人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试试题Word文件下载.docx
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A．在弱酸HA的溶液中存在三个平衡，HA的电离平衡，HO的电离平衡，A-的水解平衡
B．可利用反应2CO（g）=2C（s）+O（g）（ΔH＞0、ΔS≤0）来消除CO污染
C．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤
D．根据过渡态理论，反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的状态
5．判断下列化学基本概念的依据不正确的是（）
A．溶液的酸碱性：
溶液中c（H+）和c（OH－）的相对大小
B．强弱电解质：
溶液的导电能力大小
C．离子化合物：
化合物中是否含离子键
D．氧化还原反应：
元素化合价是否变化
6．下列离子方程式正确的是（）
A．NaHS溶于水:
NaHS＝Na
+H+
+S2－
B．Al（OH）电离:
HO+AlO－
322
+H
+＝Al（OH）＝Al3++3OH－
1/11
𝑐
（OH）
C．NaHSO溶于水：
NaHSO＝Na++HSO－
444
D．HF溶于水：
HF+HOHO++F－
23
7．在25℃时，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且K（AgX）=1.8×
10－10，K（AgY）=1.0×
10
spsp
－12
，K（AgZ）=8.7×
10－17。
下列说法（均在25℃）错误的是（）sp
A．三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c（AgX）＞c（AgY）＞c（AgZ）
B．若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y－）减少
C．若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y－的物质的量浓度为1.0×
10－2mol·
L－1
D．往C选项的溶液中加入1mL0.1mol·
的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀
8．设N表示阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是（）
A．常温下，NaO与HO反应生成1molO时，转移电子数是2N
2222A
B．标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2N
C．标准状况下，2.24LCl溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1N
2A
D．1L1mol/LCuCl溶液中含有的铜离子数为N
9．下列有关电解质溶液中的相关描叙中,不正确的是（）
A．常温下，Ksp[R（OH）]=1.0×
10-38，在c（R3+）=0.010mol/L的溶液中，当pH≥2.0时
R3+开始沉淀
B．常温下，将0.1mol/LCHCOOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0开到5.0时，溶液
中c（CHCOO-
）/（CHCOOH）的值增大到原米的100倍3
C．0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHCO溶液等体积混合后，则有:
c（Na+）=2[c（CO2-）+c（HC0-）+c（HCO）]
2424224
D．常温下,将1.0mol/L硫酸与amol/L氨水等体积混合至溶液呈中性，则NH
+的水解常
数（Kh）计算式为=（a-1）×
10-7
10．下列说法正确的是（）
A．pH=7的溶液一定是中性溶液
B．能自发进行的化学反应，不一定是△H<
0、△S>
C．白色污染、绿色食品中的“白”“绿”均指相关物质的颜色
D．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关
11．常温下，0.1mol·
L-1某一元酸（HA）溶液中=1×
10-8，下列叙述正确的是（）
（H）
A．溶液中水电离出的c（H+）=10-10mol·
L-1
B．溶液中c（H+
）+c（A-）=0.1mol·
C．上述溶液加NaA晶体，溶液的c（OH-
）增大
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试试题（含答案）D．常温下将HA稀释十倍，氢离子浓度变为原来的十分之一
12．下列实验现象的解释或结论正确的是（）
选项
实验操作
向NaAlO溶液中滴加NaHCO溶液23
现象
出现白色沉淀
解释或结论
NaAlO与NaHCO水解相23
互促进
向1mL淀粉溶液中滴加3～4滴稀硫酸，水浴加热，
溶液呈无色
淀粉已完全水解
冷却后再滴加碘水
用浓HCl浸泡红砖粉末一段时间，取上层清液于试
管中，滴加几滴酸性KMnO溶液
向3mL0.lmol/LAgNO溶液中先加入4～5滴
KMnO溶液褪色4
先出现白色沉
红砖中含有FeO
D0.1mol/LNaCl溶液，再滴加4～5滴0.1mol/LNaI溶液
A．AB．BC．C
13．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
淀，后出现黄色沉淀
K（AgCl）>
K（AgI）
A．向0.1mol/LCHCOOH溶液中加入少量水，溶液中
c（CHCOO）3
c（CHCOOH）3
减小
B．将CHCOONa溶液从25℃升温至40℃，溶液中
c（CHCOO）
c（CHCOOH）•c（OH）3
增大
C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中
c（NH）4
c（NO）
＜1
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO，溶液中
不变
14．室温下向1LpH=2的醋酸溶液中加入2LpH=2的盐酸，则混合溶液的pH约为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×
10-5）（）
A．2B．1.7C．2.3D．无法确定
15．以MnO为原料发生反应制得的MnCl溶液，当中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，
22
通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS
在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl．根据上述实验事实，下列分析正确
的是（）
A．MnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度
B．除杂试剂MnS也可用NaS替代
2/11
C．MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D．整个过程中涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
二、填空题
16．硫酸亚锡（SnSO）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。
某研究
小组设计SnSO制备路线如下：
查阅资料：
I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn
2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl易水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）C1]。
回答下列问题：
（1）操作I的步骤为_____________________、过滤、洗涤、干燥。
过滤后滤液仍混浊的
原因是（除滤纸破损，所有仪器均洗涤干净）__________________________、__________________________.
（2）SnCl粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式及化学反应原理解释原因：
_________________________________________________
（3）加入锡粉的作用有两个：
①调节溶液pH；
②_____________________。
（4）SnS0还可在酸性条件下用作双氧水的去除剂，发生反应的离子方程式是
______________________________________。
（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
取质量为mg的锡粉
溶于稀硫酸中，向生成的SnSO中加入过量的Fe（SO）溶液，用物质的量浓度为cmol/L
4243
的KCr0标准溶液滴定生成的Fe2+227
，共用去KCr0溶液的体积为VL。
则锡粉中锡的227
质量分数是_______________。
（Sn的摩尔质量为Mg/mol，用含m、c、V、M的代数式表示）
17．
（1）FeCl水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）________，实验室配制FeCl
33
溶液的方法是加入少量的_____。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试试题（含答案）
（2）泡沫灭火剂中装有Al（SO）溶液、NaHCO溶液及起泡剂。
写出使用时发生反应的
2433
离子方程式：
_______。
18．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式CHCOOHHCO
323
电离平衡常数K=1.8×
10-5
a
K=4.3×
a1
K=5.6×
10-11
a2
K=3.0×
10-8
（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：
pH由小到大排列的顺序是______（用编号填写）
a．CHCOONab．NaCO323
c．NaClOd．NaHCO
（2）常温下，0.1mol/LCHCOOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是____（填
字母）。
A．c（H+）B．c（H+）/c（CHCOOH）C．c（H+）•c（OH﹣）D．c（OH-）/c（H+）E.
cH.cCHCOO
cCHCOOH
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：
___________。
（4）25℃时，将amol/L的醋酸与bmol/L氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_____。
（5）标准状况下，将1.12LCO通入100mL1mol/L的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度
符号完成下列等式：
c（OH-）=2c（HCO）+___。
19．（本题共10分）现有25℃时，0.1mol/L的氨水。
请回答下列问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
________（填“增
大”、“减小”或“不变”）。
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：
____________________；
所得溶液的pH________7（填“<
”、“>
”或“＝”），用离子方程式表示其原因：
_______________。
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c（NH
+）＝amol/L，则c（SO2－）＝
____________。
（4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸溶液，且氨水与硫酸溶液的体积比为1∶1，则所得
5/11
溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是___________________________________。
20．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，
（1）O点导电能力为0的理由是___________________；
（2）a、b、c三点溶液的c（H+）由大到小的顺序是___________；
（3）a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是____________；
（4）要使c点c（CHCOO—）增大，c（H+）减少，可采取的措施是（至少写出两种方法）
①_____②____________________。
三、推断题
21．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。
已知：
①WU
++XU-==WU+UX，各种反应物和生成物的电子总数都与Y
32
相等；
②Z的单质在X中燃烧的产物可使品红溶液褪色；
③V的单质在X中燃烧可生成VX和VX两种气体；
④Y的单质是一种金属，该金属与X反应可生成YX和YX两种固体。
2222
（1）写出YX与水反应的化学方程式：
________________。
（2）V、W、X形成的10电子氢化物中，沸点最高的是__________（写化学式）。
（3）UX与FeSO按物质的量之比1：
2溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为
224
__________。
（4）常温下，向pH=11的YVX溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，
则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是_________。
（5）已知由U、W两种元素组成的共价化合物联氨的球棍模型如图所示，则联氨分子的电子式为____________。
联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______（已知：
NH+H+==NH+的K=8.7×
107；
2425
K=1.0×
10-14）。
联氨与过量硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。
W
22．X、Y、Z、W、M、R六种短周期元素，周期表中位置如下：
试回答下列问题：
（1）X、Z、W、R四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是______（用元素符号表示）。
（2）由X、Z、W、R四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为_____________________________。
（3）由X、W、M、R四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能
与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_________________________________。
（4）分子式为XYW的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其
原因是____________________（用方程式及必要的文字说明）。
0.1mol·
L
－1
该溶液中各
离子浓度由大到小的顺序为________________________。
（5）由X、Z、W、R和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物T（相对分子质量为392），1molT中含有6mol结晶水。
对化合物T进行如下实验：
a.取T的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。
白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
b.另取T的溶液，加入过量的BaCl溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
则T的化学式为_____________________。
四、实验题
23．充满HCl（标准状况）的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，用标准氢氧化钠溶液滴定，以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。
（1）该滴定实验盛装标准液的仪器是_______________，若该仪器的量程为50mL，调
液面为0，将该仪器中所有液体放出，则放出的溶液体积_______50mL（。
填“＞”，“＝”，“＜”）
（2）配制三种不同浓度的标准氢氧化钠溶液，你认为最合适的是第______种。
①5.000mol/L②0.5000mol/L③0.0500mol/L
（3）若采用上述合适的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，操作步骤合理，滴定后的实验数据如下：
7/11
实验编号
1
待测盐酸的体积（mL）20.00
20.00
滴入氢氧化钠溶液的体积（mL）17.30
17.02
16.98
求测得的稀盐酸的物质的量浓度为_________________________。
（4）下列操作导致的结果偏小的有（________）
1滴定管洗净后，直接装入标准氢氧化钠溶液进行滴定。
2滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视。
3若用含有NaO杂质的氢氧化钠固体配制标准溶液。
④滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失。
24．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。
请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形
瓶，眼睛注视_______。
直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_________为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（）
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL。
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
0.1000mol/L盐酸的体积/mL
滴定次数
待测NaOH溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
44244
−1
442
2−
44
第一次
第二次
第三次
25.00
0.10
1.56
0.32
26.11
30.30
26.31
26.01
28.74
25.99
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。
（保留四位有效数字）
五、计算题
25．NH的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K＝1.0×
10－6，则0.01mol·
L－1241
水溶液的pH等于__________。
（忽略NH的二级电离和HO的电离）
242
NH
26．NHAl（SO）、NHHSO
用途广泛。
（1）常温时，0.1mol⋅L
NHAl（SO）
溶液的pH=3。
则溶液中c（NH
）+c（NH⋅HO）______c（Al
3+
）+c[Al（OH）]（填“>
”、“<
”或
“=”）；
2c（SO
）−c（NH+
）−3c（Al3+）=______mol⋅L−1（填数值）。
（2）80℃时，0.1mol⋅L
溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的
原因是__________________________________________（用离子方程式并结合文字叙述回答）。
（3）常温时，向100mL0.1mol⋅L
NHHSO
溶液中滴加0.1mol⋅L
NaOH溶液，
得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
向NHHSO
溶液中滴加NaOH溶液
到a点的过程中，发生反应的离子方程式为_________________。
（4）浓度均为0.1mol⋅L
溶液和NHHSO溶液，其中______
溶液
c（NH+）大。
9/11
42
参考答案
1．C2．A3．C4．D5．B6．D7．C8．A9．D10．B11．C12．B13．D14．A15．D
16．
蒸发浓缩
冷却结晶
玻璃棒抵在单层滤纸一侧，滤液的液面高于滤纸边缘SnCl
易水解，发生SnCl+HO
Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解防
止Sn2+被氧化Sn2++HO+2H+═Sn4++2HO
222
17．Fe3+
+3HO⇌3H++Fe（OH）23
盐酸Al3++3HCO-
=Al（OH）↓+3CO↑
18．a＜d＜c＜bBDClO﹣+HO+CO=HCO﹣+HClOb×
10-7/（a-b）c（HCO﹣）+c（H+）
2233
19．
（1）减小
（2）NH·
HO＋H＋＝NH＋＋HO；
＜；
NH＋＋HO
324242
NH·
HO＋H
＋
（3）a/2mol/L（4）c（NH＋）＞c（SO
2－）＞c（H
＋）＞c（OH－）
20．在O点醋酸未电离,无自由离子存在b＞a＞cc点
加NaOH固体
加少
量的碳酸钠固体加入镁等金属加醋酸钠固体等
21．2NaO+2HO=4NaOH+O↑HOHO+2Fe2++2H+=2Fe3++2HO1×
1010
22222222
8.7×
10-7NH（HSO）
2642
22．S＞N＞O＞H3Cu+8HNO=3Cu（NO）+2NO↑+4HOHSO
33223
-+H
=S
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