化学黑龙江省哈六中1011学年高一上学期期末考试Word文档格式.docx
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每小题只有一个选项符合题意）
1.小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能
发生反应，不相连环物质间不能发生反应。
你认为“五
连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型
和属于氧化还原反应的个数有（）
A．复分解反应、1个B．分解反应、2个
C．化合反应、3个D．置换反应、2个
2．下列仪器：
①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是（）
A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥
3．下列装置或操作能达到实验目的的是（）
A．A是实验室制氧气装置B．B是收集CO2气体的装置
C．C是检查装置的气密性D．D是分离酒精和水的装置
4．下列叙述正确的是（）
A．1molH2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×
1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
5.在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（）
A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
6.在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（）
A．强碱性溶液中：
Na＋、K＋、SO42－、AlO2－
B．含有0.1mol·
L－1Fe3＋的溶液中：
K＋、Mg2＋、Cl－、SCN－
C．无色透明溶液中：
HCO3－、Na＋、Cl－、OH－
D．与铝反应生成H2的溶液中：
Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
7．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
8．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A.HClOB．Cl2C.NaHCO3D．CO2
9．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm-100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（）
A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液
10.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是（）
A.热稳定性：
Na2CO3＜NaHCO3
B.常温时水溶液中的溶解度：
Na2CO3＜NaHCO3
C.与稀盐酸反应快慢：
D.物质的量相同时，消耗盐酸：
11.下列实验操作正确的是（）
编号
实验
操作
A
观察钠与水反应
的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液
准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水1000mL溶解，振荡摇匀。
C
稀释浓硫酸
将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失
D
取出分液漏斗中
的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出
12.向含
.
的水溶液中，加入足量的
固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，上述离子数目增加的是（）
A．
B.
C.
D.
13.将某溶液逐滴加入
溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）
14.在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（）
A．lmol钠与水反应B．27g铝与足量盐酸反应
C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D．1.5molNa2O2与足量水反应
15.向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现红色。
那么，由此得出下列的结论错误的是（）
A．该晶体中一定含有SCN－B．Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性强
C．Fe2+被Cl2氧化为Fe3+D．Fe2+与SCN－不能形成红色的化合物
16.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：
5NH4NO3
2HNO3＋4N2＋9H2O，
在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）
A．5∶4B．5∶3C．1∶1D．3∶5
17.今有三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－。
可加入的试剂是（）
A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl
18．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）
A．Mg2+、Al3+、Fe2+
B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+
D．只有Mg2+、Al3+
19．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（）
A．Cu2+和Fe2+B．H+和Cu2+C．Fe3+和Fe2+D．Fe2+和Mg2+
20．下列离子方程式书写正确的是（）
A．FeCl2溶液中通入Cl2：
Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－
B．金属钠和水的反应：
Na＋2H2O＝H2↑＋Na＋＋2OH－
C．Al（OH）3沉淀中滴加盐酸：
Al（OH）3＋3H+＝Al3+＋3H2O
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3+＋4OH－＝
＋2H2O
21．ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）
A．7：
1B．1：
7C．7：
8D．8：
7
22.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（）
C.
23.将镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的稀盐酸反应，图中各曲线表示的是消耗金属的质量
与产生氢气的质量
之间的关系，其中能代表
质量关系的是（）
24.将4.6
g
Na和2.7
Al同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500mL。
下列说法不正确的是（）
A．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1
B．反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍
C．所得溶液中AlO2－的物质的量浓度为0.2mol/L
D．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24
L
25．有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL，所得溶液的浓度为（）
A．5mol/LB．6mol/LC．6.25mol/LD．6.5mol/L
26.已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%。
现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/LKOH溶液刚好中和。
蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为（）
A、3.00gB、3.43gC、4.50gD、无法计算
27.若30g密度为dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9gAl3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl-浓度为（）
A．
mol/LB．
mol/LC．
mol/LD．
mol/L
28.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；
另一份滴加AgNO3溶液，使Cl
离子完全沉淀。
反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。
据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol·
L-1为（）
A．（y-2x）/aB．（y-x）/a
C．（2y-2x）/aD．（2y-4x）/a
29.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为
g/ml,质量分数为w，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）
A.
B.
[
D.C=1000Vρ/（17V+22400）
30．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4。
在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）
A．1︰1B．2︰1
C．1︰2D．2︰3
二、填空题（本题包括3小题，共17分）
31.（6分）除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表：
物质（杂质）
除杂质所需试剂
离子方程式
Fe2O3（Al2O3）
FeCl2溶液（FeCl3）
NaHCO3溶液（Na2CO3）
32．（4分）某无色透明溶液，投入金属铝可放出H2。
现有下列离子：
Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、
HCO3－、OH－。
试判断下列两种情况时，各有哪些离子可存在于此溶液中：
（1）当生成Al3+时，可存在的离子有；
（2分）
（2）当生成AlO2－时，可存在的离子有。
33．（7分）下图表示的反应关系中，部分产物被略去。
已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A.无色液体B.无色气体C各1mol。
X.E.G的焰色反应均为黄色。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
GD
（2）写出G与C反应生成D的化学反应方程式：
（3）写出X＋E
A的离子方程式：
（4）写出C与
参加反应的化学方程式______________________________________，
若0.2mol
参加反应,则转移的电子数为_____________个。
（5）写出物质X的用途（至少写出一种）______________________________________
三、实验题（7分）
34.学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·
6H2O晶体。
（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）回答下列问题：
所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为____（填序号）。
A．稀盐酸B．氢氧化钠溶液C．浓硫酸D.FeCl3溶液
此步涉及反应的离子方程式为。
经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。
（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是___________________。
D装置的作用：
________________.
（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3·
6H2O晶体，设计流程如下：
①用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用（2分）
（用单线桥表示电子转移的方向和数目）
②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。
向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。
你认为此方案是否合理（填”合理”或”不合理”）。
四、计算题（共16分）
35．（8）向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al（OH）3沉淀的质量与所滴加的NaOH溶液的体积（mL）关系如下图所示，试回答下列问题：
（1）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：
；
（2）若溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为。
（写出计算过程）（6分）
36．（8分）在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）。
（已知MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O）
（1）需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl－物质的量浓度是多少？
参考答案
一、选择题
BDCCCABDCCDABBBBCBDCABCDCBADAB
二、填空题
31.（试剂各1分，方程式各1分，共6分）
32．（4分）
（1）当生成Al3+时，H+\\SO42-Mg2+（2分）
（2）当生成AlO2－时，OH－Ba2+（2分）
33．（7分）
（1）GNaAlO2DAl（OH）3
（2）（3）（4）略，转移的电子数为0.2NA个。
（5）写出物质X的用途（至少写出一种）泡沫灭火器原料、胃药、发酵粉
34.
（1）B2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（2）3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2.除去H2中的水蒸气
（3）①
② 不合理
四、计算题（共16分）35．
（1）Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（2分）
（2）7.5mL或17.5mL（6分）
36．（共8分）
（1）（2分）8.7g
（2）（2分）0.2
（3）10
（4分）
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