山西省太原市学年高二化学下学期期末达标测试试题Word格式.docx
《山西省太原市学年高二化学下学期期末达标测试试题Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省太原市学年高二化学下学期期末达标测试试题Word格式.docx（43页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu（NH3）4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3•6H2O。
下列实验原理和装置不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制备NH3B．用装置乙制备Cu（NH3）4Cl2并沉铁
C．用装置丙分离Cu（NH3）4Cl2溶液和Fe（OH）3D．用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3•6H2O
8．向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是
A．配合离子[Ag（NH3）2]+中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子
B．沉淀溶解后，生成[Ag（NH3）2]OH难电离
C．配合离子[Ag（NH3）2]+存在离子键和共价键
D．反应前后Ag+的浓度不变
9．下列关于化学式为
的配合物的说法中正确的是
A．配体是
和
，配位数是9
B．中心离子是
，配离子是
C．内界和外界中的
的数目比是
2：
1
D．加入足量
溶液，所有
均被完全沉淀
10．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是
A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解
C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
11．下列说法正确的是（）
A．1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的物质的量浓度为1mol·
L－1
B．标准状况下，22.4LHCl溶于1L水中形成的溶液体积为1L
C．标准状况下，将33.6LHCl溶于水形成1L溶液，其物质的量浓度是1.5mol·
D．1molCaCl2溶于水形成1L溶液，所得溶液中c（Cl－）等于1mol·
12．如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
D
过氧化钠可为航天员供氧
Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2
A．AB．BC．CD．D
13．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是
离子或分子
要求
K+、NO3-、Cl-、HS-
c（K+）<
c（Cl-）
Fe3+、NO3-、S032-、Cl-
逐滴滴加盐酸立即有气体产生
Na+、Cl-、Mg2+、SO42-
逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
NH4+、A13+、SO42-、CH3COOH
滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生
14．下列事实中能充分说明苯分子的平面正六边形结构中，不含有一般的碳碳双键和碳碳单键的是（）
A．苯的一元取代物只有一种结构
B．苯的邻位二元取代物只有一种结构
C．苯的间位二元取代物无同分异构体
D．苯的对位二元取代物无同分异构体
15．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是
A．分子式为C6H6O6
B．乌头酸既能发生水解反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乌头酸分子中所有碳原子可能共平面
D．含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH
16．在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（）
A．Na2CO3和Na2O2B．Na2CO3和NaOH
C．NaOH和Na2O2D．NaOH、Na2O2和Na2CO3
17．下列溶液中，跟100mL0.5mol•L-1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是
A．100mL0.5mol•L-1MgCl2溶液B．200mL1mol•L-1CaCl2溶液
C．50mL1mol•L-1NaCl溶液D．25mL0.5mol•L-1HCl溶液
18．下列物质中，不能用酸性KMnO4溶液鉴别，但可用溴水鉴别的是
A．己烷苯B．己烯苯
C．己烯甲苯D．己烷己烯
19．（6分）下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2表示，单位为kJ·
mol－1）
I1
I2
I3
I4
…
R
740
1500
7700
10500
下列关于元素R的判断中一定正确的是
A．R元素的原子最外层共有4个电子B．R的最高正价为＋3价
C．R元素位于元素周期表中第ⅡA族D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
20．（6分）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如下图所示），但由于CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。
CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为（）
A．4B．6C．8D．12
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）Na2O2具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。
（1）如下图所示实验，反应的化学方程式为_______________。
实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是___________________________。
（2）若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气，棉花燃烧。
原因是Na2O2与H2O和CO2反应，其中与CO2反应的化学方程式为______________________。
若标准状况下反应生成了5.6LO2，则转移电子的物质的量为______mol。
过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。
工业生产过程如下：
①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；
②在第①步的生成的产物中加入30%H2O2，反应生成CaO2•8H2O沉淀；
③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2•8H2O，再脱水干燥得到CaO2。
完成下列填空：
（3）第①步反应的化学方程式为_____________________。
（4）生产中可循环使用的物质是_____________________。
（5）检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是___________。
（6）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。
如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。
若所取产品质量是mg，测得气体体积为VmL（标况），产品中CaO2的质量分数为________（用字母表示）。
过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有______________________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）PBS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：
（已知：
+
）
（1）A→B的反应类型是____________；
B的结构简式是______________________。
（2）C中含有的官能团名称是________；
D的名称（系统命名）是____________。
（3）半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含—O—O—键。
半方酸的结构简式是___________________。
（4）由D和B合成PBS的化学方程式是______________________________________。
（5）下列关于A的说法正确的是__________。
a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色
b．能与Na2CO3反应，但不与HBr反应
c．能与新制Cu（OH）2反应
d．1molA完全燃烧消耗5molO2
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）I、依据氧化还原反应：
2Ag+（aq）+Cu（s）==Cu2+（aq）+2Ag（s）设
计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是___________；
（填化学式）电解质溶液Y是___________；
X电极上发生的电极反应为________________________________；
（2）用两个铂丝做电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，请写出负极的电极反应式____________________________在电池工作时，正极附近溶液的PH_________，（填,增大、减小或不变）
II、用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu2O，电解总反应为：
2Cu＋H2O＝Cu2O＋H2↑。
铜电极为_________（填“阳极”和“阴极”）写出铜电极的电极反应式_______________________。
24．（10分）在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2molX和1molY，发生如下反应：
2X（g）+Y（g）
aZ（g）+W（g）△H=－QkJ·
mol－1（Q>
1）。
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α；
若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
（1）化学计量数a的值为____________________；
此反应的逆反应△S__________1（填﹤,﹥,﹦）。
（2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是___________________________。
A、容器内压强一定B、v（X）正=2v（Y）逆
C、容器内Z分子数一定D、容器内气体的质量一定
E、容器内气体的密度一定F：
X、Y、Z、W的浓度之比为2∶1∶a∶1
（3）维持温度不变，若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后（稀有气体不参与反应）,与之是等效平衡的是______________。
A．2molX、1molY、1molArB．amolZ、1molW
C．1molX、1.5molY、1.5amolZ、1.5molWD．2molX、1molY、1molZ
（4）维持温度不变，若起始时向容器中加入4molX和6molY，若达平衡时容器内的压强减小了15%，则反应中放出的热量为___________________kJ。
（5）已知：
该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
151
211
251
311
351
平衡常数K
9.94
5.2
1．5
1．21
试回答下列问题：
若在某温度下，2molX和1molY在该容器中反应达平衡，X的平衡转化率为51％，则该温度为__________________℃。
参考答案
1．A
【解析】
【详解】
A.异丁香酚
的分子式是C10H12O2，分子中含有含氧官能团羟基和醚键，故A正确；
B.乙酸异丁香酚酯中的所有碳原子在苯平面、烯平面中，可能在一个平面内，故B错误；
C.乙酸异丁香酚酯能与溴水发生加成反应，但不能发生取代反应，故C错误；
D.1mol乙酸异丁香酚酯最多能与2molNaOH发生反应，故D错误；
故选A。
2．B
A.硅橡胶具有空间网状结构，具有耐磨、耐高温、耐低温等性能，硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶，所以A选项是正确的；
B．聚乙烯中不含碳碳双键，不能发生加成反应，塑料老化发生氧化反应，故B错误；
C．能与氢氧化钠反应的为酯基、酚羟基，且可水解生成碳酸和酚羟基，则1
mol的有机物（结构如图）最多能与含5mol
NaOH的水溶液完全反应，故C正确；
D．乙酸与丙醇发生酯化反应生成酯和水，羧酸脱-OH，醇脱H，丙醇中的氧为188O，其相对分子质量为62，乙酸的相对分子质量为60，水的相对分子质量为18，由质量守恒定律可知，酯的相对分子质量为62+60-18=104，故D正确。
故选B。
3．C
【分析】
A、熔点113℃，能溶于CS2，这是分子晶体的性质，故A错误；
B、熔点低，液态不导电，这是分子晶体的性质，故B错误；
C、熔点较高，多数离子晶体溶于水，此性质为离子晶体性质，故C正确；
D、离子晶体在固态时不导电，故D错误。
【点睛】
判断晶体属于哪一类时，需要根据晶体的性质进行判断，如离子晶体的性质，熔沸点较高，一般离子晶体溶于水，不溶于非极性溶剂，固态时不导电，熔融状态或水溶液能够导电。
4．C
汽油属于混合物，主要由小分子的各类烃构成，因而水是不可能变成汽油的，ABD均正确，答案选C。
5．C
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此解答。
A、可逆反应不可能完全转化，未平衡和平衡放出的热量都小于14.9kJ，A错误；
B、随着反应的进行体系压强一直保持不变，不能说明达平衡状态，B错误；
C、HI生成的速率与HI分解的速率相等，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，C正确；
D、都体现的正反应方向，未体现正与逆的关系，D错误；
答案选C。
本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。
解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
6．C
A.含有醇羟基、羧基、醚键、碳碳双键四种官能团，故A错误；
B.分枝酸分子中与醇羟基相连的碳、与醚键相连的六元环上的碳，含有2个手性碳原子，故B错误；
C.1mol分枝酸中有三个碳碳双键，最多可消耗掉溴水中的3molBr2，故C正确；
D.能与乙醇发生酯化反应，没有酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，故D错误；
故选C。
解题关键：
把握官能团与性质的关系，注意官能团的判断，注意醇羟基和酚羟基的区别。
7．D
A．实验室制备氨气，可用氢氧化钙、氯化铵在加热条件下进行，故A正确；
B．氨气易溶于水，注意防止倒吸，氨气与溶液反应生成Cu（NH3）4Cl2和氢氧化铁，故B正确；
C．分离固体和液体，可用过滤的方法，故C正确；
D．应在蒸发皿中蒸发，且避免氯化铁水解，更不能直接蒸干，故D错误；
故答案为D。
考查物质制备实验设计、物质分离的实验基本操作，明确实验原理是解题关键，用H2O2氧化废蚀刻液，使亚铁离子生成铁离子，用甲装置制备氨气，生成的氨气通入乙装置，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu（NH3）4Cl2]，用丙装置过滤分离，用盐酸溶解氢氧化铁沉淀，将溶液在蒸发皿中进行蒸发，且应通入氯化氢，防止铁离子水解，以达到制备FeCl3•6H2O的目的，注意把握物质性质的理解、物质分离提纯的方法。
8．A
【解析】分析：
氨水呈碱性,向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,Ag++OH-=AgOH↓，继续添加氨水,难溶物溶计算得出到无色的透明溶液,发生：
AgOH+2NH3=[Ag（NH3）2]++OH-。
A.配合物中,配位体提供孤电子对,中心原子提供空轨道形成配位键；
B.[Ag（NH3）2]OH为强电解质，易电离；
C.在配合离子[Ag（NH3）2]+中，没有离子键，仅有共价键；
D.最终得到无色的透明溶液为[Ag（NH3）2]+，所以反应后Ag+的浓度减小。
详解:
A.在配合离子[Ag（NH3）2]+中，Ag+提供空轨道，NH3提供孤电子对，形成配位键，故A正确；
B.[Ag（NH3）2]OH为强电解质，完全电离[Ag（NH3）2]OH=[Ag（NH3）2]++OH-，故B错误；
C.在配合离子[Ag（NH3）2]+中,Ag+提供空轨道，NH3提供孤电子对，形成配位键，存在N、H间共价键，配位键属于特殊共价键，没有离子键，故C错误；
D.反应后形成[Ag（NH3）2]+络离子，该离子较稳定难电离，所以Ag+的浓度减小，故D错误；
所以A选项是正确的。
点睛：
本题考查了配合物、配位键的形成等性质，题目难度中等，明确形成配合物的条件是：
有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体。
注意[Ag（NH
3）
2]
+中，没有离子键。
9．B
根据配合物的化学式，A项，配体是Cl-和H2O，配位数为6；
B项，中心离子为Ti3+，配离子是[TiCl（H2O）5]2+；
C项，内界和外界的Cl-的数目比为1:
2；
D项，加入足量AgNO3溶液，只有
的Cl-产生沉淀。
详解：
根据配合物的化学式，A项，配体是Cl-和H2O，Ti3+与1个Cl-、5个O原子形成配位键，配位数为6，A项错误；
B项，中心离子为Ti3+，配离子是[TiCl（H2O）5]2+，B项正确；
C项，内界中含1个Cl-，外界中含2个Cl-，内界和外界的Cl-的数目比为1:
2，C项错误；
D项，外界中Cl-电离，内界中Cl-不发生电离，加入足量AgNO3溶液，只有
的Cl-产生沉淀，D项错误；
答案选B。
本题考查配位化合物的有关知识。
配合物一般由外界和内界通过离子键组成，内界和外界可以完全电离；
内界由中心原子（提供空轨道）和配体（提供孤电子对）通过配位键组成，内界一般难电离。
10．B
A、乙酸属于一元羧酸，酸性强于碳酸的，所以可与NaHCO3溶液反应生成CO2，故A正确；
B、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，但不属于高分子化合物，故B错误；
C、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，以及苯和硝酸反应生成硝基苯的反应都属于取代反应，故C正确；
D、只有分子中含有不饱和键（如碳碳双键），则可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，从而使之褪色，而苯中的化学键是介于单键和双键之间特殊的化学键，故D正确。
11．C
A．1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的体积不一定是1L，所以其物质的量浓度也不一定是1mol/L，A错误；
B．物质溶于水中形成溶液一般体积不等于溶剂的体积，要发生变化，所以标准状况下，22.4LHCl溶于1L水中形成的溶液体积不一定为1L，B错误；
C．标准状况下，33.6LHCl的物质的量为1.5mol，溶于水形成1L溶液，得到的溶液的物质的量浓度为1.5mol·
L－1，C正确；
D．1molCaCl2溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，所以溶液中c（Cl－）等于2mol·
L－1，D错误，答案选C。
12．D
A．碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱；
C．依据钠的焰色为黄色解答；
D．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气。
A．碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，陈述Ⅰ错误，A错误；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，水溶液显碱性，能够使酚酞变红，但过氧化钠还具有强氧化性，因此最终颜色会褪去，B错误；
C．钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，Ⅰ对，Ⅱ对，二者无因果关系，C错误；
D．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，所以可为航天员供氧，陈述Ⅰ、Ⅱ正确，且有因果关系，D正确；
答案选D。
13．C
分析：
A.c（K+）<
c（Cl-），则溶液中正电荷总数小于负电荷总数,违反了电荷守恒；
B.铁离子能够氧化亚硫酸根离子，不能共存；
C.Na+、Cl-、Mg2+、SO42-四种离子间不反应，滴加氨水后产生Mg（OH）2沉淀；
D.滴加氢氧化钠溶液后,醋酸优先与氢氧化钠发生中和反应。
溶液中一定满足电荷守恒,而c（K+）<
c（Cl-）,则溶液中正电荷总数一定小于负电荷总数,不满足电荷守恒,A错误；
因为Fe3+能够氧化S032-,所以不能大量共存,B错误；
Na+、Cl-、Mg2+、SO42-离子之间不发生反应,在溶液中能够大量共存；
向溶液中滴加氨水后产生Mg（OH）2沉淀，满足题中条件，C正确；
滴加的NaOH会先和醋酸反应,再与A13+离子反应，最后与NH4+反应产生气体，不满足题中要求,D错误；
正确选项C。
14．B
若苯的结构中存在单、双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，碳碳键都完全相同时，邻二甲苯只有一种，据此答题。
A.无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的一元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故A错误；
B.若苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种（即取代在碳碳双键两端的碳原子上和取代在碳碳单键两端的碳原子上，两种
升级会员 