人教版九年级下册化学全册教案完整版.docx
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人教版九年级下册化学全册教案完整版
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料1
课题2 金属的化学性质3
第1课时 金属与氧气和酸的反应3
第2课时 金属活动性顺序5
课题3 金属资源的利用和保护7
第1课时 金属的冶炼和与之相关的计算
7
第2课时 钢铁锈蚀与金属资源的利用保护
9
第八单元 金属和金属材料——复习学案11
第九单元 溶液
课题1 溶液的形成13
课题2 溶解度15
第1课时 饱和溶液15
第2课时 溶解度及溶解度曲线17
课题3 溶液的浓度19
第1课时 溶质质量分数19
第2课时 有关溶质质量分数的计算21
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
23
第九单元 溶液——复习学案25
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱27
第1课时 酸碱指示剂27
第2课时 常见酸及酸的性质29
第3课时 常见碱及碱的性质31
课题2 酸和碱的中和反应33
第1课时 中和反应33
第2课时 溶液酸碱度的表示法——pH
35
实验活动6 酸、碱的化学性质37
实验活动7 溶液酸碱性的检验39
第十单元 酸和碱——复习学案41
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐43
第1课时 氯化钠43
第2课时 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙45
第3课时 复分解反应发生的条件和盐的通性
47
课题2 化学肥料49
第十一单元 盐 化肥——复习学案51
第十二单元 化学与生活
课题1 人类重要的营养物质53
课题2 化学元素与人体健康55
课题3 有机合成材料57
第十二单元 化学与生活——复习学案59
附录：
初中化学知识归纳61
第八单元
金属和金属材料
课题1 金属材料
【学习目标】
1．通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。
3．知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金。
4．会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途。
【学习重点】
认识合金，了解生铁和钢等重要合金。
【学习难点】
认识常见金属的物理性质，知道物质的性质决定物质的用途。
情景导入 生成问题
1．用PPT展示、描述教科书P2图8－1、图8—2。
设疑：
人类历史上使用铁、铜和铝金属材料的先后顺序是怎样的？
为什么？
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研 生成能力
1．阅读教科书P2－3内容，思考：
金属材料的种类有哪些？
跟非金属相比，金属具有哪些相似的物理性质？
点拨：
金属材料包括纯金属以及它们的合金；金属具有相似的物理性质：
常温下，大多数金属都是固体（汞却为液体），具有导电性，导热性，延展性，有金属光泽。
2．阅读教科书P3表8－1，联系生活经验，完成P4中的“讨论”。
举例说出你所知道的金属之最，思考物质性质与用途之间的关系。
（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？
点拨：
因为铁硬度大，密度大，铝硬度小，密度小。
（2）银的导电性比铜的好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
点拨：
因为银资源短缺，价格昂贵，用银作导线，资源少，成本高。
（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？
如果用锡制的话，可能会出现什么情况？
点拨：
因为灯泡里的灯丝在照明时温度很高，钨是熔点最高的金属，如果用锡作灯光里的灯丝的话，灯丝很容易熔断，灯泡不耐用。
（4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？
如果镀金怎么样？
点拨：
铬的硬度最大，不易生锈，水龙头等铁制品镀铬，是为了增强金属制品表面的美观，如果镀金，不仅成本高，而且容易损坏，达不到预期目标。
1．阅读教科书P4－5，思考：
（1）什么是合金？
合金是纯净物吗？
点拨：
合金是在金属中加热融合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。
合金不是纯净物，是混合物。
（2）铁常见的两种合金是什么？
其组成如何？
点拨：
铁的合金是生铁和钢，生铁含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。
2.观察老师演示[实验8－1]，并完成下表：
性质比较
现象
黄铜
铜
硬铝
铝
光泽和颜色
黄色金属光泽
紫红色
银白色金属光泽
灰色或灰白色
硬度
黄铜＞铜
硬铝＞铝
结论
合金比组成它们的纯金属硬度大，用处广。
（1）通过上述实验现象及结论总结纯金属与合金性质有何不同？
（2）通过观察教科书P6[表8－2]你得出什么结论？
1．阅读教科书P6－7内容，了解钛和钛合金的主要成分、性能及用途。
2．什么是形状记忆合金？
提示：
略
交流展示 生成新知
知识模块一：
几种重要的金属
知识模块二：
合金
知识模块三：
新型合金
检测反馈 达成目标
一、当堂检测
1．下列物质的性质都属于金属物理性质的是（ B ）
①导电性 ②熔点低 ③延展性 ④导热性 ⑤有光泽
A．①②⑤ B．①②③④⑤ C．②④⑤ D．②③⑤
2．日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
合金
合金的主要性能
主要成分及纯金属的性能
焊锡
熔点183℃
锡：
熔点232℃；铅：
熔点327℃
硬铝
强度和硬度好
铝、铜、镁、硅等。
硬度小、质软
不锈钢
抗腐蚀性好
铁、铬、镍等。
纯铁抗腐蚀性不如不锈钢
由表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有②④（填序号）。
①强度更低 ②硬度更高 ③熔点更高 ④抗腐蚀性更好
3．生铁和钢的主要区别是（ B ）
A．是否为纯净物B．含碳量不同C．机械强度不同D．铸造性不同
4．有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉末。
请你设计实验，用两种不同的方法鉴别这两种粉末。
简要写出实验的步骤、现象、结论。
略
二、课后检测（见学生用书）
课后反思 查漏补缺
1．课堂小结：
通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？
2．课后反思：
方法改进：
存在困惑：
课题2 金属的化学性质
第1课时 金属与氧气和酸的反应
【学习目标】
1．认识铁、铝、铜等常见金属与氧气反应的性质。
2．初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸及与某些化合物溶液的置换反应，解释一些与日常生活有关的化学问题。
【学习重点】
常见金属的化学性质。
【学习难点】
认识金属与盐酸、稀硫酸及与某些化合物溶液的置换反应。
情景导入 生成问题
1．导语：
大家熟悉的金属铁、铜、铝，你知道它们的哪些化学性质？
你能否用化学方程式表示出来？
从化学的角度解释“真金不怕火炼”。
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研 生成能力
阅读教科书P9，写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式。
比较上述各反应的条件及反应的现象，按金属活动性由强到弱的顺序将其排列。
提示：
镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式
2Mg＋O2===2MgO 4Al＋3O2===2Al2O3
3Fe＋2O2
Fe3O42Cu＋O2
2CuO
点拨：
根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱，即：
镁>铝>铁>铜。
1．实验探究：
学生分组阅读并完成教科书P10中的“探究”。
金
属
现象
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
稀硫酸
镁
反应剧烈，
产生大量气泡
反应剧烈，
产生大量气泡
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
锌
反应剧烈，
产生大量气泡
反应剧烈，
产生大量气泡
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
铁
反应剧烈，
产生大量气泡
反应剧烈，
产生大量气泡
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
铜
无
无
2.思考与讨论：
（1）上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？
酸的量及酸的质量分数要相等？
点拨：
根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱，在比较的过程中要注意控制好变量，即反应条件，要保证在相同条件下进行，结果才有意义。
（2）上述四种金属中能跟酸反应的有几种？
反应剧烈程度如何？
不跟酸反应的有几种？
由此排列出四种金属活动性强弱顺序。
点拨：
见上述表格。
金属活动性强弱顺序：
镁>锌>铁>铜。
3.
（1）比较能与酸反应的化学方程式，找出反应物、生成物的共同特点，总结什么叫置换反应。
点拨：
置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
（2）试写出一个前面曾经学习过的置换反应的化学方程式。
点拨：
C＋2CuO
2Cu＋CO2↑
4．上述探究活动你获得了什么结论？
点拨：
上述探究可以得出，镁、锌、铁的活动性比铜强，它们都能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。
交流展示 生成新知
知识模块一：
金属与氧气的反应
知识模块二：
金属与盐酸、稀硫酸的反应
检测反馈 达成目标
一、当堂检测
1．公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。
这句话是指黄金的性质在强热条件下（ A ）
A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原
2．出土的文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是铁＞铜＞金。
3．小华欲测定Cu－Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。
小华取出该合金的粉末65克与足量的稀盐酸充分反应，经测定，产生了0.4克气体，试计算该合金中铜的质量分数。
解：
设参加反应的锌的质量为x。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 2
x0.4g
＝
，x＝13g
Cu－Zn合金中铜的质量为65g－13g＝52g，该合金中铜的质量分数为
×100%＝80%。
答：
该合金中铜的质量分数为80%。
4．某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是铁和铜，将滤液蒸发后得到的固体是硫酸亚铁，有关的化学方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。
二、课后检测（见学生用书）
课后反思 查漏补缺
1．课堂小结：
通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？
2．课后反思：
方法改进：
存在困惑：
第2课时 金属活动性顺序
【学习目标】
1．初步认识常见金属与某些化合物溶液的置换反应，能对有关的置换反应进行简单的判断。
2．认识金属活动性顺序表，能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
【学习重点】
认识金属活动性顺序表。
【学习难点】
能用金属活动性顺序解答有关的化学问题。
情景导入 生成问题
1．熟练书写镁、铁与氧气、盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
设问：
金属能与某些化合物溶液发生反应吗？
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研 生成能力
阅读教科书P11，学生完成“探究”实验，填写下表。
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色
2Al＋3CuSO4===Al2（SO4）3＋3Cu
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