高考化学模拟试题及答案Word下载.docx

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HF＞HCl＞HBr

－－＋32结合质④O离子半径：

Cl＞＞Al③－－HCOCHCHO＞CHCOO＞子的能力：

3332－

B．①③．A①④

．②③DC．②④

5、下列叙述不正确的是．．．．能抑制水的电离平衡的物质可以是酸、A碱或某些盐．晶体硅熔化时虽然共价键被破坏，但属B于物理变化．由两种元素形成的共价化合物中，可能C存在非极性共价键．元素的非金属性越强，相应的氢化物越D稳定，氢化物水溶液酸性也越强、某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化6，气态氢化物的化学物的化学式为HxROy比1molHxROyRHzHzR式为（或）。

已知下列说法不正确的是，质量多1molHzR64g页）22（共页4第化学试题．

．A2y-x+z=8

y=4B．

．CR一定是硫素元R一定处于第三周期D．气体充入某密闭容器Y7、将等物质的量的X、中，在一定条件下，发生如下反应并达到；

△H<

0平衡：

2Z（g）X（g）+3Y（g）。

当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，

下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

新平衡与原平衡比改变条件较

X的转化率变小A升高温度

B的浓度变小增大压强XC充入一定量YY的转化率增大

催使用适当的体积分数变小XD化剂、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反822A（g）＋B（g）3C（g），若反应开始时充入应：

的体积分数为，达平衡后AmolmolA和2B。

其他条件不变时，若按下列四种配比作为%a

A的体积分数小于a的是%起始物质，平衡后页）22（共页5第化学试题．

A.2molCB.2mol

A1molB和1molHe（He不参加反应）

C.1molB和1molCD.2mol

A3molB和3molC

9、常温下，对下列四种溶液的叙述不正确的是

①②③④

410pH410

盐酸溶液醋酸溶氢氧化氨水

液钠溶液A．四种溶液水的电离程度相同

B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是②和④

C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小

D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序可能为：

－－++）=c（NH）＞c（H）=c（OH）

c（Cl410、在室温下，将pH=a的酸和pH=b的碱等体积混合，若a+b=14，且混合后溶液的pH小。

则该酸和碱的组合可以是7于A．醋酸和氢氧化钠B．盐酸和氨水C.

页）22（共页6第化学试题．

硫酸和氢氧化钾D．硝酸和氢氧化钡

11、等体积、等物质的量浓度的NaCl、NaF溶液中，所含阴离子物质的量的关系是

A．NaCl多B.NaF多C.一样多

D.无法确定

12、被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一面镀锌，而在其另一面镀二氧化锰）作为传导体。

在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。

电池总反应为：

Zn＋2MnO＋HO=ZnO+2MnO（OH），下22列说法正确的是

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当0.1molZn完全溶解时，转移电子个数241.204×

10为-十+2e：

2MnO应电池正极反式为D．2－2OHO=2MnO（OH）＋2H22+和0.10molCu0.10以Pt为电极，电解含有13、3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）molM

的关系如n（mo1）与溶液中通过电子的物质的量则离子的氧化能力由强到弱的排列顺序图所示。

正确的是页）22（共页7第化学试题．

3+2++2++3+>

HBM．>

CuCu>

H>

MA．3++2+D>

Cu>

H．条件不足，难以C．M确定

14、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是

A.用电子天平称取1.2355克无水碳酸钠

B.用托盘天平称取8.75克食盐

C.用25mL量筒量取12.36mL盐酸

D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.1

15、在KIO、KHSO的酸性混合溶液中加入少33量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：

--+→3I+3HO+5I②+6HIIO①+2223＋2---+2SO2HSO+HO→2I+4H423当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。

这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。

下列有关说法错误的是

Ａ．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI

B．上述两个反应中,反应速率较快的是②

C．时钟反应的快慢由反应②决定

页）22（共页8第化学试题．

这”．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失D一现象与①②的反应速率有关．甘草甜素在治疗丙肝、艾滋病、非典等疾病16方面有一定疗效。

甘草甜素在一定条件下可转化为甘草次酸。

下列有关说法正确的是

一定条件

甘草次酸甘草甜素

．甘草甜素转化为甘草次酸属于酯的水解A甘草次酸最多能催化作用下，在B．Ni1mol

1molH与发生加成反应2．甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、C酚羟基等官能团、溴CONaD．甘草甜素、甘草次酸均可与32水等无机试剂发生反应并能与金属钠反应放出氢HC、分子式为17O104气的有机化合物有页）22（共页9第化学试题．

A．3种B．4种C．5种D．6种

18、高温下丁烷完全裂化生成四种气体，将混合气体用溴水处理后，剩余气体的平均分子质量为21.6，则原四种混合气体的平均分子质量是

A、21.6B、27.6C、29

D、36.4

19、质量分数为a%，物质的量浓度为cmol/L的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，

若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为

A．大于2cmol/LB．等于2c

mol/L

C．小于2cmol/LD．在c

mol/L∽2cmol/L之间

20、在100mLNaOH溶液中加入和）气V（NONH34（L）,加热充分反应，加入固体混合物（NH）SO11.2

4248.4

3.6

标准的混合物的质量和产生的气体的体积（2.8

017.28.643

34.425.8m（）,状况）关系如图。

当V（NaOH）=140mL时固混合物生成体混合物的质量是51.6g,充分反应后,（标准状况）气体的体积是C．15.68L8.4LB．A7.84L．页）22（共页10第化学试题．

16.8L

．D铝粉跟足量的金属氧化物粉末9g21、实验室将混合形成铝热剂。

发生铝热反应之后，所，则该氧化物粉末可18g得固体中含金属单质为能是．A．C．和B和OCrOVOMnOVMnO和FeO5252322223FeO

D

和OFe43某气态氮氧化合物与足量的灼热将22.4L22、（体积均在相铜粉完全反应后，气体体积11.2L同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为B.NOA．NO222D.NOC.NO422

分）非选择题（共卷84第II（g））分2SO（g）+O23.（1422

反应过程的能量变=2SO（g）3（g）1molSO化如图所示。

已知21mol化氧为SO的3-1mol-99kJ·

ΔH=请回答下列.问题：

表、AC别分中

（1）图的大小对该、示，E页）22（共页11第化学试题．

。

该反应反应的反应热有无影响？

点BO通常用V作催化剂，加VO会使图中5225由理，低升高还是降？

；

是

-1；

KJ·

mol

（2）图中△H=

氧化VO（3）VO的催化循环机理可能为：

5225时，自身被还原为四价钒化合物；

四价钒化SO2写出该催化循环机理的化学合物再被氧气氧化。

方程式

-1-1,为0.05mol·

L·

min（4）如果反应速率υ（SO）2

-1-1·

min）=、υ（SOmol·

）则υ（O=L32

-1-1minmol·

L；

·

-1，计mol（5）已知单质硫的燃烧热为296KJ·

（要求计算过（g）S（s）生成3molSO的△H算由3程）。

是原子序数依次增、、CD、（2412分）A、B具有相同与BC大的短周期元素，化合物AC22的质子数相的质子数之和与D的电子数，A、B形成的化合物既能与强酸反应又能C同，D与与强碱反应，回答下列问题：

意的结构原子示写

（1）出D子电，AC的图2页）22（共页12第化学试题．

，式

，两元素可形成难熔、坚硬化合物NA、B__________________

N的化学式写出形成的化合物与强碱反应的离与C

（2）写出D）（3子方程式

两种元素的单质反应的化学方程式B写出、C

与第，MB的最高氧化物对应的水化物M（4）有如下转化关系：

四周期常见金属X

M的稀溶液子反应的离方程式出写Y与

性，其原因用离子方程式表Z溶液显

示为

、25E分别为Al）（SO、、、现有、（12分）ABC、D324五种强电解质、AgNOBa（OH）、、COKHCl3232中的一种。

已知：

溶液呈酸①DC两溶液呈碱性；

BA、、、E性。

页）22（共页13第化学试题．

溶液反应既有气体又有沉淀溶液与E②AC溶液反应只有气体产生产生；

A溶液与）。

（沉淀包括微溶物，下同溶液与另外四种溶液反应都能产生沉③D

D反应产生沉淀。

淀；

C只能与试回答下列问题：

。

（1）写出D的化学式

子验A中阳离所用的方法是

（2）检现象是

溶液逐滴加入等体积、等物质的量C（3）将

溶液中，反应后溶液中各种离子浓度的A

序到小的顺浓度由大。

为：

溶液反应的离子E溶液与过量的B（4）写出。

方程式：

逐滴加入100mL0.1mol/LE溶液中，（5）在

溶液，最终得到沉淀物质35mL2mo1/LNaOH。

的量为

：

示为可碳酸铜表式1026、（分）碱测定碱式碳酸铜组成O,yCu（OH）·

zHxCuCO223的方法有多种。

1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：

（页）22（共页14第化学试题．

与氢气反应的O①写出xCuCO·

yCu（OH）·

zH223化学方程式；

②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：

（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）

③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得水。

二氧化碳和7.2g12.7g残留物，生成4.4g到，化学式g该样品的结晶水质量为

为

）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或2（你认为是否部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，理说明可行？

请。

由。

均为有机化合物，E、、、、分）（27、12ABCD15第化学试题页22（共页）

它们之间的关系如图所示（提示：

RCH=CHR'

在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R'

COOH，其中R和R'

为烷基）。

回答下列问题：

（1）直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为_____________；

（2）已知B与NaHCO溶液完全反应，其物质的3量之比为1：

2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的CHOH发生反应的化学方程式是52___________，反应类型为________________：

（3）D的同分异构体中，能与NaHCO溶液反应3放出CO的有__________种，其相应的结构简2式是__________________

（4）

A的结构简式是_____________________________。

28、（14分）化合物A、B、C、D均为只含C、

三种元素的饱和一元含氧衍生物，下图中、HO个转化均为中学化学中常见的有机反涉及的7页）22（共页16第化学试题．

应，请回答：

的分子中一定含有的官能团是

（1）B（填名称）；

填（C的分子中一定含有的官能团是

结构简式）；

D?

?

（2）指出反应类型：

AB

．C

不能实现上述转化，A（3）A的一种同系物1是不能实现上述转化的该类物质中且A1式简结构的。

则A的相对分子质量最小1为。

（4）已知A有如下转化关系：

1

其中H为高分子化合物，则H的结构简式为，写出F?

G的化学方程式

29、（10分）硫酸工业中通常将尾气转化为硫酸铵，既能防止对大气的污染，又能充分利用原料。

请回答下列问题：

⑴硫酸工业尾气中SO、O的体积分数分别22页）22（共页17第化学试题．

％。

向硫酸工业尾气中通入空0.5为0.4％和且不％，的体积分数为20.5气（设空气中O2％降为0.4SO的体积分数由含SO），使22％。

0.1通入的空气与原硫酸工业尾气的体①积比为。

②通入的空气后的混合气体中O的体2积分数为。

⑵在400℃时，将经上述通入空气后的硫酸3L/h的速率通过VO催化5×

工业尾气以1052剂层后，再与NH混合，同时缓慢喷入冷水，3此时气体温度迅速由约400℃下降为200℃，在热的结晶装置中得到（NH）SO晶体。

442①生产中，NH的通过速率约为3L/h时，原子利用率最高（设SO的转化率2为100％）。

②某硫酸厂每天排放出的尾气折算成53。

按上述方法m标准状况下的体积为5×

10该厂每月（以30天计）最多能获得多少吨硫酸铵？

化学试题答案

选择题共包括22个小题。

每小题均只有一个符页）22（共页18第化学试题．

合题意的选项，请将其序号填入答题卡的空格中。

BCDBDCACCAADBACDBDAC

AA

23、（14分）答案

（1）至

（2）问每空1分，（3）至（5）问每空2分

降低）无生成物能量）反应物能量（2（1降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E+4VO=SO+2VO（4）SO+VO（3）-1982322250.05（4）0.025O=2VO522-1,KJ·

mol=2SO（g）△H=-296（5）S（s）+O（g）122

-1△H=-99KJ·

molSO（g）+1/2O（g）=SO（g）2223（g）

S（s）+9/2O（g）=3SO3

32

-1molH△H=3（△H+△）=-1185KJ·

21）（21）略每空1分24、（12分）答案：

（--2+2OH=2AlO分）+HO（AlO2322）4分）（+O（3）N=2NO（2223+-2++酸分）↑+NO+2HO（3Fe2+NO+4H=3Fe23+3+2OH（）+3H（性1分）FeO=Fe+3H（32分））（12分25、）

（2

（1）AgNO分3页）22（共页19第化学试题．

（2）焰色反应（2分），透过蓝色钴玻璃焰色呈紫色（2分）

+?

?

+）>

（CO（3）c（K）>

c（OH）>

c（Cl）>

c（H）>

C（HCO332?

+）（2c（K）>

C（OH）>

c（HCO或3分）

3+2?

2+?

+3BaSO+8OH+3SO+3Ba（4）2Al==2AlO442?

+4HO（2分）

2（5）0.01mol（2分，无单位只给1分）．

26、（10分）每空2分

答案

（1）①xCuCO·

zHO+（x+y）H=2322

（x+y）Cu+xCO+（x+2y+z）HO

22②a→k,j→gf（hi）→de（ed）→hi（gf）→bc（cb）→l

③1.8CuCO·

Cu（OH）·

HO

232

（2）可行根据反应xCuCO·

yCu（OH）3zHO=（x+y）CuO+·

xCO↑+（y+z）HO↑,依据碱2222

质量（或其中任O和、COH式碳酸铜、CuO22，即可计算出其组成。

意三个量）

分）HO（2C分）27、（10

（1）105

+

HOOC）—CHCOOH

—2（2页）22（共页20第化学试题．

OHCHOOC—CH—2CHCOOCH5222255+2HO；

（2分）酯化反应（或取代反应）（2分）2（3）2；

（2分）CHCHCHCOOH、223CHCH（CH）COOH（2分）（4）33HO—CH—CH—CH=CH—CH分）2（322）

（1428、分）

（1）醛基（2分?

COOH（2分）

）分（）水解或取代反应）（2分

（2）氧化反应（2分

（2）（3）

）分（4）（2

）分2

10分）、29（1⑴①∶3

②15.5％5

①⑵解②：

SO～2

页）22（共页21第化学试题．

（NH）SO424－3322.4×

10m

－6吨10132×

3530×

5×

10m×

0.4％x

x≈353.57吨

即该厂每月能生产353.57吨硫酸铵

分）4（最后1问分，其余每空2

页）22（共页22第化学试题．