辽宁铁岭市届高三化学第三次联考试题含答案Word文档格式.docx

1、4Fe22Br3Cl24Fe36ClBr23.标准状况下，m1g气体A与m2g气体B的分子数相等，下列说法中正确的是（）A1个A分子的质量是1个B分子的质量的倍B同温同体积的A与B的质量比为C同温同质量的A与B的分子数比为D同温同压下A与B的密度比为4.工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红，反应原理是：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3。某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、（II）x溶液、（III）NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是（）A（I）中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀B可将（I）中的BaCl2溶液改为Ba（NO3）2溶

2、液C（II）所盛x应为品红溶液D（III）的作用是检验生成的SO2气体5.类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是（）ACu与Cl2直接化合生成CuCl2；Cu与S直接化合也能得到CuSBFe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOPb2O3CMg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火D工业上电解熔融MgCl2制取金属镁；也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝6.下列说法中不正确的有（）氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；用米汤直接

3、检验食用盐中是否含有碘元素；pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨；室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化；氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤；蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；A.8个B.7个C.6个D.5个7.已知Cu（NO3）2受热分解的化学反应方程式为：2Cu（NO3）2=2CuO+4NO2+O2，某人将少量的Cu（NO3）2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是（）ANO2能支持燃烧BNO2不能

4、支持燃烧C木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D木条复燃是因为硝酸铜分解产生的CuO催化作用的结果8.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的有（）碳酸钠溶液与盐酸偏铝酸钠溶液与盐酸硫酸铝溶液与氨水碳酸氢钙溶液与澄清石灰水碘化亚铁溶液与氯水硝酸银溶液与氨水苯酚钠溶液与二氧化碳铁与稀硝酸A3个B4个C5个D6个9.你认为下列说法无科学性错误的是（）铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒“汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合

5、作用硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”碳酸钡可做X光透视肠胃的药剂有机物可用无机物合成氯元素有毒，禁止入口ABCD10将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且C（Cl-）/C（ClO-）的值与温度高低有关，当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）A若某温度下，反应后C（Cl-）/C（ClO-）=11，则溶液中C（Cl-）/C（ClO3-）=11/2B参加反应的氯气的物质的量等于a/2molC改变温度，产物中转移电子的物质的量n的范围：a/2moln5a/6molD改变温度，产物中KClO3的最大理论产

6、量为a/7mol11.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（）AX是电源的负极B阴极的反应式是：H2O2eH2O2CO22eCOO2C总反应可表示为：H2OCO2=电解H2COO2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1112.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）A反应CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4转移12mol电子B电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO32向电极B移动D电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO

7、3213.在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）SO2（g）+H2O（g）H12H2S（g）+SO2（g）S2（g）+2H2O（g）H2H2S（g）+O2（g）S（g）+H2O（g）H32S（g）S2（g）H4则H4的正确表达式为（）AH4=（H1+H23H3）BH4=（3H3H1H2）CH4=（H1+H23H3）DH4=（H1H23H3）14.加热N2O5依次发生的分解反应为：N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）；N2O3（g）N2O（g）+O2（g）在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热到t，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mo

8、l，则t时反应的平衡常数为（）A10.7B8.5C9.6D10.215.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（）A由图1可知，T1T2，该反应正反应为吸热反应B由图2可知，该反应m+npC图3中，表示反应速率v正v逆的是点3D图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂16.可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）H=QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，

9、已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是（）A甲中A的转化率为75BQ1+Q2=QC达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正反应方向移动D乙中的热化学方程式为2C（g）A（g）+3B（g）H=Q2kJ/mol17.下列说法正确的是（）A第4、5、6周期的副族元素均为10个B第三和第四周期的相同主族元素的原子序数一定相差18C117号元素可能是金属元素D元素周期表中第四周期第VA族的元素与第三周期A元素核电荷数相差1318.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期

10、元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是（）AB、D离子的半径大小是BDB化合物AC的沸点比化合物AF的高CC的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来D化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物19.现有Al、C12、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH（aq）六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（）AN一定是HCl（aq）BX可能为Al或C12CY一定为NaOH（aq）DQ、Z中的一种必定为Al2O320.向21.

11、6gFe粉和Cu粉的混合物中加入1L1mol/LHNO3充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c（NO3-）为（忽略溶液体积的变化）（）A0.45mol/LB0.6mol/LC0.75mol/LD0.9mol/L第卷二、非选择题（共40分）21.（14分）德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1一种利用天然气合成氨的简易流程如下：天然气先经脱硫，然后通过两次转化，再经过二氧化碳脱除等工序，得到氮氢混合气，进入氨合成塔，制得产品氨。（1）仅从提高氨产率的

12、角度，氨合成塔中适宜的生产条件是。（2）CH4与水蒸气制氢气的反应为CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），在2L的密闭容器中，将物质的量各1mol的CH4和H2O（g）混合反应，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：该反应的H0（填、）。图中压强P1P2（填、）。200时该反应的平衡常数K=（保留一位小数）。（3）NH3经过催化氧化生成NO，以NO为原料通过电解的方法可以制备NH4NO3，其总反应是8NO+7H2O=电解3NH4NO3+2HNO3，试写出以惰性材料作电极的阴极反应式：；阳极反应式：电解过程中需要补充一种物质才能使电解产物全部转化为NH4NO3，该物质是。

13、22.（14分）A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如下图所示：请回答下列问题：（1）元素A在元素周期表中的位置为。（2）写出K的电子式。（3）G中所含化学键的类型为。（4）写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。（5）写出A与G反应的化学方程式。（6）写出H和D反应的化学方程式。（7）已知F的燃烧热为akJ/mol,L的燃烧热为bkJ/mol,试写出F生成L的热化学方程式_。23.（12分）DME（

14、二甲醚、CH3OCH3）是一种重要的清洁能源，可作为柴油的理想替代燃料和民用燃料，被誉为“二十一世纪的新能源”。另外，二甲醚还被广泛用作致冷剂、气雾剂以及有机化工中间体。（1）工业上一步法制二甲醚的生产流程如下：在一定的温度（230-2800C）、压强（2-10MPa）和催化剂作用下，反应器中进行下列一些反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=90.7kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.2kJmol1反应器中总反应式可表示为：3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+C

15、O2（g），则该反应的H=。（2）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）H0。判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是。A容器中密度不变B容器内压强保持不变Cv（CO2）v（H2）=13D单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚（3）二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=23.5kJmol1，在T1，恒容密闭容器中建立上述平衡，体

16、系中各组分浓度随时间变化如图所示。T1时，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：C（CH3OH）=0.4mol/L、C（H2O）=0.6mol/L、C（CH3OCH3）=1.2mol/L，此时正、逆反应速率的大小：V正_V逆（填“”、“”、或“=”）。（4）右图为二甲醚燃料电池的工作原理示意图。A电极是极。B电极上发生的电极反应式是。若燃料电池中通入二甲醚（沸点为-24.9）的速率为1.12L/min（标准状况），以该燃料电池作为电源电解2molL1CuSO4溶液500mL，则通电30秒钟后理论上在阴极可析出金属铜g（假设整个过程中，能量利用率为75%）。参考答案1-5BDACC6-10BA

17、ABD11-15DDABC16-20DCCBC21.（14分）（每空2分）（1）低温、高压（2）K=69.1（molL1）2（3）阴极：3NO+15e-+18H+=3NH4+3H2O阳极：5NO15e-+10H2O=5NO3-+20H+氨水或氨气22.（14分）（每空2分）（1）第四周期第族（2）（3）极性键或共价键（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（5）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（6）3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe（7）C（s）+O2（g）=CO（g）H=-（a-b）kJ/mol23.（12分）（1）-246.1kJ/mol（2分）（2）B、D（2分）（3）（2分）（4）正（1分）CH3OCH3+3H2O-12e=2CO2+12H+（2分）7.2（3分）