标准溶液配制Word文档格式.docx

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11、醋酸铵缓冲液:

称取100克醋酸钠,加入50ml醋酸溶解,加水稀释至1L。

12、甲基红指示剂：

称取0.1克溶于18.6ml,0.02L/L氢氧化钠中,用水稀释至250ml.

标准溶液配制与标定标准

一、1、0.1NNa2S2O3的配制:

a.准确称取分析纯Na2S2O3、5H2O24.8g,溶于200ml纯水中。

b.将此溶液煮沸10min冷却,用纯水稀释并溶至1L。

2、0.1N 

Na2S2O3的标定:

a.移取标准0.1NI220ml,加50ml纯水

b.用配好的0.1NNa2S2O3溶液滴定至淡黄色,再加5ml淀粉,继续用Na2S2O3溶液滴至无色为V。

c.Na2S2O3（N）＝（0.1×

20）/V

二、1、0.1NHCL的配制:

a.移取分析纯HCL8.6ml于溶量瓶

b.加纯水并定溶至1L

2、0.1NHCL的标定:

a.移取标准0.1NNaOH20ml,加水200ml,加3～5滴PP指示剂,用配好的HCL溶液滴至无色为V。

b.HCL（N）＝（0.1×

三、1、1.0NNaOH的配制:

a.准确称取分析纯NaOH40g

b.用200ml纯水溶解,冷却定容至1L

2、1.0NNaOH的标定：

a.移取标准1.0NHCL20ml,加水50ml,加3～5滴PP指示剂,用配好的NaOH滴至微红色为V。

b.NaOH（N）＝（1.0×

四、1、0.05MEDTA的配制:

a.准确稀取分析纯EDTA37.2g

b.用200ml纯水溶解,冷却定溶至1L

2、0.05MEDTA的标定:

a.移取标准0.05NCuSO4200ml,加水50ml

b.加PH＝10缓冲液10ml,3～5滴PAN指示剂,用配好的EDTA滴至草绿色为V。

c.EDTA（N）＝（0.05×

五、1、0.1NI2的配制:

a.准确标取分析纯KI40g,溶于200ml水中。

b.再准确称取分析纯I212.7g溶于KI溶液中,冷却定溶至1L。

2、0.1NI2的标定:

a.移取配好的I220ml,加水50ml,用0.1NNa2S2O3标液滴到淡黄色,加5ml淀

粉,继续滴至无色为V。

b.I2（N）＝（0.1×

V）/20

六、1、0.05NCuSO4的配制:

a.准确称取分析纯CuSO4·

5H2O12.5g溶于200ml水中冷却定容至1L。

2、0.05NCuSO4的标定:

a.移取配好的CuSO4·

5H2O加水20ml,加PH＝10缓冲液10ml,3～5滴PAN指示剂,用0.05NEDTA标液滴至草绿色为V。

b.CuSO4（N）＝（0.05×

V）/20

七、1、0.1NH2SO4的配制:

a.准确称取分析纯H2SO42.7ml,溶于200ml纯水中,冷却定容至1L。

2、0.1NH2SO4的标定:

a.移取标准0.1NNaOH20ml,加水50ml,加3～5滴PP指示剂,用配好的H2SO4溶液滴至由红色变为无色为V。

b.H2SO4（N）＝（0.1×

八、MX的配制：

准确称取氯化钠99g，紫脲酸铵指示剂1g，搅拌均匀后装好。

标准液配制

1、0.1NHCL溶液:

量取9ml37%的浓盐酸至容量瓶中,加去离子水稀释至1L.

2、1.0NHCL溶液:

量取90ml37%的浓盐酸至溶量瓶中,加去离子水稀释至1L.

3、0.2NNaOH溶液:

称取8克氢氧化钠溶于100ml纯水中,冷却后,将溶液倒入1L容量瓶中,加去离子水稀释至刻度,摇匀.

4、0.2NNaOH溶液:

5、0.5NNaOH溶液:

称取20克氢氧化钠溶于100ml纯水中,冷却后,将溶液倒入1L容量瓶中,加去离子水稀释至刻度,摇匀.

6、1.0NNaOH溶液:

称取40克氢氧化钠溶于100ml纯水中,冷却后,将溶液倒入1L容量瓶中,加去离子水稀释至刻度,摇匀.

7、0.1NEDTA溶液:

称取37.224克C10H14N2O8Na2·

2H2O（乙二胺四乙酸二钠）溶入100ml去离子水中,加热溶解,冷却后倒入容量瓶中,加水稀释至1L.

8、0.05N 

EDTA溶液:

称取18.7克C10H14N2O8Na2·

9、0.1NNa2S2O3溶液:

称取24.818克硫代硫酸钠,溶入1L容量瓶中加水稀释至刻度摇匀.

10、1.0NNa2S2O3溶液:

称取248.2克硫代硫酸钠,溶入1L容量瓶中加水稀释至刻度摇匀.

11、0.1NI2溶液:

称取20克KI溶于100ml纯水中,加入12.7克碘,倒入棕色容量瓶中加水稀释至刻度摇匀.

12、0.1NKMnO4溶液:

称取15.8克高錳酸鉀,溶于100ml纯水中,倒入棕色容量瓶中加水稀释至1L摇匀.

13、0.1NAgNO3溶液:

称取17克硝酸银,溶于100ml纯水中,倒入棕色容量瓶中加水稀释至1L，摇匀.

14、0.01NHg（NO3）2溶液:

称取1.71克硝酸汞,溶于4ml50%HNO3中,溶解后倒入棕色容量瓶中加水稀释至1L，摇匀.

百分比溶液配制

1、10%KSCN：

称取100克硫氰酸钾溶于200ml纯水，倒入容量瓶中稀释至1L。

2、10%Na2S03溶液：

称取100克亚硫酸钠溶于200ml纯水，倒入容量瓶中稀释至1L。

3、5%氯化钡溶液：

称取50克氯化钡溶于100ml纯水，倒入容量瓶中稀释至1L。

4、50%硝酸溶液：

量取500ml浓硝酸慢慢加入400ml纯水中，冷却后加水稀释至1L。

5、6%Na2S04溶液：

称取60克硫酸钠溶于200ml水中，倒入容量瓶中加水稀释至1L。

6、25%KI溶液：

称取250克KI溶于200ml纯水中，倒入容量瓶中加水稀释至1L。

7、PH＝10缓冲液的配制：

称AR级NH4Cl54g溶于500ml水中，加350ml浓氨水，（P＝0.90）用纯水定溶至1L。

8、30%、20%、50%H2SO4的配制：

在烧杯中分別加700ml、800ml、500ml纯水，再分別量取300ml、200ml、500mlAR级H2SO4缓慢的分別倒入相应的纯水中，并不停搅拌。

9、20%、50%HCl的配制：

在烧杯中分別加800ml、500ml纯水，再分別量取200ml、500mlAR级的HCL分別加入上述纯水中，并不停搅拌。

10、1N氯化钠：

称取244g氯化钠，用纯水溶解至1L。

11、1N硫酸：

称取27mL硫酸（密度1.84），緩慢注入500ml纯水里，待冷却后用纯水补充至1L。

12、0.1NI2 

称取40gKI溶解,称12.7gI2溶解至1L。

常用标准溶液的配制

（使用分析纯试剂）

1、0.1N邻苯二甲酸氢钾溶液（基准溶液）

精确称取经过105～120℃干燥1h的邻苯二甲酸氢钾20.423g，溶于煮沸去除CO2的蒸馏水中，在容量瓶中稀释至1L。

2、0.1N重铬酸钾溶液（基准溶液）

精确称取经过120～150℃干燥1h的K2Cr2O74.9035g，溶于蒸馏水中，在容量瓶中稀释至1L。

3、0.1N碳酸钠溶液（基准溶液）

精确称取经过270～300℃干燥的碳酸钠5.300g，溶于蒸馏水（经煮沸去除CO2）中，在容量瓶中稀释至1L。

4、0.1N硫酸亚铁铵溶液（需要经常标定的标准溶液）

将50ml浓硫酸加入到约800ml蒸馏水中，冷却后再溶入40g硫酸亚铁铵[FeSO4·

（NH4）2SO4·

6H2O]。

在容量瓶中稀释至1000ml备用。

每次使用前用0.1N重铬酸钾溶液标定。

标定方法如下（氧化还原滴定）∶

取0.1N重铬酸钾溶液20ml（Vcr）于250ml锥形瓶中，加入蒸馏水50～100ml、稀释一倍的硫酸10～20ml、苯基代邻氨基苯甲酸指示剂2～3滴。

摇匀后溶液为紫红色。

用待标定的硫酸亚铁铵溶液滴定至颜色为绿色。

记录消耗硫酸亚铁铵溶液的量Vfe（ml）。

则硫酸亚铁铵溶液浓度为

Nfe=Ncr×

Vcr÷

Vfe=0.1×

Vfe

5、0.1NHCl溶液（需要标定的标准溶液）

将9ml盐酸（比重1.19）加入到蒸馏水中，在容量瓶中稀释至1L。

标定方法（酸碱滴定）∶

取0.1N碳酸钠溶液20ml（VNa2CO3）于250ml锥形瓶中，用本溶液滴定，指示剂用甲基橙。

临近终点时煮沸赶走CO2，冷却后继续滴定到终点（由黄色变橙色）。

记录消耗0.1NHCl的体积VHCl。

计算:

NHCL=NNa2CO3×

VNa2CO3÷

VHCl

6、0.1NNaOH溶液（需要标定的标准溶液）

将4g氢氧化钠溶于蒸馏水中，在容量瓶中稀释至1L。

标定方法一（滴定HCl）∶

取0.1NHCl溶液20ml（VHCl）于250ml锥形瓶中，用本溶液滴定，指示剂用甲基橙3滴。

滴定至黄色为终点。

记录消耗0.1NNaOH的体积VNaOH。

NNaOH=NHCl×

VHCl÷

VNaOH

标定方法二（滴定邻苯二甲酸氢钾）∶

取0.1N邻苯二甲酸氢钾溶液（实际浓度N酸）20ml（V酸）于250ml锥形瓶中，用本溶液滴定，指示剂用酚酞2滴。

滴定至淡红色为终点。

NNaOH=N酸×

V酸÷

化验分析基本原理和常识

（线路板生产相关化验）

一、基本四大原理

1、酸酸中和法：

即利用物质的酸碱性来滴定分析被测物。

a、酸性物质（如：

H2SO4、HCl、HNO3等）用碱标准液分析，碱性物质用酸标准分析。

b、酸标准液一般为HCl，其当量浓度有（0.1N、0.5N、0.2N、0.1N）；

碱标准液一般为NaoH，其当量浓度有（0.1N、0.5N、0.2N、0.1N等）。

c、常用酸碱指示剂有酚酞，碱性时为红色，酸性为无色，甲基橙（MO），酸性为红色，碱性为黄色。

d、浓H2SO498%，密度1.84，分子量98，当量质量数49，浓HCl为37%，HCl溶液（即1000g浓度盐酸里有370gHCl溶度），密度为1.18，分子量和当量质量数均为36.5。

浓HNO3为68%（即1kg浓HNO3里有680gHNO3浓度）。

密度1.4，分子量与当量质量均为63,浓氨水一般为17～20%，密度0.9g/cm3,NH3分子量17,当量质量数也为17。

NaOH分子量为40。

e、常用计算关系式

标准液浓度×

mls×

当量质量数（分子量÷

酸或碱）

分析物g/L= 

取样mls 

g/L÷

ρ（密度）=ml/L（毫升） 

ml/L÷

10= 

%（体积比）

2、配位滴定法：

即利用终合性分析被测质，一般用来分析金属阳离子，一般有Cu2+，Ni2+等。

a、标准液为EDTA或EDTA—2Na，浓度有0.1N、0.05N等。

b、配位指示剂有PAN和MX。

c、分析金属离子一般要加入NH7.H2O（氨水），使分析溶PH=10，即是天蓝色。

d、计算：

标准液浓度×

mls

g/L= 

×

分子量（原子量）

取样mls

3、氧化还原法：

即利用物质的氧化性或还原性分析被测物质。

a、氧化标准有KMnO4，一般0.1N、I2（碘）一般0.1N，还原性标准液有Na2S2O3一般为0.1N。

b、KMnO4为标准液时一般不需指示剂，一般有I2参加反应的则一般添加淀粉作指示剂（I25淀粉变蓝色，颜色深时为黑蓝色）。

c、一般计算式：

mls 

分子量或原子量

取样 

一个分子或原子得、失电子数

4、沉淀法：

利用阴阳离子生产沉淀来分析被测物质。

a、线路板工业一般用于分析Cl-（氯离子），标准液为AgNO3（硝酸银），浓度一般为0.1N。

b、计算公式：

mls

g/L= 

分子量（或原子量）

取样

c、指示剂一般为KCrO4。

d、原理：

当AgNO3滴定到分析样里时，Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，当Cl-完全反应后，滴定的Ag+与指示剂CrO4-反应生成AgCrO4黄褐色沉淀。

以指示剂Ag+与Cl-反应完全。

资料上取样数 

你所用标准液浓度

原计算公式

你所取样数 

资料提供标准液浓度

注：

所分析物浓度越低，你所用标准液也就低，取样取多。

如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！