云南省大理州高三上学期第二次统测考试理综化学试题 WWord下载.docx
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A．分子式为C12H20O2B．1mol该有机物可消耗3molH2
C．1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOHD．不能发生银镜反应
11．关于下图装置中的变化叙述错误的是（）
A．电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片
B．右侧碳棒上发生的电极反应：
2H++2e-→H2↑
C．左侧碳棒发生还原反应
D．铜电极出现气泡
12．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表：
温度℃
25
80
230
平衡常数
5×
104
2
1．9×
10-5
下列说法正确的是（）
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应
B．25℃时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×
C．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0．3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L
D．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0．5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）
13．已知：
2C（s）+O2（g）=2CO（g）
ΔH＝－217kJ·
mol-1C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）
ΔH＝bkJ·
mol-1H—H、O—H和O＝O键的键能分别为436、462和495kJ·
mol-1，则b为（）
A．＋352B．＋132C．－120D．－330
26．（14分）
下表为元素周期表得一部分。
碳
氮
Y
X
硫
Z
回答下列问题：
（1）X元素在周期表中位于周期族。
（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是__________。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多
c．Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（3）表中某元素的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应的水化物可以反应，写出该反应的化学方程式。
（4）常温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸溶液中，当pH=7时，2c（SO42-）c（NH4+）（填＜、＞、=）。
（5）已知元素Na与元素Y可形成原子个数比为1∶1的离子化合物，写出该化合物的电子式，该化合物中的化学键类型有。
（6）向Z单质的水溶液加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是。
A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫的水溶液
27．（15分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸（HOOC—COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101．5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为。
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现紫红色逐渐褪去，说明乙二酸具有（填：
“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
MnO4-+
H2C2O4+
H+=Mn2++
CO2↑+
H2O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：
实验发现：
装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。
据此回答：
上述装置中，D的作用是
。
乙二酸分解的化学方程式为。
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4·
2H2O）加入到100mL
0.2mol·
L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是。
（5）Na2C2O4溶液中离子的浓度由大到小的顺序为：
。
（6）设计实验证明草酸的酸性比碳酸强：
。
28．（14分）
Cr2O72-和CN-是工业废水中常见的污染物。
若利用下列流程可对分别含两种离子的废水进行综合处理：
（1）已知步骤②中无气体生成，写出反应的离子方程式
，步骤④中NaClO可将CNO-处理为完全无害的溶液，该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生，写出这两种气体的化学式
（2）步骤⑥的反应为S2O32－+Cr2O72－+2H＋→SO42－+Cr3＋+H2O（未配平），则每处理1molCr2O72－离子转移mol电子。
（3）步骤⑦的操作名称为，该操作所需的玻璃仪器为
（4）CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互转化，用离子方程式表示K2Cr2O7溶液中的转化反应。
（5）Cr3+也有一定毒性，会污染水体，常温下要除去废液中多余的Cr3+，调节pH至少为，才能使铬离子沉淀完全（铬离子浓度应小于10-5mol/L）。
已知Cr（OH）3的溶度积为6.3×
10-31，
≈4，lg2≈0.3。
35．【化学—选修3：
物质结构与性质】
（15分）
许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
回答下列有关问题：
（1）基态Ni核外电子排布式为；
第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是。
（2）
配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝，CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为。
（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，回答：
①Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiOFeO（填“<
”或“>
”）；
②NiO晶体中Ni的配位数为；
（4）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的离子方程式为。
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。
在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为，若该晶胞的边长为apm，则合金的密度为g·
cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
36．【化学—选修5：
有机化学基础】
有机物H为芳香酯，其合成路线如下：
已知以下信息：
①A—H均为芳香族化合物，A的苯环上只有一个取代基，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰。
②
③
请回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为，G所含官能团的名称为。
（2）B与银氨溶液反应的化学方程式为。
（3）H的结构简式为。
（4）符合下列要求的A的同分异构体有种。
①遇氯化铁溶液显紫色②属于芳香族化合物
其中苯环上有两个取代基的有（写结构简式）
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
一、选择题
7-10DBCB11-13CDA
二、非选择题
（1）三、ⅣA（各1分，共2分）
（2）a、c（2分）
（3）NH3+HNO3=NH4NO3（2分）
（4）=（2分）
（5）
（2分）；
离子键、（非极性）共价键（各1分，共2分）
（6）A（2分）
27．（15分）
（1）HCO3－＋H2C2O4
HC2O4－＋CO2↑＋H2O（2分）
（2）还原性（1分）2、5、6、2、10、8（2分）
（3）除去混合气体中的CO2（2分）H2C2O4
H2O＋CO↑＋CO2↑（2分）
（4）反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4－的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H＋）>
c（OH－），所以溶液呈酸性（2分）
（5）c（Na＋）>
c（C2O42-）>
c（OH－）>
c（HC2O4－）>
c（H＋）（2分）
（6）向盛有少量NaHCO3或Na2CO3溶液的试管中滴加过量草酸溶液，有气泡产生。
（2分）
28．
（1）CN－＋ClO－=CNO－＋Cl－（2分）
N2、CO2（2分）
（2）6（2分）
（3）过滤（1分）
漏斗、玻璃棒、烧杯（各1分，共3分）
（4）Cr2O72－+H2O
2CrO42－+2H＋
（5）5．6（2分）
35．
（1）1s
2
2s
2p
6
3s
3p
3d
8
4s
（1分）
C（碳）（1分）
（2）4（1分）1∶2（1分）
（3）①＞②6（各1分）
（4）H2O2为氧化剂，氨与Cu2＋形成配离子，两者相互促进使反应进行（2分）
Cu+H2O2+4NH3=Cu（NH3）42＋+2OH－（2分）
（5）1∶3（2分）（197+64×
3）×
1030/（a3Na）（3分）
36．
（1）氧化反应（1分）羧基、羟基（各1分，共2分）
（2）
（3）
（4）9
（5）CH3CH2OH
CH3CHO
CH3CH=CHCHO
CH3CH2CH2CH2OH
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