福建省福州市八县一中学高二下学期期末联考化学试题 Word版含答案Word文档下载推荐.docx
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+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是( )
A.X、Y元素的金属性X<
Y
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质化合生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
5.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为()
A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ
6.三氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120o,它能水解,有关叙述正确的是( )
A.三氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B.硼原子以sp杂化
C.三氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D.三氯化硼分子属极性分子
7.磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。
右图为其晶体结构中
最小的重复结构单元,其中的每个原子均满足8电子稳定结构。
下列有关说法正确的是( )
A.磷化硼晶体的化学式为BP,属于离子晶体
B.磷化硼晶体的熔点高,且熔融状态下能导电
C.磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键
D.磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同
8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,相关说法正确的是
L
M
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
+6、-2
-2
A.离子半径大小:
r(M3+)>
r(T2-)B.其中R的金属性最强
C.煤和石油中存在X元素D.L、X形成的简单离子核外电子数相等
9.A、B、C三种短周期元素在周期表中的位置如图所示,已知A、C可分别与B形成化合物X和Y,A与B的质子数之和等于C的质子数,则下列说法正确的组合是
A
B
C
①B、C形成的单质均存在同素异形体
②X的种类比Y多
③常温下,B的氢化物不能电离出H+
④C的最高价氧化物对应的水化物是强酸()
A.①②③④B.②④C.①②D.①③
10.如图是氯化铯晶体的晶胞,已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为acm,氯化铯的摩尔质量为M,NA为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度为:
A.
B.
C.
D.
11.下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是( )
A.N2 B.CO2 C.C2H6O D.H2O2
12.下列各项所述的数字不是6的是()
A.在NaCl晶体中,与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数
B.在金刚石晶体中,最小的环上的碳原子个数
C.在二氧化硅晶体中,最小的环上的原子个数
D.在NaCl晶体中,与一个Cl-最近的且距离相等的Na+的个数
13.有关乙烯分子中的化学键描述正确的是()
A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键
B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键
C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键
D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键
14.下列数据是对应物质的熔点,有关的判断错误的是( )
Na2O
Na
AlF3
AlCl3
Al2O3
BCl3
CO2
SiO2
920℃
97.8℃
1291℃
190℃
2073℃
-107℃
-57℃
1723℃
A.含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体
B.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
15.六氟化硫分子为正八面体构型(分子结构如图所示),难溶于水,有良好的绝缘性、阻燃,在电器工业方面具有广泛用途。
下列推测正确的是( )
A.SF6中各原子均达到8电子稳定结构
B.SF6二氯取代物有3种
C.SF6分子是含有极性键的非极性分子
D.SF6是原子晶体
16.下列变化或数据与氢键无关的是( )
A.甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·
L-1,在293K时为2.5g·
L-1
B.氨分子与水分子形成一水合氨
C.水结冰体积增大。
D.SbH3的沸点比PH3高
17.下列物质的熔点高低顺序,正确的是()
A.金刚石>晶体硅>碳化硅B.K>Na>Li
C.NaF<NaCl<NaBrD.CI4>CBr4>CCl4>CH4
18.下列各组分子中,都属于含有极性键的非极性分子的一组是()
A.CO2、H2O B.C2H4、CH4 C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl
19.已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是( )。
A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B.W与X形成的化合物中只含离子键
C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
20.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;
Y与M形成形成YM3分子;
W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
W>Z>Y>X>M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D.由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键
21.短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如右下图所示。
Y是地壳中含量最多的元素。
A.1molQ单质与氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为2NA
B.X的气态氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C.氢化物的沸点:
H2Y>
HQ
D.最髙价氧化物的水化物的酸性:
W>
Q
22.向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到无色的透明溶液,下列对此现象的说法正确的是( )
A.反应前后Ag+的浓度不变
B.沉淀溶解后,生成[Ag(NH3)2]OH难电离
C.配合离子[Ag(NH3)2]+存在离子键和共价键
D.配合离子[Ag(NH3)2]+中,Ag+提供空轨道,NH3给出孤对电子
第Ⅱ卷
二、非选择题(包括4小题,总共56分)
23.(12分)下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a
b
c
d
e
f
g
h
i
j
k
l
m
n
o
p
试回答下列问题:
(1)元素p为26号元素,请写出其基态原子外围电子排布式:
。
(2)c与a形成6个原子组成分子结构简式:
,
该分子是:
(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)表中O、P两元素的部分电离能数据列于下表:
元素
O
P
电离能
kJ·
mol-1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
比较两元素的I2、I3可知,气态O2+再失去一个电子比气态P2+再失去一个电子难。
对此,你的解释是;
(4)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
晶胞中i原子的配位数为,一个晶胞中i原子的数目为。
24.
(1)NaClO溶液在碱性条件下将CN-氧化成无毒的碳酸根离子和N2,该反应离子方程式。
(2)A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,且均小于18,A和B在同一周期,A原子p能级有一个空轨道,B原子的p能级有两个未成对电子,0.1molC单质能从酸中置换出2.24L氢气(标准状态),此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。
D离子的半径在B、C、D中为最小。
则:
①A是_________,B是_________,C是_________,D是_______。
(填名称)
②A单质和B单质充分反应生成的化合物的结构式是____________。
③B的一种同位素形成的单质,1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol,则这种同位素原子质量数________。
(3)NH3·
H2O的电离方程式为NH3·
H2O
NH4++OH-,试判断溶于水后,形成的合理结构是________。
(填右图中的字母)
(4)把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后,再加氨水,使生成[Co(NH3)6]2+,此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·
5NH3表示,Co的配位数是6。
把分离出的CoCl3·
5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出AgCl沉淀。
经测定,每1molCoCl3·
5NH3只生成2molAgCl,CoCl3·
5NH3中Co化合价为,请写出表示此配合物结构的化学式:
(5)H2O、H2S、H2Se熔沸点由低到高的顺序:
(6)HF比HCl热稳定(填“强”或“弱”),原因是:
____________。
25.铜是过渡金属元素,可以形成多种化合物。
(1)CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应:
CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·
①电负性:
C______O(填“>”或“=”或“<”)。
②CO常温下为气体,固态时属于晶体。
(2)Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+,该配合物中,Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对。
[Cu(NH3)n]+中Cu+与n个氮原子的空间结构呈型,n=。
(3)CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的简写):
请回答下列问题:
①配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态第L层电子排布式为。
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是:
③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力类型有(填字母);
A.配位键B.极性键C.离子键D.非极性键E.氢键F.金属键
26.1-36号A、B、C、D、E、F六种元素,其中A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增,B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同,D原子的价电子排布为ns2np2n+2,E原子第一至第四电离能(kJ·
mol-1)分别为:
738、1451、7733、10540。
F2+离子K、L、M层全充满。
根据以上信息,同答下列问题:
(1)BA4D和BA2D,沸点较高的是(填相关物质的结构简式)
(2)已知B与A形成的化合物在标准状况下的密度为1.16g·
L-1,则在该化合物分子空间构型,在该化合物分子中含有σ键和π键个数比。
(3)写出单质F与足量C的最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应,C被还原到最低价,该反应的化学方程式。
(4)下图能正确表示第三周期部分元素的第二电离能(I2)与原子序数关系(填标号)。
(5)B的单质是一种层状结构,元素B和E的形成一种合金,E的原子位于B的层间,其投影位于层面六圆环的中央,“△”表示E的原子位置,平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞,该合金的化学式为________。
学校班级姓名座号准考号:
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---------密…………封…………装…………订…………线-----------
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2013—2014学年度第二学期期中考八县(市)一中联考
高中二年化学答题卷
第Ⅰ卷
一、选择题(请将选择题答案填写在下表中,每小题2分,共44分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23.
(1)
(2) 、 。
(3) 。
(4) 、 。
24.
(1) 。
(2)① 、 、、 ② ③ 。
(3) 。
(4) 、 。
(5) 。
(6) 、 。
25.
(1)①②。
(2),。
(3)①。
②、。
③
26.
(1) 。
(2)、 。
(3) 。
(4) 。
(5) 。