高中化学第四章元素与材料世界阶段测试同步训练试题Word下载.docx
《高中化学第四章元素与材料世界阶段测试同步训练试题Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第四章元素与材料世界阶段测试同步训练试题Word下载.docx（8页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
D.不必增加干燥管
（3〕将插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（图中的皿），有利于提高实验的准确度,其理由是_____________。
（4〕实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气,反复若干次，得如下数据:
瓶I溶液增重ag,收集到的气体体积（标准状况）为bL,该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式）__________________。
（5〕实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会_____________________。
猛呼时会________________________。
5,用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）配制250mL0.2mol/L的溶液。
（1）需要使用的主要仪器有。
（2）根据计算需称取碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）g。
（3）配制溶液有下列几步操作：
a.溶解，b.摇匀，c.洗涤，d.冷却，e.称量，f.将溶液移至容量瓶，g.贴标签，h.定容。
正确的操作顺序是。
6,某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：
H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。
7,在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。
已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式________________________________________________。
（2）已知H2O（l）==H2O（g）；
ΔH＝+44kJ·
，则36g液态水气化时，放出的热量是________KJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是___________________________________________________________________。
（4）已知N2（g）+2O2（g）==2NO2（g）；
ΔH＝+67.7kJ·
N2H4（g）+O2（g）==N2（g）+2H2O（g）；
ΔH＝-534kJ·
。
请写出肼与NO2完全反应的热化学方程式
___________________________________________________________________。
8,请回答中和热测定实验中的有关问题：
（1）实验用品：
大烧杯（500mL）、碎泡沫塑料、双孔塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol·
L-1盐酸、0.55mol·
L-1氢氧化钠溶液，还缺少的实验仪器和用品有_____________。
（2）如果使用浓酸和浓碱溶液测定中和热，将使测定结果_____________（填"
偏高"
、"
偏低"
或"
不变"
）
（3）做该实验时，酸碱混合时要迅速，搅拌要充分，目的是__________________________。
（4）实验时，每次用去酸、碱溶液均为40mL，并记录到如下原始数据：
实验序号
盐酸和氢氧化钠溶液起始温度t1/℃
混合后终止温度t2/℃
1
20.0
23.4
2
23.5
3
23.3
已知盐酸、氢氧化钠溶液密度近似为1.00g·
cm-3，中和后混合液的比热容C＝4.18J·
g-1·
K-1），则该实验测得的中和热△H＝_______________。
[Q=-mc（T2-T1）]
9,氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸，同时放出气体，该气体混合物经干燥后，平均相对分子质量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的有色布条褪色。
试完成下列各题：
（1）该气体的组成是，气体混合物中各成分的物质的量比为。
（2）写出氯酸分解的化学方程式。
10,在一密闭容器中放有4.4g二氧化碳，0.3mol水蒸气，此时压强为1.01×
105Pa，再加入11.5g钠，放置一段时间，保持温度不变，让几种物质充分反应。
（1）容器中可能发生反应的化学方程式是。
（2）反应后容器内压强为Pa。
（3）反应后残留固体的成分以及各成分的物质的量分别是。
11,实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。
现有如下设计方案：
（1）操作①可选择的主要仪器是、仪器。
（2）操作②不用硝酸钡溶液的理由是。
（3）操作④的目的是。
12,就有关物质的分离回答下面的问题
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？
试举例说明。
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
13,粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；
②固定铁圈位置；
③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；
④加热搅拌；
⑤停止加热。
其正确的操作顺序为。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？
如果有，应该如何除去SO42－离子？
。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中，有一步是滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。
请问这步操作的目的是。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。
请问这一操作能除掉哪些杂质？
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：
过滤时：
蒸发时：
14,A、B、C、D四种化合物其焰色反应均为黄色，A、B、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味的气体，又可制得C，若B和C的溶液混合可制得A。
（1）试推断A、B、C、D是哪些化合物，写出它们的化学式
ABCD
（2）完成下列有关的化学方程式
CA
AC
B+CA
15,苏打和小苏打有着广泛应用。
试从反应物的消耗量角度来说明在下列用途中选用苏打还是小苏打，为什么？
（1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用，因为____________________________________________________________；
（2）作为泡沫灭火器中的药品，选用，因为；
16,胃酸过多的胃溃疡（胃壁溃烂或穿孔）病患者所用的药剂中不能用NaHCO3，这是因为.
17,已知2.00％的硫酸铜溶液的密度为1.02g/cm3，问：
（1）欲配制500mL这种溶液需用胆矾CuSO4·
5H2O晶体克？
（2）所配制的硫酸铜溶液的物质的量浓度是？
（3）以下配制溶液的操作（填“是”或“否”）正确。
为什么？
①用天平称取胆矾晶体；
②在500mL烧杯中加入500mL蒸馏水使胆矾完全溶解；
③将硫酸铜溶液注入500mL容量瓶中。
18,在一定温度下，把mg式量为M的可溶性盐溶解在VmL水中（水的密度为1g／cm3），恰好形成饱和溶液（密度为ρg／cm3）则该溶液中溶质的质量分数是____％（将正确选项的标号填入空格，下同），溶质的物质的量浓度是____mol／L，该温度下此盐的溶解度是____g。
选项
A.
B.
C.
D.
E.
F.
G.
H.
19,溶质的质量分数为46％的乙醇（C2H5OH）水溶液中，乙醇与水的物质的量之比为____，所含C2H5OH和H2O的分子个数比为____，所含元素质量比（C∶H∶O）为____。
20,微量元素是指在人体内总含量不到万分之一，质量总和不到人体质量的千分之一的二十多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康有重要作用，下列元素不是微量元素的是（）
A、IB、FC、HD、Fe
试题答案
1,
（1）容量瓶，漏水；
（2）玻璃棒；
（3）偏小
2,
（1）1.00，玻璃仪器（如烧杯，称量瓶等）；
（2）容量瓶（答托盘天平亦算对）；
容量瓶是否漏水（把游码调至标尺的零刻度处，检查天平是否平衡）。
3,方法1：
（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O+H2O=2NaOH
（2）⑤①④
（3）（G）接（A）（B）接（F）
方法2：
（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3
（2）⑤②⑥⑦①④
（3）（G）接（D）（C）接（H）（I）[或（I）（H）]接（J）（K）〔或（K）（J）〕接（A）（B）接（F）
4,
（1）除去吸人空气中的CO2
（2）D
（3）可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的（CO2被充分吸收）
（4）[（ag/44g·
mol-1）×
22.4L·
mol-1]／[bL+（ag/44g.mol-1×
mol-1）]或：
（22.4L·
mol-1×
ag）/（bL×
44g·
mol-1+ag×
22.4Lmol-1）×
（5.6a/11b+5.6a）×
100%
（5）把瓶1中的NaOH溶液吸人口中；
把瓶II中的NaOH溶液吹出瓶外。
5,
（1）托盘天平、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。
（2）14.3
（3）eadfchbg
6,
7,
（1）N2H4（l）+2H2O2（l）==N2（g）+4H2O（g）；
ΔH＝-641.625kJ·
mol－1
（2）88
（3）生成N2和H2O，对环境无污染
（4）N2H4（g）+NO2（g）==3/2N2（g）+2H2O（g）；
ΔH＝-567.85kJ·
mol－1
8,
（1）量筒、小烧杯、温度计
（2）偏高（3）反应充分，尽量减少热量损失，减小实验误差。
（4）56.85KJ·
mol－1
9,
（1）Cl2、O22﹕3
（2）8HClO3=4HClO4+2Cl2↑+3O2↑+2H2O
10,
（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）5.05×
104
（3）Na：
0.1molNaOH：
0.2molNa2CO3：
0.1mol
11,
（1）坩埚、酒精灯；
（2）选用Ba（NO3）2会使溶液引入新的杂质离子NO3－
（3）驱赶溶解在溶液中的CO2气体和HCl。
12,
（1）蒸馏方法。
如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。
（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。
13,
（1）①②③④⑤
（2）静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42－，不出现浑浊就说明SO42－已经除尽。
除去SO42－的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。
（3）除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+
（4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质
（5）搅拌，加速溶解；
使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；
搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。
14,
（1）Na2CO3NaOHNaHCO3NaCl
（2）2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
15,
（1）苏打；
中和等量的H+，Na2CO3比NaHCO3的用量少
（2）小苏打；
产生等量的CO2，NaHCO3比Na2CO3的用量少
16,NaHCO3与胃液中的稀盐酸反应，产生的CO2气体会加速胃壁穿孔.
17,
（1）0.128mol/L×
0.5L×
250g/mol=16.0g
（2）硫酸铜溶液物质的量浓度：
=0.128mol/L
（3）胆矾的溶解和转移操作都是错误的。
溶解胆矾应该用小烧杯，加蒸馏水溶解后注入500mL容量瓶，然后用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液也注入容量瓶中，最后注入蒸馏水，当液面接近刻度线时还要用胶头滴管加蒸馏水直至凹液面与刻度线相切。
因胆矾中含部分水，若加500mL水溶解浓度必然变小，而且失去了使用容量瓶配制的作用。
18,A、G、C。
19,1:
3；
1:
6:
3:
16
20,C
升级会员 