历年湖南高考选择题Word文件下载.docx
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6．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）
A．都是白色的固体
B．都是碱性氧化物
C．都能和水反应形成强碱溶液
D．都是强氧化剂
7．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为
％和
％的两种溶液，则
和
的关系是（ ）
A．
＝
B．
>
C．
<
D．无法确定
8．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。
若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（ ）
A．1:
1 B．2:
3 C．3:
2 D．1:
6
9．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（ ）
A．将钠放入足量的稀盐酸中
B．将钠放入足量的稀硫酸中
C．将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中
D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中
10．取18.4g铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气11.2L，则由铝和锌分别产生的氢气的体积比为（ ）
11．下列说法正确的是（ ）
A．钠在溶液中可置换出铁 B．铁在溶液中可置换出铜
C．Fe不与H2O反应 D．Fe比Al活泼
12.下列叙述正确的是
A.1.00molNaCl中含有6.02×
1023个NaCl分子
B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×
6.02×
1023
C.欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl
溶于1.00L水中
D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、
23.0g金属钠
13.下列反应中，属于取代反应的是
①CH3CH=CH2+Br2
CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3
C6H5NO2+H2O
A.①②B.③④C.①③D.②④
14.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2
下列有关该电池的说法不正确的是
A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
15.能正确表示下列反应的离子方程式为
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：
FeS+2H+=Fe2++H2S
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.少量SO2通入苯酚钠溶液中：
C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D.大理石溶于醋酸中：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2
+H2O
16.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是
A.
B.
C.
D.
17.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增人。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是
A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B.元素X与氢形成的原子比为1：
1的化合物有很多种
C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ？
18.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是
A.Ba2＋、
.
B.ca2＋、
C．K＋、Ba2＋、Cl－、
D.Mg2＋、
、
、k＋
19.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4
C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3
20．浓度均为0.1mol·
L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是
A．BaCl2NaOHNaHCO3
B．Na2CO3MgCl2H2SO4
C．AlCl3NH3·
H2ONaOH
D．Ba（OH）2CaCl2Na2SO4
21．在0.1mol·
L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO-+H+
对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·
L-1HCl溶液，溶液中c（H+）减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
22.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是
A.3和17B.1和8 C.1和6 D.7和12
23.下列叙述中正确的是
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
24.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
A.c（OH）>
c（HA）>
c（HB）>
c（H+）B.c（OH-）>
c（A-）>
c（B-）>
c（H+）
C.c（OH-）>
c（H+）D.c（OH-）>
25.电解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是
A.0.10mol/LAg+B.0.20mol/LZn2+
C.0.20mol/LCu2+D.0.20mol/LPb2+
26、室温时，下列混合溶液的PH一定小于7的是（）
APH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合
BPH＝3的盐酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合
CPH＝3的醋酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合
DPH＝3的硫酸和PH＝11的氨水等体积混合
27、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）
AP（Ne）>
P（H2）>
P（O2）BP（O2）>
P（Ne）>
P（H2）
CP（H2）>
P（O2）>
P（Ne）DP（H2）>
P（Ne）>
P（O2）
28、某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50％，则分子中碳原子的个数最多为（）
A4 B5
C6 D7
29.将15mL2mol·
Na2CO3溶液逐滴加入到40ml0.5mol
MCLn盐溶液中，恰好将溶液中的
离子完全沉淀为碳酸盐，则MCLn中n值是
A.4B.3C.2D.1
30用0.10m1
L-1的盐酸滴定0.10m1
L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
Ac（NH＋4）>
c（CI－）,c（OH－）>
c（H＋）
Bc（NH＋4）>
c（CI－）,c（OH－）=c（H＋）
Cc（CI－）>
c（NH＋4）,c（OH－）>
Dc（CI－）>
c（NH＋4）,c（H＋）>
c（OH－）
31、右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
下列叙述与示意图不相符合
的是（）
A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等
32．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为
A．1：
2：
3B．3：
1C．6：
3：
1D．6：
2
33。
茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：
关于茉莉醛的下列叙述错误的是
A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原
B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化
C．在一定条件下能与溴发生取代反应
D．不能与氢溴酸发生加成反应
34．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）
A．K+、Na+、SO42—、S2O32—
B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—
C．Na+、K+、HCO3—、Cl—
D．K+、Na+、AlO2—、NO3—
35．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）
A．2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；
△H=－4bkJ/mol
B．C2H2（g）+
O2（g）2CO2（g）+H2O（l）；
△H=2bkJ/mol
C．2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；
△H=－2bkJ/mol
D．2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；
△H=bkJ/mol
36．将0.lmol·
醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中c（H+）和c（
）都减小
B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸电离平衡向左移动
D．溶液的pH增大
37．若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3molO2，则
A．x＝2，y＝2B．x＝2，y＝4
C．x＝3，y＝6D．2＝3，y＝8
38．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是
A．MnO2CuOFeO
B．（NH4）2SO4K2SO4NH4Cl
C．AgNO3KNO3Na2CO3
D．Na2CO3NaHCO3K2CO3
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