。

考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成，且乙烯具有不饱和性。

A.乙烯与溴水易发生加成反应，A不对；

B.使溴水褪色的反应，未必是加成反应，B正确；

C.使溴水褪色的物质，未必是乙烯，C正确，因为浓硫酸有强氧化性、可以被还原为二氧化硫，而二氧化硫也可以使溴水褪色；

D.浓硫酸不能把乙醇氧化成乙醛，D不对。

综上所述，理由正确的是BC。

（3）乙烯与溴发生加成反应的产物为1，2-二溴乙烷，这是一种密度比水大、不溶于水的无色液体。

因此，可证明反应中有乙烯生成的现象是：

液体分两层，下层有油状液体。

（4）丙同学对上述实验装置进行了