高二化学燃烧热能源练习题Word文件下载.docx

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B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程

【解析】C项葡萄糖被氧化成CO2是化学能转化成热能。

6．【易】已知下列热化学方程式：

CH4（g）＋O2（g）===

CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－445.15kJ/mol

CH4（g）＋

O2（g）===CO（g）＋2H2O（l）ΔH＝－607.3kJ/mol

CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890.3kJ/mol

CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－802.3kJ/mol

则CH4的燃烧热为（　　）

A．445.15kJ/molB．607.3kJ/mol

C．890.3kJ/molD．802.3kJ/mol

【解析】CH4燃烧热是指1molCH4完全燃烧生成气态CO2和液态水放出的热量。

A错，因CH4不为1mol，B错，因燃烧产物不是CO2，D错，H2O不是液态。

7．【易】下列热化学方程式叙述正确的是（ΔH的绝对值均正确）（　　）

A．C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝－1367.0kJ·

mol－1（燃烧热）

B．NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝＋57.3kJ·

mol－1（中和热）

C．S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH＝－296.8kJ·

mol－1（反应热）

D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·

【解析】本题考查热化学方程式的正误判断。

选项A，H2O是不稳定的状态，不是表示燃烧热的热化学方程式。

选项B，中和热为放热反应，ΔH＝－57.3kJ·

mol－1。

选项C，S燃烧生成SO2的反应是放热反应，ΔH<

0，同时标明了物质的聚集状态等，正确。

选项D，未注明物质的聚集状态，错误。

8．【易】

（2012·

西安高二检测）已知H2（g）＋

O2（g）===H2O（g）　ΔH＝－241.8kJ·

下列说法中不正确的是（　　）

A．H2的燃烧热为241.8kJ·

mol－1

B．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH＝－483.6kJ·

C．1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8kJ

D．断开1molH2O的化学键吸收的总能量大于断裂1molH2和0.5molO2的化学键所吸收的总能量

【解析】H2的燃烧热指1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量，A错误；

由于液态水生成气态水需要吸收热量，所以生成液态水的反应放出的热量多，C正确；

H2燃烧放热，说明断裂1molH2和0.5molO2的化学键所吸收的总能量小于形成1molH2O的化学键释放的总能量，而形成1molH2O的化学键释放的总能量等于断裂1molH2O的化学键吸收的总能量，D正确。

9．【易】25℃、101kPa，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·

mol－1、285.8kJ·

mol－1、890.3kJ·

mol－1、2800kJ·

mol－1，则下列热化学方程式正确的是（　　）

A．C（s）＋

O2（g）===CO（g）　ΔH＝－393.5kJ·

B．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH＝＋571.6kJ·

C．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3kJ·

D．

C6H12O6（s）＋3O2（g）===3CO2（g）＋3H2O（l）ΔH＝－1400kJ·

【解析】碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成CO2时放出393.5kJ的热量，因此A项错误。

H2的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态H2O时，放出285.8kJ的热量，因此B、C两项中H2O应为液态，且B中ΔH应为负值，故也错误。

葡萄糖的燃烧热是指1mol葡萄糖完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出2800kJ的热量，因此D项正确。

10．【易】下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（　　）

A．H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）ΔH＝－184.6kJ·

B．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－802.3kJ·

C．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·

D．CO（g）＋

O2（g）===CO2（g）ΔH＝－283kJ·

【解析】A项，不是H2在O2中燃烧，产物不属于氧化物；

B项，产物H2O（g）不是稳定氧化物；

C项，可燃物H2的物质的量不是1mol；

D项，符合燃烧热的定义及热化学方程式的书写要求。

11．【易】下列关于燃烧热的说法中正确的是（　　）

A．1mol物质燃烧所放出的热量

B．常温下，可燃物燃烧放出的热量

C．在1.01×

105Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量

D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变

【解析】解答本题关键是：

12．【易】

广东汕头摸底）美国总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%。

奥巴马还计划每年拿出150亿美元大举投资太阳能、风能和生物能源等，并且举全国之力构建美国的低碳经济领袖地位。

下列说法不正确的是（　　）

A．CO2、甲烷都属于温室气体

B．用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体

C．太阳能、风能和生物能源属于新能源

D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

【解析】CH4是一种温室气体；

乙醇燃料属于可再生资源，燃烧时会产生温室气体CO2。

13．【易】以下几个热化学方程式，能表示固态碳或气态氢气燃烧热的热化学方程式是（　　）

O2（g）===CO（g）　ΔH＝＋110.5kJ/mol

B．C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－393.5kJ/mol

C．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－571.6kJ/mol

D．H2（g）＋

O2（g）===H2O（l）　ΔH＝－285.8kJ/mol

【答案】BD

【解析】1molC完全燃烧生成CO2（g）[而不是CO（g）]的反应热为C的燃烧热。

1molH2完全燃烧生成1molH2O（l）的反应热为H2的燃烧热。

14．【易】下列说法中，不正确的是（　　）

A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好

D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高

【解析】化石燃料只有在适当的温度和有充足氧气存在的情况下才能充分燃烧；

化石燃料不经处理直接燃烧可产生CO、SO2等有害气体；

化石燃料（煤）经深加工后变为气体燃料，不仅能减少对大气的污染，而且能提高燃料的燃烧效率。

15．【易】

太原高二检测）下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是（　　）

A．CO（g）＋1/2O2（g）===CO2（g）ΔH＝－283.0kJ/mol

B．C（s）＋1/2O2（g）===CO（g）ΔH＝－110.5kJ/mol

C．H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）ΔH＝－241.8kJ/mol

D．2C8H18（l）＋25O2（g）===16CO2（g）＋18H2O（l）ΔH＝－11036kJ/mol

【解析】根据燃烧热的概念“101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量”知，CO（g）和气态水均不是稳定的氧化物，故B、C错误，而D项中C8H18（l）的化学计量数为2，不符合燃烧热的概念。

16．【易】已知在一定条件下，CO的燃烧热为283kJ/mol，CH4的燃烧热为890kJ/mol，由1molCO和3molCH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为（　　）

A．2912kJB．2953kJ

C．3236kJD．3867kJ

【解析】1molCO完全燃烧放出热量：

1mol×

283kJ/mol＝283kJ，

3molCH4完全燃烧放出热量：

3mol×

890kJ/mol＝2670kJ，

共释放热量为283kJ＋2670kJ＝2953kJ。

17．【易】下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是（　　）

【解析】风力、太阳能、潮汐能均属于新能源，火力发电不属于新能源。

18．【易】

A．S（s）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH＝－269.8kJ/mol

B．C（s）＋1/2O2（g）===CO（g）　ΔH＝－110.5kJ/mol

C．H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）　ΔH＝－241.8kJ/mol

D．2C8H18（l）＋25O2（g）===16CO2（g）＋18H2O（l）ΔH＝－11036kJ/mol

【解析】表示物质燃烧热时，可燃物必须为1mol，D错误；

C→CO2（g）而不是C

O（g），B错误；

H→H2O（l）而不是H2O（g），C错误。

19．【易】已知25℃、101kPa时下列物质的燃烧热：

序号

名称

化学式

ΔH/（kJ/mol）

①

苯

C6H6（l）

－3267.5

②

一氧化碳

CO（g）

－283.0

③

乙醇

C2H5OH（l）

－1366.8

试写出表示上述物质燃烧热的热化学方程式。

①：

_________________________________________________________________。

②：

_____________________________________________________________________。

③：

【答案】①C6H6（l）＋

O2（g）===6CO2（g）＋3H2O（l）ΔH＝－3267.5kJ/mol

②CO（g）＋

O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－283.0kJ/mol

③C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（l）ΔH＝－1366.8kJ/mol

20．【易】

东北师大附中期中）绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物

的能源，如一级能源中的水能、地热能、天然气等；

二级能源中的电能、氢能等。

下列能源属于绿色能源的是（　　）

①太阳能　②风能　③石油　④煤　⑤潮汐能　⑥木材

A．①②③B．③④⑤

C．④⑤⑥D．①②⑤

【解析】石油、煤、木材等化石能源燃烧会造成环境污染。

21．【中】

武汉高二检测）下列两个热化学方程式：

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－571.6kJ·

C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－2220kJ·

试根据上面两个热化学方程式，回答下列问题：

（1）H2的燃烧热为______，C3H8的燃烧热为________。

（2）1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为________。

（3）现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是________。

【答案】

（1）285.8kJ·

mol－1　2220kJ·

mol－1

（2）4725.8kJ　（3）3∶1

【解析】

（1）根据燃烧热的概念知H2、C3H8的燃烧热分别为285.8kJ·

mol－1、2220kJ·

（2）燃烧释放的总热量的计算式为：

Q放＝1mol×

285.8kJ·

mol－1＋2mol×

2220kJ·

mol－1＝4725.8kJ。

（3）设H2、C3H8的物质的量分别为n1、n2，则有：

解得

在相同p、T时，V（H2）∶V（C3H8）＝n（H2）∶n（C3H8）＝3∶1。

22．【中】近二十年来，对氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤等的能量来制取的二次能源，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一次能源，如煤、石油、太阳能等。

（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又比较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是（　　）

A．电解水　　　　　　　　B．锌和稀硫酸反应

C．光解海水D．以石油、天然气为原料

（2）氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。

已知碳和氢气燃烧的热化学方程式为：

C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－393.5kJ/mol

H2（g）＋

试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是________。

（1）C　

（2）4.36∶1

（1）光解海水法是利用特殊催化剂，模拟生物光合作用制取氢气，是比较经济且资源可持续利用的制氢方法。

（2）由热化学方程式可知，相同质量的氢气和碳完全燃烧时放出的热量之比为：

（285.8kJ/mol×

）∶（393.5kJ/mol×

）≈4.36∶1。

23．【中】

广州高二检测）下列说法或表示法不正确的是（　　）

A．1mol硫蒸气与2mol硫蒸气完全燃烧时，燃烧热相同

B．已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－571.6kJ·

mol－1，则H2的燃烧热为285.8kJ·

C．在稀溶液中：

H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·

mol－1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molBa（OH）2的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

D．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝＋285.8kJ·

【解析】A项中同种状态的同一物质燃烧热相同，A正确；

B项中由2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－571.6kJ·

mol－1及燃烧热的定义知，H2的燃烧热为

＝285.8kJ·

mol－1，B正确；

C项中CH3COOH为弱酸，电离时需吸收热量，故1molCH3COOH与1molBa（OH）2反应时，放出的热量小于57.3kJ，C正确；

D项中H2燃烧为放热反应，ΔH<

0，故D错误。

24．【中】分析下表数据，推断下列说法正确的是（　　）

烷烃

乙烷

丙烷

丁烷

戊烷

燃烧热/kJ·

1559.8

2219.9

2877.0

3536.2

沸点/℃

－88.6

－42.1

－0.5

36.1

熔点/℃

－183.3

－189.7

－138.4

－129.7

A．己烷的燃烧热约为4196kJ·

B．表示乙烷燃烧热的热化学方程式为：

2C2H6（g）＋7O2（g）===4CO2（g）＋6H2O（g）　ΔH＝－1559.8kJ·

C．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

D．从上表可以分析得，丁烷气体最不适宜做气体打火机的有机燃料

【解析】从表中数据分析，烷烃分子中每增加一个“CH2”原子团，燃烧热约增660kJ·

mol－1，由此可推断己烷的燃烧热约为4196kJ·

mol－1，A项正确；

燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，B项错；

以乙烷和丙烷为例，计算各1g燃烧时放出的热量，前者为52.0kJ，后者为50.5kJ，而前者含碳量低于后者，C项错；

打火机使用的燃料应该是易燃、降温或加压易液化，减压时易汽化的物质，从表中沸点看，乙烷、丙烷难液化，而戊烷常压下难汽化，只有丁烷最适宜，D项错。

25．【中】一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ（Q>

0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下反应：

C4H10（g）＋13/2O2（g）===4CO2（g）＋5H2O（g）的ΔH为（　　）

A．＋8QkJB．＋16QkJ

C．－8QkJD．－16QkJ

【解析】由题意可得如下关系：

C4H10～4CO2～8KOH

1mol　　　　　8mol

nmol0.5mol

解得n＝

mol，当1molC4H10燃烧时放出的热量应为16Q，ΔH为负值。

26．【中】化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。

这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。

由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。

（1）下列ΔH表示物质燃烧热的是______；

表示物质中和热的是______（填“ΔH1”、“ΔH2”或“ΔH3”等）

A．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH1

B．C（s）＋1/2O2（g）===CO（g）　ΔH2

C．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH3

D．C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH4

E．C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）　ΔH5

F．NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）　ΔH6

G．2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）===Na2SO4（aq）＋2H2O（l）　ΔH7

H．CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l）　ΔH8

（2）根据2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：

____________________________________________________________。

（1）ΔH4、ΔH5　ΔH6

（2）C2H2（g）＋

O2（g）===2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－1294.8kJ/mol

（1）根据燃烧热的含义可知ΔH4、ΔH5为燃烧热，根据中和热的含义可知ΔH6为中和热。

（2）2.00gC2H2完全燃烧放出热量为99.6kJ可得1molC2H2气体完全燃烧放出热量为99.6kJ÷

（2.00g/26g）＝1294.8kJ，故C2H2气体燃烧的热化学方程式为：

C2H2（g）＋

O2（g）===2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－1294.8kJ/mol。

27．【中】城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。

煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水蒸气反应制得，故又称水煤气。

（1）试写出制取水煤气的主要化学反应方程式：

_______________________________________。

（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：

C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－2219.9kJ/mol

已知CO气体燃烧的热化学方程式为：

CO（g）＋

试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为________。

（3）已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－571.6kJ/mol

试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为________。

（4）氢气是未来的能源，除产生的热量多之外，还具有的优点是_____________________。

（1）C＋H2O（g）

CO＋H2　

（2）7.844∶1（3）14∶5（或2.83∶1）　（4）来源丰富，产物无污染

（1）由题意“煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水（蒸气）反应制得……”，可知反应的化学方程式为：

C＋H2O（g）

CO＋H2；

（2）同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值为

＝7.844∶1。

（3）等质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值为：

＝14∶5（或2.83∶1）。

28．【中】下表是几种常用燃料（1mol）完全燃烧时放出的热量：

物质

炭粉（C）