专题一第一单元物质的转化分类及分散系文档格式.docx
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解析：
③区别强弱电解质的依据是在水溶液中是否完全电离，④区别金属元素和非金属元素的主要依据是元素的物理性质、化学性质。
答案：
B
2．（2011·
苏州高三模拟）下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（ ）
胶体粒子直径大于1nm，小于100nm，胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜；
溶液中的粒子直径小于1nm，可透过半透膜和滤纸，而浊液的分散质粒子直径大于
100nm，不能透过滤纸和半透膜；
丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱，故无此现象；
萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同，与分散质粒子大小无关。
C
3．美国宇航局将在2012年再次登陆火星，新火星车体积更大、功能更全，旨在探寻火星土壤中是否存在有机物。
已有资料表明：
火星表面富含硅酸盐和硫酸盐；
火星上的水以冰块和霜冻的形式存在于南北两极。
下列叙述不正确的是（ ）
A．硅酸盐、硫酸盐都是含氧酸盐
B．水玻璃是混合物，冰水混合物是纯净物
C．Al2O3·
2SiO2·
2H2O属于氧化物
D．硅酸钠、硫酸钡、水分别属于强电解质、强电解质、弱电解质
硅酸盐通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，Al2O3·
2H2O属于硅酸盐。
4．下列物质分类正确的是（ ）
A．Cu（OH）2难溶于水，属于非电解质
B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物
C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐
D．HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－，属于离子化合物
Cu（OH）2难溶于水，但溶于水的部分可发生完全电离；
NH4Cl是由NH
与Cl－组成的盐；
HCl属于共价化合物，溶于水时在水分子的作用下发生电离。
5.（2011·
临沂模拟）Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（ ）
①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③可溶于水的物质 ④电解质 ⑤钠盐 ⑥钠的含氧化合物
A．①③④⑤B．①②⑤⑥
C．②⑤⑥D．①③④
NaCl、Na2SO4不能与硝酸反应；
Na2O、NaOH不属于钠盐；
NaCl不属于钠的含氧化合物。
D
6．
（1）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是________。
A．不能透过滤纸B．有丁达尔效应
C．所得液体呈胶状D．所得物质一定是悬浊液
（2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，鉴别水溶液和胶体的操作方法是__________________________。
纳米大小的微粒分散到分散剂是形成的是胶体，具有胶体的性质，但不一定是胶状物。
（1）B
（2）让一束可见光分别照射两瓶无色液体，可见到一条光亮通路的为淀粉胶体
[提能综合检测]
一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）
1．（2012·
青岛期考）分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是（ ）
A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
2．2010年诺贝尔物理学奖用于表彰首次剥离出单层石墨的科学家。
单层石墨称为石墨烯，这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”的石墨烯，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，应用前景十分广阔，下列关于石墨烯的叙述正确的是（ ）
A．石墨烯是碳单质
B．石墨烯是一种有机物
C．石墨烯中碳原子的化合价为＋3
D．石墨烯可导电，说明它是电解质
3．（2012·
浙江调研）下列说法正确的是（ ）
A．多肽、油脂、纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应
B．蛋白是结构复杂的高分子化合物，蛋白质分子中都含有C、H、O、N四种元素
C．棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
D．根据分散质微粒的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质微粒大小介于溶液与胶体之间
4．（2011·
苍山模拟）下列关于氧化物的叙述中不正确的是（ ）
①酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
A．①②④⑤B．①②③④⑤
C．②③④D．③⑤
5．（2012·
榆林模拟）关于一些重要的化学概念有下列说法：
①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物；
②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；
③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；
④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化；
⑤置换反应都属于离子反应。
其中正确的是（ ）
A．①②⑤B．①②④
C．②③④D．③④⑤
6．下列属于非均匀混合物的分散系是（ ）
A．铁粉和硫粉经充分研磨
B．酒精和水经充分搅拌
C．氢氧化铁胶体
D．CO2和H2混合后长时间放置
7．“纳米材料”是微粒直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A．①④⑤B．②③④
C．②③⑤D．①③④⑥
8．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）
X
Y
Z
A
氧化物
化合物
纯净物
胶体
分散系
混合物
金属氧化物
碱性氧化物
离子化合物
电解质
9．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）
A．胶体：
物质的微粒直径是否在1nm～100nm之间
B．氧化还原反应：
反应前后元素的化合价是否变化
C．共价化合物：
组成物质的元素是否全部是非金属元素
D．化学变化：
是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象
10．（2011·
哈尔滨质检）将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是（ ）
A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B．插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
二、非选择题（本题包括4小题，共50分）
11．（12分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
（1）现有下列6种物质：
SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。
按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据（写出两种分类方法）：
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
（2）从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：
______________________。
（4）生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的______和________，用________可以鉴别（填化学专用名词）。
12.（13分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
（1）右图所示的物质分类方法名称是______________。
（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。
物质
类别
酸
碱
盐
化学式
①HCl
②_____
③_______
④Ba（OH）2
⑤Na2CO3⑥______
⑦CO2
⑧Na2O2
（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式___________________________________________
（4）呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为：
______________________________
（5）实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是________________________________________________________________________。
13．（12分）（2011·
合肥模拟）在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。
如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用
表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。
请你根据图示回答下列问题：
（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是______________________________。
（2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是______________________________
（3）用化学反应方程式表示为_______________________________________________
化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________。
（4）从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息（答出一条即可）________________________________________________________________________
14．（13分）（2011·
银川模拟）取少量Fe2O3粉末（红综色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：
__________________，反应后得到的溶液呈________色。
用此溶液分别做如下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为________________________，此反应属于________。
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制Fe（OH）3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe（OH）3胶体。
（3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。
这个实验可以用来区别________________。
（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：
②最后溶液颜色加深，原因是__________________（用离子方程式表示）。
1解析：
B项，根据电解质的电离程度，分为强电解质、弱电解质。
C项，根据分散质微粒的直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体。
D项，根据化学反应中的能量变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应。
2解析：
石墨烯中只有碳原子，因此是一种单质，A项正确；
由于不含其他元素不是有机化合物，B项错误；
C项石墨烯中碳原子的化合价为0；
D项虽然能导电，但属于单质，而电解质是化合物。
3解析：
A中葡萄糖不能水解，C中蚕丝、羊毛中含有N元素，产物可能有N2，D中胶体微粒介于溶液和浊液之间。
4解析：
二氧化硅不与水反应；
一氧化碳不是酸性氧化物；
氧化铝是两性氧化物；
一氧化碳既不能跟酸反应的也不能跟碱反应。
5解析：
溶液和胶体都属于分散系，都属于混合物，①正确；
电解质的强弱与物质的溶解性无关，BaSO4虽然难溶于水，但是溶于水的部分全部电离，属于强电解质，②正确；
纯碱是Na2CO3的俗名，属于盐类物质，③错误；
煤在隔绝空气的条件下加强热，可分解得到多种物质，这个过程叫煤的干馏，属于化学变化。
将煤转化为可燃性气体的过程，叫煤的气化，煤转化成甲醇、乙醇等液态燃料，这叫煤的液化，都属于化学变化，④正确；
在水溶液中或熔融状态下进行的置换反应属于离子反应，但CuO＋H2
Cu＋H2O不属于离子反应，⑤错误。
6解析：
A是固体混合物；
B、C、D都是均一的分散系。
7解析：
纳米材料的微粒直径为几纳米至几十纳米，属于胶体微粒的范围，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质属于胶体，具有胶体的性质。
8解析：
从图中可以看出，Z包含Y，Y包含X。
纯净物可以分为单质和化合物，化合物又可以分为酸、碱、盐、氧化物等，A正确；
分散系是一种混合物，它可以分为溶液、胶体和浊液，B正确；
氧化物从性质上可以分为酸性氧化物和碱性氧化物，碱性氧化物包括大多数金属氧化物，但是有部分金属氧化物不属于碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，C不正确；
化合物可以分为电解质和非电解质，离子化合物一定属于电解质，D正确。
9解析：
本题易误选A，胶体的本质特征是分散质微粒直径是否在1nm～100nm之间，而不是物质的微粒直径。
选项C可例举铵盐加以否定，选项D可例举O2在“三态变化”时也会呈现颜色变化而加以否定。
10解析：
FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe（OH）3胶体，光线通过胶体时会形成光亮的通路，即产生了丁达尔现象，A项正确；
Fe（OH）3胶体粒子吸附正电荷，通入直流电后，在负极附近液体颜色加深，B项正确；
Fe（OH）3胶体中加入电解质溶液，会发生聚沉现象，C项错误；
把Fe（OH）3胶体加热、蒸干、灼烧后，会得到Fe2O3，D项正确。
11答案：
（1）①SO2常温常压下是气体，其余是固体
②Na2O2是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物（答案不唯一，合理即可）
（2）CaO＋SiO2
CaSiO3（或MgO＋SO2
MgSO3等其他合理答案） Na2O2＋SO2===Na2SO4
（3）
（意思正确、能表示二者的交叉关系即可）
（4）溶液 胶体 丁达尔效应
12解析：
（1）常见的分类法有两种：
交叉法和树状分类法，由图可知为树状分类法。
（2）酸可填写H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3中的一种，碱可填写KOH、NaOH中的一种，盐可填写K2SO4、K2CO3、NH4NO3等中的一种。
（3）CO2是酸性氧化物，可与NaOH反应生成Na2CO3。
（4）Na2O2和H2O、CO2反应都能产生O2。
（5）CaCO3和稀盐酸反应，产生的CO2气体可用澄清石灰水来检验。
（1）树状分类法
（2）②H2SO4 ③NaOH ⑥K2CO3（合理即可）
（3）2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
（4）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
（5）CaCO3 稀盐酸 通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为CO2
13解析：
根据题意及图示可知：
A为NO、B为CO、C为CO2、D为N2。
然后结合题意解答即可。
（1）都含有氧元素
（2）二氧化碳是由不同种原子构成的分子，而氮气是由同种原子构成的分子
（3）2CO＋2NO
N2＋2CO2 15∶22
（4）化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变（其他合理答案也可）
14解析：
碱性氧化物与酸反应生成盐和水，即Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，FeCl3溶液呈棕黄色。
（1）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应。
（2）此小题主要考查Fe（OH）3胶体的制法。
（3）胶体可发生丁达尔效应，而溶液不能，利用这一点可以区分胶体和溶液。
（4）红褐色沉淀只能是Fe（OH）3，加入HI时，沉淀溶解，生成的Fe3＋又能将I－氧化成I2，呈深黄色。
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 棕黄
（1）FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe（OH）3↓
复分解反应
（2）红褐 （3）乙 胶体和溶液
（4）①Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
②2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋
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