福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题 Word版Word下载.docx
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第Ⅰ卷(选择题40分)
一、选择题(本大题共20小题,每小题2分,共40分。
每小题只有-个选项符合题目要求)
1.16世纪初,我国开凿了世界上第一口天然气井。
天然气的主要成分是
A.COB.CH4C.NO2D.H20
2.下列物质属于纯净物的是
A.氧气B.汽油C.空气D.煤炭
3.N2O5中N元素的化合价为
A.0B.+1C.+3D.+5
4.贮存氢氧化钠固体的容器应贴的标识是
5.乙醇是一种优良的有机溶剂,其结构简式为
A.C3H8B.H2O2C.C2H5OHD.HNO3
6.下列气体会造成温室效应的是
A.H2B.N2C.CO2D.02
7.化学与生活息息相关。
下列物质的水溶液具有酸性的是
A.食醋B.蔗糖C.食盐D.淀粉
8.下列物质所含分子数最多的是
A.0.2molH2
B.标准状况下2.24LNH3
C.44gCO2(CO2的摩尔质量为44g.mol-1)
D.0.5NA个NO(NA为阿伏加德罗常数的值)
9.下列过程主要发生化学变化的是
A.冰雪融化B.干冰气化C.红磷燃烧D.硬木雕刻
10.下列互为同位素的是
A.1H与3HB.SO2与SO3C.02与O3D.C2H6与C4H10
11.实验室用碳酸钠固体配制100mL0.1mol.L-1的Na2CO3溶液,需用到的仪器是
A.试管B.酒精灯C.平底烧瓶D.100mL容量瓶
12.核素2∪是核反应堆的燃料,其质子数为
A.92B.143C.235D.327
13.光束通过下列液体时,在入射光侧面可观察到光亮通路(丁达尔效应)的是
A.碘酒B.蒸馏水C.氢氧化铁胶体D.硫酸钠溶液
14.下列实验操作正确的是
A.向燃着的酒精灯中添加酒精
B.闻气体气味时,直接把鼻子凑到容器口
C.用量筒量取10.0mL浓硫酸并在量筒中加水稀释
D.实验室制取氯气时,装人药品之前先检查装置的气密性
15.下列属于化合反应的是
16.右图是某有机物分子的球棍模型,其中○代表氢原子,●代表碳原子,该有机物的分子式是
A.CH4
B.C2H6
C.C2H4
D.C2H4O2
17.下列属F金属材料的是
A.陶瓷B.钢铁C.橡胶D.玻璃
18.下列属于加成反应的是
19.下列气体通人品红溶液,溶液褪色,加热后恢复红色。
该气体是
A.H2B.SO2C.N2D.CO
20.控制变量是科学研究的重要方法。
质量相同的铝粉分别与足量稀硫酸在下列条件下发生反应,开始阶段反应速率最大的是
第Ⅱ卷非选择题60分
二、非选择题(本大题共6小题共60分)
21.(12分)下表是元素周期表的一部分,根据表中给出的10种元素,按要求作答
(1)镁元素位于元素周期表中第周期族;
(2)空气组成中体积分数最大的气体是;
(3)O与S相比,原子半径较小的是;
(4)金刚石的组成元素是;
(5)单质的化学性质最不活泼的元素是;
(6)Na与Mg元素相比金属性较强的是
(7)NH3与PH3相比,热稳定性较弱的是
(8)H2SO与H3PO4相比酸性较强的是
(9)Mg(OH)2与AI(OH)3其中属于两性氢氧化物的是
(10)单质呈黄绿色的气体组成元素是,其单质的水溶液呈(填“酸性或“碱性”)。
22.(6分)从下列六种有机物中选择合适的物质,将其标号填在横线上。
A.甲烷B.苯C.乙醇D.乙酸E.油脂F.淀粉
(1)属于酯类的是
(2)最简单的有机物是
(3)分子式为C6H6的是
(4)遇碘水能变蓝色的是
(5)能使紫色石蕊试液变红的是
(6)乙酸乙酯在一定条件下水解生成乙酸和
23.(6分)简要回答下列问题。
(1)金属钠通常保存在煤油中的原因是。
(2)氢气被称为理想“绿色能源”的原因是。
(3)垃圾分类处理已成为新时尚。
废电池必须集中回收处理的原因是。
24.(6分)某废料铁泥主要成分是Fe203、FeO和Fe,其他杂质不与硫酸反应。
实验室用该废料提取Fe2O3,设计实验流程如下:
(1)步骤(I)中生成的气体是,溶液A和沉淀分离的操作名称是。
(2)步骤(I)中加入H2O2溶液后,Fe2+被(填“氧化”或“还原"
)成Fe3+。
(3)步骤(I)中生成Fe(0H)3沉淀的颜色是(填“白色”或“红褐色"
)。
(4)步骤(IV)中Fe(0H)3受热分解生成Fe2O3和H2O的化学方程式为。
25.(15分)某化学兴趣小组为制取NH3并探究其性质,按下图装置进行实验。
【制取氨气的反应原理:
2NHCl+Ca(OH
CaCl2+2NH3+2H2O,部分夹持仪器已略去】
【实验探究】
(1)装置
(1)中仪器a的名称是。
(2)装置(Ⅱ)中可用(填“碱石灰”或“食盐”)作干燥剂。
(3)实验进行一段时间后,装置(Ⅲ)中干燥的红色石蕊试纸不变色,然后滴加水,观察到试纸颜色变为(填“白色”或“蓝色”)原因是氨水呈(填“碱性”或“酸性”)。
(4)装置(Ⅲ)中胶头滴管若改装浓盐酸,实验进行一段时间后,滴加浓盐酸,观察到瓶内充满(填“白烟”或“白雾”),写出NH3与HCl反应生成NH4Cl的化学方程式:
。
(5)装置(IV)中稀硫酸的作用是。
(6)用0.1molNH4Cl与足量Ca(OH)2反应,理论上可生成NH3的物质的量是mol。
【实验拓展】
(7)已知:
2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O,若把装置(Ⅲ)换为右图装置,当实验进行一段时间后,观察到黑色固体变为(填“白色”或“红色”),在这过程中NH3表现出(填“还原性”或“氧化性”)。
【知识应用】
(8)氨气是一种重要的化工原料。
写出它的一种用途:
26.(15分)根据《化学反应原理》中相关知识,按要求作答。
氯的单质、化合物与人类生产、生活和科研密切相关。
(1)在一定条件下,氢气在氯气中燃烧的热化学方程式:
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ.mol-
判断该反应属于(填“吸热”或“放热"
)反应。
(2)盐酸是一种强酸,补充完整电离方程式:
HCl=+Cl-。
室温下,将大小相等的镁条和铁片投入同浓度的稀盐酸中,产生氢气的速率较大的是。
(3)84消毒液在防控新冠肺炎疫情中被大量使用,它是利用氯气与氢氧化钠溶液反应制成的.反应方程式为Cl2+2Na0H===NaCl+NaClO+H20。
①该反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
②室温下,84消毒液呈碱性,其Ph7(填“>
”或“<
”)。
③84消毒液的有效成分NaClO水解的离子方程式:
ClO-+H2O=HClO+OH-,生成物中具有很强的氧化性,可以使病毒和细菌失去生理活性;
水解是吸热反应,升高温度平衡向
(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(4)电解熔融氯化钠可制取金属钠和氯气,装置如图所示(电极不参与反应):
通电时,Na+向(填“阳极”或“阴极"
)移动,写出生成金属钠的电极反应式:
参考答案
一、选择题
1.B2.A3.D4.B5.C6.C7.A8.C9.C10.A
11.D12.A13.C14.D15.A16.C17.B18.D19.B20.D
二、非选择题
21.
(1)3
(2)N2(3)0(4)C(5)Ne
(6)Na(7)PH3(8)H2SO4(9)Al(OH)3(10)Cl酸性
22.
(1)E
(2)A(3)B(4)F(5)D(6)C
23.
(1)防止钠与空气中的水、氧气等反应
(2)燃烧放出热量大
(3)防止(重金属离子)污染环境
24.
(1)H2过滤
(2)氧化
(3)红褐色
(4)2Fe(OH)3
Fe2O3+3H20
25.
(1)酒精灯
(2)碱石灰
(3)蓝色碱性(4)白烟NH3+HCl=NH4Cl
(5)吸收多余的氨气(6)0.1
(7)红色还原性(8)制化肥
26.
(1)放热
(2)H+镁条
(3)①是②>
③HClO正反应
(4)阴极Na++e-=Na