云南省大理州高三上学期第二次统测考试理综化学试题 WWord下载.docx

1、A分子式为C12H20O2 B1mol该有机物可消耗3molH2C1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH D不能发生银镜反应11关于下图装置中的变化叙述错误的是（ ）A电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片B右侧碳棒上发生的电极反应：2H+2e-H2C左侧碳棒发生还原反应D铜电极出现气泡12在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表：温度2580230平衡常数510421910-5下列说法正确的是（ ）A上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应B25时反应

2、Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2C80达到平衡时，测得n（CO）=03mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/LD在80时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为05mol/L，则此时v（正）v（逆）13已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）H217kJmol-1C（s）H2O（g）CO（g）H2（g） Hb kJmol-1HH、OH和OO键的键能分别为436、462和495kJmol-1，则b为（ ）A352 B132 C120 D33026（14分）下表为元素周期表得一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题：（1）X元素在周期表中位于 周期 族。（2）下列事实

3、能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是_ _。aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多cY和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（3）表中某元素的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应的水化物可以反应，写出该反应的化学方程式 。（4）常温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸溶液中，当pH=7时，2c（SO42-） c（NH4+）（填、=）。（5）已知元素Na与元素Y可形成原子个数比为11的离子化合物，写出该化合物的电子式 ，该化合物中的化学键类型有 。（6）向Z单质的水溶液加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 。A碳酸钙粉末 B稀硫酸

4、 C氯化钙溶液 D二氧化硫的水溶液27（15分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOCCOOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为1015，在157升华为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生该反应的离子方程式为 。（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现紫红色逐渐褪去，说明乙二酸具有 （填：“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式： MnO4-+ H2C2O4+

5、H+= Mn2+ CO2+ H2O（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：上述装置中，D的作用是 。乙二酸分解的化学方程式为 。（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O42H2O）加入到100mL0.2molL-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是 。（5）Na2C2O4溶液中离子的浓度由大到小的顺序为： 。（6）设计实验证明草酸的酸性比碳酸强： 。28（14分）Cr2O72-和CN-是工业废水中常见的污染物。若利用下列流程可对分别含两

6、种离子的废水进行综合处理：（1）已知步骤中无气体生成，写出反应的离子方程式 ，步骤中NaClO可将CNO-处理为完全无害的溶液，该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生，写出这两种气体的化学式（2） 步骤的反应为 S2O32+ Cr2O72+2HSO42+ Cr3+H2O（未配平），则每处理1mol Cr2O72离子转移 mol电子。（3） 步骤的操作名称为 ，该操作所需的玻璃仪器为 （4）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化，用离子方程式表示K2Cr2O7溶液中的转化反应 。（5）Cr3+也有一定毒性，会污染水体，常温下要除去废液中多余的Cr3+，调节pH至少为 ，才能使铬离子沉淀完全

7、（铬离子浓度应小于10-5mol/L）。已知Cr（OH）3的溶度积为6.310-31，4，lg20.3。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。回答下列有关问题：（1）基态Ni核外电子排布式为 ；第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是 。（2）配合物 Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18，则n ， CO与N2结构相似，CO分子内 键与键个数之比为 。（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同， 回答：Ni2+和 Fe2+的离子半径分别为69 pm 和78 pm， 则熔点NiO F

8、eO（填“”）；NiO晶体中 Ni 的配位数为 ；（4） 金属 Cu 单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应， 但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ， 反应的离子方程式为 。（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为 ，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为 gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。36【化学选修5：有机化学基础】有机物H为芳香酯，其合成路线如下：已知以下信息：AH均为芳香族化合物，A的苯环上只有一个取代基，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，

9、E的核磁共振氢谱有3组峰。 请回答下列问题：（1）AB的反应类型为 ，G所含官能团的名称为 。（2）B与银氨溶液反应的化学方程式为 。（3）H的结构简式为 。（4）符合下列要求的A的同分异构体有 种。遇氯化铁溶液显紫色 属于芳香族化合物其中苯环上有两个取代基的有 （写结构简式）（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3一、选择题7-10 DBCB 11-13 CDA二、非选择题（1）三、A（各1分，共2分）（2）a、c（2分）

10、（3）NH3+HNO3=NH4NO3（2分）（4）=（2分）（5）（2分）；离子键、（非极性）共价键（各1分，共2分）（6）A （2分）27（15分）（1） HCO3H2C2O4HC2O4CO2H2O（2 分）（2）还原性（1 分） 2、 5、 6、 2 、10、 8（2 分） （3）除去混合气体中的 CO2（2 分） H2C2O4H2OCOCO2（2 分）（4）反应所得溶液为NaHC2O4 溶液， 由于 HC2O4的电离程度比水解程度大， 导致溶液中 c（H ）c（OH ）， 所以溶液呈酸性（2 分） （5）c（Na）c（C2O42-）c（OH）c（HC2O4）c（H）（2 分）（6）向盛有

11、少量NaHCO3或Na2CO3溶液的试管中滴加过量草酸溶液，有气泡产生。（2 分） 28（1）CNClO=CNOCl（2分） N2、CO2（2分）（2）6（2分）（3）过滤（1分）漏斗、玻璃棒、烧杯（各1分，共3分）（4）Cr2O72+H2O2CrO42+2H（5）56（2分）35（1）1s22s2p63s3p3d84s（1分）C（碳）（1分）（2）4（1分）12（1分）（3） 6（各1分）（4）H2O2为氧化剂，氨与Cu2形成配离子，两者相互促进使反应进行（2分）Cu+H2O2+4NH3=Cu（NH3）42+2OH（2分）（5）13（2分） （197+643）1030/（a3Na）（3分）36（1）氧化反应 （1分） 羧基、羟基（各1分，共2分）（2）（3）（4）9（5）CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH