1、A、高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂,既能消毒杀菌又能净水。B、“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C、低碳生活注重节能减排,尽量使用太阳能等代替化石燃料,减少温室气体的排放D、高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维、光导纤维遇强碱会“断路”2、用表示阿佛加德罗常数,以下说法正确的选项是()A、标准状态下22.4LS03分子数为B、7.8gNa202含有的阴离子数是0.2C、常温常压下,l6g02和16g03中所含原子数均为D、1L2molL-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为23、以下事实不能证明HN02是弱电解质的是()滴入酚酞,NaN02溶液显
2、红色用HN02溶液做导电实验,灯泡很暗等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强0.1molL-1HN02溶液的PH=2HN02与CaCO3反应放出CO2气体CH+=0.1molL-1的HN02溶液稀释至1000倍,PH0,所以金刚石比石墨稳定6、以下离子方程式书写正确的选项是()A、实验室用Fe和稀硫酸制氢气:B、用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气:C、向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠:D、用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:7、以下对化学知识概括合理的是()A、酸性氧化物都是非金属氧化物B、一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物C、在化学反应中,一定有化学
3、键的断裂和形成,并伴有能量的变化D、熔融状态能导电的物质一定是离子化合物8、X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如下图。假设Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,以下说法中正确的选项是()A、只由这四种元素不能组成有机化合物B、最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C、Z的单质与氢气反应较Y剧烈D、X与Y形成的化合物都易溶于水9、25OC时,以下溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的选项是()A、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合:H+M+=OH-+A-B.pH=4的NaHA溶液:HA-H+H2AA2-C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中:Na+=C
4、H3COO-+CH3COOHD.氨水和氯化铵的混合溶液,可能会出现NH4+OH-Cl-H+10、为提纯以下物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试制和分离方法都不正确的选项是11、观察以下几个装置示意图,有关表达正确的选项是()A、装置中阳极上析出红色固体B、装置的待镀铁制品应与电源正极相连C、装置闭合电键后,外电路电子由a极流向b极D、装置的x电极是外接电源的正极12、在容积固定的容器中发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)HOB、图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙曲线表示的压强大C、图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D
5、、室温时,CaC03在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,c点时有CaC03生成14、以下实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是()15、Cu+在酸性条件下能发生以下反应:Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuS03与足量的lOmolL-1硫酸溶液混合微热,产生以下现象:有红色金属生成;有刺激性气味气体产生;溶液呈蓝色。据此判断以下说法一定合理的是()A、该反应显示硫酸具有酸性B、NH4CuS03中铜元素全部被氧化C、刺激性气味的气体是氨气D、反应中硫酸作氧化剂本卷须知第二卷(非选择题,共55分)1、第二卷共55分。请用黑色中性笔将答案直接答在答题纸上。2、答题前,考生务必仔细阅读试卷
6、上面的有关要求。【二】填空题(此题包括3个小题,共34分)16、(10分)1:(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是。(2)肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20一30的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时:正极的电极反应式是。:探究家庭制备次氯酸钠溶液的发生器如右图,原理是用石墨做电极电解饱和食盐水。(1)假设通电后,为使氯气被全部吸收,那么电源的a极的名称是。(2)电解饱和食盐水的离子方程式为,所得的次氯酸钠溶液中加入几滴石蕊试
7、液,观察到的现象是,用离子方程式和简要文字说明理由。17、(14分)下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决以下问题:(1)该产业链中某反应的平衡表达式为:K=它所对应的化学反应为:(2)在一定温度下,各反应的平衡常数如下:C(s)+C02(g)2C0(g),K1CO(g)+H20(g)H2(g)+C02(g),K2C(s)+H20(g)CO(g)+H2(g),K3那么K1、K2、K3,之间的关系是:。反应的平衡常数K随温度的升高而(增大减小不变)。一定温度下,在三个容积均为2L的容器中均进行着反应,各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。简述理由:(3
8、)该产业链中氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如N0、N02、N204等。对反应N2O4(g)2N02(g)HO,在温度为T1、T2时,平衡体系中N02的体积分数随压强变化曲线如下图。以下说法正确的选项是()A、A、C两点的反应速率:ACB、A、C两点气体的颜色:A深,C浅C、B、C两点的气体的平均相对分子质量:BD、由状态B到状态A,可以用加热的方法(4)如果(3)中的反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N204、N02的量),反应速率v与时间t关系如右图所示。图中t4时引起平衡移动的条件可能是;图中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段时间是。18、(10分)含有弱酸HA和其
9、钠盐NaA的混合溶液,在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。(1)向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是,向其中加入少量KOH溶液时,发生反应的离子方程式是(2)现将0、04molL-1HA溶液和0、02molL-1NaOH溶液等体积混合,得到缓冲溶液。假设HA为HCN,该溶液显碱性,那么溶液中c(Na)c(N)(填“”),你得出该结论的依据是假设HA为CHCOOH,该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是。【三】推断题(此题9分)19、(9分):A、B、C、D四种短周期元素,A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和,由D元素组成的单
10、质在通常状况下呈黄绿色,、C、D三种元素位于同一周期,A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为、Y、,且存在如下转化关系,试推断回答以下问题。(1)D元素原子的结构示意图为;(2)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示);(3)Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应,该反应的离子方程式为(4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐,该盐的水溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性;(5)实验室中,应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中,其原因是(用化学方程式表示)。【四】实验题(此题l2分)20、(12分)在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1100nm之间)。下图所示AE为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去),请根据要求回答以下问题。(1)写出实验室制取NH3的化学方程式。(2)实验室制取、收集干燥的NH3,需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母):a接,接,接h;(3)用右图所示装置也可以制取NH3,那么圆底烧瓶中的固体可以选用(选填字母编号);A、碱石灰B、生石灰C、无水氯化钙D、无水硫酸铜E、烧碱(4)向浓CaCl2溶液中通人NH3和C02气体制纳米级碳酸钙时,应先通人的气体是,试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式;(5)试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级
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