广州中考化学试题Word格式.docx
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把湿的衣服晒干
把水壶内水垢用食醋洗去
把石蜡加热熔化
把棉线织成布
化学变化和物理变化的判别．.
物质的变化与性质．
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
A、湿衣服晒干是水的蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、食醋除水垢是醋酸与水垢的成分（碳酸钙、碳酸镁等物质）发生化学反应，属于化学变化，故B正确；
C、石蜡熔化是石蜡由固态变成液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故C错；
D、把棉线织成布，只是形状发生了变化，属于物理变化，故D错．
故选B．
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．
3．（2分）（2015•广州）铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是（ ）
混合物、氧化物、盐
单质、混合物、盐
盐、氧化物、纯净物
混合物、盐、化合物
纯净物和混合物的判别；
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．.
物质的分类．
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；
纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；
由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．由金属离子（以及铵根离子）与酸根离子结合成的化合物成为盐，所以硫酸铝属于盐．
A、铝合金是金属铝与其他金属或非金属成分高温熔合而成，属于混合物；
氧化铝属于氧化物，硫酸铝属于盐，故选项正确；
B、铝合金是金属铝与其他金属或非金属成分高温熔合而成，属于混合物，不是单质，氧化铝属于氧化物，故选项错误；
C、铝合金是金属铝与其他金属或非金属成分高温熔合而成，属于混合物，不属于盐，故选项错误；
D、氧化铝属于氧化物，不属于盐，故选项错误；
故选A
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
4．（2分）（2015•广州）
是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是（ ）
容易得到电子
属于非金属原子
核电荷数为11
最外层电子数为11
原子结构示意图与离子结构示意图．.
化学用语和质量守恒定律．
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．
A、该原子的最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误．
B、该原子的核内质子数为11，为钠元素，属于金属元素的原子，故选项说法错误．
C、圆圈内的数字是11，表示核电荷数为11，故选项说法正确．
D、该原子的最外层电子数是1，故选项说法错误．
故选：
本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．
5．（2分）（2015•广州）如图表示广州市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），下列说法错误的是（ ）
煤中主要含有碳元素，还含有氢、硫等元素，煤是清洁燃料
液化石油气是石油化工的一种产品
家用燃料燃烧时均放出热量
煤、石油、天然气都是化石燃料
常用燃料的使用与其对环境的影响；
化石燃料及其综合利用；
石油加工的产物．.
化学与能源．
根据煤的成分以及燃烧产物解释．
A、煤主要含有C元素，还含有少量的H、S等元素，燃烧后生成二氧化硫等污染性气体，造成酸雨．
故而煤不属于清洁燃料，错误；
B、液化石油气是石油加工而来的，是一种化工产品，正确；
C、燃料燃烧时均放出热量，正确；
D、煤、石油、天然气都是化石燃料，正确．
该题难度不大，主要了解化石燃料的组成以及燃烧产物，记住化学反应中，燃烧均为放热反应．
6．（2分）（2015•广州）有关乙醇（C2H5OH）的说法正确的是（ ）
乙醇是食醋的主要成分
C2H5OH中C、H、O元素的质量比是2：
6：
1
乙醇不能溶于水
C2H5OH中C元素的质量分数是
化学式的书写及意义；
物质的溶解性及影响溶解性的因素；
元素质量比的计算；
元素的质量分数计算．.
A．根据食醋是醋酸的水溶液来分析；
B．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
C．根据乙醇的溶解性来分析；
D．根据化合物中元素质量分数计算方法来分析．
A．食醋的主要成分是乙酸CH3COOH，故错误；
B．C2H5OH中C、H、O元素的质量比是（12×
2）：
（1×
6）：
16≠2：
1，故错误；
C．乙醇能与水互溶，日常生活中的酒其实是酒精的水溶液，故错误；
D．C2H5OH中C的质量分数为：
，故正确．
故选D．
解答此题要注意看题目求的是质量比还是原子的个数比．求元素的质量分数时注意分子要用该元素的相对原子质量×
原子个数．
7．（2分）（2015•广州）下列化学反应属于复分解反应是（ ）
CH4+2O2
CO2+2H2O
3Fe+2CO2
Fe3O4
NaOH+HCl═NaCl+H2O
H2CO3═CO2↑+H2O
复分解反应及其应用．.
化学反应的基本类型和能量变化．
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断．
A、CH4+2O2
CO2+2H2O，该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误．
B、3Fe+2CO2
Fe3O4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．
C、NaOH+HCl═NaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．
D、H2CO3═CO2↑+H2O，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．
本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键．
8．（2分）（2015•广州）常温下，下列说法错误的是（ ）
pH=2的溶液显酸性
pH=7的溶液显中性
溶液的pH由5变成2，其酸性减弱
pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
溶液的酸碱性与pH值的关系；
酸碱性对生命活动和农作物生长的影响．.
常见的酸酸的通性．
当溶液pH＜7时，以为数值越小，酸性越小．不能真正理解溶液酸碱性的变化其实是跟浓度密切的，浓度越低，酸碱性越小，pH越接近7．
常温下，pH=7时，溶液显中性．pH＞7，溶液显碱性，且pH值越大，溶液碱性越强．pH＜7时，溶液显酸性，pH值越小，溶液酸性越大．植物一般生长在pH≈6.5﹣7.5的土壤中．酸性太强或碱性太强均不适合植物生长．
C
解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
9．（2分）（2015•广州）如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是（ ）
①试管内液面上升
②试管内溶液变红
③试管内液面不上升
④试管内溶液变蓝
⑤试管内溶液不变色．
①②
①④
②③
③⑤
二氧化碳的化学性质．.
碳单质与含碳化合物的性质与用途．
二氧化碳能与水反应生成碳酸，呈酸性，因此能使紫色石蕊试液变红．
二氧化碳能溶于水的，并且与水反应，大试管内气体减少，压强变小，烧杯中水面上升故①正确．二氧化碳与水反应生成碳酸，呈酸性，能使紫色石蕊变红，故而试管内的液体变红．故②正确．
A
本题考查了二氧化碳的性质，完成此题，可以依据已有的课本知识进行
10．（2分）（2015•广州）下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是（ ）
碳具有还原性，可冶炼金属
氧气具有氧化性，可作为燃料
氮气的化学性质稳定，可作为保护气
石灰石受热分解，可用于制备生石灰
碳的化学性质；
常见气体的用途；
常用盐的用途．.
物质的性质与用途．
A、根据碳具有还原性，进行分析判断．
B、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断．
C、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断．
D、根据石灰石受热分解生成氧化钙和二氧化碳，进行分析判断．
A、碳具有还原性，可用于冶炼金属，故选项说法正确．
B、氧气具有氧化性，但氧气能支持燃烧，不具有可燃性，不能作燃料，故选项说法错误．
C、氮气的化学性质不活泼，可作为保护气，故选项说法正确．
D、石灰石受热分解生成氧化钙和二氧化碳，可用于制备生石灰（氧化钙的俗称），故选项说法正确．
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
11．（2分）（2015•广州）下列常见仪器的使用正确的是（ ）
量筒可用作中和反应的容器
烧杯加热时应放置在石棉网上
温度计可用于搅拌溶液
熄灭酒精灯，可用灯帽盖灭，也可用嘴吹灭
常用仪器的名称和选用．.
常见仪器及化学实验基本操作．
A、量筒不可用作反应容器；
B、烧杯加热需要垫石棉网；
C、温度计只能用于测量温度；
D、熄灭酒精灯，不可用嘴吹灭．
A、量筒只能作为量液体体积的仪器，不能最为反应容器或配制的容器，A错误．
B、烧杯、烧瓶等玻璃仪器由于底部面积比较大，在加热时必须垫石棉网，使之受热均匀，B正确．
C、温度计只能用于测量温度，如果用于搅拌可能会打破温度计，故而C错．
D、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，熄灭后要提一提灯帽．若用嘴吹，由于往灯壶内吹入了空气，灯壶内的酒精蒸汽和空气在灯壶内迅速燃烧，形成很大气流往外猛冲，可能造成危险，故而D错．
本题主要了解各操作的注意事项；
考查烧杯、量筒、温度计、酒精灯的使用注意事项．
12．（2分）（2015•广州）下列说法正确的是（ ）
CO（NH2）2属于复合化肥
青少年正在长身体，应多吃富含蛋白质的肉类，不吃蔬菜
葡萄糖在人体内缓慢氧化，同时放出能量
为了促进农作物的生长，可以大量施用化肥
常见化肥的种类和作用；
生命活动与六大营养素；
合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．.
常见的盐化学肥料；
化学与生活．
A、化肥的主要包括钾肥、氮肥、磷肥三种，含有氮、磷、钾三要素中两种和两种以上的肥料称为复合肥．
B、根据维生素的生理功能判断．
A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，A错．
B、维生素可以调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康，处于生长发育期的青少年应多吃富含维生素的水果、蔬菜，B错．
C、淀粉等糖类在人体中水解的最终产物为葡萄糖，人体是直接吸收和利用葡萄糖的，通过葡萄糖氧化给人体提供能量．故而糖类作为主要的供能物质．C正确．
D、化肥的使用要控制在合理的范围，过多施用容易造成土壤硬化，养分结构失调．D错．
易错点：
对复合肥的定义理解不清，容易理解成含有多种元素的化肥即为复合肥，没注意到复合肥的定义中强调的是含有氮、磷、钾三要素中两种和两种以上．
13．（2分）（2015•广州）用如图所示装置探究燃烧的条件，有关该实验的说法正确的是（ ）
该实验只能得出燃烧需要氧气这一结论
该实验使用了相同的可燃物
该实验现象是铜片上的白磷不燃烧，红磷燃烧
该实验说明燃烧需要达到可燃物的着火点
燃烧与燃烧的条件．.
科学探究．
注意此实验与课本上的实验不同，本次实验热水中没有白磷，没有对比，不能得出燃烧是否需要氧气的结论，不可生搬硬套课本的结论．
A、铜片上的白磷能够燃烧是因为与氧气或空气充分接触，并且热水的温度使其达到着火点；
红磷的着火点高，虽然与氧气充分接触，但达不到着火点仍不能燃烧；
所以可燃物燃烧的条件是：
温度达到着火点．无法根据该实验判断燃烧是否需要氧气，故错误；
B、该实验使用红磷和白磷不同的可燃物，故错误；
C、由于红磷的着火点比白磷的着火点高，实验现象为白磷燃烧产生白烟，而红磷不燃烧．故错误；
D、铜片上的白磷能够燃烧是因为与氧气或空气充分接触，并且热水的温度使其达到着火点；
温度达到着火点；
D
本题主要检测学生对“燃烧需要同时满足三个条件”这一知识点的掌握情况．
14．（2分）（2015•广州）保护环境，节约资源，从我做起．下列做法符合这一理念的是（ ）
生活污水直接排放到河涌中
垃圾分类回收处理
自来水价格便宜，可以尽情使用
废旧电池掩埋在土壤中
水资源的污染与防治；
保护水资源和节约用水．.
A、根据生活污水直接排放到海水中，会造成水体的污染解答；
B、根据垃圾分类回收处理可以防止水的污染和土壤的污染解答；
C、根据淡水资源缺乏解答；
D、根据随意丢弃废旧的电池，会造成水的污染和土壤的污染解答．
A、生活污水直接排放到海水中，会造成水体的污染，因此选项不正确；
B、垃圾分类回收处理可以防止水的污染和土壤的污染，因此选项正确；
C、淡水资源缺乏，来水价格便宜，可以尽情使用，不利于节约水资源，因此选项不正确；
D、随意丢弃废旧的电池，会造成水的污染和土壤的污染，因此选项不正确；
答案：
B
本题考查常见污染物的来源及对环境的污染，进行分析解题的能力，及保护环境人人有责．
15．（2分）（2015•广州）下列物品所使用的材料中，不属于有机合成材料的是（ ）
尼龙背包
塑料瓶
陶瓷花盆
手机塑料外壳
合成材料的使用及其对人和环境的影响．.
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：
有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
A、尼龙背包是用尼龙制成的，尼龙属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误．
B、塑料瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误．
C、陶瓷花盆是泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项正确．
D、手机塑料外壳是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误．
本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．
16．（2分）（2015•广州）下列有关铁的说法错误的是（ ）
参考如图信息
，铁的相对原子质量为26
生铁和钢是常见的铁合金
铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈
用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
生铁和钢；
铁的冶炼；
金属锈蚀的条件及其防护；
元素周期表的特点及其应用．.
金属与金属材料．
A、根据图中元素周期表可以获得的信息：
原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．
B、根据铁合金种类：
生铁与钢判断．
C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．
D、考查高炉炼铁涉及到的化学方程式．书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件．
A、从题目图片中的信息结合我们常见的元素周期表，可以知道，在图片左上角的是铁原子的原子序数26，它等于原子的质子数，中间汉字是元素名称，下边是铁的相对原子质量55.85．故A错；
B、生铁和钢都是由铁与其他单质熔合而成的，是我们生活中最常见的．故B正确；
C、铁生锈的条件是氧气和水，所以钢铁在潮湿的空气中易生锈，所以钢铁的使用要注意防止生锈．故C正确；
D、用CO高温下还原赤铁矿：
该变化中一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳．该反应的化学方程式为：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2．故D正确．
对元素周期表中各个数字代表的意义容易混淆．
17．（2分）（2015•广州）下列除去少量杂质的方法正确的是（ ）
Zn粉中含少量的ZnO：
加入足量稀H2SO4充分反应后过滤
Cu（NO3）2溶液中含少量AgNO3：
加入足量Cu屑充分反应后过滤
Na2SO4溶液中含少量H2SO4：
加入足量Ba（OH）2充分反应后过滤
CaCO3固体中含少量Na2CO3：
加入足量稀HCl充分反应后过滤
物质除杂或净化的探究；
酸的化学性质；
盐的化学性质．.
物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
②反应后不能引入新的杂质．
A、Zn和ZnO均能与稀H2SO4反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、Cu屑能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、Na2SO4溶液、H2SO4均能与Ba（OH）2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、Na2CO3、CaCO3均能与稀HCl反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
18．（2分）（2015•广州）下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（ ）
制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，边加边搅拌
加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热
检查装置的气密性；
加热器皿-酒精灯；
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；
制取氧气的操作步骤和注意点．.
A、根据制取气体的注意事项考虑；
B、根据制取氧气结束后要先撤导管，再熄灭酒精灯；
C、根据浓硫酸哦稀释方法考虑；
D、根据给试管内液体加热的注意事项考虑．
A、实验室制备气体时的注意事项：
制备气体时先检验气密性，再装药品．故A错；
B、制备氧气结束时，先撤导管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸导致试管炸裂．故B错；
C、硫酸的稀释方法是先在烧杯中加水，再把浓硫酸沿杯壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌．因为浓硫酸密度比水大，且稀释
时放出大量热，若把水倒入浓硫酸会使水沸腾，发生危险．故C错．
D、加热试管时的注意事项，先均匀受热再用外焰固定加热，否则会由于受热不均，炸裂试管，故D正确．
解答本题容易出错的原因是对制备气体的实验顺序混淆．忘记硫酸稀释原则．
19．（2分）（2015•广州）从2H2+O2
2H2O中获取的信息错误的是（ ）
在反应前后，元素的种类没有变化
在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水
在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
化学方程式的概念、读法和含义．.
根据质量守恒定律和化学方程式的实际应用，A和C是质量守恒的宏
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