江苏省连云港市灌云县学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析Word格式文档下载.docx

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cC．a>

cD．a>

c>

b

7．根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法不正确的是

A．在食品袋里充入氮气可延长食品的保质期

B．钛合金与人体有很好的相容性，可用来制造人造骨

C．堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，原理是降低可燃物的着火点

D．除去FeCl2溶液中少量CuCl2杂质时，可以加入过量铁粉然后过滤

8．下列实验的现象和结论不合理的是

A．①铜片上有划痕，黄铜的硬度比铜大

B．②试管中黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊，木炭具有还原性

C．③烧杯内壁上有无色液滴出现，生成物是水

D．④将稀盐酸倒入烧杯后，有气泡产生，天平失去平衡，该反应不遵守质量守恒定律

9．下列几种物质燃烧的化学方程式书写正确的是

A．铁丝燃烧：

B．甲烷燃烧：

C．镁条燃烧：

D．红磷燃烧：

10．二氧化氯（ClO2）是消毒剂．可用氯酸钠（NaClO3）和盐酸反应制得二氧化氯，化学方程式2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl：

，请推断的化学式为（）

A．HClOB．NaOHC．H2OD．HClO3

11．质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（）

A．

B．

C．

D．

12．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是

物质

M

N

Q

P

反应前质量（g）

6.4

3.2

4.0

0.5

反应后质量（g）

待测

2.56

7.2

A．M和N是反应物，P可能是催化剂

B．Q物质中元素种类一定等于M和N中元素种类

C．反应后M的质量为4.64g

D．若M与N相对分子质量之比为2：

1，则反应中M与N的化学计量数之比为2：

1

二、填空题

13．用化学符号或名称表示：

（1）3N_____。

（2）氦气_____。

（3）碳酸钠_____。

（4）铵根离子_____。

（5）氯化亚铁_____。

14．金刚石、石墨和C60都是由_____组成的单质，但由于它们_____不同，因此它们的性质存在着明显差异。

15．现有：

①空气②水③高锰酸钾④过氧化氢溶液⑤氧化铁⑥铁六种物质，其中属于混合物的是_____（填序号，下同），属于单质的是_____，属于氧化物的是_____。

16．铝的化学性质很活泼，而通常铝制品却很耐腐蚀，原因是_____。

（用化学方程式表示）

17．人们的生产、生活与化学密不可分。

（1）可用来生产触摸屏的主要原料是氧化铟（In2O3），氧化铟中铟（In）的化合价为_____。

（2）防雾霾口罩透气空隙小，可以把直径较大的颗粒物阻挡在外，其原理与_____（填化学操作名称）类似。

（3）“自热火锅”主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭等）组成，发热包发热的一种原理是生石灰与水反应。

化学方程式可表示为_____。

烧硅藻土、活性炭都有_____的结构，能起到吸附作用。

（4）下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容。

项目

标准

感官指标

无异味、异臭等

化学指标

铜<

1.0mgL，铁<

0.3mgL，氟化物<

1.0mgL，游离氯≥0.3mgL等

感官指标表现的是自来水的_____（填“物理性质”或“化学性质”）；

化学指标中的铜、铁是指_____（填“元素”或“单质”）。

自来水中因含有较多的Ca2+和镁离子_____（填离子符号）被称为硬水。

18．在汽油中加入适量乙醇得到乙醇汽油，请回答相关问题。

（1）乙醇的化学式为C2H5OH，则每个乙醇分子中共含有_____个原子；

乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为_____（填写最简整数比）。

（2）乙醇燃烧的化学方程式为_____；

2个乙醇分子完全燃烧需要_____分子氧气。

（3）关于乙醇汽油的说法不正确的是_____。

A乙醇属于可再生能源

B乙醇汽油不能用作汽车燃料

C使用乙醇汽油可减少大气污染

D使用乙醇汽油可节省石油资源

三、实验题

19．一化学兴趣小组打算在实验室利用下列实验装置进行炼铁模拟实验并检验部分物质性质，请按要求回答问题。

（无水硫酸铜可以吸收水分）

（1）请指出图中标号仪器名称。

①_____，②_____。

（2）装置A、C中发生反应用化学方程式表示分别为

A_____。

C_____。

（3）装置D、E中实验现象分别为

D_____。

E_____。

（4）F中紫色石蕊试液变红，原因是_____。

（5）G导管处需进行尾气处理，目的是_____。

（6）用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁_____t。

四、计算题

20．【最新】5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电字元件使用了黄铜。

为测定某黄铜（假设合金中仅含铜，锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：

第一次

第二次

第三次

第四次

加入稀硫酸的质量（g）

20

烧杯中剩余物的质量（g）

39.92

59.84

79.80

99.80

（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为____________g。

（2）该黄铜中铜的质量分数为多少？

（写出计算过程）

参考答案

1．D

【解析】

【详解】

①全球气候变暖，除自然原因外,主要是大气中的温室气体（如二氧化碳,甲烷等）增加；

②臭氧层空洞，臭氧层破坏是含氟制冷剂排放到空气中造成的；

③酸雨蔓延：

氮氧化物和硫氧化物等酸性气体的排放；

④水资源污染，如工业废水未经处理直接排放、重金属污染等。

故①②③④均符合。

故选D。

2．B

A、玻璃破裂过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B、燃油燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，符合题意；

C、电灯发光过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

D、车胎变瘪过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故选B。

【点睛】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

3．C

A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误；

B、电解水时，可观察到：

与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；

正极产生的气体能使带火星的木条复燃，负极产生的气体能燃烧，故选项错误；

C、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体前要检验气体的纯度，故选项正确；

D、在测定空气中氧气含量的实验时，木炭与氧气反应生成气体二氧化碳，集气瓶内的气压不降低，水不能倒流，不可以用木炭代替红磷，故选项错误。

故选C。

4．D

试题分析∶由题中信息知，A．x的值为∶38－2－8－8－2＝18.故A错误。

B．锶属于金属元素。

故B错误。

C．锶的相对原子质量为87.62。

故C错误。

D．锶原子在化学反应中易失去电子。

故D正确。

考点∶考查原子结构示意图的含义及与元素周期表相关的知识。

5．A

设M在此氧化物中的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，氧化物中氧元素化合价为-2价，可知x大于0，则该氧化物中氧元素与M的原子个数比为2：

x，M的相对原子质量为32，M的氧化物中氧元素的质量分数为60%，则M的质量分数为1-60%=40%，M的质量分数=

×

100%=40%，x=+6，故则M在此氧化物中的化合价为+6价，故选A。

6．C

把a和b分别放入稀硫酸中，a溶解并产生氢气，b不反应；

可知a位于氢之前，b位于氢后；

而把b和c放入硝酸银溶液中，过一会儿，在b表面有银析出，c没有变化，说明b位于银之前，c位于银之后或者c是金属银。

就是说abc的金属活动性顺序由强到弱应是a>

c。

在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。

7．C

A、氮气的化学性质比较稳定，可在食品袋里充入氮气，以延长食品的保持期，不符合题意；

B、钛合金与人体有很好的相容性，可用来制造人造骨，不符合题意；

C、着火点是可燃物的属性，不能降低，堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，这是降低了可燃物质的温度至其着火点以下，符合题意；

D、Fe可置换出Cu，加入过量铁粉，再过滤的方法从而除去FeCl2溶液中的少量CuCl2杂质，不符合题意。

8．D

A、黄铜能在铜的表面刻划痕迹，说明黄铜的硬度比铜的硬度大，合金要比组成成分金属的硬度大，不符合题意；

B、碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以实验现象是试管中黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊，碳能与氧化铜反应生成铜，说明碳具有还原性，不符合题意；

C、氢气燃烧生成水，所以验证氢气燃烧的产物时，将干燥的烧杯罩在燃烧的氢气上方，如果烧杯内壁有水雾，说明有水生成，不符合题意；

D、化学反应都符合质量守恒，稀盐酸倒入烧杯后，有气泡产生，天平失去平衡，是因为气体跑到了空气中，所以质量减少，符合质量守恒，符合题意。

合金的性质主要是：

合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好；

但是，大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低，导电、导热性能比它的纯金属差。

9．B

A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式应为

，故选项错误；

B.甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式正确，故选项正确；

C.镁条燃烧生成氧化镁，氧化镁表示为MgO，正确正确的化学方程式应为

D.红磷燃烧生成五氧化二磷，该化学方程式配平不正确，正确的化学方程式应为

，故选项错误。

10．C

试题分析：

由反应的化学方程式2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl，可知：

反应前反应后

Na原子22

Cl原子66

O原子64

H原子40

根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的2个分子中含有2个O原子和4个H原子，则每个X分子由2个H原子和1个O原子构成，则物质X的化学式为H2O；

故选C．

考点：

质量守恒定律及其应用．

点评：

根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．

11．B

过氧化氢、水、氯酸钾、高锰酸钾分解的化学方程式分别是

、

，由化学方程式可知，可得：

反应物与生成氧气的关系为

：

可以看出，要制取相同质量的氧气，需要水的质量最小，那么相同质量的四种物质完全分解制得氧气最多的是水，故选B。

12．C

【分析】

根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。

反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后Q质量增加了7.2-4.0=3.2克，是生成物；

N质量减少了2.56-3.2=0.64克，是反应物；

P质量不变，做催化剂或者是杂质。

待测=6.4g+3.2g+4.0g+0.5g-2.56g-7.2g-0.5g=3.84g，M减少的质量为6.4g-3.84g=2.56g，所以M是反应物，反应物是M和N，生成物是Q，Q物质中元素的种类，一定等于M、N二种物质中元素的种类。

A、由表格信息可知M和N是反应物，P可能是催化剂，不符合题意；

B、M是反应物，反应物是M和N，生成物是Q，Q物质中元素的种类，一定等于M、N二种物质中元素的种类，不符合题意；

C、反应后M的质量为3.84g，符合题意；

D、M和N的质量比为2.56g：

0.64g=4：

1，若物质M与物质N的相对分子质量之比为2：

1，则反应中M与N的化学计量数之比应为2：

1，不符合题意。

13．三个氮原子HeNa2CO3NH4+FeCl2

（1）原子的表示方法：

用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3N表示为三个氮原子。

（2）氦气可表示He。

（3）碳酸钠可表示Na2CO3。

（4）铵根离子的符号为NH4+；

（5）氯化亚铁中的阴阳离子是氯离子和亚铁离子，表示为FeCl2。

14．碳元素原子排列方式

金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但由于它们原子排列方式不同，因此它们的性质存在着明显差异。

15．①④⑥②⑤

混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气、过氧化氢溶液属于混合物；

纯净物是由一种物质组成，水、氧化铁、铁、高锰酸钾属于纯净物。

纯净物又分为单质和化合物。

由同种元素组成的纯净物叫单质，铁属于单质；

由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，水、氧化铁都属于化合物；

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成。

纯净物是由一种物质组成，纯净物又分为单质和化合物。

由同种元素组成的纯净物叫单质；

由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；

氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。

16．

铝的化学性质非常活泼，极易和氧气反应生成氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步氧化，所以铝制品却很耐腐蚀原因是：

铝在常温下与空气中的氧气反应，在其表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：

4Al+3O2=2Al2O3；

17．+3过滤

疏松多孔物理性质元素Mg2+

（1）氧元素显-2价，设铟元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

2x+（-2）×

3=0，则x=+3价。

（2）戴上口罩以防止颗粒进入肺部，相当于和过滤一样把可入肺颗粒物过滤在外边；

（3））氧化钙与水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为：

。

熔烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，能起到吸附作用。

（4）感官指标表现的是自来水的物理性质，是因为味道不需要通过化学变化表现出来；

化学指标中的铜、铁是指元素。

自来水中因含有较多的Ca2+和Mg2+被称为硬水。

自来水中因含有较多的Ca2+和Mg2+被称为硬水，实验中可以通过加入肥皂水来判断，若产生的泡沫很少，则可认为该水是硬水，日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，为了降低硬度，家庭生活中常采用的方法是加热煮沸，是因为加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。

18．912：

3：

8

6B

（1）乙醇的化学式为C2H5OH，则每个乙醇分子中共含有2个碳原子、6个氢原子、一个氧原子，共9个原子；

乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×

2）：

（1×

6）：

（16×

1）=12：

8。

（2）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：

，2个乙醇分子完全燃烧需要6分子氧气；

A、乙醇属于可再生能源，不符合题意；

B、乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，能用作汽车燃料，符合题意；

C、使用乙醇汽油能减少有害气体一氧化碳的排放，可减少大气污染，不符合题意；

D、使用乙醇汽油，可以节约石油资源，不符合题意。

19．分液漏斗酒精灯CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OC+CO2

2CO红棕色固体变成黑色澄清石灰水变浑浊CO2+H2O=H2CO3装置C反应生成的一氧化碳有毒，会污染大气583.3t

（1）图中标号仪器名称：

①分液漏斗，②酒精灯。

（2）装置A发生的反应为：

大理石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；

装置C中发生反应为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式是C+CO2

2CO；

（3）装置D中反应生成的一氧化碳可以把氧化铁还原成铁，并生成二氧化碳气体，故看到红棕色变成黑色；

装置E中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，故现象为澄清石灰水变浑浊。

（4）F中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能紫色石蕊试液变红，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3

（5）G导管处需进行尾气处理，目的是装置C反应生成的一氧化碳有毒，会污染大气。

（6）设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x．

解得：

x

583.3t

答：

理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为583.3t。

20．

（1）0.2

（2）设：

20克黄铜中铜的质量分数为x。

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

652

x0.2g

x=67.5%。

（1）根据质量守恒定律可得，黄铜粉末完全反应生成氢气总质量=20g+80g-99.80g=0.2g

（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为0.2g；

（2）该黄铜中铜的质量分数为67.5%。