高考调研高考化学人教版一轮复习题组层级快练21化学反应速率.docx
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高考调研高考化学人教版一轮复习题组层级快练21化学反应速率
题组层级快练(二十一)
一、选择题
1.下列说法正确的是( )
A.催化剂是影响化学反应速率的本质因素
B.当反应体系容积不变时,减小反应物的量肯定能降低反应速率
C.可逆反应达到反应限度时,化学反应速率为0
D.化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示
答案 D
解析 A项,影响化学反应速率的本质因素是反应物的性质,A项错;B项,如果反应物是固体或纯液体,减小反应物的量不会影响反应速率,B项错;C项,达到反应限度时,正、逆反应速率相等,但不为零,C项错。
2.已知反应A(s)+2B(g)3C(g)+4D(g),则某时刻下列有关反应速率关系正确的是( )
A.2v(A)=v(B) B.2v(B)=3v(C)
C.4v(C)=3v(D)D.v(A)=4v(D)
答案 C
解析 根据各物质的反应速率之比等于其计量数之比可知选项C正确,需注意的是不能用固体反应物的浓度变化来表示反应速率。
3.设C+CO22CO ΔH>0,反应速率为v1,N2+3H22NH3 ΔH<0,反应速率为v2,对于上述反应,当温度升高,v1和v2的变化情况为( )
A.同时减小B.同时增大
C.v1增大,v2减小D.v1减小,v2增大
答案 B
4.反应A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)=0.45mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4mol·L-1·s-1
④v(D)=0.45mol·L-1·s-1
则反应速率的大小关系为( )
A.④>③=②>①B.④<③=②<①
C.①>②>③>④D.④>③>②>①
答案 A
解析 若将反应速率均化为以B表示的速率,且以mol/(L·s)为单位,①②③④表示的速率分别是0.0225mol/(L·s)、0.6mol/(L·s)、0.6mol/(L·s)、0.675mol/(L·s),故A项正确。
5.下列说法中错误的是( )
A.碳酸钙与盐酸反应过程中,增加CaCO3固体的量,反应速率不变,把CaCO3固体粉碎,可以加快反应速率
B.升高温度,吸热反应和放热反应的反应速率均加快
C.增大反应体系的压强,反应速率不一定增大
D.增大反应物的浓度,能够增大活化分子的百分含量,所以反应速率增大
答案 D
解析 A项把CaCO3固体粉碎,增大反应物的接触面积,反应速率加快,正确;B项,升高温度,吸热反应和放热反应的反应速率均加快,正确;C项,反应容器体积不变,加入与反应无关的气体,增大了压强,反应速率不变,正确;D项,增大反应物的浓度,是增大了单位体积内活化分子的数目,使反应速率加快,不是增大了活化分子的百分含量,错误。
6.(2014·济南模拟)反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,则下列说法或结论中,能够成立的是( )
A.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半,反应速率减小
B.反应达平衡状态时:
v正(CO)=v逆(H2O)
C.保持体积不变,充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大
D.其他条件不变,适当增加C(s)的质量会使反应速率增大
答案 B
解析 A项体积减小,容器内气体的压强增大,反应速率增大,故错误。
C项保持体积不变,充入少量氦气使体系压强增大,但反应气体的浓度不变,所以反应速率不变,故错误。
D项固体的量的多少不能改变化学反应速率,故错误。
7.(2014·保定模拟)下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的图像曲线表示的是( )
选项
反应
甲
乙
A
外形、大小相近的金属和水反应
Na
K
B
4mL0.01mol·L-1的KMnO4溶液,分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液2mL反应
0.1mol·L-1的H2C2O4溶液
0.2mol·L-1的H2C2O4溶液
C
5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液反应
热水
冷水
D
5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2
无MnO2粉末
加MnO2粉末
答案 C
解析 由于K比Na活泼,故相同大小的金属K和Na与水反应,K的反应速率快,又由于Na、K与H2O反应均为放热反应,随反应进行,放出大量热,反应速率逐渐加快,故A图像不正确;由于起始时乙中H2C2O4浓度大,故其反应速率比甲中快,B图像错误;由于甲反应是在热水中反应,温度高,故甲的反应速率高于乙的,随反应进行,反应物浓度逐渐减小,故甲、乙中反应速率逐渐减小,C图像正确;MnO2在H2O2分解过程中起催化作用,故乙中反应速率大于甲中,D图像错误。
8.(2014·江西第三次联考)下列对有关事实或解释不正确的是( )
编号
事实
解释
①
锌与稀硫酸反应,加入氯化钠固体,速率加快
增大了氯离子浓度,反应速率加快
②
锌与稀硫酸反应,滴入较多硫酸铜溶液,生成氢气的速率减慢
锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应,致使生成氢气的速率变慢
③
5%的双氧水中加入二氧化锰粉末,分解速率迅速加快
降低了反应的焓变,活化分子数增多,有效碰撞增多,速率加快
④
面粉生产车间容易发生爆炸
固体表面积大,反应速率加快
A.①④B.②③
C.①②③D.①②④
答案 C
解析 ①Zn与稀H2SO4反应,加入NaCl,反应速率不变;②滴入较多CuSO4溶液后,Zn置换出的Cu覆盖在Zn表面,使Zn与H2SO4接触面积减小,反应速率减慢;③使用催化剂不影响反应的焓变;④正确,综上所述,C项正确。
9.(2014·河北教学质量监测)在298K时,实验测得溶液中的反应:
H2O2+2HI===2H2O+I2,在不同浓度时的化学反应速率见下表,由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为( )
实验编号
1
2
3
4
5
6
c(HI)/mol·L-1
0.100
0.200
0.150
0.100
?
0.500
c(H2O2)/mol·L-1
0.100
0.100
0.150
0.200
?
0.400
v/mol·L-1·s-1
0.00760
0.0152
0.0171
0.0152
0.0228
0.152
A.0.015mol·L-1、0.200mol·L-1
B.0.300mol·L-1、0.100mol·L-1
C.0.200mol·L-1、0.200mol·L-1
D.0.100mol·L-1、0.300mol·L-1
答案 C
解析 分析表中数据可知,反应速率与HI和H2O2浓度的乘积成正比,以实验1为参照,实验5的速率是其速率的3倍,故实验5中c(HI)、c(H2O2)之积为实验1的3倍即可,显然C项为4倍,不满足题意。
10.为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率,实验结果如下图所示,下列说法正确的是( )
A.pH越小氧化率越大
B.温度越高氧化率越大
C.Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D.实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率
答案 D
解析 根据图像可知,Fe2+的氧化率与温度和pH均有关,因此只有一项不能说明变化规律,则A、B项错误;题目中没有探究其他因素对Fe2+氧化率的影响,因此不能说明其他因素与此无关,C项错误;根据图像判断D项正确。
二、非选择题
11.某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件,用如图实验装置进行实验,反应物用量和反应停止的时间数据如下表:
MnO2
时间
H2O2
0.1g
0.3g
0.8g
10mL1.5%
223s
67s
56s
10mL3.0%
308s
109s
98s
10mL4.5%
395s
149s
116s
分析表中数据回答下列问题:
(1)相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。
(2)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑,双氧水的浓度相同时,加入________g的二氧化锰为较佳选择。
(3)该小组的某同学分析上述数据后认为:
“当用相同质量的二氧化锰时,双氧水的浓度越小,所需要的时间就越少,亦即其反应速率越快”的结论,你认为是否正确________,理由是________________
(提示:
H2O2的密度可认为近似相等)。
答案
(1)加快
(2)0.3
(3)不正确 H2O2的浓度扩大2倍(从1.5%→3.0%),但反应所需时间比其2倍小得多
解析
(1)由表格中的数据可知:
相同浓度的H2O2,加入的MnO2越多,反应所用的时间越短,即分解速率越快。
(2)用0.1g催化剂的反应速率明显小于用0.3g和0.8g催化剂的反应速率;用0.8g催化剂和用0.3g催化剂的反应速率及反应时间相差不多,但用0.3g催化剂节约药品。
(3)从题表中数据可知,相同体积3.0%的双氧水中的溶质含量是1.5%的双氧水中溶质含量的2倍,但反应的时间却比其反应时间的2倍小得多,由反应速率计算公式(v=)可得出,此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快。
12.某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90
(1)根据表中数据,在图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:
(2)体系中发生反应的化学方程式是______________________________________________;
(3)列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率________;
(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________。
答案
(1)
(2)X(g)+2Y(g)2Z(g)
(3)≈0.083mol·L-1·min-1
(4)45%
解析
(1)根据题目中表格给出的数据,在坐标系中找出相应的点,然后用光滑的曲线描点即可。
(2)根据题意,可以利用“三步法”求解
aX + bYcZ
开始/mol 1.00 1.00 0
转化/mol 0.45 0.90 0.90
平衡/mol 0.55 0.10 0.90
根据转化的物质的量之比等于化学方程式的化学计量数之比,可得X+2Y2Z。
(3)根据表中数据可知在3min时,Z的物质的量为0.5mol,其平均速率为0.083mol·L-1·min-1。
(4)X的转化率=×100%=45%。
13.在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3,达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示:
回答下列问题:
(1)处于平衡状态的时间段是________(填选项字母)。
A.t0-t1 B.t1-t2 C.t2-t3D.t3-t4E.t4-t5F.t5-t6
(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项字