高考调研高考化学人教版一轮复习题组层级快练21化学反应速率.docx

1、高考调研高考化学人教版一轮复习题组层级快练21化学反应速率题组层级快练(二十一)一、选择题1下列说法正确的是()A催化剂是影响化学反应速率的本质因素B当反应体系容积不变时，减小反应物的量肯定能降低反应速率C可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为0D化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示答案D解析A项，影响化学反应速率的本质因素是反应物的性质，A项错；B项，如果反应物是固体或纯液体，减小反应物的量不会影响反应速率，B项错；C项，达到反应限度时，正、逆反应速率相等，但不为零，C项错。2已知反应A(s)2B(g) 3C(g)4D(g)，则某时刻下列有关反应速率关系正确的是()A2v(A)

2、v(B) B2v(B)3v(C)C4v(C)3v(D) Dv(A)4v(D)答案C解析根据各物质的反应速率之比等于其计量数之比可知选项C正确，需注意的是不能用固体反应物的浓度变化来表示反应速率。3设CCO2 2COH0，反应速率为v1，N23H2 2NH3H B D答案A解析若将反应速率均化为以B表示的速率，且以mol/(Ls)为单位，表示的速率分别是0.022 5 mol/(Ls)、0.6 mol/(Ls)、0.6 mol/(Ls)、0.675 mol/(Ls)，故A项正确。5下列说法中错误的是()A碳酸钙与盐酸反应过程中，增加CaCO3固体的量，反应速率不变，把CaCO3固体粉碎，可以加快

3、反应速率B升高温度，吸热反应和放热反应的反应速率均加快C增大反应体系的压强，反应速率不一定增大D增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大答案D解析A项把CaCO3固体粉碎，增大反应物的接触面积，反应速率加快，正确；B项，升高温度，吸热反应和放热反应的反应速率均加快，正确；C项，反应容器体积不变，加入与反应无关的气体，增大了压强，反应速率不变，正确；D项，增大反应物的浓度，是增大了单位体积内活化分子的数目，使反应速率加快，不是增大了活化分子的百分含量，错误。6(2014济南模拟)反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的

4、是()A其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B反应达平衡状态时：v正(CO)v逆(H2O)C保持体积不变，充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大D其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大答案B解析A项体积减小，容器内气体的压强增大，反应速率增大，故错误。C项保持体积不变，充入少量氦气使体系压强增大，但反应气体的浓度不变，所以反应速率不变，故错误。D项固体的量的多少不能改变化学反应速率，故错误。7(2014保定模拟)下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像曲线表示的是()选项反应甲乙A外形、大小相近的金属和水反应NaKB4 mL 0.01 molL1的KMnO

5、4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液2 mL反应0.1 molL1的H2C2O4溶液0.2 molL1的H2C2O4溶液C5 mL 0.1 molL1Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 molL1H2SO4溶液反应热水冷水D5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末答案C解析由于K比Na活泼，故相同大小的金属K和Na与水反应，K的反应速率快，又由于Na、K与H2O反应均为放热反应，随反应进行，放出大量热，反应速率逐渐加快，故A图像不正确；由于起始时乙中H2C2O4浓度大，故其反应速率比甲中快，B图像错误；由于甲反应是在热水中反应，温度高，故甲的反应速率高

6、于乙的，随反应进行，反应物浓度逐渐减小，故甲、乙中反应速率逐渐减小，C图像正确；MnO2在H2O2分解过程中起催化作用，故乙中反应速率大于甲中，D图像错误。8(2014江西第三次联考)下列对有关事实或解释不正确的是()编号事实解释锌与稀硫酸反应，加入氯化钠固体，速率加快增大了氯离子浓度，反应速率加快锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快面粉生产车间容易发生爆炸固体表面积大，反应速率加快A. BC D答案C解析Zn与稀H

7、2SO4反应，加入NaCl，反应速率不变；滴入较多CuSO4溶液后，Zn置换出的Cu覆盖在Zn表面，使Zn与H2SO4接触面积减小，反应速率减慢；使用催化剂不影响反应的焓变；正确，综上所述，C项正确。9(2014河北教学质量监测)在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O22HI=2H2OI2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为()实验编号123456c(HI)/molL10.1000.2000.1500.100？0.500c(H2O2)/molL10.1000.1000.1500.200？0.400v/molL1s10.007 600

8、.015 20.017 10.015 20.022 80.152A.0.015 molL1、0.200 molL1B0.300 molL1、0.100 molL1C0.200 molL1、0.200 molL1D0.100 molL1、0.300 molL1答案C解析分析表中数据可知，反应速率与HI和H2O2浓度的乘积成正比，以实验1为参照，实验5的速率是其速率的3倍，故实验5中c(HI)、c(H2O2)之积为实验1的3倍即可，显然C项为4倍，不满足题意。10为了研究一定浓度Fe2的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，下列说法正确的是()ApH越小氧化率越大B温度越高氧化率

9、越大CFe2的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2的氧化率答案D解析根据图像可知，Fe2的氧化率与温度和pH均有关，因此只有一项不能说明变化规律，则A、B项错误；题目中没有探究其他因素对Fe2氧化率的影响，因此不能说明其他因素与此无关，C项错误；根据图像判断D项正确。二、非选择题11某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：MnO2时间H2O20.1 g0.3 g0.8 g10 mL 1.5%223 s67 s56 s10 mL 3.0%308 s109 s98 s10 mL 4.5%395

10、s149 s116 s分析表中数据回答下列问题：(1)相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而_。(2)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_g的二氧化锰为较佳选择。(3)该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确_，理由是_(提示：H2O2的密度可认为近似相等)。答案(1)加快(2)0.3(3)不正确H2O2的浓度扩大2倍(从1.5%3.0%)，但反应所需时间比其2倍小得多解析(1)由表格中的数据可知：相同浓度的H2O2，加入的MnO2越多，反应所用的时间越

11、短，即分解速率越快。(2)用0.1 g催化剂的反应速率明显小于用0.3 g和0.8 g催化剂的反应速率；用0.8 g催化剂和用0.3 g催化剂的反应速率及反应时间相差不多，但用0.3 g催化剂节约药品。(3)从题表中数据可知，相同体积3.0%的双氧水中的溶质含量是1.5%的双氧水中溶质含量的2倍，但反应的时间却比其反应时间的2倍小得多，由反应速率计算公式(v)可得出，此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快。12某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800

12、.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(1)根据表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：(2)体系中发生反应的化学方程式是_；(3)列式计算该反应在03 min时间内产物Z的平均反应速率_；(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率等于_。答案(1)(2)X(g)2Y(g) 2Z(g)(3)0.083 molL1min1(4)45%解析(1)根据题目中表格给出的数据，在坐标系中找出相应的点，然后用光滑的曲线描点即可。(2)根据题意，可以利用“三步法”求解aXbY cZ

13、开始/mol1.001.000转化/mol0.450.90 0.90平衡/mol0.550.10 0.90根据转化的物质的量之比等于化学方程式的化学计量数之比，可得X2Y 2Z。(3)根据表中数据可知在3 min时，Z的物质的量为0.5 mol，其平均速率为0.083 molL1min1。(4)X的转化率100%45%。13.在一密闭容器中发生反应N23H2 2NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是_(填选项字母)。At0t1Bt1t2Ct2t3 Dt3t4 Et4t5 Ft5t6(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项字