高考化学第二次调研考试Word文档下载推荐.docx
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Z比Y强
D．Q与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价
7．节能减排是我国政府工作地重点之一，节约能源与开发新能源是当务之急。
下列方案中，你认为不合理的是
A．研制电解水法提供氢能的技术B．开发煤液化制取汽油的技术
C．研制以甲醇为燃料的汽车D．开发太阳能路灯代替传统路灯
8．下列离子方程式中，表达正确的是
A．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O
B．向氨水中通入过量的SO2：
NH3·
H2O+SO2=NH4++HSO3-
C．氢氧化铁与足量氢碘酸反应：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D．大理石溶解在醋酸溶液中：
2H++CaCO3=Ca2++CO2
+H2O
9．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。
下列实验推理中，正确的是
A．将镁和铝用导线连接再插进稀NaOH溶液中，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼
B．在溴水中通入SO2气体，溴水褪色，说明SO2有漂白性
C．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
D．某溶液用盐酸酸化，无现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中有SO42-
10．设阿伏伽德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是
A．常温常压下，2.8g乙烯和丙烯的混合物中所含原子总数为0.2nA
B．1mol甲基所含电子总数为7nA
C．1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中所含铁离子总数为0.4nA
D．用含0.32molH2SO4的浓硫酸跟足量铜反应，转移的电子数为0.2nA
11．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。
若每步反应都完全，下列说法正确的是
A．溶液B中发生的反应为：
2SO2+O2=2SO3
B．假设反应过程中溶液的体积不变，溶液A、B、C的pH：
A>
B>
C
C．由以上过程可推知氧化性：
O2>
Fe2+>
SO42-
D．此工艺优点之一是物质能循环使用
12．一定条件下在固定容积的密闭容器中充入amolO2和bmolSO2发生反应：
2SO2+O2
2SO3。
反应过程中物质的浓度变化如图所示。
下列有关判断正确的是
A．Y线是表示SO2的浓度变化
B．反应在t1时刻达到平衡状态
C．平衡状态时，容器中气体密度不再改变
D．再往该容器中充入amolO2和bmolSO2，
该条件下重新达到平衡时，c（SO3）>
1.2mol/L
13．一种聚合物锂电池的电池总反应为：
Li1-xCoO2+LixC6
LiCoO2+6C。
电池内的高分子聚合物能让Li+自由通过。
A．电池放电时，正极反应为：
LixC6=xLi+6C+xe-
B．放电时，Li+向负极移动
C．充电时，电极Li1-xCoO2与电源正极相连
D．用此电池电解食盐水，生成4gNaOH，负极材料质量会减少0.7g
14．下列叙述中，正确的是
A．10ml0.1mol/L醋酸中加入几滴1mol/LH2SO4后，c（CH3COOH）/c（H+）变大
B．将0.2mol/LHCN和0.1mol/LNaOH等体积混合后：
c（HCN）+c（CN-）=2c（Na+）
C．将20ml0.4mol/L硝酸铵溶液跟50ml0.1mol/L氢氧化钡溶液混合：
c（NO3-）>
c（OH-）>
c（NH4+）>
c（Ba2+）
D．0.5mol/L的下列溶液中①NH3·
H2O②NH4Cl③NH4HCO3④（NH4）2SO4，
c（NH4+）：
④>
②>
③>
①
15．下列各组溶液中，离子能大量共存的是
A．滴加石蕊试液显红色的的溶液：
Fe2+、NH4+、Cl-、ClO-
B．pH=13的溶液：
S2+、SO32-、SO42-、Na+
C．水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：
Ba2+、K+、CO32-、Br–
D．所含溶质为Na2SO4的溶液：
Al3+、K+、HCO3-、NO3-
16．下述实验能达到预期目的的是
实验内容
实验目的
向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
制备Fe（OH）3胶体
向Na2CO3酚酞溶液中滴加BaCl2溶液后红色褪去
验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
淀粉溶液和稀硫酸混合加热后，加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾
检验淀粉水解产物有还原性
将乙醇与浓硫酸共热，制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
检验气体中有乙烯
17．如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1L1.0mol/L的NaCl溶液中。
A．去掉电源，a与b直接连接，则Fe棒上产生气泡
B．a连接电源正极，b连接电源负极，则Fe棒被保护不会溶解
C．a连接电源负极，b连接电源正极，当两极产生气体总量为
22.4mL（标准状况）时，摇匀后，溶液pH≈11
D．a连接电源负极，b连接电源正极，如果把溶液换成1L1.0mol/L
的CuSO4溶液，一定时间后溶液中出现蓝色沉淀
18．某温度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
A．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体可以使溶液由a点变到b点
B．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点
C．0.04mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成
D．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×
10-3
三、必做题（本小题包括3小题，共31分）
19.
I、
（1）下列实验操作或实验问题处理方法中，正确的是（填序号）
A．不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．酒精灯洒漏少量酒精着火，用湿布盖灭
C．实验剩余的NaOH放回原试剂瓶
D．在容量瓶中加入一定体积的水再加入浓硫酸，配置准确浓度的稀硫酸
E．知趣乙酸乙酯时，加热前应先向试管中加入碎瓷片
II、无水氯化铝为白色粉末，极易吸水，常压下182.7℃升华。
学生甲拟选用如下图所示仪器、装置（部分仪器连接的橡胶管或橡胶塞省略）和试剂制备无水氯化铝。
回答下列问题
（2）实验前，如何检查装置A的气密性。
（3）装置A中反应的化学方程式为。
（4）从上列仪器中选取制备无水氯化铝的装置，各装置的连接顺序为：
A→→→→→G
（5）装置G的作用是
（6）学生乙提出另一种制备无水氯化铝的方案：
将金属铝与足量盐酸反应后，将溶液加热蒸干、灼烧的到无水氯化铝。
请你评价该方案是否可行，并说明理由
20.（8分）
已知某白色混合物粉末中含有Al2（SO4）3、Na2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、KCl五种物质中的两种。
请完成下述探究混合物组成的实验
限选仪器、用品与试剂：
烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹；
紫色石蕊试纸；
1mol·
L－1硝酸、1mol·
L－1盐酸、1mol·
L－1NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。
I、初步探究
取适量混合物于烧杯中，用蒸馏水完全溶解，得到无色透明溶液A；
取少量A于试管众，滴加稀硝酸，有无色气泡产生，继续滴加稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。
（1）上述实验证明：
该混合物中肯定含有（名称），肯定不含有
（化学式）
II、进一步探究
（2）为了进一步确定该混合固体的组成，需要进行实验1或实验1、2，完成下表：
实验操作
预期现象和结论
实验1：
取少量溶液B于试管中，加入少量Ba（NO3）2溶液，振荡，静置观察。
实验2：
21．（9分）
化学探究小组用H2C2O4（草酸）溶液测定KMnO4溶液的浓度。
请回答下列问题：
I、取20.00mL0.250mol/LH2C2O4标准溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用KMnO4溶液进行滴定。
滴定反应方程式为（未配平）：
KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
记录数据如下：
滴定次数
标准溶液体积/mL
待测溶液体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
20.00
1.50
23.70
2
1.02
21.03
3
2.00
21.99
（1）滴定时，KMnO4溶液应装在______滴定管中（选填：
酸式、碱式）。
（2）滴定终点的判断方法是：
。
（3）根据上述数据计算，该KMnO4溶液的浓度为mol/L
（4）下列操作中使得KMnO4溶液浓度偏低的是。
A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液
B．滴定前盛放标准H2C2O4溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数
II、滴定中发现，KMnO4紫红色褪去的速度开始时很慢、后来变快、最后又变慢。
为研究由慢到快的原因，甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：
编号
温度/℃
酸化的H2C2O4溶液/mL
KMnO4溶液/mL
溶液褪色时间/s
25
5.0
2.0
40
5.0（另外加少量MnSO4粉末）
4
60
（5）分析上述数据，对确定过程中反应速率由快到慢的合理解释是。
四、必做题（本题包括3小题，共36分）
22．（12分）
对钢铁零件进行表面发蓝处理可大大增强抗蚀能力。
其主要工艺如下：
（1）预处理：
把钢铁零件分别浸入105℃的1.0mol/LNa2CO3溶液→20℃水→20℃30%盐酸→20℃水。
其中酸浸的目的是。
（2）氧化发蓝处理：
把预处理后钢铁零件浸入1400c1L发蓝液中（15.6mol/LNaOH、3.26mol/LNaNO2）,发生如下反应：
3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+NH3+H2O；
3Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH
Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
总反应可以表示为____________。
测得发蓝处理残留液NaOH浓度为16.0mol.L-1,则反应中转移电子为________mol（假设体积不变）
（3）氧化膜致密性检查：
①浓硝酸、硫酸、③氯水、④硫酸铜溶液、⑤KSCN溶液、⑥NaOH溶液。
请选用上述合适试剂设计方案，检查发蓝零件的氧化膜致密性是否合格。
填写下表：
实验步骤
现象
结论
产品不合格
（4）发蓝液废水中含有致癌物NaNO2，可以用氧化剂如漂白粉转变成硝酸钠，写出离子方程式：
_________________
23.（12分）氯碱厂废渣（盐泥）中含有镁钙铁铝的硅酸盐和碳酸盐，其中含镁（以MgO计）约10%，钙（以CaO计）约15%，铁（Ⅱ、Ⅲ）和铝等的含量低于1%。
氯碱厂从盐泥中提取MgSO4.7H2O的流程如下：
部分阳离子以氢氧化物沉淀时溶液pH
沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Mg（OH）2
pH
5.2
3.2
9.7
11.2
溶解度表
温度0C
10
30
CaSO4
0.19
0.21
回答下列问题：
（1）滤渣B的主要成分是：
__________________
（2）
从滤渣A得到滤液C，能否用安睡代替NaClO？
_________,说么理由________,其中加热煮沸的目的是_________________
（3）从滤液C中获得产品经过3个操作步骤，分别是________，________,_______
（4）将一定质量的MgSO4.7H2O放在坩埚中加热测得不同温度阶段剩余固体质量如右图所示。
（5）据图写出CD段反应的化学方程式__________________。
24.（12）甲醇合成反应为：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）工业上用天然气为原料，分为两阶段：
Ⅰ、制备合成气：
CH4+H2O（g）CO+3H2O。
为解决合成气中H2过量CO不足问题，原料气中添加CO2：
CO2+H2=CO+H2O。
为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为_________
Ⅱ、合成甲醇：
（1）反应过程中物质能量变化如右图所示。
写出合成甲醇的热化学方程式_________________。
实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。
将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在3000C和5000C反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：
10min
20min
30min
40min
50min
60min
3000C
0.40
0.60
0.75
0.84
0.90
5000C
0.78
0.80
（2）在3000C反应开始10分钟内，H2的平均反应速率_____________
（3）5000C平衡常数K=___________
（4）在另一体积不变的容器中，充入1.2molCO2和2.0molH2，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半。
计算该条件下H2转化率。
（写出计算过程）
25.（10分）食品安全关系到国计民生，备受关注。
Ⅰ、山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）是高效安全的食品防腐剂。
（1）下列关于山梨酸性质叙述不正确的是__________
A.能与溴水发生加成反应B.能使酸性高锰酸钾褪色
C.碱性条件系能水解D.能发生加聚反应
（2）山梨酸还可以合成类似于天然橡胶的高分子材料，合成路线如下：
写出①的反应方程式：
________________________;
②的反应类型：
_________
Ⅱ三鹿奶粉添加三聚氰胺致死婴儿重大事故令人震惊。
（1）奶粉中蛋白质平均含氮量为16%，三聚氰胺中氮的质量分数为______
（2）三聚氰胺在人体内发生取代反应（水解），生成三聚氰酸（下图），
写出三聚氰胺水解方程式______________________
（3）不法企业在原奶中添加尿素CO（NH2）2，高温下可以生成三聚氰胺和NH3、CO2，奶粉中不含尿素了，但是含氮量仍然较高。
写出尿素高温产生三聚氰胺的化学方程式________
26.解热镇痛药阿司匹林缓释片具有药效长的特点。
合成路线如下：
请回答：
（1）写出反应类型：
反应②_______;
反应③_______________
（2）写出A的结构简式：
___________
（3）写出反应①的反应方程式：
_____________________________
（4）除水杨酸外，该物质的芳香族同分异构体还有_____种（要求苯环上连有两个有机基团，其中一个是羟基）。
1mol阿司匹林最多消耗_______NaOH。
27.（10分）前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；
C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子的一个电子后3p轨道全充满；
D的最高化合价和最低化合价代数和为4，其最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；
F为红色单质，广泛用于电气工业。
（1）元素电负性：
D____E（填＞、＜或＝）
（2）A、C单质熔点A_____C（填＞、＜或＝）
（3）AE4中A原子杂化轨道方式为:
________杂化；
其固态晶体类型为_______
（4）F的核外电子排布式为______；
向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F
与NH3之间的化学键为_______
（5）氢化物的沸点：
B比D高的原因______;
（6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示。
该晶体中阳离子和阴离子个数比为_______，晶体中每个Xn-被_____个等距离的C+离子包围。
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