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九年级化学学科教学工作计划
任课教师
学情分析（主要包括学生上期的学习基础、期末质量检测情况、学生的学习态度、学习兴趣、学习习惯等）
九年级新生对化学这门新学科一般都充满了好奇，所以刚开始的几节课，都很认真，听讲、记笔记、作业、知识的记忆等都能认真完成，如能在此时把学生习惯抓好，对以后的化学学习，可以达到很好效果。
当学生接触到一些实验时，这种好奇会转化为好玩，他们对化学开始有兴趣，此时老师应该好好引导，让学生的好玩真正转化为兴趣。
当学生有了兴趣，学习的主动性就会增强，预习、听讲、作业、复习、阅读课外知识等等都会自觉地做，上课的问题也会增多。
此阶段鼓励很重要，学生答题正确、小测验成绩进步大，都会给学生学习化学打上一剂强心针，学生学习积极性大增。
当学生进入到原子、分子、元素等物质结构知识时，由于很抽象，实验较少，学习会感到困难。
此阶段老师如果不能指导学生克服困难，有一部分学生会放弃化学的学习。
所以，此时老师应多面辅、答疑，另外把一些化学用语分散到前面知识的学习之中，再就是复杂问题简单化，有些知识固定格式化让学生死记，如物质由元素组成，分子由原子构成等，当学生学到后面的知识时，一些前面不懂的知识回头看会发现很简单。
只有指导学生度过这个拦路虎，学生对化学的学习就会有持续兴趣，为以后的化学学习奠定良好的基础。
教材分析（本册教学内容的地位作用和知识的衔接）
第九单元的教学内容与学生的生活实际有密切联系，分三个课题。
第一课题从定性的角度初步认识溶液，其中涉及到溶解过程，包括溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的概念，溶解过程中的吸热和放热现象等。
第二课题从定量的角度研究物质溶解的限度，是以物质的溶解度为核心展开的。
第三课题进一步从定量的角度认识溶液组成的表示方法，主要围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单计算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。
三个课题密切相关，逐步深入，比较符合学生的认识规律。
第十单元分为两部分。
第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。
第二部分在酸和碱性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应以及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。
盐的概念已经在第十单元酸、碱的化学性质中提出，第十一单元是对盐的相关知识作进一步拓展：
课题１是从生活中的食盐拓展到化学意义上的盐类化合物，指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种；
课题２通过介绍化肥拓展盐在生产和生活中的应用。
两课题都是从学生身边的事物出发，通过实际例子展现化学的魅力。
第十二单元是一个突出体现新课标面向社会生活的学习单元，着重介绍了三方面的内容，即人类重要的营养物质、化学元素与人体健康和有机合成材料。
从知识内容上看，它们不是初中化学的核心内容，属于知识的扩展与应用的范畴。
因此课程标准对它们的教学要求不高，多属于“知道”、“了解”的层次。
但是这些知识有利于联系社会实际，丰富学生的生活常识，能引起学生的学习兴趣。
本学期教学目标
1．进一步培养良好的行为习惯和学习习惯。
2．提高班级整体水平。
3．加强学风建设，培养学习兴趣，明确学习重要性，注重学法指导，提高学习效率。
4．与学生融洽相处，建立“亦师亦友”的新型师生关系。
教材重难点
溶液、溶质、溶剂的概念；
饱和溶液和溶解度的概念；
溶液中溶质的质量分数；
从微观角度理解溶解过程；
对溶解度概念的认识；
溶液中溶质的质量分数的简单计算。
运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；
酸和碱的化学性质；
中和反应；
pH的意义。
从离子观点了解什么是酸、碱；
活动探究酸碱中和反应的原理和生活应用。
化学与生活、生产的关系；
生活中几种常见盐的组成及用途；
化肥的种类及应用；
酸、碱、盐的反应──复分解反应；
过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
复分解反应发生的条件。
教改和提高课堂效益以及提升教学质量的具体策略
许多教学内容是要求由学生在活动与探究中完成的，并在“讨论”、“调查与研究”、“习题”、“家庭小实验”等活动中引导学生学习和运用科学方法。
注意通过活动与探究、讨论、调查与研究等方式，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。
从学生身边的事物出发，通过实际例子展现化学的魅力。
利用课件及动画让学生加强对理论知识的理解；
不能做的实验放一些实验视屏；
对化学计算的内容讲解要简单易懂；
采取措施提高学习的积极性。
课时分配
教学内容课时时间
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料 3
课题2 金属的化学性质 3
课题3 金属资源的利用和保护 3
第九单元 溶液
课题1 溶液的形成 3
课题2 溶解度 3
课题3 溶液的浓度 3
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 3
课题2 酸和碱的中和反应 3
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐 3
课题2 化学肥料 3
第十二单元 化学与生活
课题1 人类重要的营养物质 3
课题2 化学元素与人体健康 3
课题3 有机合成材料3
共课时
本学期教学进度安排
周次
日期
教学内容
教学课时
备注
2.25-3.3
第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料
3.4-3.10
第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质
3.11-3.17
第八单元 金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护
3.18-3.24
第九单元 溶液 课题1 溶液的形成
3.25-3.31
第九单元 溶液 课题2 溶解度
4.1-4.7
第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度
5号清明节
4.8-4.14
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱
4.15-4.21
第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应
4.22-4.28
第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐
4.29-5.5
第十一单元 盐 化肥 课题2 化学肥料
1号劳动节
5.6-5.12
第十二单元 化学与生活 课题1 人类重要的营养物质
5.13-5.19
第十二单元 化学与生活 课题2 化学元素与人体健康
5.20-5.26
第十二单元 化学与生活 课题3 有机合成材料
5.27-6.2
6.3-6.9
7号端午节
6.10-6.16
6.17-6.23
6.24-6.30
7.1-7.7
7.8-7.14
23
7.29-8.4
九年级化学学科备课方案
备课序号（节数）：
主备教师
协备教师
课题1常见的酸和碱
课型
新授课/复习课
教学目标
知识技能目标
了解酸碱指示剂及其变色情况；
了解几种常见的酸
过程与方法目标
通过自主探究实验培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
情感态度价值观目标
使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们
教学重点
指示剂、知道常见的酸用途
教学难点
教学方法
讲授法；
引导法
教学手段
板书/多媒体/阶梯教室演示课
教学时数
课时
教学过程
个性思考部分
【实验引入】
拿一朵牵牛花做实验，把红色的牵牛花泡在肥皂水里，它很快就变成蓝色（因为肥皂水是碱性的），再把这朵蓝色的花泡到醋里，它又重新变成红色。
【设问】
为什么会产生这样的现象？
【过渡】
让我们带着这样的疑问来一起走进这充满神秘色彩的“王国”——酸和碱。
【引入新课】
同学们，你们都知道有哪些酸和碱？
能说出它们的名称吗？
那怎么确定某种物质是属于王国中的酸家族还是碱家族呢？
【提问】
先来看这样一个问题，这有一支装有紫色石蕊试液的试管，在不借助任何化学药品的情况下，能否使它变成红色？
【追问】
是什么物质使紫色石蕊改变了颜色？
其他的酸也能使石蕊变红？
碱又使石蕊变成什么颜色？
酸或碱还能使哪些溶液变色？
【实验探究】
指导学生进行不同酸和碱使指示剂变色的实验。
【分析讨论】
完成表格，探究出指示剂的变色规律；
并讨论出以上四种物质，哪些是酸，哪些是碱。
【分析归纳】
把学生讨论交流后的结论板书到黑板上，强调“遇”和“使”的用法。
强调指示剂：
酚酞和石蕊能指示溶液的酸碱性叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
【讲述】
讲述酸碱指示剂的发现史：
英国著名化学家、近代化学奠基人罗伯特·
波义耳（RobertBoyle1627--1691）在一次实验中不小心将浓盐酸溅到紫罗兰花瓣上，为了洗掉花瓣上的酸液他将其浸泡在水中，花瓣变成了红色；
他的助手将紫罗兰花瓣撕成小片投进其他酸液中，花瓣也变成了红色。
波义耳敏锐的察觉到，把紫罗兰花瓣投进一种溶液即能辨其酸碱性，他从各种花和一些植物中提取汁液并制成纸浆，用试纸对酸和碱进行多次实验，终于发现了我们今天还在使用的酸碱指示剂。
酸溶液能使紫罗兰花瓣变色的实验说明了什么？
生活中的其他花或者植物是否也具有与紫罗兰相同的现象——遇酸或碱溶液变色？
【活动与探究】
引导学生完成教材49页的“活动与探究”，巡视、纠正学生的不规范操作。
【讨论与交流】
由所得实验结果讨论哪一种植物用于指示溶液酸碱性效果好些？
通过以上学习，我们知道了怎样来辨别这一王国中的酸家族和碱家族，下面我们来具体了解酸家族中的主要成员。
“酸”一词从有酸味的酒而来，在中国的传说中，醋最早是由“酒圣”杜康之子发明的。
杜康即夏王朝的第五代君主，也是传说中的酒的发明人。
杜康的儿子墨塔在一次酿酒时发酵过头了，至第21天酉时开缸时，发现酒液已变酸酸，香气扑鼻，且酸中带甜，颇为可口，于是墨塔便把“廿一日”加一“酉”字，给这种酸水起名为“醋”，即“醋酸”。
醋酸在“酸家族”中的地位并不是最高的，该家族中的三位重要成员即所谓的三大强酸——盐酸、硫酸、硝酸扮演着极其重要的角色。
【实物展示】
展示分别装着盐酸、硫酸的试剂瓶；
引导学生观察二者颜色、状态；
分别打开试剂瓶瓶盖，观察现象并引导学生正确闻其气味。
考虑到盐酸、硫酸的以上物理性质，它们应怎样保存？
为什么？
【补充】
二者除具有以上物理性质之外，在密度方面：
实验室常用浓盐酸质量分数36.5%，密度为1.17g/ml，接近水的密度；
常用浓硫酸质量分数为98%，密度1.84g/ml，即大于水密度。
同时浓硫酸还具有吸水性，课用于实验室干燥气体，这也是硫酸必须密封保存的原因。
有两瓶装着盐酸和硫酸的未贴标签的试剂瓶，如何简单将其区分开？
【设问】
在我们消化不良去看医生时，医生通常会提供含一定量稀盐酸的药物进行治疗，这是为什么？
【讲解】
这是因为我们胃中含有促进消化的胃酸，其主要成分即为“盐酸”，在人的胃液中HCl质量分数约为0.45~0.6%，胃酸具有促进消化和杀菌灯等作用。
作为“酸家族”三大重要成员之一的硝酸，在我们人类生活实际中也有很重要的作用，以后我们再慢慢了解她。
酸家族中的很多成员均存在于我们生活的各个方面，引导学生回忆：
1食醋的味道：
2柠檬、橘子、苹果等所特有的味道；
3葡萄、山楂片、石榴、柿子、西红柿等的味道。
为什么有这样的味道？
对！
以上三类物质中都含有酸，所以都有酸味：
食醋中有醋酸，柠檬、橘子、苹果中含有柠檬酸，葡萄、山楂片、石榴、柿子、西红柿中含有鞣酸。
注意：
也有一些有酸味的水果不含酸，其酸味是由富含Vc引起的，如猕猴桃。
【小结】
引导学生总结本节课主要内容：
酸碱指示剂及其检验溶液酸碱性，生活中几种常见的酸及其主要性质。
【板书设计】
第十单元酸和碱
课题一常见的酸和碱
（1）
一、酸碱指示剂
1、定义：
像石蕊和酚酞溶液一样能与酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的溶液。
2、变色规律：
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
3、作用：
指示溶液酸碱性
二、常见的酸
1、几种常见的酸
（1）盐酸
物理性质：
无色有刺激性气味液体，有挥发性，质量分数36.5%的浓盐酸密度为1.17g/ml。
（2）硫酸
无色无味油状液体，无挥发性，质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/ml，大于水的密度，具有吸水性。
（3）其他常见的酸：
醋酸、柠檬酸、鞣酸、硝酸等
教学反思
学会浓硫酸的稀释方法;
了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式
感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心与兴趣
酸的化学性质
酸家族中的硫酸，魔术表演“‘白水’写黑字”：
用玻璃棒蘸无色浓硫酸在置于玻璃板上的白纸上写字。
酸中重要人物硫酸不仅能表演魔术，还有许多独特的能力，如能使木棍变黑、能使蔗瞬间变成“黑面包”等。
视频播放“黑面包实验”
引导学生分组实验
以上实验均说明了浓硫酸的强腐蚀性，她能夺取纸张、木材、布料甚至皮肤等由含碳、氢、氧等元素的化合物组成的物质中的水分，生成黑色的炭，我们把这一特性叫做“脱水性”。
所以使用时应时分小心。
当然，她在我们生活中并不都是扮演破坏者的角色，如果我们处理得当她所带来的危害是完全可以避免的。
利用得当还可以为我们的生活带来很多好处，如可用于农业生产中的肥料——硫酸铵、过磷酸钙的生产，农药——杀菌剂硫酸铜、硫酸锌，杀鼠剂——硫酸铵等；
可用于制药工业中抗生素的制备，如阿司匹林、咖啡因等的制备都离不开硫酸。
硫酸不仅有着超强的能力，她还有着很犟的“脾气”，也可以称作她“原则性”很强！
即在稀释时的操作只能按她所规定的一种方法进行，如果不这样那么她所表达的愤怒是很有危害的，如酸液飞溅到衣物、身体等上面是非常危险的。
视频（图片）演示错误的稀释操作。
引导学生进行正确的稀释操作，并一步一步指导，同时引导学生观察现象。
为什么一定要这样操作？
混合顺序相反产生酸液飞溅的原因?
总结稀释浓硫酸的正确操作：
酸入水，沿气壁，慢慢倒，不断搅。
既然不小心将浓硫酸溅到皮肤衣服上会产生如此大危害，那应怎样处理这种情况？
稀硫酸呢？
在上节课和本节课以上部分讲了浓硫酸的三大特性——吸水性、脱水性和强腐蚀性，硫酸和其他的该家族成员一样还具有一些家族所有成员都有的化学性质——酸的化学性质。
【活动探究一】
“慧眼识酸”：
三个未贴标签的试剂瓶分别装着均为无色透明的稀盐酸溶液、稀硫酸溶液和稀氢氧化钠溶液，现需要用一酸溶液，怎样简便选择？
总结酸的通性之一，即酸使紫色石蕊溶液变红、使无色酚酞溶液不变色。
回想家里的热水器、铝锅、热水瓶胆有水垢了，一般怎去除水垢？
【讲解分析】
可以用醋：
可将几勺放入水中，烧一两时，水垢即除。
可以用稀盐酸：
取适量浓盐酸与水混合均匀，置于需除水垢的容器内，约半个小时后盐酸即与水垢反应完毕，此时倒出盐酸溶液并用清水洗净即可。
当然还有其他很多方法可去除水垢，请同学们课下查资料了解。
铝锅中的垢即为其产生的一种金属锈，说明盐酸可以出去金属锈。
【活动探究二】
“除锈专家”：
同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？
这都是物理方法除锈。
在化工生产中人们用什么化学原理除锈？
【演示实验】
教师演示实验，将生锈铁钉置于装有稀盐酸的烧杯中，用稀盐酸的量掌握合适，请学生描述实验现象。
这是为什么？
用化学方程式解释实验现象。
是否所有的酸都能除去铁锈？
是否只有酸能除锈？
碱能吗？
设计实验探究
在能溶解铁锈的烧杯中，所有的实验想想都是一样的吗？
产生以上不同现象的原因？
回想之强讲解除水垢、铝锈的现象：
在用盐酸清洗时，如果盐酸过量、或置于容器中时间过长，我们会发现热水瓶胆或铝锅破了！
这是为什么？
说明什么问题？
已知二者材料均为铝。
【启发】
同学们从自己实验、观察、汇报及大家的讨论中得到什么启示？
提示学生酸用量的重要性以及“过犹不及”的实验事实。
【引导】
根据实验现象和实验结果将以上所涉及到的化学反应方程式写出来，填写教材中相应表格。
酸不仅能和铁、铝反应，她还能和镁、锌等金属也发生相互作用，写出相应反应方程式。
【归纳】
通过以上学习，归纳酸具有哪些相似性？
盐酸、硫酸有这些特征，那么她们存在和作用于我们生活的哪些方面呢？
【简介】
盐酸、硫酸用途
盐酸：
表面金属除锈、制取药物、漂染工业中的酸洗、合成塑料、胃液中盐酸的生理功能；
硫酸：
金属表面除锈、制药（阿司匹林、咖啡因等抗生素）、漂染工业中的酸洗、农业生产中的肥料和农药、实验室中用作干燥剂。
介绍时可播放相应图片。
课题一常见的酸和碱
2、浓硫酸的腐蚀性
（1）原因：
源于浓硫酸的脱水性
（2）浓硫酸的稀释：
正确操作：
（注意硫酸和水的混合顺序）
（3）浓硫酸溅到皮肤、衣物上的处理方法：
应立即用大量水冲洗，严重时涂上3~5%的碳酸氢钠溶液。
3、酸的化学性质（通性）
（1）“慧眼识酸”：
能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
（2）“除锈专家”：
都能与铁锈、铝锈等金属锈反应而使之溶解。
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+H2O
3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O3H2SO4+2Al（OH）3=Al2（SO4）3+6H2O
（3）“过犹不及”：
除锈时若酸过量，酸将继续与镁、铝、锌、铁等金属反应。
2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑
3H2SO4+2Al=Al2（SO4）3+3H2↑
认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
归纳碱相似化学性质及其原因
体会化学与人类有密切关系，同时提高实验过程中的“规则意识”
氢氧化钠和氢氧化钙的性质
碱的化学性质
在两个玻璃盘中分别放置一块布和一个鸡爪，滴加适量氢氧化钠，放置。
演示实验“清水变牛奶”：
用玻璃导管向装有石灰水的烧杯中吹气。
这里的“清水”是石灰水即氢氧化钙，那么为什么“清水”会变成“牛奶”？
“牛奶”能喝吗？
“牛奶”是什么物质？
对于前者实验放置等待，一会儿课程中再观察。
氢氧化钙就是一种常见的碱，还有一种实验室最常用到的碱就是氢氧化钠，二者都是该王国碱家族最重要的成员。
下面我们来一一了解他们。
教师引导学生进行实验，探究氢氧化钠的基本性质和用途
问题：
1为什么氢氧化钠表面变湿？
2该碱能够作干燥剂吗？
通过以上对氢氧化钠性质的探究，应该怎么保存该物质？
为什么这样保存？
氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮解并逐渐溶解，这种现象叫做“潮解”。
所以可用其作为某些气体的干燥剂，当然并不是所有气体都可以，它的选择性我们以后再慢慢了解。
由上总结氢氧化钠的基本性质。
氢氧化钠，又叫做苛性钠、火碱或烧碱，可见他并不“绅士”！
引导观察“引入新课”时做的实验1，观察其现象。
布和鸡爪前后变化的原因？
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不慎将碱液沾到皮肤或衣物上，用较多水冲洗再涂上适量一定浓度的硼酸溶液。
使用氢氧化钠时要十分小心，必要时佩戴防毒口罩，化学安全防护眼镜，穿防腐工作服，带橡皮手套等，但是也不是一定会有危险，主要我们多注意，危险是完全可以避免。
虽然有危险但对人类也有很大用途。
讲解氢氧化钠在生活实际中的应用：
制造肥皂，精炼石油，造纸、纺织、印染工业，炉具清洁剂等。
【材料引入】
1.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。
2.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。
3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。
以上材料中的“石灰水”、“石灰浆”就是碱家族中的重要角色——氢氧化钙。
1氢氧化钙的制备：
介绍平时生活中的石灰，即生石灰，就是氧化钙；
生石灰加水后生成的物质即使氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰。
2实物展示：
氢氧化钙
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