学年高中化学人教版必修1章末过关检测卷四第4章 非金属及其化合物Word文档格式.docx

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SiO2可与HF反应

氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

解析：

A项中两者没有因果关系，前者是盐类的水解，后者是铵盐的不稳定性；

B项中两者没有因果关系，后面的没有体现氧化性；

C项中后面说法错误，应该是反过来。

答案：

2.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子

B．1L0.1mol·

L－1的氨水中有nA个NH

C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去了2nA电子

B项氨水部分电离；

C项盐酸为液体；

D项Na化合价从0到＋1失去1e－，1mol应该是1nA。

A

3．下列有关物质的用途叙述错误的是（　　）

A．硅酸钠是制备木材防火剂的原料

B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

C．硅胶常作实验室和袋装食品等的干燥剂

D．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅

Na2SiO3具有防火、防腐作用，是制备木材防火剂的原料，故A项正确；

SiO2能与氢氟酸反应，故B项错误；

硅胶有很强的吸水作用，常用作干燥剂，故C项正确；

石英、水晶、硅石的主要成分是SiO2，故D项正确。

4．用如右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是（　　）

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

上下移动铜丝可改变与浓H2SO4接触的铜丝的量，进而控制生成SO2的量，A项正确；

SO2的检验用品红溶液，B项正确；

过量SO2可用NaOH溶液吸收，C项正确；

由于浓硫酸过量，故不能向反应后的溶液中加水确认CuSO4的生成，D项错误。

5．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

下列收集Cl2的正确装置是（　　）

要考虑氯气的密度和尾气的处理。

6．下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）

A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中

NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，排除A项；

CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B项符合题意；

NH3通入后转化为氨水，其和AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，排除C项；

SO2通入酸化的硝酸钡中，其被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，排除D项。

7．下列措施不合理的是（　　）

A．用SO2漂白纸浆和草帽辫

B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋

用硫酸清洗锅炉中的水垢，生成的CaSO4会阻碍CaCO3继续溶解。

8．已知：

KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。

如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。

下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（　　）

实验现象

结论

滴有KSCN的FeCl2溶液变红

Cl2具有还原性

滴有酚酞的NaOH溶液褪色

Cl2具有酸性

紫色石蕊溶液先变红后褪色

Cl2具有漂白性

KI淀粉溶液变蓝色

Cl2具有氧化性

A项是因为Cl2具有氧化性；

B项中Cl2没有酸性，；

C项中Cl2本身不具有漂白性。

9.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列装置中不适宜做NH3的尾气吸收装置的是（　　）

NH3极易溶于水，但难溶于CCl4，故A、B、D三项的装置均能吸收NH3，又能防止倒吸；

C项装置易发生倒吸现象。

10．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

A．Na＋、Mg2＋、Cl－、CO

B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO

C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO

D．K＋、NH

、OH－、SO

A项中Mg2＋、CO

生成沉淀；

B项中Fe2＋、H＋、MnO

发生氧化还原反应；

D项中OH－与NH

生成弱电解质。

C

二、双项选择题（本题包括4个小题，每小题5分，共20分，每小题有两个选项符合题意）

11．有关下列各装置图的叙述，不正确的是（　　）

A．装置①可用于吸收实验中多余的Cl2

B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等

C．装置③中X为煤油，可用于吸收氨气或氯化氢

D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

A项中，导管未插入液面以下，氯气会逸散到空气中；

C项中煤油的密度比水的小，应在上层。

AC

12．下列说法不正确的是（　　）

A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3

B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2

C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同

D．少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀

S在O2中燃烧只生成SO2，与O2量多少无关，故A项错误；

SO2能使品红溶液褪色，但CO2不能，故B项正确；

C项，SO2与品红化合生成无色物质，而SO2与KMnO4发生氧化还原反应使溶液褪色，故C项正确；

SO2与CaCl2不反应，故D项错误。

AD

13．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。

将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色；

把剩余气体排入空气中，气体很快变为红棕色。

下列关于原混合气体成分的判断正确的是（　　）

A．肯定有SO2和NOB．肯定只有NO

C．可能有Cl2和O2D．肯定没有Cl2、NO2和O2

该题考查常见气体的性质及其相互之间的反应。

气体是无色的，故一定没有Cl2和NO2；

能够使品红溶液褪色的只能是SO2；

剩余气体排入空气中变为红棕色，说明其中含有NO，则O2不能存在。

AD

14．下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）

操作

现象

将浓硫酸滴到蔗糖表面

固体变黑膨胀

浓硫酸有脱水性和强氧化性

常温下将Al片放入浓硝酸中

无明显变化

Al与浓硝酸不反应

将一小块Na放入水中

Na块熔成小球

Na的熔点低，且与水反应放出热量

将水蒸气通过灼热的铁粉

粉末变红

铁与水在高温下发生反应

B项中发生钝化反应；

D项的现象错误，应为黑色四氧化三铁。

三、非选择题（本题包括4个小题，共50分）

15.（12分）硅单质及其化合物的应用范围很广。

（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。

三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法。

生产过程示意图如下：

石英砂

粗硅

SiHCl3（粗）

SiHCl3（纯）

高纯硅

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：

________________________________________________________________________。

②整个制备过程必须严格控制无水、无氧，SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学方程式：

________________________________________________________________________;

H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是__________。

①H2还原SiHCl3可制备Si，化学方程式为：

SiHCl3＋H2

Si＋3HCl。

②SiHCl3与H2O反应生成H2SiO3、HCl和H2；

用H2还原SiHCl3过程中若混入O2，则在高温下H2与O2混合发生爆炸。

①SiHCl3＋H2

Si＋3HCl

②SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑　高温下H2与O2混合发生爆炸

（2）下列有关硅材料的说法正确的是__________（填字母）。

A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产砂纸、砂轮等

B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通信材料——光导纤维

D．普通玻璃是由烧碱、石灰石和石英制成的，其熔点很高

E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

A项，碳化硅硬度很大，可用于生产砂纸、砂轮等；

B项，氮化硅熔点高，硬度大，可用于制作高温陶瓷或轴承；

D项，普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3，是由石英（SiO2）、石灰石、纯碱高温下反应产生的，化学方程式为：

Na2CO3＋SiO2

Na2SiO3＋CO2，CaCO3＋SiO2

CaSiO3＋CO2↑；

E项，Si与盐酸不反应。

ABC

16．（14分）某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

（1）他们制备Cl2依据的原理是：

MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，应选用上图A、E装置中的______________（填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是_______________________、________________________。

实验室用MnO2与浓盐酸反应制Cl2，属于固＋液

气，故发生装置选取E装置，该反应中盐酸既表现还原性，又表现酸性。

E　酸性　还原性

（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是_____________________________________。

SO2使品红溶液褪色过程是一个可逆过程，加热时，溶液恢复原来的红色，HClO使品红溶液褪色是一个不可逆过程，加热时，溶液不恢复原来的红色。

溶液由无色变为红色

（3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是_______________________、________________________。

Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　SO2＋2OH－===SO

＋H2O

（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。

查阅资料得知：

两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是____________________________。

Cl2、SO2按体积比1∶1混合与H2O反应，生成HCl、H2SO4两种酸。

Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

17．（12分）硅酸盐是一类结构复杂的固态物质。

（1）最简单的硅酸盐是Na2SiO3。

①向Na2SiO3溶液中通入CO2气体，反应的现象是________________________________________________________________________。

②贮存NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的理由是________________________________________________________________________（用离子方程式表示）。

①产生白色沉淀　②2OH－＋SiO2===SiO

（2）黏土是很多硅酸盐产品的原料之一，享誉全球的景德镇陶瓷就是利用了当地优质的黏土资源。

请回答下列问题。

①下列工厂以黏土为原料的是________。

a．水泥厂　　b．玻璃厂　　c．陶瓷厂　　　d．硫酸厂

②黏土主要成分的化学式为Al2Si2Ox（OH）4，其中x的值是______，若以氧化物形式表示，应写为________。

②中求x根据化合价代数和为0来解。

①ac　②5　Al2O3·

2SiO2·

2H2O

18．（12分）在一定温度和催化剂作用下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。

现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。

已知反应的化学方程式：

4NH3＋6NO

5N2＋6H2O，则：

（1）若在标准状况下有4.48L氨气完全反应，则转移的电子数约为________。

0.6×

6.02×

1023

（2）若以上反应进行完全，试计算原混合物中NO与NH3的物质的量之比为________。

6molNO还原得到3molN2,4molNH3氧化得到2molN2，两者相差1molN2。

现相差1.4gN2，

＝0.05mol，相当于0.3molNO和0.2molNH3反应。

依题意NO和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种过量，所以有两种情况：

0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO。

3∶7或4∶1