福建省三明市高三理综化学部分下学期质量检查测试试题Word文件下载.docx
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中
C.装置B中收集到的气体可直接点燃
D.反应后的烧杯中通入少量SO2，溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色
11.短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。
B、F的原子最外层电子数均是其周期序数的2倍，A、C可形成10电子分子R，R物质是常见的无机溶剂。
D为短周期主族元素中原子半径最大的元素，同周期元素的简单离子中E元素的离子半径最小。
A.由A、C、D
形成的化合物只含有离子键
B.A、B、C
形成的化合物均可溶于水
C.C、F的气态氢化物稳定性:
C
<
F
D.D、E、F的最高价氧化物对应水化物两两之间可发生反应
12.一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池，其原理如图所示。
A.电池工作时，能量的转化形式至少有三种
B.放电时，I-和I3-的浓度均减小
C.Y
电极为电池的正极，发生的反应为:
I3-+2e-=3I-
D.电池工作时，X
电极上发生氧化反应
13.25℃时，往某酸的钠盐Na2A
溶液中通入HCl，溶液中
和-lgc
（HA-）或
和-1gc
（A2
-）的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.直线L2表示
和-lgc（HA-）的关系
B.通入HCl
过程中，水电离的c（OH-）与水电离的c（H+）的乘积不断增大
C.K.（H2A）的数量级为10-7
D.在NaHA
溶液中c（Na+
）>
（HA-）
>
c（H2A）
c（A2-）
26.（14
分）为了探究氨气及氨水的还原性，某兴趣小组同学设计了以下探究活动。
I.探究氨气的还原性
该兴趣小组同学利用以下装置（夹持，加热仪器略）探究氯气与氨气的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，B
为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）上述装置接口的连接顺序为a接h、i接f、g接___、____接___、____接j，其中装置D的作用是____________。
（2）若氨气足量，装置B中出现的现象为____________。
II.探究氨水的还原性
该兴趣小组同学探究不同条件下高锰酸钾溶液与氨水的反应，实验如下:
实验
操作
现象
①
取2mL.0.01mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。
产生棕褐色物质（MnO2）,约10min后溶液紫红色变浅
②
取2mL0.01mol/L
KMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴管1:
5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。
产生棕褐色物质（MnO2）,溶液紫红色立刻变浅，约2min后溶液紫红色完全退去
③
取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封ImL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。
④
取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加人半滴管1:
产生棕褐色物质（MnO2），溶
液紫红色立刻变浅，约5min后溶液紫红色完全退去
（3）实验①中氧化产物为N，写出该反应的离子方程式:
_________。
（4）实验①②说明________________。
（5）实
验②比实验④反应速率_____（
填“快“或“慢”
），原因是_________。
（6）1:
5的硫酸溶液（密度为ρ2g·
cm-3），可用质量分数为98%的浓硫酸（密度为ρ1g·
cm-3）和
蒸馏水按体积比1:
5配成，则该1:
5的硫酸溶液的物质的量浓度为_____mol/L。
（用含ρ1、ρ2的式子表示）
（7）由实验I、II可得出的结论是____________________。
27、（15分）硫化碳又称氧硫化碳（化学式为COS），是农药、医药和其它有机合成的重要原料。
COS的合成方法之一是在无溶剂的条件下用CO与硫蒸气反应制得，该法流程简单、收效高，但含有CO2、SO2等杂质。
（1）COS的电子式为_________。
（2）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理是:
2CO2（g）+6H2（g）
C2H5OH+3H2O（g）△H=-173.6
kJ/mol
下图是不同起始投料时，CO2的平衡转化率随温度变化的关系,图中m=
，为起始时的投料比，则
m1、m2、m3从大到小的顺序为_______，理由是____________。
（3）天然气部分氧化制取的化工原料气中，常含有COS。
目前COS水解是脱除COS的常见方法，即COS在催化剂作用下与水蒸气反应生成硫化氢，生成的硫化氢可用氧化锌等脱硫剂脱除。
①COS
水解的化学方程式为_________________。
②常温下，实验测得脱硫（脱除硫化氢）反应过程中，每消耗4.05gZnO，放出3.83
kJ热量。
该脱硫反应的热化学方程式为_________________。
③近年来，电化学间接氧化法处理硫化氢的技术得到较快发展。
该方法是利用Fe3+在酸性条件下与H2S反应生成硫单质，反应后的溶液再用电解的方法“再生”，实现循环利用。
电解法使Fe3+“再生”的离子方程式为___________，该反应的阳极材料是______。
④常温下，HCl和CuCl2的混合溶液中，c（H+）
=0.30mol/L，c（Cu2+）
=0.10mol/L，往该溶液中通入H2S
至饱和（H2S的近似浓度为0.10mol/L），_____（填“能”或“不能”）出现沉淀,用必要的计算过程和文字说明理由。
（已知Ka1（H2S）=
1.3×
10-7，Ka2（H2S）=
7.0×
10-5，Ksp（CuS）
=
1.4×
10-36）
28.（14分）钪（Sc）及其化合物在电子、宇航、超导等方面有着广泛的应用。
某工厂的钛白水解工业废酸中，Sc3+浓度为18mg/L，还含有大量的TiO2+、Fe3+、H+、SO42-等。
下图为从该工业废酸中提取Sc2O3的一种流程。
回答下列问题:
（1）在钛白水解工业废酸中，加入双氧水是为了使TiO2+转化为难萃取的[Ti（O2）（OH（H2O）4]+。
[Ti（O2）（OH（H2O）4]+中Ti
的化合价为+4,其中非极性键的数目为_______。
（2）钪的萃取率（E%）与O/A
值[萃取剂体积（O）和废酸液体积（A）之比]的关系如左下图，应选择的最佳O/A值为_______；
温度对钪、钛的萃取率影响情况见右下表，合适的萃取温度为10-15℃，其理由是_____________________。
（3）洗涤“油相“可除去大量的钛离子。
洗染水是用浓硫酸、双氧水和水按一定比例混合而成。
混合过程的实验操作为________________。
（4）25℃时，用氨水调节滤液的pH，当pH=3.5时，滤渣II的主要成分是_______；
当pH=6时，滤液中Sc3+的浓度为________。
（Ksp[Fe（OH）3]=2.6×
10-39，Ksp[Sc（OH）3]=9.0×
10-31）
（5）写出用草酸（H2C2O4）“沉钪”得到Sc2（C2O4）3的离子方程式_____________。
（6）若从1m3该工厂的钛白水解度酸中提取得到24.4gSc2O3，则钪的提取率为______（保留三位有效数字）。
35.（15分）
【化学一选修3:
物质结构与性质】
（1）福州大学王新晨教授以氨基氰（CH2N2）为原料制得类石墨相氮化碳（g-C3N4）,其单层结构如图1。
①氨基氰CH2N2）分子中C、N
原子均满足8电子稳定结构，则该分子的结构式为______；
该分子为______（填“极性”或“非极性”）分子。
②氨基氰易溶于水或乙醇，其主要原因是_____________。
③关于g-C3N4的叙述正确的是_________。
A.电负性:
C>
NB.该物质的熔点比石墨更高
C.该物质属于原子晶体D.该物质中C和N原子均采取SP2杂化
（2）NH3与Zn2+可形成[Zn（NH3）6]2+离子，部分结构如图2。
①NH3的空间构型为_________。
②[Zn（NH3）6]2+离子中存在的化学键类型有______；
NH3分子中H-N-H键角为107.3°
，判断[Zn（NH3）6]2+离子中H-N-H
键角______107.3°
（
填"
”、"
”或“=”）。
③肼（N2H4）可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
与N2H4互为等电子体的分子有_______。
（写一种）
（3）N元素形成的简单离子N3-与Xn+形成的晶体的是立方体结构，边长为anm，如图3所示。
①Xn+中所有的电子恰好充满K、L、M
三个电子层，则基态X原子的价电子的轨道表示式为________。
②已知该晶体的密度为5.84g·
cm-3，则阿伏加德罗常数NA的计算表示式为_____（含a）。
36.【化学-选修4:
有机化学基础】
（15
分）
化合物A（C9H12O）是一种芳香醇，它不能被Cu催化氧化，可用于医药及香料的合成。
A有如下转化关系。
请回答下列问题。
已知:
②R1COCH3+
R2CHO
R1COCH=CHR2+
H2O
（1）A的结构简式为________。
（2）B→D与H→I的反应类型分别为_____、______。
（3）F中的含氧官能团有_______。
（写名称）
（4）若J为含有3个六元环的酯，则H→J反应的化学方程式为__________。
（5）下列关于物质K的说法正确的是（）
A.K
的
化学式为C14H12O
B.能使酸性高锰酸钾溶液退色
C.1mol的K与H2完全加成需要7mol的H2
D.K分子中所有原子可能在同一平面上
（6）H的同分异构体中，符合下列要求的同分异构体有______种。
①他与FeCl3溶液发生显色反应，且能与NaHCO3溶液反应；
②核磁共振氯谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为1:
1:
2:
6。
（7）糠叉丙酮（
）是一种重要的医药中间体，请参考上述合成线路，设计一条由叔丁基氯（C（CH3）3Cl）和糠醛（
）为原料制备糠叉丙酮的合成线路（无机试剂任选）。
参考答案
总说明：
1.本答案及评分说明供阅卷评分时参考使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明給分。
2.化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）
中的化学式、离子符号写错，不得分；
化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）
等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
3.化学专用名词书写错误均不得分。
一、选择题:
本题共7小题，共42分
7.D
8.B
9.C
10.A
11.D
12.B
13.C
三、非选择题
（一）必考题（共3题，共43分）
26.（14分）
（1）c、b、e、d
（2分）
干燥氯气（1分）
（2）
B瓶中有浓厚的白烟并在容器内壁凝结（1分）
（3）
2MnO4-+2NH3·
H2O=
2MnO2↓+N2↑+4H2O+2OH-
或2MnO4-+2NH3=2MnO2↓+N2↑+2H2O+2OH-
（2
分
）
（4）
高锰酸钾能氧化浓氨水，加入硫酸能加快氧化速率（2
（5）
慢（1分）实验②中高猛酸钾浓度比实验④中小（1分）
（6）
（2分）
（7）
氨气、氨水中-3价的N均显示还原性，能被强氧化剂如氯气、高锰酸钾溶液氧化。
（2分）
27.（15分）
（1）
m1>
m2>
m3（1分）；
温度相同时，投料比m增大，增加H2的量，CO2转化率增大（2分）
（3）①COS+H2O
CO2+H2S
（写成“
”不扣分）
②ZnO（s）+
H2S（g）=ZnS（s）+
H2O（l）
△H=-76.6kJ/mol（2分）
③Fe2++2H+
2Fe3++H2↑（2分）
碳棒、铂棒等惰性电极材料（1分）
④能（1分）
计算略
28.（14分）
（1）
1（2分）
4（或1:
5或1:
4~1:
5）
（1分）
；
低于10℃时，钪的萃取率不够高；
高于15℃时，钛的萃取率增大较多（2
将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入H2O2，并不断搅拌（2
Fe（OH）3
9.0×
10-7mol/L
2Sc3++3H2C2O4=Sc（C2O4）3↓+6H+
（6）
0.884
（或88.4%）
（二）
选考题（共2题，考生从中选1题作答，共15分）
35.【化学-选修3:
（15分）
（1）①
（2分）
极性（1分）；
②氨基氰分子与水或乙醉分子间易形成氢键（1分）
③BD
①三角锥形（1分）；
②配位键、共价键（2分）
（1分）；
③CH3OH
或CH3SH
等（1分，写分子式也得分）
（3）①
或
等其他合理答案（2分）
加成反应、缩聚反应（共2分，各1分）
醛基、羟基（2分）
（4）
BD
2
（7）
（3分）
升级会员 