高考调研高考化学人教版一轮复习题组层级快练21化学反应速率.docx

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高考调研高考化学人教版一轮复习题组层级快练21化学反应速率

题组层级快练（二十一）

一、选择题

1．下列说法正确的是（　　）

A．催化剂是影响化学反应速率的本质因素

B．当反应体系容积不变时，减小反应物的量肯定能降低反应速率

C．可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为0

D．化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示

答案　D

解析　A项，影响化学反应速率的本质因素是反应物的性质，A项错；B项，如果反应物是固体或纯液体，减小反应物的量不会影响反应速率，B项错；C项，达到反应限度时，正、逆反应速率相等，但不为零，C项错。

2．已知反应A（s）＋2B（g）3C（g）＋4D（g），则某时刻下列有关反应速率关系正确的是（　　）

A．2v（A）＝v（B）　　　　　B．2v（B）＝3v（C）

C．4v（C）＝3v（D）D．v（A）＝4v（D）

答案　C

解析　根据各物质的反应速率之比等于其计量数之比可知选项C正确，需注意的是不能用固体反应物的浓度变化来表示反应速率。

3．设C＋CO22CO　ΔH>0，反应速率为v1，N2＋3H22NH3　ΔH<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高，v1和v2的变化情况为（　　）

A．同时减小B．同时增大

C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大

答案　B

4．反应A（g）＋3B（g）===2C（g）＋2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为

①v（A）＝0.45mol·L－1·min－1

②v（B）＝0.6mol·L－1·s－1

③v（C）＝0.4mol·L－1·s－1

④v（D）＝0.45mol·L－1·s－1

则反应速率的大小关系为（　　）

A．④>③＝②>①B．④<③＝②<①

C．①>②>③>④D．④>③>②>①

答案　A

解析　若将反应速率均化为以B表示的速率，且以mol/（L·s）为单位，①②③④表示的速率分别是0.0225mol/（L·s）、0.6mol/（L·s）、0.6mol/（L·s）、0.675mol/（L·s），故A项正确。

5．下列说法中错误的是（　　）

A．碳酸钙与盐酸反应过程中，增加CaCO3固体的量，反应速率不变，把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率

B．升高温度，吸热反应和放热反应的反应速率均加快

C．增大反应体系的压强，反应速率不一定增大

D．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大

答案　D

解析　A项把CaCO3固体粉碎，增大反应物的接触面积，反应速率加快，正确；B项，升高温度，吸热反应和放热反应的反应速率均加快，正确；C项，反应容器体积不变，加入与反应无关的气体，增大了压强，反应速率不变，正确；D项，增大反应物的浓度，是增大了单位体积内活化分子的数目，使反应速率加快，不是增大了活化分子的百分含量，错误。

6．（2014·济南模拟）反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是（　　）

A．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小

B．反应达平衡状态时：

v正（CO）＝v逆（H2O）

C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大

D．其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大

答案　B

解析　A项体积减小，容器内气体的压强增大，反应速率增大，故错误。

C项保持体积不变，充入少量氦气使体系压强增大，但反应气体的浓度不变，所以反应速率不变，故错误。

D项固体的量的多少不能改变化学反应速率，故错误。

7．（2014·保定模拟）下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像曲线表示的是（　　）

选项

反应

甲

乙

A

外形、大小相近的金属和水反应

Na

K

B

4mL0.01mol·L－1的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4（草酸）溶液2mL反应

0.1mol·L－1的H2C2O4溶液

0.2mol·L－1的H2C2O4溶液

C

5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L－1H2SO4溶液反应

热水

冷水

D

5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2

无MnO2粉末

加MnO2粉末

答案　C

解析　由于K比Na活泼，故相同大小的金属K和Na与水反应，K的反应速率快，又由于Na、K与H2O反应均为放热反应，随反应进行，放出大量热，反应速率逐渐加快，故A图像不正确；由于起始时乙中H2C2O4浓度大，故其反应速率比甲中快，B图像错误；由于甲反应是在热水中反应，温度高，故甲的反应速率高于乙的，随反应进行，反应物浓度逐渐减小，故甲、乙中反应速率逐渐减小，C图像正确；MnO2在H2O2分解过程中起催化作用，故乙中反应速率大于甲中，D图像错误。

8．（2014·江西第三次联考）下列对有关事实或解释不正确的是（　　）

编号

事实

解释

①

锌与稀硫酸反应，加入氯化钠固体，速率加快

增大了氯离子浓度，反应速率加快

②

锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢

锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢

③

5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快

降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快

④

面粉生产车间容易发生爆炸

固体表面积大，反应速率加快

A.①④B．②③

C．①②③D．①②④

答案　C

解析　①Zn与稀H2SO4反应，加入NaCl，反应速率不变；②滴入较多CuSO4溶液后，Zn置换出的Cu覆盖在Zn表面，使Zn与H2SO4接触面积减小，反应速率减慢；③使用催化剂不影响反应的焓变；④正确，综上所述，C项正确。

9．（2014·河北教学质量监测）在298K时，实验测得溶液中的反应：

H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知第5组实验中c（HI）、c（H2O2）不可能为（　　）

实验编号

1

2

3

4

5

6

c（HI）/mol·L－1

0.100

0.200

0.150

0.100

？

0.500

c（H2O2）/mol·L－1

0.100

0.100

0.150

0.200

？

0.400

v/mol·L－1·s－1

0.00760

0.0152

0.0171

0.0152

0.0228

0.152

A.0.015mol·L－1、0.200mol·L－1

B．0.300mol·L－1、0.100mol·L－1

C．0.200mol·L－1、0.200mol·L－1

D．0.100mol·L－1、0.300mol·L－1

答案　C

解析　分析表中数据可知，反应速率与HI和H2O2浓度的乘积成正比，以实验1为参照，实验5的速率是其速率的3倍，故实验5中c（HI）、c（H2O2）之积为实验1的3倍即可，显然C项为4倍，不满足题意。

10．为了研究一定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，下列说法正确的是（　　）

A．pH越小氧化率越大

B．温度越高氧化率越大

C．Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率

答案　D

解析　根据图像可知，Fe2＋的氧化率与温度和pH均有关，因此只有一项不能说明变化规律，则A、B项错误；题目中没有探究其他因素对Fe2＋氧化率的影响，因此不能说明其他因素与此无关，C项错误；根据图像判断D项正确。

二、非选择题

11．某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：

MnO2

时间

H2O2

0.1g

0.3g

0.8g

10mL1.5%

223s

67s

56s

10mL3.0%

308s

109s

98s

10mL4.5%

395s

149s

116s

分析表中数据回答下列问题：

（1）相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。

（2）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择。

（3）该小组的某同学分析上述数据后认为：

“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________，理由是________________

（提示：

H2O2的密度可认为近似相等）。

答案　

（1）加快　

（2）0.3

（3）不正确　H2O2的浓度扩大2倍（从1.5%→3.0%），但反应所需时间比其2倍小得多

解析　

（1）由表格中的数据可知：

相同浓度的H2O2，加入的MnO2越多，反应所用的时间越短，即分解速率越快。

（2）用0.1g催化剂的反应速率明显小于用0.3g和0.8g催化剂的反应速率；用0.8g催化剂和用0.3g催化剂的反应速率及反应时间相差不多，但用0.3g催化剂节约药品。

（3）从题表中数据可知，相同体积3.0%的双氧水中的溶质含量是1.5%的双氧水中溶质含量的2倍，但反应的时间却比其反应时间的2倍小得多，由反应速率计算公式（v＝）可得出，此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快。

12．某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1.00

1.00

0.00

1

0.90

0.80

0.20

3

0.75

0.50

0.50

5

0.65

0.30

0.70

9

0.55

0.10

0.90

10

0.55

0.10

0.90

14

0.55

0.10

0.90

（1）根据表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：

（2）体系中发生反应的化学方程式是______________________________________________；

（3）列式计算该反应在0－3min时间内产物Z的平均反应速率________；

（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________。

答案　

（1）

（2）X（g）＋2Y（g）2Z（g）

（3）≈0.083mol·L－1·min－1

（4）45%

解析　

（1）根据题目中表格给出的数据，在坐标系中找出相应的点，然后用光滑的曲线描点即可。

（2）根据题意，可以利用“三步法”求解

　　　　aX　　＋　　bYcZ

开始/mol　　1.00　　　　1.00　　0

转化/mol　　0.45　　　　0.90　0.90

平衡/mol　　0.55　　　　0.10　0.90

根据转化的物质的量之比等于化学方程式的化学计量数之比，可得X＋2Y2Z。

（3）根据表中数据可知在3min时，Z的物质的量为0.5mol，其平均速率为0.083mol·L－1·min－1。

（4）X的转化率＝×100%＝45%。

13.在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是________（填选项字母）。

A．t0－t1　　　B．t1－t2　　　　C．t2－t3D．t3－t4E．t4－t5F．t5－t6

（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项字