学年高一化学人教版必修2课件112元素的性质与原子结构68张文档格式.docx
《学年高一化学人教版必修2课件112元素的性质与原子结构68张文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年高一化学人教版必修2课件112元素的性质与原子结构68张文档格式.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
（2）结构不同，化学性质有差异。
例如，与氧气反应的产物不同（写岀化学式）.
化物麗爲醜?
眾:
辺金属钠与氧气反应生成普通的氧
（3）结构有变化规律，彳七学性质也有变化规律
锂到豐需篤蠶反应的剧烈程度：
钾强于钠’碱金属单质从
4.碱金属的原子结构与化学性质的递变关系
碱金属元素，随核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐壇左，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,元素的金属性逐渐增强。
5.卤族元素的原子结构及其特点
氟
氯
漠
碘
元素符号
F
C1
Br
I
原子结构
'
、'
（+17）287
（+35）28187
（+53）2818187
75意图
//!
5丿丿
7丿丿丿）
电子层数
最外层电子数都是7；
F->
I,核电荷数壇i电子层数壇多，原子半径壇±
o
6.卤素单质的物理性质
淡黄绿色气体
黄绿色气体
深红棕色液体芒紫黑色固优占
颜色
宙
从F2到12
状态
密度逐渐增大
熔、沸点逐渐升高
7.卤素单质的化学性质
（1）与氢气反应：
可用通式表示为H2+X2=2HXo从F2到4卤素单质与H2的反应：
剧烈程度逐渐减弱；
生成HX的稳定性逐渐减弱。
（2）卤素单质间置换反应（写岀反应化学方程式）。
将氯水加入NaBr溶液中：
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；
将氯水加入KI溶液中：
C12+2KI===I2+2KC1；
将漠水加入KI溶液中：
Br2+2KI=I2+2KBr；
8.卤族元素的原子结构与化学性质的递变关系
随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减卤族元素的非金属性逐渐减弱。
9・同主族元素的性质与原子结构的关系
电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大
失电子能力逐渐疊虹金属性逐渐增强
（时间20分钟,满分30分）
1・下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是
（）
A.碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去
B.碱金属单质都是强还原剂
C.碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物
D.碱金属单质都能与水反应生成碱
答案：
c
解析：
碱金属元素原子的最外层都有1个电子，在反应中易失去这个电子，表现为强还原性，故A、B两项正确；
金属Li在氧气中燃烧生成SO,金属Na在氧气中燃烧生成Na2O2,金属K、Rb、Cs燃烧生成更复杂的氧化物，故C项不正确；
碱金属单质与H2O的反应都可表示为2R+2H2O=2ROH+H2f,故D项正确。
点拨：
紧紧抓住碱金属元素原子结构及化学性质的相似性和递变性是解答该题的关键。
在掌握同主族元素性质的递变规律时，要注意特殊情况。
2.下列对碱金属的叙述，不正确的组合是（）
1Li通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触
2碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿
3碱金属中还原性最强的是钾
4碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+
5碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大
6从Li到Cs,单质的密度越来越大，熔、沸点越来越高
A.①②③⑥B.②③④⑥
C.③④⑤⑥D.①③⑤⑥
A
锂比煤油密度小，放在煤油中的锂会浮在煤油液面上而被空气氧化，故①不正确；
碱金属能与手上的汗水反应生成强碱而损伤皮肤，故②不正确；
碱金属中，原子电子层数越多，越容易失去电子，还原性越强，故③不正确；
碱金属中从Li到Cs,单质的密度总体上呈增大的变化趋势，但其中K的密度小于Ns单质的熔、沸点呈减小的变化趋势，故⑥不正确。
Li单质可以保存在液态石蜡中，其原理与N"
单质保存在煤油中相似。
碱金属单质密度变化规律中K的特殊性，体现了化学规律一般性中的特殊性。
学习与研究化学规律，既要注重一般性,又要注重特殊性。
3.下列有关碱金属元素的性质判断正确的是（）
A.K与H2O反应最剧烈
B・Rb比N"
活泼，故Rb可以从Nn盐溶液中置换岀N"
C.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性
D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强
D
A.碱金属从上到下金属性逐渐增强，因此K与出0反应不是最剧烈的，A错误；
B.Rb比Na活泼，极易与水反应，因此Rb不能从Nn盐溶液中置换出NgB错误；
C.碱金属的阳离子没有还原性，但没有强氧化性，C错误；
D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强，D正确，答案选D。
4.下列说法正确的是（）
A・碱金属的单质中，锂的还原性最强
B.第IA族元素比第IIA族元素的金属性强
C・同周期中，原子半径随原子序数的增大而减小（稀有气体元素除外）
D•随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强
A.同主族元素从上到下金属性依次增强，所以锂的还原性最弱，故A错误；
B由元素周期律可知，同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强，不在同一周期不正确，故B错误;
C.同周期元素，原子电子层数相同，其原子半径随核电荷数的增加而减小，故C正确；
D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，此未说明是最高价，故D错误；
故选C。
5・同一主族从上到下，有关卤族元素的说法正确的是（）
A.原子半径逐渐增大
B.单质氧化性逐渐增强
C.气态氢化物的稳定性逐渐增强
D.都有最高价氧化物的水化物，化学式为HXCU
a
攝析：
A.同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，故A正确；
B.同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，故B错误；
C.同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；
D.F元素没有正价，故D错误；
故选A。
6・戒是原子序数最大的卤族元素，推测成及戒的化合物不可能具有的性质是（）
A・HAt很稳定
B・At?
易溶于某些有机溶剂
C・AgAt不溶于水
D・At?
是有色固体
由题意，戒在元素周期表中与碘相邻，故它的性质与碘具有相似性，但它的非金属性应比碘弱。
HAt不如HI稳定，应很容易分解，A项错误。
Cl?
、Br2>
12易溶于某些有机溶剂，则At2也易溶于某些有机溶剂；
AgCl、AgBr>
Agl不溶于水，则AgAt也不溶于水；
由F?
、Cl?
、班2、【2颜色加株，熔点升咼，可知At?
定是有色固体，B、C、D三项均正确。
点拨:
同主族元素性质的判断应利用同主族元素性质的相似性和递变规律，运用类推和类比的方法解答此类问题。
7.下列关卤素（用X表示）的叙述中，正确的是（）
A.卤素单质与水反应均可用X2+H2O=HXO+HX表示
B・HX都极易溶于水，它们的热稳定性随着核电荷数的增加而增强
C.从F2到b卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而加深
D・x—的还原性F"
<
Cr<
Br_<
r,因此，相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换岀来
解析:
C12与水的反应为C12+H2OHC1O+HC1,而F2与H2O的反应为2F2+2H2O=4HF+O2,A项错误；
从F2到0单质的得电子能力逐渐减弱，故HX的热稳定性逐渐减弱，B项错误；
从
F2到b卤素单质的颜色逐渐加深，F2为浅黄绿色气体，C12为黄
绿色气体，BT2为深红棕色液体，【2为紫黑色固体，C项正确；
除了
F2在水溶液中可与比0剧烈反应外，其余卤素单质（Cl?
12）,
相对分子质量小的可将相对分子质量大的卤素从其盐溶液中置换岀来，D项错误。
8.关于卤族元素氟、氯、漠、碘的叙述中，正确的是（）
1单质的密度依次增大；
2常温常压下单质分子间的作用力依次增强；
3气态氢化物的稳定性：
HF>
HCl>
HBr>
HI；
4非金属性依次增强；
5气态氢化物水溶液的酸性：
HCl<
HBr<
6简单离子的还原性：
F_<
cr<
r；
7单质与氢气化合由难到易的顺序为：
F2>
Cl2>
Br2>
I2
A.①③⑤⑥⑦B.①②③⑤
C.①②③④⑥D.①②③⑤⑥
①物质的状态从上到下，由气体一液体一固体，密度依次增大，故①正确；
②物质的状态，从上到下，由气体一液体一固体，熔沸点升高，因此分子间作用力依次增强，故②正确；
③从上到下非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，故③正确；
④同主族从上到下非金属性减弱，故④错误；
⑤非金属性减弱，与H的结合能力减弱，容易电离岀HJ因此氢化物的酸性HCl<
HI,故⑤正确；
⑥单质的氧化性强，其离子的还原性弱，即还原性：
F-<
r,故⑥正确；
⑦非金属性越强，与H2越容易结合，因此由难到易顺序是I2>
F2,故⑦错误；
综上所述，选项D正确。
溶液显棕黄色，说明溶液中有【2生成，氯水和KI溶液反应生成12,而氯水显浅黄绿色，故①为KI溶液，②为氯水，溶液显蓝色是淀粉遇12形成的，故③为淀粉溶液；
又由于12+2NaOH=NaI+NalO+H2O,加入NaOH溶液逐渐消失，蓝色逐渐褪为无色，故④为NaOH溶液。
10.下表列岀了A〜R9种元系在周期表中的位置
、族周嶄\
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VHA
E
G
R
B
H
（1）这9种元素中金属性最强的是；
（填元
素符号）
（2）化学性质最不活泼的元素是;
（填元素
符号）
（3）G的最高价含氧酸的化学式是HC1O4；
⑷写岀一个化学方程式证明G和H的非金属性强弱
Cb+2NaBr=2NaCl+Br?
。
由元素在周期表中的位置可知丄A为NlB为K元素,C为Mg,D为Al,E为C元素，F为O元素，G为C1元素，H为Br元素，R为At元素。
（1）9种兀素中金属性最强的是K，故答案为：
K；
（2）零族元素Ar化学性质最不活泼，则最不活泼的为故答案为:
Ar；
（3）G为Cl元素，G的最高价含氧酸的化学式为HC1O「故答案为：
HC1O4;
（4）根据卤素间的置换反应可以证明氯和漠的非金属性强弱，反应方程式为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,故答案为：
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2o
11.下列关于主族元素的说法错误的是（）
A.同主族元素随着原子序数递增，元素金属性增强
B・同主族元素随着原子序数递增，元素单质的熔、沸点逐渐升高
C.同主族元素原子最外层电子数都相同
D.同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强
同主族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐增多，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，即元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，A项、D项都正确；
对于同主族的金属元素，单质的熔、沸点从上到下逐渐降低，对于同主族的非金属元素，单质的熔、沸点从上到下逐渐升高，B项错误；
同主族元素原子最外层电子数都相同，C项正确。
12.下列排列顺序正确的是（）
1原子半径：
Na>
Al>
N
2热稳定性：
H2O>
H2S
3还原性：
s2>
cr>
F_
4酸性：
H3PO4>
H2SO4>
HC1O4
A・②④B.①③
C.①④D.②③
①半径大小比较：
一看电子层数，电子层数越多半径越大，N"
、A1属于第三周期，N属于第二周期，因此N的原子半径最小，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，N"
是11号元素，A1是13号元素，即N“的半径大于A1,因此半径大小顺序是Na>
N,故①正确；
②同主族从上到下非金属性减弱，即O的非金属性强于S,同周期从左向右非金属性增强,即F的非金属性强于6非金属性的大小顺序是F>
O>
S,非金属性越强，其氢化物越稳定，即HF>
H2S,故②错误；
③非金属元素的非金属性越强，其离子的还原性越弱，因此还原性：
s2->
cr>
F-,故③正确；
④同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即HCIOQH2SOQH3PO4,故④错误；
综上所述，选项B正确。
13.下列关于金属性、非金属性强弱判断不正确的是（）
A・咼温卜C+SiC）2=2CO+Si，说明非金属性C>
Si
B.同浓度下碱性：
KOH>
Mg（OH）2,说明金属性K>
Mg
C・氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性F>
D・氧化性：
Cu2>
Na\说明金属性Na>
Cu
A、在高温条件下，C能置换岀Si。
?
中的Si,C表现岀金属性，不能用该反应比较非金属性强弱；
B、同周期元素从左而右金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性也依次减弱，选项B正确；
C、元素非金属性越强，其单质与氢气的化合越容易，选项C正确；
D、金属阳离子的氧化性越强，其单质的还原性越弱,选项D正确。
答案选A。
课后作业•速达标
时间:
45分钟满分100分
班级姓名分数
一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）
1.下列关于碱金属单质的描述正确的是（）
A.碱金属都可以保存在煤油中
B・碱金属与水反应，均浮在水面上
C.在空气中加热均可生成多种氧化物
D.硬度小、密度小、熔点低
A、Li的密度小于煤油，故不能保存在煤油中，应保存在石蜡中，A错误;
B、Rb、Cs的密度大于水，B错误；
C、Li在空气中加热，产物只有Li2O,C错误；
D、碱金属硬度小、密度小、熔点低，D正确，答案选D。
2・下列关于碱金属性质的比较，不正确的是（）
A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增多而增加
B.核电荷数大的可将核电荷数小的从其氢化物的水溶液中置换岀来
C.与盐酸的反应随核电荷数的增加而越来越剧烈
D.熔、沸点随核电荷数的增加而降低
A.碱金属的原子核外电子层数随核电荷数的增多而增加，A正确；
B同主族自上而下金属性逐渐增强，但碱金属是活泼的金属，极易与水反应，因此在溶液中核电荷数大的不能将核电荷数小的从其氢化物的水溶液中置换岀来，B错误；
C.同主族自上而下金属性逐渐增强，因此与盐酸的反应随核电荷数的增加而越来越剧烈，C正确；
D.熔、沸点随核电荷数的增加而降低，D正确，答案选B。
3.右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图不关系的是（）
A.单质的还原性
B.单质与水反应的剧烈程度
C・单质的熔点
D・氢氧化物的碱性
C
碱金属单质的熔点随核电荷数的增大而降低。
4.已知披的原子序数为4,下列有关披及其化合物的叙述，正确的是（）
A.披位于周期表中第三周期
B・Be（OH）2的碱性比Ca（OH）2弱
C.单质披与冷水反应生成H2
D.Be（OH）2易溶于水
Be位于周期表第二周期第IIA族，A错；
金属性在同主族元素中自上而下依次增大，对应的最高价氧化物的水化物碱性增强，B对；
披与冷水不反应，Be（OH）2难溶于水，C、D错误。
5・以下关于锂、钠、钾、御、锥的叙述不正确的是（）
1氢氧化物中碱性最强的是CsOH
2单质熔点最高的是¥
色
3与。
2反应均可得到多种氧化物
4它们的密度依次增大，均要保存在煤油中
5其单质的还原性依次增强
6它们对应离子的氧化性也依次增强
7单质与水反应的剧烈程度依次增强
A.①⑤⑦B.②⑤⑥
C.②③④⑥D.②③⑤⑦
①同主族从上到下金属性增强，其最高价氧化物的水化物的碱性增强，即碱性最强的是CsOH,故①说法正确；
②碱金属从上到下熔沸点降低，因此Cs的熔点最低，故②说法错误；
③Li与氧气反应只生成Li2O,故③说法错误；
④Li的密度小于煤油的密度，Li保存在石蜡油中，故④说法错误；
⑤同主族从上到下金属性增强，即单质的还原性依次增强，故⑤说法正确；
⑥单质还原性越强，其离子的氧化性越弱，即从上到下对应离子的氧化性依次减弱，故⑥说法错误；
⑦金属性越强，与水反应越剧烈，因此从上到下其单质与水反应剧烈程度增强，故⑦说法正确；
综上所述，选项C正确。
6.下列对卤素性质的说法不符合递变规律的是（）
A.F2>
C12、氏2、【2的氧化性逐渐减弱
B・HF、HC1、HBr>
HI的热稳定性逐渐减弱
C.旷、CF>
I一的还原性逐渐增强
D・卤素单质按F2、Cb、Br2>
12的顺序颜色变浅，密度增大
A、同主族从上到下非金属性减弱，其单质的氧化性减弱，符合递变规律，故错误；
B、非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，同主族从上到下非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，符合递变规律，故错误；
C、单质氧化性强，其离子的还原性弱，符合递变规律，故错误；
D、颜色由浅黄绿色一黄绿色一红棕色一紫黑色，颜色加深，不符合递变规律，故正确。
7.X、Y、Z为三种单质，已知：
Y能将Z从其化合物的水溶液中置换岀来，而Z又能将X从其化合物中置换岀来。
由此推断下列说法中可能正确的是（）
1单质的氧化性：
Y>
Z>
X
2单质的还原性：
3对应离子的氧化性：
X>
Y
4对应离子的还原性：
A・只有①B・只有②③
C.只有①④D.①②③④
答案:
X、Y、Z如果是非金属单质，则单质的氧化性：
z>
x,对应离子的还原性：
Y；
X、Y、Z如果是金属单质，则其单质的还原性：
X,对应离子的氧化性：
Yo
8.下列说法中，不符合VIIA族元素性质特征的是（）
A.从上到下元素的非金属性增强
B.易形成一1价离子
C.最高价氧化物的水化物显酸性
D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱
VHA族元素，从上到下，非金属性减弱，A不符合VHA元素性质特征；
最外层均是7个电子，均易得到1个电子，达到8个L的稳定结构，易形成一1价离子；
最高价氧化物的水化物显酸性；
从上到下，元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性依次减弱。
9・下列各组物质的性质比较中不正确的是（
A.氧化性：
Br2
B.酸性：
HC1O4>
H3PO4
C.碱性：
NaOH>
Mg（OH）2>
Al（OH）3
D.热稳定性：
SiH4>
PH3>
d
A.同主族自上而下非金属性逐渐增强，氧化性：
F2>
Br2,A正确；
B同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，酸性：
H3PO4,B正确；
C.同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，碱性：
Al（OH）3,C正确；
D.同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐增强，则热稳定性：
SiH4VPH3VH2S,D错误，答案选D。
10.（双选）下列说法正确的是（）
A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱
B.第三周期元素从N"
到Cl,原子半径逐渐增大
C・HF、HC1、HBr>
HI的热稳定性依次逐渐减弱
D・LiOH、NaOH>
KOH的碱性依次逐渐增强
CD
A中非金属性逐渐增强；
B中原子半径逐渐减小；
C、D两项正确。
二、非选择题（共5题，共50分）
11•德国科学家实现了御原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。
回答下列问题:
（1）御位于元素周期表的第五周期丨A族。
（2）关于御的下列说法中正确的是①②③④（填序号）。
1与水反应比钠更剧烈
2RbzO在空气中易吸收水和二氧化碳
3妣2。
2与水能剧烈反应并释放出。
4它是极强的还原剂
5）RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
（3）现有御和另一种碱金属形成的合金5g,与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24L,则另一碱金属可能是Na或Li（填元素符号）。
⑵Rb的结构性质与Nq相似，且更活泼，对应的Rb2O>
Rb2O2>
RbOH的性质分别与Na2O>
Na2O2>
NaOH相似，所以选①②③④。
（3）从碱金属与水反应通式2R+2H2O=2ROH+H2f可知I,生成0.1molH2需碱金属的物质的量0.2mol,所以合金的平均摩尔质量M=o；
爲=25g-moF1,而M（Rb）>
25g-mor1,则另一碱金属的摩尔质量小于25g-mol_1,可能为Nq或Li。
12.下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题:
、族
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
1⑩1
（1）表中①一⑩化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是A1（用元素符号表示），写岀该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式2Al+2KOH+2H2O==2KA1O2汁3H?
t
本题考查元素周期表的结构和应用O
13.
（1）卤素氢化物中最不稳定的是HI（写化学式）。
（2）下列两个元素族，单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是B（填序号）。
A.碱金属B.卤素
（3）下列反应中，更剧烈的是B（填序号）。
A.钠与水反应B.钾与水反应
（4）取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是R（填序号）。
A.漠化钠溶液B.碘化钾溶液
卤素中碘元素的
升级会员 