届高考化学一轮练习6docWord格式.docx

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烧杯B．

玻璃棒C．

容量瓶D．

集气瓶

化学实验基本操作．

配制100mL2.0mol/LNaOH溶液用到仪器为：

托盘天平称量、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等．

配制100mL2.0mol/LNaOH溶液一般步骤为：

用到托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流，移入100mL容量瓶内，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，加水至刻度线1﹣2cm，改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞摇匀，故不需要的氧气为集气瓶，

故选D．

本题考查配制溶液所需仪器，难度不大，注意配制溶液的步骤、所需仪器以及操作的注意事项等问题．

3．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（　　）

称量B．

溶解C．

转移D．

定容

化学实验常用仪器．

A．使用托盘天平称量药品时，应该遵循左物右码原则，位置不能颠倒；

B．溶解药品时，无论加速溶解，需要使用玻璃棒搅拌；

C．转移冷却后的溶液时，需要使用玻璃棒引流；

D．定容时，胶头滴管不能伸入到容量瓶中．

A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；

B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；

C．转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；

D．胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；

故选B．

本题考查了化学实验基本操作，题目难度不大，试题旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验中常见的基本操作方法．

4．下列实验操作完全正确的是（　　）

编号实验操作

A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中

B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出

D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口流出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

　A．AB．BC．CD．D

配制一定物质的量浓度的溶液；

分液和萃取；

中和滴定；

碱金属及其化合物的性质实验．

A．从钠的保存环境和钠与水反应的剧烈程度考虑；

B．严格按配制一定物质的量浓度的步骤来判断正误，不能直接在容量瓶中进行；

C．滴定管中气泡的排除方法为将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而溶液充满尖嘴，排除气泡；

D．分液时，下层液体从下口流出，上层液体只能从上口倒出．

A．因钠保存在煤油中，表面有覆盖的煤油，所以应用滤纸吸去表面的煤油，钠与水反应剧烈，水的量也不应太多，故A错误；

B．配制步骤为称量、溶解、转移、定容等步骤，不能直接在容量瓶中进行，故B错误；

C．将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而溶液充满尖嘴，排除气泡，故C正确；

D．分液时，下层液体从下口流出，上层液体只能从上口倒出，若从下口流出，会混有下层液体，故D错误．

故选C．

本题考查实验基本操作，熟练掌握基本操作，是做好此类题目的前提，题目难度不大．

5．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（　　）

　A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上

　B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解

　C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

　D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

实验题．

A、腐蚀性易潮解的药品应放置在玻璃器皿内称量；

B、容量瓶不能溶解药品；

C、定容时加水超过了刻度线，溶液浓度偏低，需重新配制；

D、固体NaOH溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩性质．

A、NaOH具有腐蚀性，且易潮解，应放置在烧杯内称量，故A错误；

B、称量好的固体NaOH应放入烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，故B错误；

C、定容时加水超过了刻度线，溶液浓度偏低，需重新配制，故C错误；

D、NaOH溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩性质，所以冷却到室温后转移至容量瓶中，故D正确．

本题考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=

可以加深理解．注意实验的基本操作方法和注意事项．

6．实验室配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列有关叙述正确的是（　　）

　A．用托盘天平称取10.6gNa2CO3固体

　B．将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线

　C．定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低

　D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体

A、根据公式m=M•n=cvM来计算物质的质量；

B、容量瓶不能作为溶解仪器；

C、定容时俯视液面，会使得加入的溶剂水量偏少；

D、定容时，加水不慎超过刻度线，会将溶液稀释．

A、配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液需要碳酸钠的质量m=M•n=cVM=1.0mol/L×

0.1L×

106g/mol=10.6g，故A正确；

B、容量瓶不能作为溶解仪器，应该在烧杯中将固体物质溶解，故B错误；

C、定容时俯视液面，会使得加入的溶剂水量偏少，所得溶液浓度偏高，故C错误；

D、定容时，加水不慎超过刻度线，会将溶液稀释，此时应该重新配置，故D错误．

本题考查学生配制一定体积一定物质的量浓度的溶液这一实验，注意容量瓶的使用原则和方法，难度不大．

7．下列配制银氨溶液的操作中，正确的是（　　）

　A．在洁净的试管中加入1～2mLAgNO3溶液，再加入过量浓氨水，振荡，混合后均匀

　B．在洁净的试管中加入1～2mL稀氨水，再逐滴加入2%AgNO3溶液至过量

　C．在洁净的试管中加入1～2mLAgNO3溶液，再逐滴加入浓氨水至过量

　D．在洁净的试管中加入2%AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解为止

配制银氨溶液的方法：

在洁净的试管中加入2%AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀NH3水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止，此时所得的溶液即是银氨溶液；

A．配制银氨溶液时，要防止加入过量的氨水，故A错误；

B．配银氨溶液一定是先加硝酸银的，不能先加氨水，故B错误；

C．配制银氨溶液时，要防止加入过量的氨水，故C错误；

D．在洁净的试管中加入2%AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀NH3水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止，此时所得的溶液即是银氨溶液，故D正确；

故选：

D；

本题是基础性知识的考查，难度不大，主要是训练学生的实验操作动手能力．

8．下列实验操作正确的是（　　）

　A．用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的pH试纸上测定试液pH

　B．将称量好的固体直接加入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

　C．欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液

　D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

测定溶液pH的方法；

中和滴定．

A、pH试纸水解测定氢离子的浓度，不能湿润pH值试纸；

B、溶液配制不能在容量瓶内进行溶解或稀释，溶解或稀释会产生热效应，影响溶液体积，甚至会导致容量瓶破裂的危险；

C、碘易溶于有机溶剂，萃取后分液，再蒸馏得到碘；

D、锥形瓶中溶液中溶质的物质的量是一定的，锥形瓶有水份对实验没有影响．

A、pH试纸水解测定氢离子的浓度，如待测液的不是强酸强碱盐，湿润pH值试纸，对溶液具有稀释作用，测量pH不准确，故A错误；

B、溶液配制不能在容量瓶内进行溶解或稀释，溶解或稀释会产生热效应，影响溶液体积，甚至会导致容量瓶破裂的危险，故B错误；

C、碘易溶于四氯化碳，萃取后分液，利用蒸馏可将四氯化碳与碘分离，故C正确；

D、锥形瓶中溶液中溶质的物质的量是一定的，锥形瓶有水份对实验没有影响，故D错误；

本题考查实验基本操作、溶液配制、中和滴定等，难度中等，注意D选项理解中和滴定的原理，加入锥形瓶中溶液中含有的溶质是一定的．

9．下列说法正确的是（　　）

　A．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯

　B．现需使用480ml0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要7.68g硫酸铜固体

　C．使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低

　D．容量瓶在使用前须用待配溶液润洗

A、量筒是流量式仪器，量筒在制作时就已经扣除了粘在量筒壁上的液体，量取的液体倒出的量就是所读的量程；

B、实验室没有480mL的容量瓶，选择大于480mL且相近规格的容量瓶，故应选择500mL容量瓶，根据m=cVM计算配制500ml0.1mol/L硫酸铜溶液需要硫酸铜的质量；

C、天平平衡原理为m（左）=m（右）+游码读数，若不使用游码，对称量药品质量无影响，若使用游码，实际称量药品的质量为砝码质量减去游码读数；

D、容量瓶在使用前须用待配溶液润洗，容量瓶内壁沾有少量待配溶液溶质，所配溶液浓度偏高．

A、量筒是流量式仪器，量筒在制作时就已经扣除了粘在量筒壁上的液体，量取的液体倒出的量就是所读的量程，不能洗涤，如果洗涤并洗涤液一并转移至烧杯，实际量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，故A错误；

B、实验室没有480mL的容量瓶，选择大于480mL且相近规格的容量瓶，故应选择500mL容量瓶，配制500ml0.1mol/L硫酸铜溶液需要硫酸铜的质量为0.5L×

0.1mol/L×

160g/mol=8.0g，故B错误；

C、天平平衡原理为m（左）=m（右）+游码读数，若不使用游码，对称量药品质量无影响，对所配溶液浓度无影响，若使用游码，实际称量药品的质量为砝码质量减去游码读数，称取药品的质量减小，所配溶液的浓度偏低，故C正确；

D、容量瓶在使用前须用待配溶液润洗，容量瓶内壁沾有少量待配溶液溶质，所配溶液浓度偏高，故D错误．

本题考查仪器的使用、一定物质的量浓度配制与误差分析，难度中等，注意根据c=

理解溶液配制与误差分析．

10．下列实验正确的是（　　）

配制一定浓度溶液B．

制取并收集Cl2

　C．

铁的析氢腐蚀D．

验证氨气易溶于水

金属的电化学腐蚀与防护；

氯气的实验室制法；

氨的制取和性质．

实验评价题．

A．不能在容量瓶内进行溶解或稀释，氢氧化钠溶解放出大量的热，影响所配溶液的体积，甚至使容量瓶受热不均，发生炸裂的危险；

B．结合反应条件、发生装置仪器的选择、收集方法与尾气处理分析解答；

C．铁在酸性条件下发生析氢腐蚀；

D．利用气球的变化，判断平底烧瓶内外压强变化，验证氨气极易溶于水．

A．氢氧化钠溶解放出大量的热，冷却后导致所配溶液的体积偏小，使所配溶液的浓度偏高，甚至使容量瓶受热不均，发生炸裂的危险，故A错误；

B．二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下发生反应生成氯气，氯气的密度比空气大，应采取向上排空气收集，氯气有毒，需要进行尾气处理，装置图中没有加热，不能用平底烧瓶，收集导管口应“长进短出”，应添加尾气处理装置，故B错误；

C．食盐水为中性溶液，铁发生吸氧腐蚀，故C错误；

D．氨气极易溶于水，滴加水后，氨气溶解，导致平底烧瓶内压强降低，由于大气压故瓶内压强，气球鼓起，可以说明，故D正确；

本题考查实验基本操作、对实验装置的理解与评价，难度不大，注意C选项中钢铁发生吸氧腐蚀与析氢腐蚀的条件与电极反应式．

11．某学生配制了100mL1mol/L的硫酸溶液．然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确．结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L．那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（　　）

①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸

②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯

③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切．

　A．②③④B．③④C．①②③D．①②③④

①根据量取的浓硫酸被稀释浓度减小分析；

②根据配制的溶液中溶质的物质的量减小判断；

③根据容量瓶中溶质的物质的量减小分析；

④根据加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液的体积偏大．

①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸，会导致量取的硫酸的物质的量减小，配制的溶液中溶质的物质的量减小，浓度偏低，故①正确；

②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，溶液浓度偏低，故②正确；

③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面，导致溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低，故③正确；

④最后定容时，加水超过了刻度，会导致配制的溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故④正确；

D．

本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，题目难度不大，可以根据操作对c=

的影响进行判断．

12．下列操作不能达到目的是（　　）

选项目的操作

A．配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液将25gCuSO4•5H20溶于100mL蒸馏水中

B．除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

C．在溶液中将MnO4﹣完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失

D．确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊

物质的分离、提纯和除杂；

物质的检验和鉴别的实验方案设计．

A.25gCuSO4•5H2O的物质的量为0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的浓度为1mol/L；

B．硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大；

C．KMnO4具有强氧化性，可以氧化H2O2溶液，自身被还原为Mn2+，紫色褪去，说明KMnO4完全反应；

D．氯化钠中若含有碳酸钠，溶液中滴加氯化钙会生成碳酸钙白色沉淀．

A.25gCuSO4•5H2O的物质的量为0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的浓度为1mol/L，溶液的体积为100mL，不是溶剂的体积为100mL，故A错误；

B．硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大，将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，硝酸钾析出，过滤，可以除去KNO3中少量NaCl，故B正确；

C．KMnO4具有强氧化性，可以氧化H2O2溶液，自身被还原为Mn2+，紫色褪去，说明KMnO4完全反应，故C正确；

D．氯化钠中若含有碳酸钠，溶液中滴加氯化钙会生成碳酸钙白色沉淀，若没有碳酸钠，则没有白色沉淀产生，故D正确；

本题考查物质的分离提纯、溶液配制、离子检验等，难度中等，是对学生综合能力的考查，注意基础知识的理解掌握．

13．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（　　）

　A．950mL111.2gB．500mL117g

　C．1000mL117gD．任意规格111.2g

计算题．

实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，由于没有950mL的容量瓶，需要选用1000mL的容量瓶来配制2mol/L的NaCl溶液，计算溶质氯化钠的质量需要根据1000mL的溶液进行计算．

实验室没有950mL的容量瓶，需要选用1000mL的容量瓶进行配制，所配制的1000mL2mol/L的溶液中含有溶质氯化钠的物质的量为：

2mol/L×

1L=2mol，

需要氯化钠的质量为：

58.5g/mol×

2mol=117g，

本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，注意配制950mL溶液，实际配制的溶液容积是1000mL，试题基础性强，贴近高考；

该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．

14．用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL1mol/L的稀硫酸．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：

①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（　　）

　A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥

先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答．

98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c=

=

mol/L=18.4mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V═

=0.0054L，即5.4ml，应选择10ml量筒，实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥，故选：

本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和使用仪器，难度不大，注意量物质的量浓度和质量百分数之间的换算．

15．欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（　　）

①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中

②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml

③将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100ml．

　A．①②B．②③C．①③D．①②③

①14.2gNa2SO4的物质的量为0.1mol，溶于水配成100ml溶液，浓度为1mol/L．

②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=

计算判断．

③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断．

①、14.2gNa2SO4的物质的量为

=0.1mol，溶于水配成100ml溶液，浓度为1mol/L，溶液体积为100ml，不是溶剂的体积，故①错误．

②、32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为

=0.1mol，由化学式硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量为

0.1mol，溶液体积为100ml，所配溶液浓度为

=1mol/L，故②正确；

③、令稀释后硫酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×

5mol/L=100ml×

c，解得c=1mol/L，故③正确．

所以②③正确．

B．

考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大，根据c=

加深对溶液配制的理解．注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况．

二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）

16．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：

（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶、量筒外还需要的其它仪器有：

　玻璃棒、胶头滴管　

根据计算得知，所需NaOH的质量为　2.0　g

（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有　AC　；

无影响的有　G　．

A、称量用了生锈的砝码

B、将NaOH放在纸张上称量

C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E、未洗涤溶解NaOH的烧杯

F、定容时仰视刻度线

G、容量瓶未干燥即用来配制溶液

H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择使用的仪器；

根据n=CV和m=nM来计算；

（3）根据C=

，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．

（1）配制溶液的操作步骤：

首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．实验过程中用到的仪器有：

托盘天平、烧杯、玻璃