河北省张家口市蔚县一中届高三一轮测试 化学试题Word下载.docx

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A．a和c互为同分异构体B．a和b互为同系物

C．a、b能与溴水反应D．一定条件下b能转化为a

6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。

已知：

甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；

0.1mol·

L-1丁溶液的pH为13（25℃）。

下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：

W＞Z＞Y＞X

B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子

D．1.0L0.1mol·

L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mo

7.如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·

mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·

mol－1，下列说法或表示式正确的是（　　）

A．石墨和金刚石的转化是物理变化

B．C（s、石墨）===C（s、金刚石）　ΔH＝＋1.9kJ·

mol－1

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少

8.在RNH2·

H2O

RNH3+＋OH－的平衡中，要使RNH2·

H2O的电离程度及c（OH－）都增大，可采取的措施（　　）

A．通入氯化氢B．加少量氢氧化钠固体C．加水D．升温

9.在一定温度下，将CO和水蒸气分别为1mol、3mol在密闭容器中反应：

CO＋H2O

CO2＋H2，达平衡后测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（　　）

A．1.2molB．1.5molC．1.8molD．2.5mol

10.可逆反应2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，Qc为浓度商）（　　）

A．Qc不变，K变大，O2转化率增大

B．Qc不变，K变大，SO2转化率减小

C．Qc变小，K不变，O2转化率减小

D．Qc增大，K不变，SO2转化率增大

第II卷（非选择题）

请修改第II卷的文字说明

二、实验题

11.取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：

________________________，反应后得到的溶液呈________色。

用此溶液分别做如下实验：

（1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________，此反应属于________。

（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe（OH）3胶体。

（3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别_____________。

（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是__________________。

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：

__________________________。

③最后溶液颜色加深，原因是__________________（用离子方程式表示）。

④用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象________（写序号）

12.某化学反应2A（g）

B（g）＋D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。

反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验

序号

时间

浓度

温度

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

2

c2

0.60

3

c3

0.92

0.75

0.63

4

820℃

0.40

0.25

0.20

根据上述数据，完成下列填空：

⑴在实验1，反应在20至30分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为________。

⑵在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________。

⑶设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填“<

”、“=”或“>

”），且c3_______1.0mol/L（填“<

”）。

⑷比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。

理由是___________________________________________________________。

三、计算题

13.碳酸钙可以降低胃酸的浓度而被用作胃药的抗酸剂。

某中学研究性学习小组为测定一胃药中碳酸钙的含量，设计了如下的实验操作：

①配制0.1mol·

L－1的HCl溶液和0.1mol·

L－1的NaOH溶液各100mL；

②取一粒（药片质量均相同）0.2g的此药片，磨碎后放入烧杯中并加入20.0mL蒸馏水；

③以酚酞为指示剂，用0.1mol·

L－1的NaOH溶液滴定，用去VmL达到滴定终点；

④向烧杯中加入25mL0.1mol·

L－1的HCl溶液。

（1）请写出正确的实验操作顺序（用序号表示）：

________________________。

（2）在下图所示的仪器中配制0.1mol·

L－1的NaOH溶液肯定不需要的是（填序号）________，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器的名称）____________。

（3）配制上述溶液应选用的容量瓶规格是

_______________________________________________________________________mL。

（4）写出步骤④中发生的有关反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（5）在进行步骤③时，判断到达滴定终点时的标志是

（6）每粒该胃药中含碳酸钙的质量是__________。

14.已知某混合气体的体积分数组成为80.0%CH4,15.0%C2H4和5.0%C2H6。

请计算0.500mol该混合气体的质量和标准状况下的密度（g/L）。

15.取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后，得到沉淀14.51g，将沉淀用过量稀HNO3处理后，沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。

试计算：

（1）原溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；

（2）产生气体的体积（标准状况下）。

四、推断题

16.A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；

F常温下是气体单质，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。

请回答以下问题：

（1）写出原电池的负极反应方程式_____________________________________________。

（2）常温时pH＝12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为________（写出计算式）；

相同条件下，等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO－浓度的大小关系：

前者________后者（用“>

”“<

”或“＝”表示）。

（3）写出②的化学方程式：

___________________________________________________。

（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色。

X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为

17.已知A、B、C是三种常见的固体化合物，焰色反应均显黄色，其中A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质只含有一种，并有无色无味的气体D放出。

另A、B、C、D之间有如图所示的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出下列物质的化学式：

A________、B________、C________。

（2）写出A、B按物质的量之比1:

1在密闭容器中加热发生反应的化学方程式：

______________________。

（3）写出溶质E与足量CO2反应的离子方程式：

18.下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，E是一种白色沉淀，它们之间有如下转化关系。

（反应中生成的水已略去）

（1）A是，C是，H是。

（填化学式）

（2）干燥的D物质在实验室中常用作剂。

（3）写出少量B与C反应④的化学方程式：

19.A、B是两种有刺激性气味的气体。

试根据下列实验现象填空：

（1）推断A→F各是什么物质（写化学式）

A________、B________、C________、D________、E________、F________。

（2）写出A、B跟水反应的离子方程式________________________________________。

五、填空题

20.

（1）某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他们设计了如下几种方案，其中合理的是________（填序号）。

A．铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜

B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2

C．铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解

D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡

E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解

（2）请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。

要求：

a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；

b．绘出实验装置图并注明所需的药品；

c．写出实验过程中的主要实验现象。

实验装置

实验现象________________________________________________________________________

21.人们为保证身体健康，生病时需要服药，但药品通常既有治疗作用，又有副作用。

据此回答：

（1）工业上制备阿司匹林的反应方程式为：

________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（2）麻黄碱是一种治疗支气管哮喘的中草药，但具有副作用，属于________剂。

（3）抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品。

请写出以下几种抗酸药中和胃酸反应的离子方程式：

①Al（OH）3：

②NaHCO3：

22.将vmLNO和NO2的混合气通过水吸收后，得到amL无色气体A，将此无色气体A与等体积O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。

试回答：

（1）A气体是________________，B气体是____________________；

（2）A气体的体积是_______________________mL;

（3）v的取值范围是______________________________。

23.如下图，已知M是一块用石蕊试液浸过的滤纸，当电路接通足够的时间后，a端显蓝色，b端显红色。

且知甲中的电极材料是锌和银，乙中的电极材料是铂和铜，乙中两电极不发生变化。

请根据上述条件和现象回答：

（1）甲、乙两池分别是什么装置？

请写出其名称：

甲__________；

乙____________。

（2）请写出A、B、C、D的电极名称、电极材料和电极反应式：

电极名称

电极材料

电极反应式

A

C

（3）写出甲、乙两池中总反应的化学方程式：

甲_______________________________________________；

乙_______________________________________________。

24.A与芳香族化合物B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成有机酸D，D的二水合钠盐医学上称之为当归素，是一种治疗偏头痛的有效新药。

A的相对分子质量是104，1molA与足量的NaHCO3反应生成2mol气体。

RCHO+CH2（COOH）2

RCH=C（COOH）2+H2O，

RCH=C（COOH）2

RCH=CHCOOH+CO2

（1）C可能发生的反应是________（填序号）。

a.氧化反应b.水解反应c.消去反应d.酯化反应

（2）等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO3、NaOH反应消耗Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比是________。

（3）E的名称：

________________。

（4）反应①的化学方程式是________________________。

（5）符合下列条件的D的同分异构体有________种，写出其中任意一种的结构简式_______。

①在苯环上只有两个取代基；

②在苯环上的一氯取代物只有两种；

③1mol该同分异构体与足量的NaHCO3反应生2molCO2。

25.在我国南方某些地区，原本澄清的井水在水缸中久置后，水面会出现一层棕红色的“锈皮”，并有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，当地居民常采用往水中加明矾的方法来处理这个问题。

⑴井水久置后，缸底出现的棕红色絮状沉淀的主要成分是（写化学式），形成的原因是（写离子方程式）。

⑵用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是；

有关的离子方程式为。

26.已知Cl2和NO2在一定条件下可以化合成一种气态化合物A。

为了测定A的组成，进行如下实验：

（1）当Cl2与NO2混合气体以不同比例混合时，测得其平均相对分子质量分别为51及61，则Cl2在上述混合气体中的体积分数分别为________和_________。

（2）取上述不同比例的混合气体各5L，分别在一定条件下充分反应后，气体体积仍均为4L，则Cl2与NO2反应的化学方程式为：

_________________________________.

（3）设Cl2的体积分数为x（0<

x<

1）时，试讨论当x取不同值（Cl2和NO2总体积为5L）时，反应后总体积V随x变化的函数关系，将结果填入下表：

x值

V（反应后混合气体体积）

0<

x≤1/3

1/3<

27.短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。

E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。

E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。

溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。

H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

请回答下列问题：

（1）组成单质A的元素位于周期表中第________周期，第________族。

（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

_____________________________________

（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。

该反应的氧化产物为________，当生成2mol二氧化氯时，转移电子________mol。

（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：

_________________________。

（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_______________________________________

28.金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法。

该方法是以白云石（CaCO3·

MgCO3）为原料，经高温锻烧生成氧化物（CaO·

MgO），氧化物在还原炉中经1200℃真空条件下用硅铁还原生成镁蒸气（铁在反应前后化合价不变），镁蒸气经冷凝器冷凝为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁，反应工艺流程如下图：

（1）在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如图，在图中分析，还原反应的反应热ΔH________（填“<

”、“>

”或“＝”）0，理由是__________________________。

（2）还原炉中需要在1200℃真空条件下反应，真空条件对制备金属镁来讲，可以达到的目的是：

①____________；

②____________。

（3）工业上，另一种冶炼镁的原理是MgCO3MgO＋CO2↑，MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO，电解氯化镁。

工业上不直接电解氧化镁的原因是________________________。

（4）另外也可以海水为原料来冶炼金属镁，已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp＝5.6×

10－12，如果在海水结晶的母液中，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2＋）＝________mol/L。

29.芳香化合物A是重要的合成原料，在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。

由A制得某药物H的转化关系如图所示（由A→G，G→H的反应条件和部分反应物已略去）。

（1）有机物A的相对分子质量为106，A中所含碳氢氧三种元素的质量比为42∶3∶8，A的结构简式为，检验A中含氧官能团的方法是。

（2）关于药物H的下列说法中正确的是（填字母）。

a．H的分子式为C10H15NO

b．该物质核磁共振氢谱图中有8个峰

c．属于芳香烃

d．能发生加成、消去、氧化反应

（3）写出D→B的化学方程式。

（4）反应①～⑤属于取代反应的是（填序号）。

（5）B和C生成F的化学方程式为。

（6）写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式。

①既能发生消去反应，又能发生酯化反应

②苯环上的一氯取代物只有两种，分子结构中没有甲基

③能发生银镜反应

参考答案

13.【答案】

（1）①②④③或②①④③

（2）AC　烧杯、玻璃棒

（3）100

16.【答案】

（1）Al＋4OH－－3e－===AlO2—＋2H2O

（2）（10－2－10－12）mol·

L－1　＜

（3）4NH3＋5O2

4NO＋6H2O

（4）Al3＋＋3HCO3—===Al（OH）3↓＋3CO2↑

17.【答案】

（1）NaOH　NaHCO3　Na2O2　

（2）NaOH＋NaHCO3

Na2CO3＋H2O　（3）2Na＋＋CO32—＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓

18.【答案】

（1）Cl2，Ca（ClO）2，O2。

（以上填化学式）

（2）干燥剂

（3）CO2+H2O+Ca（ClO）2=2HClO+CaCO3↓

19.【答案】

（1）Cl2　SO2　H2SO4　HCl　BaSO3　BaSO4

（2）Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42－＋2Cl－

20.【答案】

（1）A、D

（2）

铁棒溶解，铜棒变粗

21.【答案】

（2）兴奋

（3）Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

HCO3—＋H＋===H2O＋CO2↑

22.【答案】

（1）A为NO，B为O2

（2）20mL（3）20<

V<

60（20分）

23.【答案】

（1）原电池电解池

电极反应方程式