高中教育高三化学第二次返校考试试题Word文档格式.docx
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C.31g白磷中所含共价键数目为NA
D.14g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA
5.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
B.某密闭容器中0.1molN2和0.3molH2在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA
C.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
D.常温常压下,1molO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA
6.假设R元素无同位素,其原子的质量数为A,Rm-的核外电子数为x,则WgRm-所含中子的物质的量为
A.（A-x+m）molB.（A-x-m）mol
C.（A-x+m）molD.（A-x-m）mol
7.[20xx·
全国卷Ⅰ]W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。
A.单质的沸点:
W>
XB.阴离子的还原性:
Z
C.氧化物的水化物的酸性:
Y<
ZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中
8.X和Y均为短周期元素,已知aXn-比bYm+多两个电子层,则下列说法正确的是
A.b>
5B.a+n-b+m=10（或16）
C.X只能位于第3周期D.Y不可能位于第2周期
9.[20xx·
广东惠州第三次调研]短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图5-19-1所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是
图5-19-1
A.原子半径:
rW>
rZ>
rY>
rX
B.含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应
C.最简单气态氢化物的热稳定性:
Z>
W
D.X的氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物能形成离子化合物
10.下列实验不能达到实验目的的是
序号
实验操作
实验目的
A
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯、溴元素的非金属性强弱
B
向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气
比较镁、铝元素的金属性强弱
C
测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH
比较碳、硫元素的非金属性强弱
D
Fe、Cu分别与稀盐酸反应
比较铁、铜元素的金属性强弱
11.[20xx·
全国卷Ⅱ]a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;
c所在周期数与族数相同;
d与a同族。
下列叙述正确的是
A.4种元素中b的金属性最强B.原子半径:
d>
c>
b>
a
C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
12.[20xx·
辽宁大连第二十高级中学月考]化学键使得一百多种元素构成了世界万物。
关于化学键的下列叙述中,正确的是
A.化学键是相邻原子或离子间的相互作用,它存在于分子、原子团中
B.离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键
C.共价键只存在于共价化合物中
D.非金属元素的原子之间不可能形成离子键
13.[20xx·
福建厦门中学质检]下列物质的变化过程中,共价键明显被破坏的是
A.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味B.NaCl颗粒被粉碎
C.I2升华D.NaOH溶于水
14.[20xx·
浙江卷]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。
W-的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B.原子半径大小:
X<
Y,Z>
W
C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
15.[20xx·
海南卷]a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是
A.d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物
C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
16.下列晶体熔、沸点由高到低的顺序正确的是
①SiC②Si③HCl④HBr⑤HI⑥CO⑦N2⑧H2
A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①②⑤④③⑥⑦⑧
C.①②⑤④③⑦⑥⑧D.⑥⑤④③②①⑦⑧
17.[20xx·
云南曲靖一中质量检测]X、Y、Z是短周期元素,原子半径的大小r（Y）>
r（X）>
r（Z）,三种元素的原子序数之和为15;
X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图Z6-3所示转化关系,其中R为10电子分子,是一种常见的无机溶剂。
下列说法不正确的是
图Z6-3
A.X元素位于周期表中的第16列
B.X的氢化物沸点一定高于Y的氢化物的沸点
C.X、Y、Z元素可以组成一种分子式为Z2Y2X4的化合物,其水溶液中水的电离受到了抑制
D.X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为1∶1的化合物
18.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。
其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。
下列说法正确的是
A.X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为W>
Y>
Z>
X
B.在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,分子所含的共用电子对数相等
C.X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物
D.与元素Y、Z相比,元素W形成的简单气态氢化物最稳定,是因为其分子间存在氢键
19.[20xx·
江西九江质检]下列有关表述错误的是
A.IBr的电子式:
B.HClO的结构式:
H—O—Cl
C.HIO各原子最外层都满足8电子结构
D.MgO的形成过程可以表示为
20.[20xx·
贵州铜仁一中期中]通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是
A.CH4和NH4+是等电子体,键角均为60°
B.NO3_和CO32-是等电子体,均为平面三角形结构
C.H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构
D.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
21.下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是
A.CO2B.CO32-C.H2OD.CCl4
22.氯化亚砜（SOCl2）是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。
下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子（S）采取杂化方式的说法正确的是
A.三角锥形、sp3B.V形、sp2C.平面三角形、sp2D.三角锥形、sp2
23.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
A.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA
B.1molCl2参加反应转移的电子数一定为2NA
C.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1molFe2+被氧化时,共转移的电子的数目为NA
D.在反应KIO3+6HI3I2+KI+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为5NA
24.[20xx·
湖北四校联考]有关晶体的结构如图K43-5所示,下列说法中不正确的是
图K43-5
A.在NaCl晶体（图甲）中,距Na+最近的Cl-形成正八面体
B.该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FE
C.在CO2晶体（图丙）中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻
D.在碘晶体（图丁）中,存在非极性共价键和范德华力
25.[20xx·
湖南长沙长郡中学高三模拟]X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁。
常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水,Z、W的原子序数及0.1mol/L甲、丙、丁溶液的pH如图Z6-1所示（已知lg2=0.3）。
图Z6-1
A.简单阴离子的还原性:
Z<
B.X、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物
C.乙固体中加入甲的溶液或浓氨水,固体都能溶解
D.Y、Z的简单离子都会影响水的电离平衡
二、填空题（50分）
26.（11分）
（1）2molO3和3molO2的质量之比为 ,;
同温同压下的密度之比为 ,含氧原子数之比为 。
（2）在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体6.72L,质量为12g。
此混合物中CO和CO2分子数目之比是 ,混合气体的平均摩尔质量是 。
（3）气体化合物A的化学式可表示为OxFy,已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2,则A的化学式为 ,推断的依据是 。
（4）在标准状况下,15.6gNa2O2投入足量水中,可产生O2的体积为 。
（5）标准状况下有①0.112L水、②3.01×
1023个HCl分子、③13.6gH2S气体、④0.2mol氨气、⑤2mol氦气、⑥6.02×
1023个白磷（P4）分子,所含原子个数从大到小的顺序为 。
27.（9分）[20xx·
安徽安庆二中模拟]已知H和O可以形成H2O和H2O2两种化合物,试根据有关信息完成下列问题:
（1）水是维持生命活动所必需的一种物质。
①1mol冰中有 mol氢键。
②用球棍模型表示的水分子结构是 。
图12-42-1
（2）已知H2O2分子的结构如图12-42-2所示。
H2O2分子不是直线形的,两个氢原子犹如在半展开的书的两面上,两个氧原子在书脊位置上,书页夹角为93°
52'
而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°
。
图12-42-2
试回答:
①H2O2分子的电子式是 ,结构式是 。
②H2O2分子是含有 （填“极性”或“非极性”,下同）键和 键的 分子。
③H2O2难溶于CS2,简要说明理由:
。
28.（8分）[20xx·
日照一中高三检测]A、B、C、D、E均为短周期主族元素,其原子序数依次增大。
其中A元素原子核内只有一个质子;
A与C、B与D分别同主族;
B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。
请回答下列问题:
（1）由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是 （填字母）。
A.A2BB.DB2C.E2D.C2DB3
（2）D元素在元素周期表中的位置为 ;
化合物C2B中两种离子的半径大小关系为 （填离子符号,下同）_________>
。
（3）实验室中欲选用如图K19-4所示装置制取并收集纯净干燥的E2气体。
①实验中应选用的装置为 （按由左到右的连接顺序填写）。
②装置A中发生反应的离子方程式为 。
图K19-4
29.（10分）[20xx·
山西运城×
县中学高三期末]元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。
已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;
M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4;
N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小;
化合物XN常温下为气体。
据此回答:
（1）M、N的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 （写出化学式）。
（2）Z与M可形成常见固体化合物C,用电子式表示C的形成过程:
。
（3）已知通常状况下1gX2在Y2中完全燃烧放出akJ的热量,请写出表示X2燃烧热的热化学方程式:
。
（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成,写出该反应的化学方程式:
。
（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为1∶1∶1,A溶液中水的电离程度比在纯水中小。
则化合物A中的化学键类型为 ;
若B为常见家用消毒剂的主要成分,则B的化学式是 。
30．（12分）[20xx·
全国卷Ⅱ][化学——选修3：
物质结构与性质]
我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）。
回答下列问题：
（1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为____________________。
（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。
第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是__________；
氮元素的E1呈现异常的原因是________。
（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。
（填标号）
A．中心原子的杂化轨道类型
B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构
D．共价键类型
②R中阴离子N中的σ键总数为________个。
分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则N中的大π键应表示为________。
③图（b）中虚线代表氢键，其中表示式为（NH）N—H…Cl、_______、__________。
（4）R的晶体密度为dg·
cm－3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个[（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为________。
三明一中20xx届高三暑假第二次返校考
化学参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共50分）
1.A2.A3.B4.C5.D6.C7.B8.B9.D10.B11.A12.B13.A14.D15.D16.B17.B18.C19.C20.B21.C22.A23.D24.B25.D
二、填空题（共5小题，共50分）
26.（11分）
（1）1∶1 （1分）3∶2（1分） 1∶1 （1分）
（2）1∶3（1分） 40g·
mol-1 （1分）
（3）O3F2（1分） 阿伏伽德罗定律和质量守恒定律（2分）
（4）2.24L（1分）
（5）①>
⑥>
⑤>
③>
②>
④（2分）
27.（9分）
（1）①2 （1分）②B（1分）
（2）① （1分）H—O—O—H（1分）
②极性 （1分）非极性（1分） 极性（1分）
③H2O2为极性分子,而CS2为非极性溶剂,根据“相似相溶”规律,H2O2难溶于CS2 （2分）
28.（8分）
（1）B（1分）
（2）第三周期第ⅥA族 （2分）O2- Na+（1分）
（3）①AFEB（2分）
②MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
29.（10分）
（1）HClO4（1分）
（2）（2分）
（3）H2（g）+O2（g）H2O（l） ΔH=-2akJ·
mol-1（2分）
（4）H2O2+H2SS↓+2H2O（2分）
（5）离子键、（1分）（极性）共价键（1分） NaClO（1分）
30．（12分）
（1）（1分）
（2）同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大（1分）
N原子的2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子（1分）
（3）①ABD（2分） C（2分）
②5 Π（1分）
③（H3O＋）O—H…N（N）（1分） （NH）N—H…N（N）（1分）
（4）（或×
10－21）（2分）
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