化学专题一专题达标检测Word文档格式.docx
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B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路
C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料
Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物,因此可作净水剂。
FeCl3溶液可用于蚀刻印刷电路,反应原理为2FeCl3+Cu===CuCl2+2FeCl2。
SO2可以用于漂白纸浆是因为SO2具有漂白性,而与其氧化性无关。
金属Zn在锌锰干电池中作负极材料,是因为Zn不仅能导电,还是较活泼的金属,在原电池中,较活泼的金属作负极。
C
4.下列说法正确的一组是( )
①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5mol/L一元酸溶液H+浓度为0.5mol/L ④强酸溶液中的H+浓度一定大于弱酸溶液中的H+浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电
A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥
C.只有⑤D.只有⑥
电解质的溶解性与电解质的强弱没有直接的关系,①、②错误;
若为弱酸则不能完全电离,H+浓度小于酸的浓度,③错误;
强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度,还与酸本身的浓度大小有关,④错误;
属于共价化合物的电解质熔融时不能导电,⑥错误。
5.(2012年银川模拟)下列有关物质变化和分类的说法正确的是( )
A.熔融态的Al2O3导电、12C转化为14C都属于化学变化
B.明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C.葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应
D.SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物
12C转化为14C不属于化学变化,葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小,NO2不是酸性氧化物,Al2O3是两性氧化物。
6.(2012年济南模拟)2011年冬天,包括济南在内的多个地区发生持续大雾天气,“PM2.5”数据监测纳入公众视野。
“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中,错误的是( )
A.雾属于胶体,能产生丁达尔现象
B.大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系
C.持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响
D.空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康
大雾的形成与汽车尾气的排放有关,如光化学烟雾的形成。
7.(2012年烟台模拟)分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是( )
A.根据纯净物中的元素组成,将纯净物分为单质和化合物
B.根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质
C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
D.根据反应中的能量变化,将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
强电解质和弱电解质的分类依据是在溶液中的电离程度;
溶液、浊液、胶体的分类依据是分散质粒子的直径大小;
将化学反应分为化合、分解、复分解、置换四种类型的依据是反应物和生成物的种类。
A
8.(2012年临川质检)钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,常温发生反应的化学方程式为:
CO+PdCl2+H2O===CO2+Pd↓+2HCl下列说法正确的是( )
A.氧化性:
PdCl2>
CO2
B.反应中PdCl2被氧化
C.生成22.4LCO2时,转移的电子为2mol
D.CO气体只有在高温下才能表现还原性
在CO+PdCl2+H2O===CO2+Pd↓+2HCl反应中,PdCl2是氧化剂,被还原;
CO2是氧化产物,氧化性PdCl2>
CO2;
22.4LCO2不一定为1mol,故生成22.4LCO2时转移电子不一定为2mol;
从本反应可知,CO不只在高温下才能表现还原性。
9.(2012年威海模拟)用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1molNH
含有10NA个电子
B.32g甲烷中含有2NA个C—H键
C.5.3gNa2CO3溶于水,配成100mL溶液,溶液中CO
的数目为0.05NA
D.1molNa2O2与足量H2O反应,转移电子数为2NA
1molNH
中含有10mol电子,即10NA个电子;
1个CH4分子中含有4个C—H键;
32gCH4(2mol)中含有8NA(8mol)个C—H键;
因为Na2CO3溶液中CO
会部分水解,所以溶液中的CO
的数目小于0.05NA;
Na2O2与水的反应时,1molNa2O2与足量水反应,转移的电子数为NA。
10.(2012年珠海模拟)下列A~D四组反应中,Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是( )
选项
Ⅰ
Ⅱ
把金属铁放入稀硫酸中
把金属铁放入稀硝酸中
Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液
Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液
将0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液中
将0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液中
D
将少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中
将少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中
A项Ⅰ、Ⅱ中的铁分别与H+、H+和NO
反应;
B项中OH-及HCO
均按物质的量之比为1∶1恰好反应,离子方程式为Ca2++2HCO
+2OH-===CaCO3↓+CO
+2H2O;
依得失电子守恒原理可判断出C项Ⅰ中Fe2+没有反应完,Ⅱ中Fe2+、Br-均反应完;
D项前者有气体产生后者没有。
11.(2012年南昌模拟)下列反应的离子方程式正确的是( )
A.用铁丝网作电极,电解饱和食盐水:
2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
B.Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3溶液:
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO
===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
C.将适量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中:
2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CO
D.将FeI2滴加到氯水中开始时的反应:
2I-+Cl2===2Cl-+I2
A选项用Fe作电极,则阳极是Fe放电,故A错误。
C选项由于CO2适量,故离子方程式应为H2O+CO2+Ca2++2ClO-===CaCO3↓+2HClO。
D选项最初氯水过量,Fe2+、I-均会被氯水氧化。
12.部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:
下列说法正确的是( )
A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
B.样品中Fe元素的质量为2.24g
C.样品中CuO的质量为4.0g
D.V=896
根据题意,3.2g滤渣一定是铜,而铜与Fe3+不共存,则A项错误;
最后的3.2g固体为Fe2O3,其中Fe元素的质量为2.24g,B项正确;
因滤液中不含Cu2+,故样品中共含铜元素3.2g,氧化产物中含氧元素为5.76g-3.2g-2.24g=0.32g,故CuO质量<
3.2g+0.32g=3.52g,所以C项不正确。
因2.24gFe最多生成896mLH2,由于部分Fe被氧化生成Fe2O3,放出H2一样小于896mL,D错。
13.下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是( )
A.K+、Ca2+、Cl-、NO
B.K+、Na+、Br-、SiO
C.H+、Fe2+、SO
、Cl2
D.K+、Ag+、NH3·
H2O、NO
本题的易错点是CaCl2、Ca(NO3)2溶液与CO2不反应,不能形成CaCO3沉淀,掌握了这一点,本题就能顺利解答。
A项通入CO2后溶液呈酸性,不会生成沉淀,仍能大量共存;
B项通入CO2后会生成H2SiO3沉淀;
C项Cl2在酸性环境下会氧化Fe2+而不能大量共存;
D项Ag+会与NH3·
H2O反应生成AgOH或者Ag(NH3)2OH而不能大量共存。
14.(2012年日照模拟)下列说法中正确的是( )
A.NH3的水溶液可以导电,说明NH3是电解质
B.标准状况下,6.72LNO2气体与水完全反应转移电子数为1.204×
1023
C.向水中通入氯气发生反应的离子方程式为:
Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
D.加入铝片能放出H2的溶液中可能大量共存的离子:
Na+、NO
、NH
、SO
NH3的水溶液可以导电,是因为NH3溶于水发生了NH3+H2O
NH3·
H2O,NH3·
H2O
NH
+OH-,NH3·
H2O是电解质,NH3不是电解质;
6.72L(0.3mol)NO2与H2O反应,转移0.2mol(1.204×
1023个)电子;
Cl2与H2O反应生成的HClO为弱酸,不能拆写;
与Al反应放出H2的溶液为酸性或强碱性溶液,酸性溶液中有NO
存在时,不能产生H2,碱性溶液中NH
不能大量存在。
15.(2012年北京海淀模拟)下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )
A.浓盐酸在化学反应中既可以作氧化剂,又可以作还原剂
B.工业上常以SiO2为原料制取粗硅,这一过程中,硅元素被氧化
C.在任何条件下都不能发生反应:
Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑
D.亚氯酸可发生分解反应:
HClO2―→ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平),1molHClO2分解时,转移电子的物质的量为1mol
A项,活泼金属与盐酸反应时,HCl作氧化剂;
MnO2与浓盐酸反应时,HCl作还原剂。
B项,SiO2制粗硅的过程中,硅元素被还原。
C项,用Cu作阳极电解硫酸溶液时可发生该反应。
D项,配平后的化学方程式为:
8HClO2===6ClO2↑+Cl2↑+4H2O,则1molHClO2分解时转移
mole-。
二、非选择题(本题包含5个小题,共55分)
16.(12分)高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下:
MnO
+5e-+8H+===Mn2++4H2O
+3e-+2H2O===MnO2↓+4OH-
+e-===MnO
(溶液绿色)
(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。
(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中,发生还原反应的离子反应过程为________→________。
(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色。
下列说法正确的是________(填序号)。
a.氧化性:
PbO2>
KMnO4
b.还原性:
c.该反应可以用盐酸酸化
(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应,其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。
完成下列化学方程式:
________KMnO4+________K2S+________===________K2MnO4+________K2SO4+________S↓+________
若生成5.44g单质硫,反应过程中转移电子的物质的量为________;
若反应中有22mol电子转移,则生成K2SO4和S的物质的量之比为________。
氧化还原反应是化学中的一种重要反应类型,物质的氧化性、还原性强弱比较和氧化还原反应方程式的配平都是重要的考查点。
(1)MnO
在酸性条件下被还原成Mn2+,在中性条件下被还原成MnO2,在碱性条件下被还原成MnO
,因此高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响;
(2)SO2溶于水生成H2SO3,呈酸性,高锰酸根离子被还原的产物应为Mn2+;
(3)酸性条件下PbO2将MnSO4氧化成紫红色MnO
,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,可知a正确,盐酸具有酸性、还原性,PbO2能将Cl-氧化,c错误;
(4)由于KMnO4的还原产物为K2MnO4,反应物还应有KOH,相应的生成物为H2O,由于K2SO4和S的物质的量之比为3∶2,其化学计量数分别为3、2,则K2S前配5,根据得失电子守恒知KMnO4和K2MnO4前配28,最后通过观察法配平。
(1)酸碱性
(2)MnO
Mn2+ (3)a
(4)28 5 24KOH 28 3 2 12H2O 2.38mol 3∶2
17.(12分)已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO
六种离子,向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。
请回答下列问题:
(1)试管A的溶液中所含上述离子共有________种。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀,则该试管为________(填“A”或“B”)。
(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品,过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液,则加入的药品是________(填化学式)。
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后,蒸干滤液可得到一种纯净物,则混合过程中发生反应的离子方程式为________、________。
(5)若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中,再将A和B中的溶液混合过滤,所得滤液中各种离子的物质的量之比为________。
(6)若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中,滴入少量Ba(OH)2溶液,则发生反应的离子方程式为_______________________________________。
酚酞试液呈粉红色,说明试管A溶液中含有OH-,则没有能够和OH-结合成沉淀的离子,所以Ag+、Mg2+不存在,它们一定在试管B中,根据电荷守恒,则必定存在K+;
Cl-能够和Ag+结合成AgCl沉淀,在B中不含Cl-,根据电荷守恒,B中所含的阴离子一定是NO
。
综上所述,A中含有K+、Cl-和OH-三种离子,B中含有Ag+、Mg2+和NO
三种离子。
然后结合题目要求即得答案。
(1)3
(2)B (3)Mg
(4)Ag++Cl-===AgCl↓、Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
(5)n(K+)︰n(Mg2+)︰n(NO
)=4︰1︰6
(6)Ba2++2OH-+2HCO
===BaCO3↓+CO
+2H2O
18.(11分)(2012年高考安徽卷)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。
为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计),某研究小组设计了如下两种实验流程:
(1)气体A的主要成分是________。
为防止煮沸时发生暴沸,必须先向烧瓶中加入________;
通入N2的目的是________。
(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式:
________。
(3)甲方案第②步滴定前,滴定管需用NaOH标准溶液润洗,其操作方法是________。
(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则按乙方案实验测定的结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)若取样品wg,按乙方案测得消耗0.01000mol·
L-1I2溶液VmL,则1kg样品中含SO2的质量是________g(用含w、V的代数式表示)。
解答本题的关键点是SO2、NaHSO3的还原性。
(1)亚硫酸盐中加入强酸会生成气体SO2,反应的离子方程式为SO
+2H+===SO2↑+H2O;
在加热时为了防止暴沸应加入碎瓷片;
通入N2的目的是将产生的SO2气体完全吹出后用吸收液吸收,从而提高实验的准确率。
(2)SO2具有还原性,能被H2O2氧化成H2SO4,反应的离子方程式为SO2+H2O2===2H++SO
(3)滴定管在洗涤后应用NaOH标准液润洗,方法是:
向滴定管注入少量标准液,倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体,重复操作2~3次。
(4)如果用盐酸代替稀硫酸,在逸出的SO2气体中会含有HCl气体,两者都能被碱液吸收分别生成Na2SO3和NaCl,再用盐酸处理后只有Na2SO3转变成的NaHSO3能与I2反应,反应的离子方程式为HSO
+I2+H2O===SO
+2I-+3H+,故不会产生影响。
(5)根据关系式SO2~HSO
~I2,则1kg样品中含有SO2的质量为
×
V×
10-3×
0.01000×
64g=
g。
(1)N2和SO2 碎瓷片(或沸石) 使产生的SO2全部逸出
(2)SO2+H2O2===2H++SO
(3)向滴定管注入少量标准液,倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体,重复操作2~3次
(4)无影响
(5)
19.(10分)(2011年高考安徽卷)MnO2是一种重要的无机功能材料,粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。
某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验,其流程如下:
(1)第①步加稀H2SO4时,粗MnO2样品中的________(写化学式)转化为可溶性物质。
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、________、________、________,已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH,则一定还含有________(写化学式)。
(4)若粗MnO2样品的质量为12.69g,第①步反应后,经过滤得到8.7gMnO2,并收集到0.224LCO2(标准状况下),则在第②步反应中至少需要________molNaClO3。
(1)粗MnO2样品有MnO和MnCO3,加稀H2SO4会生成CO2气体,且过滤后只剩MnO2,说明样品中的MnO、MnCO3与稀H2SO4反应转化为Mn2+。
(2)滤液中的Mn2+在加入NaClO3溶液后被氧化成MnO2,NaClO3被还原成Cl2;
根据得失电子守恒和元素守恒配平离子方程式得5Mn2++2ClO
+4H2O===5MnO2↓+Cl2↑+8H+。
(3)蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。
Cl2通入热NaOH溶液中发生氧化还原反应,氧化产物为NaClO3,还原产物一定为氯元素化合价降低后对应的NaCl。
(4)CO2的物质的量n(CO2)=
=0.01mol,根据化学方程式MnCO3+H2SO4===MnSO4+CO2↑+H2O得n(MnCO3)=0.01mol,m(MnCO3)=1.15g。
MnO的质量m(MnO)=12.69g-m(MnO2)-m(MnCO3)=12.69g-8.7g-1.15g=2.84g,n(MnO)=0.04mol,由MnO+H2SO4===MnSO4+H2O得n(MnSO4)=0.04mol,①步反应后的Mn2+总物质的量n(Mn2+)=0.01mol+0.04mol=0.05mol,由
(2)中的离子方程式知至少需NaClO30.02mol。
(1)MnO、MnCO3
(2)5Mn2+ 2 4H2O 5 1 8H+ (3)酒精灯 玻璃棒 蒸发皿 NaCl (4)0.02
20.(10分)(2012年青岛模拟)A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如下图所示。
回答下列问题:
(1)X的单质与A反应的化学方程式是________________________________。
(2)若C溶液显碱性,则试剂1是________溶液(写化学式);
若C溶液显酸性,则显酸性的原因是(用离子方程式表示)_______________________________。
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是_____________________________
________________________________________________________________;
②写出D→E反应的离子方程式_____________________________________;
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。
工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠(NaNO2)为原料来制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是(不必配平):
________________________________________________________
________________________________________________________________。
从X+A―→B+Y的反应分析,该反应为金属间的置换反应,且X、Y为生活中常见金属,并结合发生的其它变化可推知,X为Al,Y为Fe,2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3,若C溶液显碱性,试剂1为强碱溶液,若C溶液显酸性,原因为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,Fe3+可用KSCN溶液检验。
Fe3+可与Fe反应:
2Fe3++Fe===3Fe2+。
工业上制备Fe(OH)SO4的反应为:
FeSO4+NaNO3+H2SO4―→Fe(OH)SO4+Na2SO4+NO↑。
(1)2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
(2)NaOH(或KOH) Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
(3)①取少量溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红色;
则证明原溶液中含有Fe3+
②2Fe3++Fe===3Fe2+
③FeSO4+NaNO2+H2SO4―→Fe(OH)SO4+Na2SO4+NO↑