浙江省衢州二中1112学年高二下学期期中考试试题化学上下标不分Word文档下载推荐.docx
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D．工业制硫酸中,SO2氧化成SO3，往往需使用催化剂
6．反应H2（g）＋I2（g）
2HI（g）的平衡常数为K1；
反应HI（g）
1/2H2（g）＋1/2I2（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）
A．K1＝2K2B．K1＝1/K
C．K1＝K
D．K1＝1/2K2
7．一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入少量
A．K2SO4固体 B．Zn粉C．SO3固体D．CuSO4晶体
8．某温度下，满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是
A．加酚酞显无色的溶液B．含有H+的溶液
C．pH<
7的溶液D．c（H+）>
c（OH-）的溶液
9．有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是
A．等于30mLB．等于20mLC．大于20mLD．大于30mL
10．用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为
A．1mol·
L-1B．2mol·
L-1C．3mol·
L-1D．4mol·
L-1
11．某同学在中和滴定实验中记录数据见下表。
因为时间紧迫，只做了两次实验。
第一次滴定
第二次滴定
待测液HCl的体积/mL
20.00
滴定终点消耗标准液NaOH的体积/mL
23.20
26.00
该同学测得待测液HCl物质的量浓度为：
（已知标准液NaOH溶液的浓度为0.2000mol/L）
A．0.2320mol/LB．可以确定C．0.2600mol/LD．不能确定
12．常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH-）满足c（H+）·c（OH－）=10-24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．NH4+、Na+、NO3-、SO42-
C．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-D．K+、Na＋、AlO2-、Cl-
13．下列离子方程式中属于水解反应的是
A．Cl2+H2O
H＋+Cl-+HClOB．HS-+OH-
S2-+H2O
C．HCO3-+H2O
H3O++CO32- D．NH4++H2O
NH3·
H2O+H+
14．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：
A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g）已达到化学平衡状态的是
A．C的物质的量浓度B．混合气体的密度
C．容器内压强D．混合气体的平均分子量
15．下列关于铜电极的叙述正确的是
A．铜一锌原电池中，铜是负极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极
16．下列叙述正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热为ΔH=–57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为ΔH=2×
（–57.3）kJ/mol
B．CO（g）燃烧热ΔH=–283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的ΔH=+2×
283.0kJ/mol
C．用等体积的0.50mol·
L-1盐酸、0.55mol·
L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
17．关于如图所示装置的叙述正确的是
A．电流由锌经导线流向铂，电子由铜经导线流向碳棒
B．碳棒是正极，铜片是阳极
C．锌片的质量逐渐减少，铂片的质量逐渐增加
D．锌片上发生还原反应，碳棒上发生氧化反应
18．常温下，一定体积pH＝2的二元弱酸H2R溶液与一定体积
pH
＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，该混合液中的离子浓度关系正确的是
A．c（R2-）＞（Na＋）＞c（H＋）＝
c（OH-）
B．2c（R2-）＋c（HR-）＝
c（Na＋）
C．c（R2-）＋c（OH-）＝
c（Na＋）＋c（H＋）
D．2c（R2-）＋c（HR-）＞c（Na＋）＋c（H＋）
19．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在奥运会期间为运动员提供服务。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。
下列有关电池的叙述不正确的是
A．正极反应式为：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变
C．电解质溶液中的OH－向负极移动
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移
20．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolPCl5，发生如下反应：
PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g）；
达平衡后再向容器中充入amolPCl5，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是
A．混合气体的密度增大
B．相对平均分子质量增大
C．PCl5的转化率提高
D．PCl5的质量分数增大
21．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝
。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是zxxk
A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2
22．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92.6kJ·
mol－1。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
容器
编号
起始时各物质的物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
N2
H2
NH3
①
1
3
放出热量：
23.15kJ
②
0.9
2.7
0.2
Q
下列叙述错误的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJ
D．若容器①的体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ
23.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:
反应时间/min
n（CO）/mol
H2O/mol
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
下列说法正确的是
A.反应在t1min内的平均速率为v（H2）＝0.40/t1mol·
L－1·
min－1
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）＝0.40mol。
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小。
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
24．pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH
与溶液体积（V）的关系如图所示，下列结论正确的是
A．相同温度下，x的的电离平衡常数小于y
B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，y的pH大
C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9
D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>
V（y）
25．下列最终有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：
c（H+）+c（M+）=c（OH－）+c（A－）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．0.1mol·
L-1的NaHA溶液，其pH=4：
c（HA－）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2－）
D．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液成酸性：
c（CH3COO－）＜c（CH3COOH）
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
二．填空题（包括3小题，共31分）
26．碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。
一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：
W（s）+I2（g）
WI2（g）ΔH<
为模拟上述反应，在450℃时向一体积为2L的恒容密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量的钨，2min后反应达到平衡，测得碘蒸气浓度为0.005mol·
L-1。
请回答下列问题：
（1）前两分钟内碘蒸气的反应速率为。
（2）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有。
A．I2与WI2的浓度相等
B．容器内气体压强不再变化
C．W的质量不再变化
D．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等
E．容器内混合气体的密度保持不变
（3）下图为该反应在450℃时的时间—速率图，则t2时刻改变的外界条件可能是，若t4时刻将容器压缩至一半（各物质状态不变），保持该条件至t6，请在图中画出t4到t6时间段内大致曲线图，并在相应曲线上标上υ3（正）、υ3（逆）
（4）假设灯丝温度为660℃，灯泡壁温度为350℃。
请根据化学反应原理分析在灯泡内充入碘能够延长钨丝寿命的原因。
27．某研究性学习小组欲利用所学知识制备并提纯硫酸铜。
所用原料为废旧铜材（含铁约2%，其它杂质忽略不计），过程如下：
I：
制备硫酸铜
装置如右图，写出阳极发生的电极反应式、
。
II：
提纯硫酸铜
待反应结束后，取出电极，按照如下流程提纯得到硫酸铜晶体（CuSO4·
5H2O）
已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+形成氢氧化物的pH如下表
离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe2+
6.4
8.4
Fe3+
2.4
3.1
Cu2+
5.2
6.5
（1）操作1的名称是。
（2）步骤②中可加入（填化学式）调节溶液pH至（填范围）。
（3）步骤③不能蒸干的原因是。
（4）右图表示硫酸铜晶体在乙醇水混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的变化曲线，则最适合作为步骤⑥洗涤液是。
A．无水乙醇B．蒸馏水
C．95%乙醇溶液D．饱和硫酸钠溶液
（5）写出步骤①发生反应的离子方程式。
28．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：
CO+H2O（g）
CO2+H2。
t℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气。
反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol·
该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。
（2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<
0。
下表为不同温度下该反应的平衡常数。
由此可推知，表中T1____300℃（填“>
”、“<
”或“=”）。
T/℃
T1
300
T2
K
1.00×
107
2.45×
105
1.88×
103
（3）N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，
不同温度下NH3产率如图所示。
温度高于900℃时，
NH3产率下降的原因。
（4）在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为。
（5）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气。
目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
CH4（g）+4NO2（g）＝4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=－574kJ·
mol－1
CH4（g）+4NO（g）＝2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=－1160kJ·
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
________________________。
（6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式________，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是__________（填“正极”或“负极”）；
碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为_______________________。
三．实验题（包括1小题，共9分）
29．某学生用0.1000mol·
L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2－3次
C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2－3mL处
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL
20070410
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。
回答下列问题：
（1）正确的操作顺序是：
B、、F（填序号）；
（2）上述B步骤操作的目的是；
（3）判断到达滴定终点的实验现象是；
（4）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响
是（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为mL。
（6）根据读数计算出该待测液的浓度为。
四．计算题（包括2小题，共10分，无计算过程不给分）
30．某温度（t℃）时，测得0.01mol·
L-1的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：
①该温度下水的Kw＝。
②此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合（忽略体积变化），若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝。
31．用图所示的装置进行电解。
通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。
（1）A中发生反应的化学方程式为。
（2）在B中观察到的现象是。
（3）室温下，若从电解开始到结束，A、B装置中共收集到气体0．168L（标况），若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000mL，求A溶液的pH。
参考答案
二．填空题
26．（10分）
（1）0.0225mol·
min-1（2分）无单位扣1分
（2）CE（2分）少选扣分，错选不给分
（3）增大碘蒸气的浓度（或者充入碘蒸气）（2分）
作图（2分）不标υ3（正）、υ3（逆）扣1分
4）扩散到灯泡壁（低温区）的钨与I2（g）发生反应生成WI2（g）,WI2（g）扩散到灯丝（高温区）重新分解出钨沉积到灯丝表面，从而延长钨丝使用寿命。
（2分）
27．（9分）I．Fe-2e-=Fe2+（1分）Cu-2e-=Cu2+（1分）
II．
（1）重结晶（1分）
（2）CuO、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（任写一种）（1分）
3.1～5.2（只要是这个区间内的都给分）（1分）
（3）防止硫酸铜晶体失去结晶水（1分）
（4）C（1分）
（5）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）
28．（12分）
（1）1（1分）
（2）＜（1分）
（3）温度高于900℃时，平衡向左移动。
（1分）
（4）
（2分）
（5）CH4（g）+2NO2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）+N2（g）△H＝－867kJ/mol（2分）
（6）4NH3+3O2点燃2N2+6H2O；
（2分）
负极；
（1分）2NH3—6e-+6OH-=N2+6H2O（2分）
三．实验题
29.（9分）
（1）DCEA（2分）
（2）防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差（2分）
（3）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色没有后半句扣1分（2分）
（4）偏大（1分）
（5）21.10小数点后两位（1分）
（6）0.09000mol·
L-1四位有效数字（1分）
四．计算题
30．①1.0×
10－15（2分）
②10：
1（2分）
31．
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