山东德州高三上学期年末考试化学试题word版Word文档格式.docx
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A、高铁酸钾（K2Fe04）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。
B、“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
C、低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放
D、高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维、光导纤维遇强碱会“断路”
2、用
表示阿佛加德罗常数，以下说法正确的选项是（）
A、标准状态下22.4LS03分子数为
B、7.8gNa202含有的阴离子数是0.2
C、常温常压下，l6g02和16g03中所含原子数均为
D、1L2mol·
L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2
3、以下事实不能证明HN02是弱电解质的是（）
①滴入酚酞，NaN02溶液显红色
②用HN02溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强
④0.1mol·
L-1HN02溶液的PH=2
⑤HN02与CaCO3反应放出CO2气体
⑥C〔H+〕=0.1mol·
L-1的HN02溶液稀释至1000倍，PH<
4
A、①⑤B、②⑤C、③⑥D.③④
4、以下各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）
A、无色溶液中：
K+、H+、NO3-、[A1（0H）4]-
B、能与铝片反应产生氧气的溶液中：
Al3+、Cl-、Fe2+、NO3-
C、在由水电离出的c（H+）=10-12mol·
L-1的溶液中：
Na+、Ba2+、Cl-、Br-
D、含有较多Fe3+的溶液中：
Na+、S042-、SCN-、I-
5、以下说法正确的选项是（）
A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B、任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C、反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D、C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H>
0，所以金刚石比石墨稳定
6、以下离子方程式书写正确的选项是（）
A、实验室用Fe和稀硫酸制氢气：
B、用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气：
C、向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：
D、用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：
7、以下对化学知识概括合理的是（）
A、酸性氧化物都是非金属氧化物
B、一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C、在化学反应中,一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化
D、熔融状态能导电的物质一定是离子化合物
8、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如下图。
假设Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，以下说法中正确的选项是（）
A、只由这四种元素不能组成有机化合物
B、最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C、Z的单质与氢气反应较Y剧烈
D、X与Y形成的化合物都易溶于水
9、25OC时，以下溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的选项是（）
A、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：
[H+]+[M+]=[OH-]+[A-]
B.pH=4的NaHA溶液：
[HA-]>
[H+]>
[H2A]>
[A2-]
C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：
[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]
D.氨水和氯化铵的混合溶液，可能会出现[NH4+]>
[OH-]>
[Cl-]>
[H+]
10、为提纯以下物质（括号内的物质是杂质）,所选用的除杂试制和分离方法都不正确的选项是〔〕
11、观察以下几个装置示意图，有关表达正确的选项是（）
A、装置①中阳极上析出红色固体
B、装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C、装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极
D、装置④的x电极是外接电源的正极
12、在容积固定的容器中发生反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H<
0，各物质的浓度如下表
以下说法不正确的选项是（）
A、2min-4min内用氢气表示的速率为0.3mol/（L•min）
B、达平衡时，CO的转化率为62.5％
C.反应在第2min时改变了条件，可能是加入了催化刺
D.反应在第2min时改变了条件，可能增加了H2的浓度
13、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
以下图像描述正确的选项是（）
A、根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）
2AB3（g）的△H>
O
B、图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，乙曲线表示的压强大
C、图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D、室温时，CaC03在水中的沉淀溶解平衡曲线如图④所示，c点时有CaC03生成
14、以下实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是（）
15、Cu+在酸性条件下能发生以下反应：
Cu+
Cu+Cu2+（未配平）。
NH4CuS03与足量的lOmol·
L-1硫酸溶液混合微热，产生以下现象：
①有红色金属生成；
②有刺激性气味气体产生；
③溶液呈蓝色。
据此判断以下说法一定合理的是（）
A、该反应显示硫酸具有酸性
B、NH4CuS03中铜元素全部被氧化
C、刺激性气味的气体是氨气
D、反应中硫酸作氧化剂
本卷须知第二卷（非选择题，共55分）
1、第二卷共55分。
请用黑色中性笔将答案直接答在答题纸上。
2、答题前，考生务必仔细阅读试卷上面的有关要求。
【二】填空题（此题包括3个小题，共34分）
16、（10分）
1：
（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％一30％的KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式是。
Ⅱ：
探究家庭制备次氯酸钠溶液的发生器如右图，原理是用石墨做电极电解饱和食盐水。
（1）假设通电后，为使氯气被全部吸收，那么电源的a极的名称是。
（2）电解饱和食盐水的离子方程式为，所得的次氯酸钠溶液中加入几滴石蕊试液，观察到的现象是，
用离子方程式和简要文字说明理由。
17、（14分）下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决以下问题：
（1）该产业链中某反应的平衡表达式为：
K=
它所对应的化学反应为：
（2）在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
C（s）+C02（g）
2C0（g），K1①
CO（g）+H20（g）
H2（g）+C02（g），K2②
C（s）+H20（g）
CO（g）+H2（g），K3③
那么K1、K2、K3，之间的关系是：
。
反应①的平衡常数K随温度的升高而（增大／减小／不变）。
一定温度下，在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。
请填写表中相应的空格。
简述理由：
（3）该产业链中氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如N0、N02、N204等。
对反应N2O4（g）
2N02（g）△H>
O，在温度为T1、T2时，平衡体系中N02的体积分数随压强变化曲线如下图。
以下说法正确的选项是（）
A、A、C两点的反应速率：
A>
C
B、A、C两点气体的颜色：
A深，C浅
C、B、C两点的气体的平均相对分子质量：
B<
D、由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）如果（3）中的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N204、N02的量），反应速率v与时间t关系如右图所示。
图中t4时引起平衡移动的条件可能是
；
图中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段时间是。
18、（10分）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。
向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是
（2）现将0、04mol·
L-1HA溶液和0、02mol·
L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①假设HA为HCN，该溶液显碱性，那么溶液中c（Na＋）c（ＣN－）（填“<
”、“＝”或“>
”），你得出该结论的依据是
②假设HA为CH３COOH，该溶液显酸性。
溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是。
【三】推断题（此题9分）
19、（9分）：
A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，Ｂ、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为Ｘ、Y、Ｚ，且存在如下转化关系，试推断回答以下问题。
（1）D元素原子的结构示意图为；
（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）；
（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为
（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈
（填“酸”、“碱”或“中”）性；
（5）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是
（用化学方程式表示）。
【四】实验题（此题l2分）
20、（12分）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1～100nm之间）。
下图所示A～E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答以下问题。
（1）写出实验室制取NH3的化学方程式。
（2）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：
a接，接，接h；
（3）用右图所示装置也可以制取NH3，那么圆底烧瓶中的固体可以选用（选填字母编号）；
A、碱石灰B、生石灰C、无水氯化钙
D、无水硫酸铜E、烧碱
（4）向浓CaCl2溶液中通人NH3和C02气体制纳米级碳酸钙时，应先通人的气体是，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式；
（5）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级
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