最新中考化学必背知识点总结Word下载.docx

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水——工业“三废”任意排放，不合理使用农药、化肥；

生活污水任意排放；

温室效应——空气中CO2等气体含量过高；

酸雨——SO2、NO2气体溶于雨水；

。

有害物质

一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、黄曲霉素、亚硝酸钠；

汞。

原子中

⑴核电荷数=质子数=核外电子数；

⑵相对原子质量=质子数＋中子数。

酸性土壤

用熟石灰〖氢氧化钙：

Ca（OH）2〗改良。

铁生锈

⑴铁⑵氧气⑶水。

【全满足：

生锈】〖缺一：

防锈——干、净、油、漆、镀金属、合金〗

硬水软水

含钙、镁化合物的多少。

区分：

肥皂水，泡沫多是软水。

硬水软化：

煮沸（蒸馏）。

溶解热现象

浓硫酸、生石灰、氢氧化钠（固体）遇水放热（温升）。

硝酸铵（NH4NO3）遇水吸热（温降）。

去油污

洗涤剂——乳化〖小液滴分散于水中〗。

汽油——溶解。

氢氧化钠——反应。

【原理不同】

基本操作

固体——块状用镊子，粉末用药匙。

【用后擦净】

液体——量多：

倾倒〖瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜〗；

少量：

胶头滴管（垂、悬）；

极少量：

玻璃棒沾取。

托盘天平——调零、放纸〖NaOH用烧杯〗、左物右码。

〖精确到0.1g〗

量筒——放平、视线与液体凹液面最低处相平。

【规格的选择】〖精确到0.1mL〗

酒精灯——防失火〖酒精量≤2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理〗。

加热——直接加热：

先预热。

间接加热：

垫石棉网。

过滤——滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。

蒸发——蒸发皿，用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅，有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。

结晶——根据溶解度受温度影响情况：

影响大降温结晶，小蒸发结晶。

溶液

特征——均一、稳定、（混合物）。

溶质——固、液、气态。

溶剂——水、酒精、汽油。

【碘酒】

溶液分类

一定温度、一定量溶剂，不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液，反之则不饱和。

转化：

饱和→不饱和——加水、升温；

不饱和→饱和——加溶质、蒸发溶剂、降温。

溶液配制

⑴计算⑵称〖天平、药匙〗量〖量筒、滴管〗⑶溶解〖烧杯、玻璃棒〗⑷装瓶【标签】

金属物性

铁锅——导热性，电线——导电性，铜丝——延（展）性，铝箔——（延）展性，……

我们从小学、中学到大学，学的知识总是限制在一定范围内，缺乏在商业统计、会计，理财税收等方面的知识；

也无法把自己的创意准确而清晰地表达出来，缺少个性化的信息传递。

对目标市场和竞争对手情况缺乏了解，分析时采用的数据经不起推敲，没有说服力等。

这些都反映出我们大学生创业知识的缺乏；

物质的用途：

【性质决定用途】

参考文献与网址：

金刚石：

硬——钻头、划玻璃。

石墨：

软——铅笔芯、滑——润滑剂、导电——电极。

十几年的学校教育让我们大学生掌握了足够的科学文化知识，深韵的文化底子为我们创业奠定了一定的基础。

特别是在大学期间，我们学到的不单单是书本知识，假期的打工经验也帮了大忙。

氧气（助燃、供呼吸，但会使食品腐败）、【空气中体积分数：

21%，约占1/5体积】

Ｂｅａｄｗｒｋｓ公司还组织各国的“芝自制饰品店”定期进行作品交流，体现东方女性聪慧的作品曾在其他国家大受欢迎；

同样，自各国作品也曾无数次启发过中国姑娘们的灵感，这里更是创作的源泉。

氢气（密度小——气球、可燃——高能燃料【最理想、零污染】、还原性——冶炼金属）

体现市民生活质量状况的指标---恩格尔系数，上海也从1995年的53.4%下降到了2003年的37.2%，虽然与恩格尔系数多在20%以下的发达国家相比仍有差距，但按照联合国粮农组织的划分，表明上海消费已开始进入富裕状态（联合国粮农组织曾依据恩格尔系数，将恩格尔系数在40%-50%定为小康水平的消费，20%-40%定为富裕状态的消费）。

氮气（不活泼——食品保鲜）、【空气中体积分数：

78%，约占4/5体积】

据介绍，经常光顾“碧芝”的都是些希望得到世界上“独一无二”饰品的年轻人，他们在琳琅满目的货架上挑选，然后亲手串连，他们就是偏爱这种ＤＩＹ的方式，完全自助。

磷（燃烧后生成固体——测空气中氧气含量【判定方法】；

燃烧产生大量白烟——烟幕）、

稀有气体（很不活泼——食品保鲜、保护气；

通电发光——霓虹灯）、【空气中体积分数：

0.94%】

他们的成功秘诀在于“连锁”二字。

凭借“连锁”，他们在女孩们所喜欢的小玩意上玩出了大名堂。

小店连锁，优势明显，主要有：

铁（导热性——铁锅；

与盐酸反应——人体补铁；

遇水和氧气会生锈——“双吸剂”：

食品保质，制成铁合金可耐腐蚀——不锈钢，另外强度及硬度也增强。

铁合金包括生铁和钢——含碳量不同）、

新材料手工艺品。

目前，国际上传统的金银、仿金银制成饰品的销售在逐步下降，与此形成鲜明对比的是，数年以前兴起的崇尚然风格、追求个性的自制饰品--即根据自己的创意将各种材质的饰珠，用皮、布、金属等线材串出的品，正在各国的女性中大行其道。

铝（地壳中含量最高的金属元素；

密度小、耐腐蚀【致密氧化膜Al2O3】——铝合金门窗）、

二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空气大——灭火；

能溶于水且与水反应——汽水；

干冰升华吸热——制冷、人工降雨、云雾缭绕；

使石灰水浑浊；

光合作用（温室气体肥料），【空气中体积分数：

0.03%】

一氧化碳（可燃——气体燃料；

还原性——冶炼金属：

炼铁。

毒性——与血红蛋白结合使人体缺氧）

氧化钙（与水反应——制氢氧化钙；

与水反应——干燥剂）

盐酸（与金属氧化物反应——除锈；

胃酸——助消化），

硫酸（与金属氧化物反应——除锈；

浓硫酸吸水——干燥剂），

综上所述，DIY手工艺品市场致所以受到认可、欢迎的原因就在于此。

我们认为：

这一市场的消费需求的容量是极大的，具有很大的发展潜力，我们的这一创业项目具有成功的前提。

氢氧化钠（吸水——干燥剂；

与二氧化碳反应——除二氧化碳；

与油污反应——除油污），

氢氧化钙（石灰水——检验二氧化碳；

与酸反应——改良酸性土壤；

与碳酸钠反应——制氢氧化钠；

农药波尔多液——与硫酸铜混合；

农药石硫合剂——与硫混合），

氯化钠（调味、防腐、选种、融雪、医疗），

碳酸钙（石灰石或大理石与盐酸反应——实验室制二氧化碳；

石灰石高温分解——工业制二氧化碳和生石灰；

大理石——装饰；

碳酸钙——补钙剂）、

碳酸钠（蒸馒头——除酸并使其松软；

显碱性——去油污），

碳酸氢钠（发酵粉的主要成分；

与盐酸反应——治疗胃酸过多）。

蛋白质

供能：

动物蛋白——鱼、蛋、肉……；

植物蛋白——大豆、花生；

【酶：

生物催化剂】

糖类

人体主要供能物质：

米面——淀粉；

葡萄糖——人体能直接吸收；

蔗糖；

油脂

供能与储能：

动物脂肪——牛油、奶油；

植物油——菜籽油、花生油、豆油……；

维生素

（不供能）蔬菜、水果。

缺维生素A——夜盲症、缺维生素C——坏血病；

无机盐

（不供能）微量元素缺乏：

铁——贫血；

锌——生长迟缓发育不良；

硒——表皮角质化、癌症；

碘——甲状腺肿大；

氟——龋齿。

常量元素缺乏：

钙——佝偻病、骨质疏松易骨折；

水

（不供能）六大营养素之一。

塑料

聚乙烯塑料可包装食品，它具有热塑性可加热封口；

炒菜锅手柄、插头（座）用热固性塑料；

化学符号

元素符号：

C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、……【意义：

表示一种元素；

及该元素的一个原子】

化学式：

C、O2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2……

【意义：

表示一种物质；

物质的组成元素；

一个分子；

一个分子的构成。

】

离子符号：

【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”】〖多个分子、原子或离子可在符号前添系数〗

化合价：

3.微粒构成物质、元素组成物质：

【地壳中前四位元素：

氧—O、硅—Si、铝—Al、铁—Fe】

分子、原子模型：

—可能是CO；

—可能是H2、O2；

—CO2；

—H2O。

微粒的性质：

共同点：

“小”、“动”、“间”。

【解释现象】【分子与原子的本质区别：

化变中可不可分】

氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；

物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。

5.溶解度曲线：

〖结合右图回答问题〗

会画：

【描点、连线】

会查：

30℃时A的溶解度为40g。

60℃时B的溶解度为30g。

会比较大小：

0℃时溶解度A＜B＜C；

t℃时溶解度A=B＞C；

30℃时溶解度A＞B＞C；

……。

确定结晶方法：

结晶A〖陡升型〗——冷却热饱和溶液；

结晶B〖缓升型〗——蒸发溶剂。

溶解度概念：

“一定温度”“100g溶剂”“饱和”“溶质质量”

溶解性表：

含H＋、K＋、Na＋、NH4＋、NO3－的化合物都溶于水。

含Cl－的化合物只有AgCl不溶。

含SO42－的化合物只有BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶。

含CO32－的化合物中（NH4）2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶，MgCO3微溶，其余不溶。

含OH－的化合物中NH3·

H2O、KOH、NaOH可溶，Ca（OH）2微溶，其余不溶。

7.金属活动性强弱的判断及应用：

⑴金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度：

右表中金属活动性Z＞X＞Y。

金属X与酸

金属Y与酸

金属Z与酸

产生气泡慢（＋）

无气泡产生（－）

产生气泡快（＋＋）

⑵金属与盐能否反应：

右表中

金属活动性①M≤N；

②M＞N。

金属M与含金属N的盐溶液

①M表面无变化

②M表面有N析出

8.化学方程式：

【略】。

四大基本反应类型：

化合反应〖多变一〗、分解反应〖一变多〗、

置换反应〖单1＋化1→单2＋化2〗、复分解反应〖化1＋化2→化3＋化4必须相互交换成分〗。

9.能源：

煤、石油——污染环境。

天然气——较清洁的化石燃料。

新能源——氢气〖零污染〗等。

10.溶液中的粒子：

酒精溶于水——酒精分子和水分子。

氯化钠溶于水——钠离子、氯离子和水分子。

不能共存的离子：

【复分解反应发生的条件】

【相遇后能生成水】：

H＋和OH－【H2O】。

〖酸碱中和〗

【相遇后能生成沉淀】：

Ca2＋与CO32－【CaCO3↓】；

Ba2＋与CO32－【BaCO3↓】；

Cu2＋与OH－【Cu（OH）2↓】；

Ag＋与Cl－【AgCl↓】；

Ba2＋与SO42－【BaSO4↓】；

Mg2＋与OH－【Mg（OH）2↓】；

【相遇后能生成气体、水】：

H＋和CO32－【CO2↑和H2O】；

NH4＋和OH－【NH3↑和H2O】。

推断题的“题眼”

1.通电条件

电解水【反应物——水，生成物——氢气和氧气。

2H2O通电2H2↑＋O2↑】

2.高温条件

一物变二物——CaCO3高温CaO＋CO2↑；

二物变二物——C＋2CuO高温2Cu＋CO2；

Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2

二物变一物——C＋CO2高温2CO

3.点燃条件

反应物之一是氧气

4.一物变三物

2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑；

NH4HCO3△NH3↑＋CO2↑＋H2O

5.二物变三物

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O；

NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O

6.蓝色沉淀

氢氧化铜〖化学式：

Cu（OH）2〗。

7.溶液变色

变蓝色——含Cu2＋、石蕊遇碱；

变黄色——含Fe3＋；

变浅绿色——含Fe2＋；

变红色——石蕊遇酸、酚酞遇碱。

8.A＋B→A＋C＋D

2H2O2

2H2O＋O2↑；

2KClO3

2KCl＋3O2↑。

【催化剂：

一变两不变】

9.A→B→A

CO2→CO→CO2；

CO→CO2→CO；

H2→H2O→H2；

3.气体的检验：

【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】

甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验H2O；

乙——铜【红色→黑色】——检验O2；

【另：

带火星木条复燃——O2。

丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验CO2。

〖H2、CO可先转化，后检验〗

4.气体的除杂装置：

【除去多种气体时，先除去其他气体，最后除去水蒸气】

甲——无水硫酸铜——除去（吸收）H2O；

甲——无水氯化钙——除去（吸收）H2O；

甲——碱石灰〖NaOH和CaO〗——除去（吸收）H2O和CO2；

【分别或同时】

乙——氧化铜——除去中CO2的CO；

【转化】

乙——碳粉——除去中CO的CO2；

【转化】

乙——铜——除去（吸收）氧气；

丙——浓硫酸——除去（吸收）H2O；

丙——氢氧化钠溶液——除去（吸收）CO2；

丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去CO2中的HCl；

5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法：

酸溶液（H＋）：

⑴紫色石蕊试液〖变红〗；

⑵pH试纸；

〖＜7〗⑶Zn、Fe等活泼金属〖气泡〗

碱溶液（OH－）：

⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗；

⑵无色酚酞试液〖变红〗；

⑶pH试纸〖＞7〗

CO32－或HCO3－：

稀盐酸和澄清石灰水。

【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】

铵盐（NH4＋）：

与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生

盐酸及可溶性氯化物（Cl－）：

硝酸银溶液（AgNO3）和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】

硫酸及可溶性硫酸盐（SO42－）：

硝酸钡溶液〖Ba（NO3）2〗和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】

1.气体发生装置：

A：

固体＋固体△气体；

B：

固体＋液体气体【常温】

2.收集装置：

C——排水法〖气体不易或难溶于水〗；

D——向下排气法〖气体密度比空气小〗；

E——向上排气法〖气体密度比空气大〗。

动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法

★灼烧时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛、丝）；

无烧焦羽毛气味的是植物纤维（棉、麻）。

★灼烧后，用手挤压灰烬，易碎的是天然纤维，捏不碎的是合成纤维。

6.其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法：

操作方法

示例

物

理

方

法

过滤法

粗盐提纯（只除去不溶性杂质）、Na2CO3（可溶）与CaCO3（不溶）混合物分离

结晶法

粗盐提纯实验中滤液蒸发得NaCl晶体——【蒸发结晶】

NaCl与KNO3混合物的分离——————【降温结晶：

KNO3析出】

磁吸法

分离铁粉与铜粉的混合物【铁粉被磁铁吸引，铜粉未被吸引】

化

学

沉淀法

除去NaCl中混有的Na2SO4：

〖加BaCl2溶液〗Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl

KNO3（KCl）〖加AgNO3溶液〗：

KCl＋AgNO3=AgCl↓＋KNO3【转化】

气化法

除去NaCl中混有的Na2CO3：

〖加稀HCl溶液〗【转化】

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

NaCl（NH4Cl）：

〖加NaOH溶液〗NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3↑＋H2O

置换法

除去FeSO4中混有的CuSO4：

〖加Fe粉〗CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu【转化】

吸收法

除去CO中混有的少量CO2：

〖通过NaOH溶液〗2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O

【CO2（CO）：

〖通过灼热的CuO〗CuO＋CO△Cu＋CO2】【转化】

加热法

除去CaO中混有的CaCO3：

〖高温〗CaCO3高温CaO＋CO2↑【转化】

溶解法

BaSO4（CaCO3）〖加稀盐酸碳酸钙溶解，然后过滤〗；

Cu（CuO）〖加酸或通足量CO加热〗；

Cu（Zn）〖加酸或CuSO4溶液后过滤〗

7.化肥的检验

8.氢氧化钠的变质探究：

验证已经变质：

加足量稀盐酸——有气泡冒出。

验证部分变质：

加足量CaCl2溶液后，用石蕊（变蓝）或酚酞（变红）或pH试纸（pH大于7）。

除去变质生成的Na2CO3：

溶解后，滴加Ca（OH）2溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。

植物缺乏氮肥：

叶片发黄。

缺乏磷肥：

植株特别矮小。

缺乏钾肥：

易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色

9.尾气处理装置：

有CO生成或参加的反应如下：

CO2与C——黑粉消失；

CO与CuO——黑变红；

CO与Fe2O3——红变黑。

尾气中CO的处理方法：

用酒精灯点燃或用气球收集或用排水法收集。

10.电解水装置：

通电后，电极上出现气泡，一段时间后试管1（O2）和试管2（H2）中所收集的气体体积比约为1∶2。

【负氢】〖O2、H2的质量比为8∶1。

〗

结论：

水由氢、氧两种元素组成；

在化学反应中分子可分，原子不可分。

11.净化水装置及多种方法：

自来水厂：

取、沉淀、过滤、吸附、消毒、供

明矾：

胶状物→小颗粒聚集→大颗粒沉降。

活性炭：

有吸附性，起脱色去味作用。

蒸馏：

净化程度最高。

【蒸馏水可视为纯水】

上述净化水的方法中，只有蒸馏能使硬水软化。

12.铁（铜）生锈实验、防锈方法：

⑴探究铁生锈条件：

Fe、O2、H2O；

Fe、H2O；

C：

Fe、O2。

防锈：

洁净干燥、涂油、喷漆、镀其他金属、烤蓝、制成合金。

〖资源保护〗

⑵铜生锈的条件：

铜、氧气、水、二氧化碳四种物质共同作用。

如何探究铜生锈的条件？

【可做七个对比实验】〖铁生锈做三个对比实验〗

12.模拟炼铁：

验纯后〖防爆〗，通CO、加热〖防爆〗，停止加热、继续通CO至冷却。

【尾气处理】

计算题

1.盛不同药品的装置的总质量的变化：

甲——无水硫酸铜或无水氯化钙——吸收H2O质量增加

甲——碱石灰——吸H2O或吸收CO2或同时吸收H2O和CO2增

乙——氧化铜或氧化铁——通过H2或CO后失去氧元素质量减少

乙——氧化铜和碳粉——释放CO2质量减少

丙——氢氧化钠溶液——吸收CO2质量增加

丙——浓硫酸——吸收H2O质量增加

2.不同物质混合后总质量的变化：

氢氧化钠溶液吸收CO2——质量增加、碳酸钙高温分解释放CO2——质量减小、铁合金遇酸以及黄铜（铜锌合金）遇酸释放H2——质量减小、石灰石或大理石或碳酸钠遇酸释放CO2——质量减小、过氧化氢与二氧化锰混合释放O2——质量减小

3.计算公式：

；

M质=M液×

w；

M=ρ×

V；

M质=ρ×

V×

M纯=M混×

w。