北京市门头沟区中考化学二模试题及答案Word文档下载推荐.docx
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8.以下各种化学肥料中,肥效最高,即含氮量最高的是
A.NH4ClB.CO(NH2)2C.NH4NO3D.NH4HCO3
9.下列清洗方法中,利用乳化原理的是
A.用自来水洗手B.用汽油清洗油污C.用洗涤剂清洗餐具D.用盐酸清除铁锈
10.每年的6月1日为“世界牛奶日”。
牛奶中富含的维生素D有助于人体对钙的吸收,这里说的钙是指
A.分子B.原子C.元素D.单质
11.下列有关物质用途的叙述中,不正确的是
A.食盐作调味品B.氧气用于急救病人
C.碳酸氢钠作发酵粉D.氢氧化钠用于泡发鱿鱼等水产品
12.锂电池可用作心脏起搏器的电源。
已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子,则该锂原子的核外电子数为
A.1B.3C.4D.7
13.下列符号中,表示两个氢原子的是
A.H2B.2HC.2H+D.2H2
14.洋葱被誉为“蔬菜皇后”。
切洋葱时可闻到刺激性气味,这说明
A.分子在不停地运动B.分子体积很小C.分子间有间隔D.分子质量很小
15.二氧化碳由碳、氧两种元素组成,这两种元素的本质区别是
A.质子数不同B.中子数不同C.电子数不同D.最外层电子数不同
16.下列叙述中,属于氧气化学性质的是
A.无色无气味B.常温下为气态C.能支持燃烧D.液氧为淡蓝色
17.下列反应中,属于分解反应的是
A.4Al+3O22Al2O3
B.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
C.CaCO3高温CaO+CO2↑
D.C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
18.下列实验操作中,正确的是
D.向试管中滴加
液体药品
A.向试管中加
固体药品
C.过滤
B.量取液体读数
19.下列操作中,可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是
A.观察气体颜色B.闻气体的气味C.插入燃着的木条D.倒入石蕊试液
20.除去氯化钠溶液中含有的少量氢氧化钠,可以选用的试剂是
A.盐酸B.酚酞C.二氧化碳D.碳酸钠
21.小明根据如右图所示的信息,明白了不能把一氧化碳(CO)化学式写成“Co”的原
27Co
钴
58.93
因。
下列针对CO和Co的说法中,正确的是
①一个钴原子中有27个质子②Co表示非金属元素
③CO是由两种元素组成的化合物④CO和Co都含有碳元素
A.①②
B.①④
C.①③
D.①③④
22.饮料中的果味大多来自酯类。
丁酸乙酯(C6H12O2)是无色具有菠萝香味的液体,常用作食品、饮料的调香剂。
下列叙述中,正确的是
A.丁酸乙酯是一种有机物
B.丁酸乙酯中碳元素的质量分数为30%
C.丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为6:
12:
2
D.一个丁酸乙酯分子中,碳、氢、氧原子的个数比为18:
3:
8
23.有以下说法:
①烧碱暴露在空气中质量会增加;
②浓硫酸暴露在空气中溶质的质量分数会增大;
③石灰水暴露在空气中溶液的质量会增加;
④浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减小;
⑤久置空气中的生石灰质量会增加。
其中正确的是
A.①⑤B.①②④C.①④⑤D.①③④⑤
24.20℃时,把少量生石灰放入盛有饱和石灰水的烧杯中。
下列关于烧杯中溶液的叙述错误的是
A.溶剂的质量一定减小B.溶质的质量一定减小
C.溶液一定变浑浊D.溶质的质量分数一定减小
25.将一定质量的高锰酸钾放在试管内加热一段时间后,测得反应后生成氧气的质量小于原高锰酸钾质量的10%,则反应后的固体物质与原高锰酸钾的质量比可能是
A.71︰75B.71︰79C.80︰79D.81︰79
二、填空题(共5个小题,共30分)
26.(7分)厨房中的化学知识真不少。
(1)经常吃些粗粮有助于人体健康。
下表是玉米中的主要营养成分:
成分
蛋白质
油脂
糖类
水、维生素和无机盐等
质量分数
约10%
约5%
约80%
玉米中,能为人体提供能量的有油脂、蛋白质和 。
营养均衡很重要,幼儿及青少年摄入钙不足,可能会引起 (填序号,下同)。
a.佝偻病及发育不良b.贫血c.夜盲症d.甲状腺肿大
(2)某些食物的近似pH如下。
柠檬汁:
2.4、苹果:
3.1、泡菜:
3.4、葡萄:
4.2、番茄:
4.4、牛奶:
6.5、玉米粥:
7.8。
胃酸过多时应少食泡菜的说法 (填“正确”或“不正确”)。
(3)天然气是主要的家用燃气。
天然气的主要成分是。
如家里的天然气泄漏应采取的应急措施是。
(4)了解厨房中一些常见物质的性质和用途。
①山药的黏液中含有一种碱性的物质—皂角素,皮肤沾上它会奇痒难忍。
你认为可涂抹下列物质中的 来止痒。
a.食醋b.石灰水c.肥皂水d.柠檬汁
②下列物品中,由有机合成材料制成的是 。
a.合成橡胶手套b.塑料保鲜膜c.棉布围裙d.不锈钢炊具
27.(6分)水和以水为溶剂制成的溶液,与人们的生活有着密切的关系。
(1)生理盐水中的溶剂是。
(2)市售的一种罐装饮料,在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水,饮用前摇动饮料罐使它们混合,饮料温度就会降低,这种固体物质可能是(填字母)。
A.烧碱B.食盐C.硝酸铵D.生石灰
(3)右图为a、b两种固体物质的溶解度曲线,请依据曲线图回答问题:
①在t3℃时,50g水中最多能够溶解a物质的质量是 ;
②在 ℃时,a物质的饱和溶液和b物质的饱和溶液中,溶质的质量分数相等。
③把100g质量分数为20%的a溶液从t3℃降温到t2℃,此时a溶液的质量分数是。
品名:
硫酸硫酸(500mL)
化学式:
H2SO4密度:
1.8g/cm3
相对分子质量:
98质量分数:
98%
(4)现有一瓶浓硫酸,标签如图所示。
欲将该瓶浓硫酸完全稀释成20%的稀硫酸,需要水的质量是 g。
28.(6分)物质A是一种重要的化工原料,主要由石油炼制得到。
在一定条件下,A和B能发生化学反应生成C和D,下图是该反应的微观示意图,其中不同的“球”代表不同的原子。
请回答下列问题:
(1)1个C分子中含 个原子。
(2)D物质的化学式为 ,D物质由 构成。
(3)4种物质中,属于单质的是 (填图中字母)。
(4)下列说法正确的是_ 。
A.反应前后,分子种类没有发生变化
B.反应前后,原子的种类、数目不变
C.A物质中一定含碳、氢元素,可能含氧元素
D.该反应的基本类型为置换反应
(5)若把一定质量的纯净物A和24g的纯净物B在—定条件下发生如上反应,当B物质完全反应时,可生成22gC物质和9gD物质。
则:
若A的相对原子质量为28,请写出该反应的化学方程式 。
29.(5分)金属在日常生活中随处可见,研究金属的性质可以更好地利用金属。
(1)某兴趣小组的同学学习了金属的性质后,在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究:
①将金属R投入稀盐酸中,金属表面有气泡冒出。
则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的 (选填“前面”或“后面”)。
②将金属R投入到FeSO4溶液中,金属R表面有黑色物质析出。
根据上述信息,判断金属Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是。
(2)工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈,写出盐酸除铁锈反应的化学方程式 ;
(3)将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中,充分反应后过滤。
滤液中的溶质一定有 。
(4)取一定量镁、锌、铁三种金属,分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸,充分反应后,生成氢气的质量相等。
下列做法与此结果相符的是 (填序号)。
A.相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应
B.2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应
C.向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2︰3︰2
D.足量的三种金属与等量的稀盐酸反应
30.(6分)现有一包固体粉末,可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。
为确定其组成,进行了如下图所示的实验。
请回答:
(1)操作2的名称是。
(2)根据实验可以确定白色沉淀是;
操作3完成后的溶液中一定含有的溶质是;
(3)原固体粉末中一定含有,它的可能组成有哪几组
(组之间用“;
”隔开)。
(4)小明各取CaCO3、CaO、Na2CO3粉末倒入试管,重复以上实验,却与以上现象不完全相同,他的操作没有失误之处,请指出现象不同之处及原因。
三、实验题(共3个小题,共19分)
31.(5分)请根据下图所示实验装置回答问题:
C
(1)图中标号①的名称是;
(2)A装置可用于制取氧气,反应的化学方程式为,该方法制取氧气的主要实验步骤有:
①加热;
②向试管中装药品并固定;
③检查装置气密性;
④用排水法收集氧气;
⑤停止加热;
⑥将导管从水槽中取出。
正确的实验操作顺序是。
(填序号〕
(3)B装置可用于实验室制取并收集二氧化碳,反应的化学方程式为:
。
(4)C实验用于探究燃烧的条件,是通过的实验现象,得出可燃物燃烧需要与氧气接触的结论。
32.(7分)某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入足量水中,充分反应后过滤,得到澄清溶液和滤渣:
(1)上述过程中发生反应的化学方程式为。
(2)我的推测是:
该溶液中一定存在的溶质是。
(3)为进一步确定该溶液所有可能的组成,同学们设计了如图所示的实验装置进行验证。
①甲装置中发生反应的化学方程式为。
②关闭止水夹b,打开止水夹a,若观察到乙装置出现浑浊现象,则滤液中的溶质有。
③关闭止水夹a,打开止水夹b的实验目的是,若看到的实验现象,可得出有此物质的结论。
④若溶液中只含我推测中的溶质,同时打开a和b时,看到的现象和结论是。
33.(7分)随着人们生活水平的提高,人们对于食品不但要求营养,更要求健康。
市场上出现了一些不添加防腐剂的绿色食品,这种食品中有一个单独包装的保鲜剂,不会危害食品安全。
某同学找来一种在空气中放置一段时间的食品保鲜剂,对它进行探究。
【查找资料】
(1)食物腐败是因为微生物在食物上生长。
如右图所示,微生物只要得到
养分,再加上充足的氧气和水,在适当的条件下就会迅速生长。
因此,只要缺少一种条件,就可以防止食物腐败。
(2)常见的具有吸水性的物质有以下几种:
①浓硫酸②生石灰③氢氧化钠固体④铁粉
⑤硅胶(化学式SiO2。
nH2O,无色透明粒状固体,无毒无害)
【活动与探究】
(3)初步探究:
你认为①~⑤的物质中,不适合做食品干燥剂的是,理由是。
(4)实验探究:
实验
操作
主要现象
结论与解释
实验1
初步判断
打开这种保鲜剂的包装袋,取少量样品于试管中,进行观察。
该样品为黑色
固体
该保鲜剂一定不是
实验2
对该保鲜剂的有效性进行探究
向实验1的试管中加入过量的稀盐酸,振荡。
有气泡产生,溶液逐渐变成浅绿色。
该保鲜剂:
实验3
对该保鲜剂的成分进行探究
澄清石灰水变浑浊。
该保鲜剂中一定含有的物质是。
【活动反思】
(5)实验2充分反应后试管中所得溶液中的溶质可能是。
(友情提示:
在溶液中可发生Fe+2FeCl3=3FeCl2反应)。
(6)请根据食物腐败的条件分析,我们除可以使用这些保鲜剂外,还可以采用的保鲜方法是。
(写出一种即可)
四、计算题(共2个小题,共6分)
34.(3分)工业上使用一种“渗铬(Cr)技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。
其中一个主要反应的化学方程式为Fe+CrCl2==Cr+FeCl2。
已知参加反应的铁质量为28g,则生
成铬的质量为多少克?
35.(3分)在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后,废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。
为避免污染环境并回收利用废液,化学兴趣小组做了如下实验:
取废液10kg,向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液。
所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示(已知:
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl):
(1)通过右图可知,当碳酸钠溶液质量加到kg时,废液恰好处理完
(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。
(2)计算废液中氯化钙的质量分数。
门头沟区2011—2012初三化学第二次通练参考答案及评分标准
题号
1
3
4
5
6
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
A
C
D
26.(7分)
(1)糖类a
(2)正确(3)甲烷关闭阀门、开窗通风(4)①ad②ab
27.(6分)
(1)水(H2O)
(2)C
(3)①30g②t2③20%
(4)3510
28.(6分)
点燃
(1)3
(2)H2O分子或水分子(3)B
(4)B、C(5)C2H4+3O22CO2+2H2O
29.(5分)
(1)①前面②RFeCu
(2)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(3)FeSO4、ZnSO4 (4)BD
30.(6分)
(1)过滤
(2)CaCO3;
NaCl
(3)Na2CO3,Na2CO3、CaCO3;
Na2CO3、CaO;
Na2CO3、CaCO3、CaO
(4)最后一步没气泡,CaO取多了
31.(5分)
(1)集气瓶
(2)2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑;
③②①④⑥⑤
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(4)水中白磷不燃烧和铜片上白磷燃烧
32.(7分)
(1)CaO+H2OCa(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
(2)NaCl和NaOH
(3)①CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑②NaClNaOHCa(OH)2
③验证丁中滤液里是否含有碳酸钠丁中液面上升且有气泡产生
④丁中无气泡产生,乙中不浑浊,结论滤液中只含NaCl和NaOH。
33.(7分
①③浓硫酸、氢氧化钠固体都具有腐蚀性。
该保鲜剂一定不是:
②⑤
有效。
该保鲜剂中一定含有的物质是Fe和Fe2O3。
(5)HClFeCl2或HClFeCl2FeCl3
(6)抽成真空或填充保护气。
解:
设生成铬的质量为x克。
Fe+CrC
l2==Cr+FeCl2
………………………………(1分)
5652
28gx
=
5652
X=26g
答:
生成铬26g
35.
(1)15kg……………………………………(1分)
(2)[解]由图像可知与溶液中氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为:
15kg-10kg=5kg
设废液中氯化钙的质量为x
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
106111
5kg×
21.2%x
x=1.11kg
原废液中氯化钙的质量分数为
×
100%=11.1%
废液中氯化钙的溶质质量分数为11.1%。