辽宁铁岭市届高三化学第三次联考试题含答案Word文档格式.docx

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4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2

3.标准状况下，m1g气体A与m2g气体B的分子数相等，下列说法中正确的是（）

A．1个A分子的质量是1个B分子的质量的倍B．同温同体积的A与B的质量比为

C．同温同质量的A与B的分子数比为D．同温同压下A与B的密度比为

4.工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红，反应原理是：

2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、（II）x溶液、（III）NaOH溶液的三个装置。

则下列对该方案的评价中正确的是（）

A．（I）中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀

B．可将（I）中的BaCl2溶液改为Ba（NO3）2溶液

C．（II）所盛x应为品红溶液

D．（III）的作用是检验生成的SO2气体

5.类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。

下列类推结论中正确的是（）

A．Cu与Cl2直接化合生成CuCl2；

Cu与S直接化合也能得到CuS

B．Fe3O4可写成FeOFe2O3；

Pb3O4也可写成PbOPb2O3

C．Mg失火不能用CO2灭火；

Na失火也不能用CO2灭火

D．工业上电解熔融MgCl2制取金属镁；

也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝

6.下列说法中不正确的有（）

①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；

②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；

③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；

④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；

⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化；

⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；

⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；

⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤；

⑨蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；

⑩滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；

A.8个B.7个C.6个D.5个

7.已知Cu（NO3）2受热分解的化学反应方程式为：

2Cu（NO3）2=2CuO+4NO2↑+O2↑，某人将少量的Cu（NO3）2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是（）

A．NO2能支持燃烧

B．NO2不能支持燃烧

C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故

D．木条复燃是因为硝酸铜分解产生的CuO催化作用的结果

8.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的有（）

①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③硫酸铝溶液与氨水

④碳酸氢钙溶液与澄清石灰水⑤碘化亚铁溶液与氯水⑥硝酸银溶液与氨水

⑦苯酚钠溶液与二氧化碳⑧铁与稀硝酸

A．3个B．4个C．5个D．6个

9.你认为下列说法无科学性错误的是（）

①铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒

②一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒

③“汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用

④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”

⑤碳酸钡可做X光透视肠胃的药剂

⑥有机物可用无机物合成

⑦氯元素有毒，禁止入口

A．①③⑥B．③④⑥C．①④⑦D．②③⑤

10．将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且C（Cl-）/C（ClO-）的值与温度高低有关，当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）

A．若某温度下，反应后C（Cl-）/C（ClO-）=11，则溶液中C（Cl-）/C（ClO3-）=11/2

B．参加反应的氯气的物质的量等于a/2mol

C．改变温度，产物中转移电子的物质的量n的范围：

a/2mol≤n≤5a/6mol

D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a/7mol

11.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。

下列说法不正确的是（）

A．X是电源的负极

B．阴极的反应式是：

H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ

CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

C．总反应可表示为：

H2O＋CO2=====电解H2＋CO＋O2

D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

12.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是（）

A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol电子

B．电极A上H2参与的电极反应为：

H2＋2OH－－2e－=2H2O

C．电池工作时，CO32－向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应为：

O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

13.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1

2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2

H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3

2S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（）

A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）

C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）

14.加热N2O5依次发生的分解反应为：

①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）；

②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为（）

A．10.7B．8.5C．9.6D．10.2

15.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（）

A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应

B．由图2可知，该反应m+n＜p

C．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3

D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

16.可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）△H=－QkJ/mol。

有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；

在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=3Q2。

下列叙述不正确的是（）

A．甲中A的转化率为75％

B．Q1+Q2=Q

C．达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正反应方向移动

D．乙中的热化学方程式为2C（g）A（g）+3B（g）△H=＋Q2kJ/mol

17.下列说法正确的是（）

A．第4、5、6周期的副族元素均为10个

B．第三和第四周期的相同主族元素的原子序数一定相差18

C．117号元素可能是金属元素

D．元素周期表中第四周期第VA族的元素与第三周期ⅡA元素核电荷数相差13

18.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。

A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。

下列说法错误的是（）

A．B、D离子的半径大小是B＞D

B．化合物AC的沸点比化合物AF的高

C．C的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来

D．化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物

19.现有Al、C12、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH（aq）六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（）

A．N一定是HCl（aq）B．X可能为Al或C12

C．Y一定为NaOH（aq）D．Q、Z中的一种必定为Al2O3

20.向21.6gFe粉和Cu粉的混合物中加入1L1mol/LHNO3充分反应，放出NO气体且金属有剩余。

则反应后溶液中c（NO3-）为（忽略溶液体积的变化）（）

A．0.45mol/LB．0.6mol/LC．0.75mol/LD．0.9mol/L

第Ⅱ卷

二、非选择题（共40分）

21.（14分）德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=－92.4kJmol－1

一种利用天然气合成氨的简易流程如下：

天然气先经脱硫，然后通过两次转化，再经过二氧化碳脱除等工序，得到氮氢混合气，进入氨合成塔，制得产品氨。

（1）仅从提高氨产率的角度，氨合成塔中适宜的生产条件是。

（2）CH4与水蒸气制氢气的反应为CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），在2L的密闭容器中，将物质的量各1mol的CH4和H2O（g）混合反应，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：

①该反应的△H0（填﹥、﹤）。

②图中压强P1P2（填﹥、﹤）。

③200℃时该反应的平衡常数K=（保留一位小数）。

（3）NH3经过催化氧化生成NO，以NO为原料通过电解的方法可以制备NH4NO3，其总反应是8NO+7H2O=====电解3NH4NO3+2HNO3，试写出以惰性材料作电极的阴极反应式：

；

阳极反应式：

电解过程中需要补充一种物质才能使电解产物全部转化为NH4NO3，该物质是。

22.（14分）A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；

元素D是地壳中含量最多的金属元素；

D元素和E元素在周期表中相邻。

G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。

以上物质相互间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

（1）元素A在元素周期表中的位置为。

（2）写出K的电子式。

（3）G中所含化学键的类型为。

（4）写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。

（5）写出A与G反应的化学方程式。

（6）写出H和D反应的化学方程式。

（7）已知F的燃烧热为akJ/mol,L的燃烧热为bkJ/mol,试写出F生成L的热化学方程式____________________________________________。

23.（12分）DME（二甲醚、CH3OCH3）是一种重要的清洁能源，可作为柴油的理想替代燃料和民用燃料，被誉为“二十一世纪的新能源”。

另外，二甲醚还被广泛用作致冷剂、气雾剂以及有机化工中间体。

（1）工业上一步法制二甲醚的生产流程如下：

在一定的温度（230-2800C）、压强（2-10MPa）和催化剂作用下，反应器中进行下列一些反应：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=—90.7kJmol—1

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=—23.5kJmol—1

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=—41.2kJmol—1

反应器中总反应式可表示为：

3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），则该反应的△H=。

（2）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。

目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：

2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0。

判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是。

A．容器中密度不变B．容器内压强保持不变

C．v（CO2）︰v（H2）=1︰3D．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚

（3）二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）

△H=—23.5kJmol—1，在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

T1℃时，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：

C（CH3OH）=0.4mol/L、C（H2O）=0.6mol/L、C（CH3OCH3）=

1.2mol/L，此时正、逆反应速率的大小：

V正_______V逆

（填“”、“”、或“=”）。

（4）右图为二甲醚燃料电池的工作原理示意图。

①A电极是极。

②B电极上发生的电极反应式是。

③若燃料电池中通入二甲醚（沸点为-24.9℃）的速率为1.12L/min（标准状况），以该燃料电池作为电源电解2molL—1CuSO4溶液500mL，则通电30秒钟后理论上在阴极可析出金属铜g（假设整个过程中，能量利用率为75%）。

参考答案

1-5BDACC6-10BAABD11-15DDABC16-20DCCBC

21.（14分）（每空2分）

（1）低温、高压

（2）①＞②＜③K=69.1（molL－1）2

（3）阴极：

3NO+15e-+18H+=3NH4++3H2O

阳极：

5NO－15e-+10H2O=5NO3-+20H+

氨水或氨气

22.（14分）（每空2分）

（1）第四周期第Ⅷ族

（2）

（3）极性键或共价键

（4）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

（5）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑

（6）3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe

（7）C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-（a-b）kJ/mol

23.（12分）

（1）-246.1kJ/mol（2分）

（2）B、D（2分）

（3）（2分）

（4）①正（1分）

②CH3OCH3+3H2O-12e—=2CO2+12H+（2分）

③7.2（3分）